广西贵港市平南县中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年秋季期9月份核心素养检测 化学科 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是() A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.氯碱工业电解饱和食盐水电极可全采用铁电极增强导电性 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是() A.AICIs B.Na2CO3 C.NaCl D.K2S04 3.下列事实与盐类水解无关的是() A.金属焊接时可用NH4CI溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.使用泡沫灭火器灭火 4.下列热化学方程式正确的是() A.已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625k: CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-55.625kJ·mol1 B.已知充分燃烧VL乙烯气体生成1ol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量： C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(0)△H-2 bkJ.mol C.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： H2(g)+CL(g)=2HCI(g)AH=+184.8kJ.mol D.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：C+H,0=C0+H2 △H=+120kJ·mo 第1页/共8页 5.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是() 玻璃 A.X为隔热层，能有效减少实验过程中的热量损失 温度计 搅拌器 B.向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢 C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 内简 杯盖 D.测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗， 干燥后再测碱溶液的温度 外壳 6.下列装置与设计不能达到实验目的的是() MnO,粉末 装置与设计 稀硫酸 锌粒 2mi5%H,02 目的 A测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 0 温度计 冷水 热水 装置与设计 铝片 盐酸 将NO,球浸泡在 冷水和热水中 目的 C证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D探究温度对化学平衡的影响 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液：Nat、C、Fe3+、SO子 B.水电离的H浓度c)1012molL1的溶液中：C、C0子、NH、NO3 C.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na*、SO子 D.含A+的溶液中：Na*、HCO3、CI、K+ 第2页/共8页 8.合成尿素反应：CO2(g)+2NH3(g)→C0(NH2)2(s)+H20(g)△-134k.mol,下列措 施既能加快反应速率又能提高NH,平衡转化率的是() A.缩小容器体积 B.分离出CO(NH2)2 C.升高温度 D.使用催化剂 9.橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是() CH CH H,c人 OH A.分子式为C1oH18O B.能发生取代反应、加成反应 C.存在属于醛的同分异构体 D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 10.下列图示与对应的叙述相符的是() Pb n(H2)个 加少量CuSO PbO. 涂层 pf路 Pt NaOH浴液 HSO(aq) KOH溶液 t/s 甲 丙 A.图甲装置，Mg为负极 B.图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C.图丙装置，正极反应式为0，+2H,0+4e=40H D.图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量CSO4固体产生H,的变化 11.以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量Si0,等杂质）为原料制备绿矾晶体(FeS0,·7H,0)的工艺 流程如图所示，下列说法错误的是() 空气 20%硫酸 试剂Y 硫铁矿 焙烧 酸溶 过滤 还原 …→粗产品 尾气 滤渣X A.滤渣X的主要成分为SiO, 第3页/共8页 B.“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C.实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒和烧杯 D.“还原”中试剂Y可能为FeO3 12.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是() ①0.1mol.L1醋酸溶液c(Ht)<0.1molL ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10mL1mol·L的醋酸溶液恰好与10mL1mol.L的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出C02 A.①④ B.①⑤ C.②④ D.①④⑤ 13.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是() 能量J 过渡态2 过渡态1 CH3 过渡态3 49.0 CaH6 44.7 38.2 H五 C3H6+H2+M-H H-M-H H-M-H 19.2 M-H+CsHs 3.2 9.3 0.0 反应过程 A.反应的催化剂为M-H B.反应的快慢主要取决于步骤I C.升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D.加入催化剂可以改变该反应的焓变 14.室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案 如下，已知：2MnO+5HC204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20 反应完成所需 编号 所加试剂及用量mL 时间/min 0.6molL-1H2C204 H20 0.01mol-L-KMn04 3moL1稀H2S04 1 3.0 Vi 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 第4页/共8页 下列说法错误的是() A.可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B.实验编号1中V1=2.0 C.上述实验可以说明，其他条件相同时HC2O4浓度越高反应速率越快 D.实验编号3的平均反应速率vH2C204)=0.01 mol-L-i-min 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（12分)某酸HA是一元弱酸，25C时的电离平衡常数K=4.0×108。 (1)写出该酸的电离方程式，其电离平衡常数表达式K=。 (2)25℃时，向1 mol-LHA溶液中加入1molL1盐酸，会(1分)(“抑制”或“促 进”H的电离，c()(1分)（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数 K(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3,则其中c(H)尸_moL。 (4)常温下等体积混合0.1molL的盐酸和0.06molL的Ba(OHD2溶液后，溶液pH=一。 16.（14分)合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad” 表示。 501 46 N 331 41 259 NH3 + NH2ad 106 NH3ad 2Had H Nod+3Had 反应历程 ①写出合成氨的热化学方程式： ②该反应历程中决速步骤的化学方程式为： 0 (2)如图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600C反应达到平衡 时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线、b对应温度较高的是 (填 “a”或“b”)。 第5页/共8页 NH,的物质的量分数/% 25 a 20 b (70,20) 10 0.1 10 20 3060100压强MPa (3)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 y'正 V正 状态Ⅱ 状态I v'逆 逆 0 A.状态和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B.状态变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C.t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D.同一种反应物在状态缸和状态Ⅱ时，浓度不相等 (4)为了提高合成氨工业中H,的转化率，以下可以采取的措施是 A.增大起始投料比c(H2)/c(N2)时 B.及时将生成的氨气冷却液化 C.将未参与反应的原料气循环利用 D.寻找更合适低温使用的催化剂 (5)在恒容不同温度下，达到平衡时NHL的体积百分数与投料比 (H2) 的关系图如图所示。 n(N2) KA、KB和Kc间的大小关系是 C点H的平衡转化率为 NH3% C 25 B T2 Ti 2 3 4nH2)/mN2) 第6页/共8页 17.（16分)结合化学反应原理，完成下列填空。 (1)向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2molH2和1molC0,发生如下所示的反应： 2H2(g)+CO(g)=CHOH(g),反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 压强 时间/min 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为 (填吸热”或“放热)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线 (填T”或T)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a) n(b)(填”、“<”或=)。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为 0 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是 A.温度不再随时间变化 B.容器内压强不再随时间变化 C.混合气体的密度不再随时间变化 D.CHOH的浓度不再变化 E.反应速率vH):v(CO)=2:1 (2)将反应3O2+4NH=2N2+6H20设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 KOH溶液 ①该电池的正极为 (填“A”或“B)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱。 ③负极的电极反应式为 第7页/共8页 18.（16分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。 聚乙烯 ④外 ① 裂解产CHCH2 C2HsOH- ②，CH,CHO 石油C4H0 ⑤1 ③↓ 乙烷 CHCOOC2Hs ⑥1 一氯乙烷 完成下列填空： (1)反应③的有机产物的官能团名称是 (2)反应①、⑥的反应类型分别为 (1分)、 .（1分)。 (3)反应①和反应②的反应方程式分别为 (4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也 可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是 ,其聚合反应方程 式是 (5)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H0,其分馏、裂化过程属于物理变化的是， C4Ho一氯取代有种。 第8页/共8页