精品解析：江苏盐城市康居路初级中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

盐城市康居路初级中学化学课堂练习2025年3月17日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、选择题(本题15小题，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年1月13日，搭载遥感五十号01星的长征六号改运载火箭在山西太原卫星发射中心成功发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 太空温度的测定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 起飞时间的确定 2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 3. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 制取氢气 4. 郏县饸饹面是我省传统小吃，历史悠久，风味独特。其主要原料为小麦粉，小麦中含量最高的营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 糖类 D. 维生素 5. “无土栽培”是一种利用化学试剂配成的营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于复合肥的是 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 真金不怕火炼——金()化学性质不活泼 B. 每金七厘，造方寸金一千片——金的延展性强 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 D. 金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚——铜合金的硬度比铜小 7. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放热 D. 硝酸铵溶于水时温度上升 8. 米、面粉、豆类等，在温度为，相对湿度超过时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素的毒性最大，致癌性最强黄曲霉素的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成 B 黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 黄曲霉素中碳、氢两种元素的质量比为 D. 黄曲霉素属于氧化物 阅读下列材料，完成下面2道小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 9. 下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 的质子数为64 C. 的化学性质与Y相似 D. 的相对原子质量为 10. 如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 反应中的质量和性质不变 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛和聚酯纤维 取样，分别灼烧并闻气味 B 分离和的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液 C 除去中少量 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 比较铁、铜的金属活动性 将铁片插入溶液中，观察 A. A B. B C. C D. D 12. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 13. 时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液 14. 某溶液可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3 B. 取A中清液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Na2SO4 C. 取B中白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有Na2SO4 D. 取B中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在NaCl 15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量 C. 原固体混合物中的质量为 D. 稀盐酸的溶质质量分数为 二、非选择题(本大题包括4小题) 16. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 ①氧气 ②维生素 ③消石灰 ④氢能 ⑤小苏打 ⑥蛋白质 ⑦赤铁矿 （1）急救危重病人的是___________； （2）常用作发酵馒头的是___________； （3）属于清洁能源的是___________； （4）鱼、虾肉中富含的是___________； （5）改良酸性土壤的是___________； （6）工业炼铁所需矿石是___________。 17. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集可用装置BC，检验集满的方法是___________，则证明已集满。 （4）通常状况下，气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) （5）检查装置的气密性后，打开，关闭，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭，打开，观察到F装置的现象是___________。 （7）大气中含量过多会导致的主要环境问题是___________(填“酸雨”或“温室效应”)。我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：___________。 18. 材料的应用涉及生产生活的各个方面。 （1）高铁已成为中国的一张靓丽的名片，制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于合成材料的是__________(填字母)。 A. 玻璃车窗 B. 塑料小桌板 C. 涤纶座套 D. 镁铝合金车体 （2）铁丝作为金属材料，在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和___________(填化学式)等物质作用的过程。 （3）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。兴趣小组的同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【提出猜想】猜想一：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想二：该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】 ①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢； ②无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】同学们按照上图装置进行实验。 D装置的作用是___________；在实验过程中，D、F装置中均产生了明显现象，E装置中无明显现象，说明该塑料袋燃烧没有___________(填化学式)气体生成。F装置中发生反应的化学方程式是___________。 【实验结论】通过实验证明，猜想___________是正确的。 【交流反思】①从健康角度分析，食品包装袋应使用___________塑料。 ②连接实验仪器时，___________(填“能”或“不能”)将D、E装置交换位置，理由是___________。 19. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验： （1）已知与不反应，为证明与能反应，X溶液中的溶质应该是___________(填化学式)； （2）停止向A中通二氧化碳，一段时间后，能证明与发生反应实验现象是___________(填字母)。 A A中溶液变浑浊 B. B中液体进入A中 【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度。 （3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象___________(填“能”或“不能”)判断氢氧化钠是否变质，其原因是___________。 （4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按如图进行实验： 猜想1：全部变质()；猜想2：部分变质(和)； ①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为___________； ②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想___________成立； 【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应？ 【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：； ②碳酸氢钠溶液呈碱性； 向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是丁同学开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？ 【提出猜想】 （5）猜想一：溶质为；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为___________。 【设计实验】 （6）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的溶液 有白色沉淀生成 猜想二___________ (选填“成立”或“不成立”) ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 ___________ 猜想一不成立 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 （7）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________。 【综合计算】 （8）今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物，向其中加入质量分数为的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为___________(填字母) A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市康居路初级中学化学课堂练习2025年3月17日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、选择题(本题15小题，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年1月13日，搭载遥感五十号01星的长征六号改运载火箭在山西太原卫星发射中心成功发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 太空温度的测定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 起飞时间的确定 【答案】C 【解析】 【详解】A、太空温度的测定属于物理学和航天测控范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； B、飞行轨道的设定属于物理学和航天动力学范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； C、飞船材料的研发涉及材料的组成、结构、性质和制备，属于化学研究的核心范畴，符合题意； D、 起飞时间的确定属于航天工程和时间管理范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； 故选C。 2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积含量为：氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，空气中含量最多的气体是氮气，故选B。 3. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取稀硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； D、实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，图示中长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，图示操作错误； 故选：A。 4. 郏县饸饹面是我省传统小吃，历史悠久，风味独特。其主要原料为小麦粉，小麦中含量最高的营养物质是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 糖类 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选C。 5. “无土栽培”是一种利用化学试剂配成的营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于复合肥的是 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于复合肥，此选项错误； B、Ca(NO3)2中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，此选项正确； D、Ca(HPO4)2含有磷元素，属于磷肥；此选项错误。 故选：C。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 真金不怕火炼——金()的化学性质不活泼 B. 每金七厘，造方寸金一千片——金的延展性强 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 D. 金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚——铜合金的硬度比铜小 【答案】D 【解析】 【详解】A.金化学性质稳定，高温不易反应，故A正确； B.金能制成金片，说明延展性强，故B正确； C.遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C正确； D.金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D错误。 故选D。 7. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放热 D. 硝酸铵溶于水时温度上升 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，无刺激性气味气体产生，故A选项不符合题意； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故B选项符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故C选项不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 米、面粉、豆类等，在温度为，相对湿度超过时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素的毒性最大，致癌性最强黄曲霉素的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是 A. 黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成 B. 黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 黄曲霉素中碳、氢两种元素的质量比为 D. 黄曲霉素属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类不讲个数，黄曲霉素 B1 是由碳、氢、氧三种元素组成，错误； B、黄曲霉素 B1 是由黄曲霉素 B1 分子构成的，1 个黄曲霉素 B1 分子由 17 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成，错误； C、黄曲霉素 B1 中碳、氢两种元素的质量比为，正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，黄曲霉素 B1 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面2道小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 9. 下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 的质子数为64 C. 的化学性质与Y相似 D. 的相对原子质量为 10. 如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲醇属于有机物 B. 反应中的质量和性质不变 C. 反应前后氢原子的个数不变 D. 此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 【答案】9 D 10. B 【解析】 【9题详解】 A、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，该选项不符合题意； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数，因此质子数为64，说法正确，该选项不符合题意； C、题干说明原子序数57~71号元素化学性质都与Y相似，原子序数为64，在该范围内，化学性质与Y相似，说法正确，该选项不符合题意； D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，该选项符合题意； 故选D。 【10题详解】 根据微观示意图可写出该反应的化学方程式：。 A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，该选项不符合题意； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中“性质不变”的说法错误，该选项符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，因此氢原子个数不变，说法正确，该选项不符合题意； D、由配平的化学方程式可知，甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为，说法正确，该选项不符合题意 故选B。 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛和聚酯纤维 取样，分别灼烧并闻气味 B 分离和的混合物 溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液 C 除去中少量 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 比较铁、铜的金属活动性 将铁片插入溶液中，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，聚酯纤维无烧焦羽毛味，现象不同，可鉴别，能达到探究目的； B、KCl溶于水，不溶，通过溶解、过滤、洗涤烘干、蒸发可分离二者，能达到探究目的； C、CO能与灼热的CuO反应生成，反而除去了主要物质CO，不符合除杂原则，不能达到探究目的； D、Fe 能置换出 中的Cu，说明Fe活动性强于Cu，能达到探究目的。 故选C。 12. 逻辑推理是一种重要思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理正确； C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液，推理错误； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，推理错误。 故选B。 13. 时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据溶解度曲线和溶解现象分析：T1​℃时，NaNO3溶解度为100g，KNO3溶解度小于100g；在T1℃时，10.0g水中，甲有未溶解固体、乙完全溶解，说明甲中溶质溶解度更小，即甲是KNO3，乙是NaNO3，据此进行分析解答。 【详解】A、T1​℃时，KNO3溶解度更小，甲有固体剩余，因此甲是KNO3，故A选项不符合题意； B、由分析可知，乙试管中溶质是NaNO3，T1​℃时，NaNO3溶解度为100g，则T1​℃时，10g水中乙试管中的NaNO3最多溶解10g，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数最大为，若加入固体质量小于10g，其溶质质量分数小于50%，因此乙的溶质质量分数小于或等于50%，故B选项不符合题意； C、KNO3溶解度随温度升高而增大，由分析可知，甲试管中溶质是KNO3，加热甲时，剩余固体不断溶解，溶质质量分数逐渐变大，固体完全溶解后，继续升温溶质质量不再改变，因此溶质质量分数先变大后不变，故C选项不符合题意； D、T2​℃时两种物质溶解度相等，且溶解度大于100g，即T2​℃时10g水最多可溶解大于10g溶质；由于加入固体质量≤10g（乙试管中溶质在T1​℃完全溶解可推得），因此升温后固体全部溶解，且为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 14. 某溶液可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3 B. 取A中清液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Na2SO4 C. 取B中白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有Na2SO4 D. 取B中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体（），取样加入少量稀硝酸产生气体，所以原溶液中一定含有Na2CO3，A 正确； B、取 A 中清液，加入少量BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3（因为 A 中Na2CO3可能未完全反应），也可能是BaSO4，所以不能确定原溶液中一定含有Na2SO4，B 错误； C、取 B 中白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，说明沉淀既有能溶于硝酸的BaCO3，又有不溶于硝酸的BaSO4，所以原溶液中一定含有Na2SO4，C 正确； D、取 B 中清液，加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀，由于之前加入了BaCl2溶液引入了氯离子，所以不能确定原溶液中一定含有NaCl，则原溶液中可能存在NaCl，D 正确。 故选B。 15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量 C. 原固体混合物中的质量为 D. 稀盐酸的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式分别为MgO+2HCl=MgCl2+H2O； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的质量是（200g+24g）-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，据此进行分析解答。 【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，故A正确； B、设原固体混合物中镁元素的质量为x，根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，，，x=9.6g，故B正确； C、根据分析，设碳酸镁的质量为y，则，，y=8.4g，则碳酸镁中镁元素的质量为8.4g×=2.4g，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6g-m，m×+（15.6g-m）×=9.6g-2.4g，解得m=4g，故C不正确； D、氯化镁中的氯元素全部来自于氯化氢，根据反应 MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，由生成的 46.8 g NaCl 可计算出 MgCl2的质量。设 MgCl2的质量为 m，则 ，，解得 m = 38 g。38g氯化镁中氯元素的质量为：38g× ×100%=28.4g，氯元素全部来自于氯化氢，则氯化氢的质量为：28.4g÷（ ×100%）=29.2g，所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=14.6%，故D正确。 故选C。 二、非选择题(本大题包括4小题) 16. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 ①氧气 ②维生素 ③消石灰 ④氢能 ⑤小苏打 ⑥蛋白质 ⑦赤铁矿 （1）急救危重病人的是___________； （2）常用作发酵馒头的是___________； （3）属于清洁能源的是___________； （4）鱼、虾肉中富含的是___________； （5）改良酸性土壤的是___________； （6）工业炼铁所需矿石是___________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）④ （4）⑥ （5）③ （6）⑦ 【解析】 【小问1详解】 氧气可供给呼吸，能用于医疗急救危重病人； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与发酵产生的酸反应、受热也可分解生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，是常用的发酵剂成分； 【小问3详解】 氢能燃烧产物只有水，无任何污染物，属于清洁能源； 【小问4详解】 鱼、虾、肉、蛋、奶类食物中都富含蛋白质； 【小问5详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，用于改良酸性土壤； 【小问6详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，是工业炼铁的常用原料矿石。 17. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集可用装置BC，检验集满的方法是___________，则证明已集满。 （4）通常状况下，气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) （5）检查装置的气密性后，打开，关闭，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭，打开，观察到F装置的现象是___________。 （7）大气中含量过多会导致的主要环境问题是___________(填“酸雨”或“温室效应”)。我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （3） ①. c ②. 将燃着的木条放在C装置的e管口，若木条熄灭 （4）D （5）BC （6）澄清石灰水变浑浊 （7） ①. 温室效应 ②. 乘坐公共交通出行（或步行、骑自行车等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图中a是实验室常用加热仪器酒精灯。 【小问2详解】 题给试剂中只有高锰酸钾可加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，需等到导管口气泡连续均匀冒出时再收集，才能得到纯净的氧气。 【小问3详解】 带孔塑料片c可以实现固液分离，关闭弹簧夹后，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止，因此选c； 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时从d进气，验满将燃着的木条放在e管口，木条熄灭证明集满。 【小问4详解】 NO常温下能和氧气反应，不能用排空气法，且NO难溶于水，因此选择排水法D。 【小问5详解】 干燥的石蕊纸花②不变色，说明二氧化碳不能直接使石蕊变色，湿润的石蕊纸花③变色，证明二氧化碳能和水反应生成酸性物质；下方的③处纸花先变红、上方①后变红，说明二氧化碳密度比空气大，因此选BC，该实验没有验证二氧化碳能溶于水。 【小问6详解】 二氧化碳进入F后，和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问7详解】 二氧化碳含量过高会导致温室效应，酸雨由二氧化硫、氮氧化物导致；低碳出行即减少碳排放，常见方式有步行、骑自行车、乘坐公共交通等。 18. 材料的应用涉及生产生活的各个方面。 （1）高铁已成为中国的一张靓丽的名片，制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于合成材料的是__________(填字母)。 A. 玻璃车窗 B. 塑料小桌板 C. 涤纶座套 D. 镁铝合金车体 （2）铁丝作为金属材料，在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和___________(填化学式)等物质作用的过程。 （3）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。兴趣小组的同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【提出猜想】猜想一：该塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想二：该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】 ①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢； ②无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】同学们按照上图装置进行实验。 D装置的作用是___________；在实验过程中，D、F装置中均产生了明显现象，E装置中无明显现象，说明该塑料袋燃烧没有___________(填化学式)气体生成。F装置中发生反应的化学方程式是___________。 【实验结论】通过实验证明，猜想___________是正确的。 【交流反思】①从健康角度分析，食品包装袋应使用___________塑料。 ②连接实验仪器时，___________(填“能”或“不能”)将D、E装置交换位置，理由是___________。 【答案】（1）BC （2）和 （3） ①. 检验该塑料燃烧的产物中是否有水 ②. HCl ③. ④. 一 ⑤. 聚乙烯 ⑥. 不能 ⑦. 如果将D、E位置交换，气体经过E装置时会带出部分水蒸气，无法检验反应是否有水生成 【解析】 【小问1详解】 A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、塑料属于合成材料，符合题意； C、涤纶属于合成材料，符合题意； D、镁铝合金属于金属材料，不符合题意。 故选：BC； 【小问2详解】 铁生锈是铁与和共同作用的结果； 【小问3详解】 已知无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色，则D装置的作用是检验该塑料燃烧的产物中是否有水； HCl能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，观察到E装置中无明显现象，说明该塑料袋燃烧没有HCl气体生成； F装置中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 已知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，根据E装置中无明显现象，说明该塑料袋燃烧没有HCl气体生成，则该塑料袋是用聚乙烯制成的，故猜想一正确； 从健康角度分析，聚氯乙烯燃烧会产生有毒的氯化氢气体，而聚乙烯燃烧只生成二氧化碳和水，无毒，所以食品包装袋应使用聚乙烯塑料； 连接实验仪器时，不能将D、E装置交换位置，理由是如果将D、E位置交换，气体经过E装置时会带出部分水蒸气，无法检验反应是否有水生成。 19. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验： （1）已知与不反应，为证明与能反应，X溶液中的溶质应该是___________(填化学式)； （2）停止向A中通二氧化碳，一段时间后，能证明与发生反应的实验现象是___________(填字母)。 A. A中溶液变浑浊 B. B中液体进入A中 【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度。 （3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象___________(填“能”或“不能”)判断氢氧化钠是否变质，其原因是___________。 （4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按如图进行实验： 猜想1：全部变质()；猜想2：部分变质(和)； ①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为___________； ②若现象b无色溶液B变红色，综合①②可知猜想___________成立； 【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应？ 【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：； ②碳酸氢钠溶液呈碱性； 向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是丁同学开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 【提出问题】所得溶液中所含溶质成分什么？ 【提出猜想】 （5）猜想一：溶质；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为___________。 【设计实验】 （6）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的溶液 有白色沉淀生成 猜想二___________ (选填“成立”或“不成立”) ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 ___________ 猜想一不成立 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 （7）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________。 【综合计算】 （8）今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物，向其中加入质量分数为的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为___________(填字母) A. B. C. D. 【答案】（1）BaCl2、NaOH （2）A （3） ①. 不能 ②. 若氢氧化钠部分变质，滴入的稀盐酸过少，稀盐酸先与未变质的氢氧化钠反应被耗尽，碳酸钠没有反应，也会观察不到气泡产生 （4） ①. ②. 2 （5）Na2CO3和NaHCO3 （6） ①. 不成立 ②. 有气泡产生 （7）碳酸钠溶液本身就呈碱性，即使没有生成碳酸氢钠，滴加酚酞溶液也会变红。 （8）BC 【解析】 【小问1详解】 CO2与BaCl2不反应，NaOH与CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，而BaCl2和 NaOH不反应，X溶液中的溶质应该是BaCl2、NaOH。 【小问2详解】 根据小（1）题分析，能证明氢氧化钠与二氧化碳反应的现象是试管A中有白色沉淀产生，即A中溶液变浑浊，故选A。 【小问3详解】 若氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入的稀盐酸量过少，稀盐酸先与未变质的氢氧化钠反应被耗尽，碳酸钠没有反应，也不会有气泡产生，所以乙同学方案不能证明氢氧化钠是否变质。 【小问4详解】 ①氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，白色沉淀a是碳酸钠和氯化钙反应生成的沉淀碳酸钙，反应的化学方程式为：。 ②适量的氯化钙将溶液A中的碳酸钠耗尽，当B溶液中滴入无色的酚酞溶液后，溶液变为红色，说明B溶液呈碱性，碳酸钠溶液虽然呈碱性，但已经被氯化钙耗尽，说明溶液A中除了含有碳酸钠之外，还含有显碱性且不与氯化钙反应的物质，即A溶液中还含部分未变质的氢氧化钠，因此得出氢氧化钠部分变质，即猜想2成立。 【小问5详解】 碳酸钠与二氧化碳能否反应生成碳酸氢钠，在考虑反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余 ，若碳酸钠和二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中溶质有碳酸氢钠，但也要考虑到碳酸钠是否有剩余，因此，所得溶液中溶质的成分为三种情况：只有碳酸钠（反应不能发生）、只有碳酸氢钠（碳酸钠完全反应）、碳酸钠和碳酸氢钠（反应且碳酸钠有剩余），故猜想三为：Na2CO3和NaHCO3。 【小问6详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，碳酸氢钠和氯化钙不反应。根据实验现象，有白色沉淀生成，可得出所得溶液中的溶质中含有碳酸钠，因此猜想二不成立。 由查阅资料①中的信息可以得出：碳酸钠、二氧化碳、水三种物质反应可生成碳酸氢钠；根据实验结论，猜想一、二都不成立，说明猜想三成立，即碳酸钠和碳酸氢钠同时存在，通过实验操作①过量的氯化钙已经将碳酸钠完全耗尽，所以实验步骤①中上层清液有碳酸氢钠、氯化钠、氯化钙，稀盐酸与氯化钠、氯化钙都不反应，稀盐酸与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，有气泡产生，故答案为：有气泡产生。 【小问7详解】 碱性溶液能使无色的酚酞溶液变红，碳酸钠溶液本身就呈碱性，即使没有生成碳酸氢钠，滴加酚酞溶液也会变红。 【小问8详解】 稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应后都会生成氯化钠，根据反应前后氯元素守恒，稀盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，100g质量分数为7.3 % 的盐酸中含有的氯元素质量为：，所以该稀盐酸完全反应后生成氯化钠的质量为：。 为了计算反应后溶液中氯化钠的质量，还需要知道原固体中氯化钠的质量，因此分为两种情况考虑，当原固体为氯化钠和氢氧化钠时，反应如下： 设氢氧化钠的质量为x， 此时原因体中氯化钠的质量为：，反应后溶液中氯化钠的质量为：； 当原固体为氯化钠和碳酸钠时，反应如下： 设碳酸钠的质量为y， 此时原固体中氯化钠的质量为：，反应后溶液中氯化钠的质量为：； 所以当原固体为氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种质的混合物时，反应后生成氯化钠的质量为： 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $