精品解析：黑龙江大庆市肇源县学期初检测2025-2026学年八年级下学期开学化学试题

2025-2026学年度下学期期初质量检测 初三化学试题 能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题(15个小题，以下各题，只有一个正确答案，每小题2分，共30分) 1. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（　　） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 【答案】B 【解析】 【详解】A、水受热沸腾的过程没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化． B、剩饭变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化；铁锅生锈能生成新物质铁锈，属于化学变化． C、汽油挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化；动物的呼吸作用程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化． D、玻璃破碎的过程没有新物质生成，属于物理变化；西瓜榨成汁的过程没有新物质生成，属于物理变化． 故选B 2. 下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管必须垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管和瓶内试剂。图中滴管伸入试管，操作不符合规范，错误。 B、托盘天平称量时要遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品（）放反了；且具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，必须放在烧杯等玻璃器皿中进行称量，操作不符合规范，错误。 C、检查装置气密性的标准操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易沸腾喷出；试管夹应夹持在试管中上部，且手不能握住试管夹的短柄（防止试管脱落），图中操作存在安全隐患，操作不符合规范，错误。 故选：C。 3. 我国2011年发射的“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，实施了首次空间飞行器无人交会对接试验。“天宫一号”飞行器升空所用燃料之一为液氢。下列有关氢气的说法，你认为不正确的是(　　) A. 氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体 B. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 氢气和液氢化学性质不同 D. 点燃用排水法收集的一试管氢气，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，故A说法正确，不符合题意； B、氢气能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故B说法正确，不符合题意； C、氢气和液氢是由相同的分子构成的，因此化学性质相同，故C说法错误，不符合题意； D、做氢气验纯实验时，如发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，故D说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 对下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项说法正确。 B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体，选项说法正确。 C.红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，选项说法正确。 D.镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，氧化镁为实验结论，选项说法错误。 故选：D 5. 某元素的原子核内有161个中子,其相对原子质量为272,则下列说法错误的是（ ） A. 该元素原子的质子数是111 B. 该元素的核电荷数为161 C. 该元素原子的核外电子数是111 D. 该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为6,中子数为6）质量的272/12倍 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量=质子数+中子数，由它的相对原子质量为272可知，该原子的质子数=272-161=111，A说法正确 B、质子数=核电荷数，质子数为111，所以核电荷数为111，B说法错误； C、质子数=核电荷数=核外电子数可知，核外电子数也为111，C说法正确； D、碳的相对原子质量为12，相对原子质量之比等于实际质量之比，该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的272/12倍，说法正确；故选B。 6. 用下图所示装置进行实验。下列现象或结论的描述不正确的是 A. 该实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水 B. 红磷燃烧，产生大量白烟 C. 实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线 1 处 D. 该实验可将红磷替换成木炭 【答案】D 【解析】 【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 【详解】A、氮气不支持燃烧，难溶于水，红磷燃烧消耗氧气，则实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水，故A正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，故B正确； C、红磷燃烧，放出大量热，瓶中压强变大，液面下降，温度降低，瓶中压强减小，瓶内气体体积减小，氧气体积约占空气体积的五分之一，则实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线 1 处，故C正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶中压强基本不变，实验不能将红磷替换成木炭，故D不正确。故选D。 【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 7. 原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是 ①电子总数 ②质子数 ③化学性质 ④相对原子质量 ⑤微粒的电性 ⑥电子层数 A. ③④ B. ②③⑥ C. ②④ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】原子失去或得到电子后，一定改变的是电子总数；不会引起改变的是质子数和相对原子质量（原子质量主要集中在原子核，原子核内未变，所以原子质量不变，那么相对原子质量也不变）；原子（不带电）得到或失去电子会带电，化学性质改变。电子层数得到电子的不变，失去电子的会变。 故选：C 8. 如图是表示物质分子的示意图,“◯”、“●”分别表示两种质子数不同的原子,则图中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图A中物质是由一种分子构成属于纯净物，分子是由同种原子构成的属于单质，故A错误； B、图B中物质是由不同种分子构成属于混合物，故B错误； C、图C中物质是由一种分子构成属于纯净物，分子是由不同种原子构成的属于化合物，故C 正确； D、图D中物质是由一种分子构成属于纯净物，分子是由同种原子构成的属于单质，故D错误。故选C。 【点睛】同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。 9. 元素 X 的原子的第二层有 6 个电子，元素 Y 的原子的第三层有 1 个电子，则 X 和 Y所形成的化合物的化学式表示为 A XY B. Y2X C. YX2 D. XY2 【答案】B 【解析】 【详解】元素 X 的原子的第二层有 6 个电子，所以容易得到两个电子带两个单位负电荷，显-2价；元素 Y 的原子的第三层有 1 个电子，所以容易失去最外层的一个电子带一个单位正电荷，显+1价；化学式的书写显正价的在前，所以X 和 Y所形成的化合物的化学式为Y2X。 故选：B 10. 无色透明普通玻璃，其主要成分称为硅酸钠（化学式为 Na2SiO3），其中硅元素的化合价为 A. +4 价 B. +3 价 C. +2 价 D. +1 价 【答案】A 【解析】 【详解】在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以硅元素显+4价。 故选：A 11. 对下列四种粒子的结构示意图理解正确的是 （1）它们都属于离子 （2）它们都具有相对稳定结构 （3）它们的核外电子排布相同 （4）它们属于不同种元素 A. （1）（2） B. （2）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 【答案】C 【解析】 【分析】第一个粒子中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，该粒子为氧离子，第二个粒子质子数等于核外电子数，且均为10 ，该粒子为氖原子，第三个粒子中质子数为11，核外电子数为10 ，质子数大于核外电子数，该粒子为钠离子，第四个粒子中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，该粒子为氯离子。 【详解】（1）第二种粒子为氖原子，不属于离子，该说法错误； （2）它们的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，该说法正确； （3）它们的核外电子排布不完全相同，前三种核外均2个电子层，第四种核外有3个电子层，该说法错误； （4）四种粒子的核内质子数分别是8、10、11、17，属于不同种元素，该说法正确。 故选：C。 12. 下列叙述中，错误的是 A. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物 B. 化合物一定由多种元素组成；多种元素组成的物质不一定是化合物 C. 纯净物一定由同种元素组成；混合物一定由不同种元素组成 D. 单质一定由同种元素组成；由同种元素组成的物质不一定单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，比如高锰酸钾，选项说法正确。 B.化合物一定由多种元素组成；多种元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物，选项说法正确。 C.纯净物一定由同种物质（可以是单质或化合物）组成，而不是同种元素；混合物一定由不同种物质（可以是单质或化合物）组成，而不是不同种元素，选项说法错误。 D.单质一定由同种元素组成；由同种元素组成的物质不一定单质，也可以是混合物，选项说法正确。 故选：C 13. 元素钡(Ba)的核电荷数为 56，已知 Ba2+与碘离子(I-)具有相同的电子层结构，则碘离子的质子数为 A. 59 B. 53 C. 56 D. 55 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】钡原子的核电荷数为56，核外电子数为56，钡原子失去2个电子形成Ba2+，则Ba2+的核外电子数为56-2=54，Ba2+与碘离子（I-）具有相同的电子层结构，即I-核外有54个电子，碘原子得到1个电子形成I-，则碘原子核外电子数为54-1=53，在原子中，质子数等于核外电子数，所以碘原子的质子数为53，碘离子和碘原子属于同种元素，它们的质子数相同，所以碘离子的质子数为53。 故选：B。 14. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24％，则该混合气体中二氧化硫的质量分数是 A. 16% B. 32% C. 22% D. 44% 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳元素的质量分数分析碳元素的质量，进一步计算一氧化碳的质量，从而得出二氧化硫的质量，进一步计算混合气体中二氧化硫的质量分数。 【详解】假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g×24%=24g，所以一氧化碳的质量为，所以二氧化硫的质量为100g-56g=44g，该混合气体中二氧化硫的质量分数是 。 故选：D。 15. 将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化。（Zr表示锆元素） 下列说法正确的是 A. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的种类不变 D. 该反应涉及了六种不同的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，Cu和ZrO2为催化剂，反应前后质量不变，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确； C、化学反应前后，分子的种类改变，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应共涉及四种不同的分子，该选项说法不正确。 故选B。 二、填空题(3个小题，每空1分，共16分) 16. 用化学用语表示： （1）2个亚铁离子___________。 （2）2个氨气分子___________。 （3）3个氖原子___________。 （4）一个氯离子带一个单位的负电荷___________。 （5）硫酸___________。 （6）碳酸钠___________。 （7）氧化钙中钙元素的化合价为+2价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子是带2个单位正电荷的铁离子，表示多个离子时在离子符号前加对应系数，2个亚铁离子符号为：； 【小问2详解】 氨气是分子构成，其化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应系数，2个氨气分子符号为：， 【小问3详解】 原子直接用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前加对应系数。3个氖原子符号为：； 【小问4详解】 氯离子带1个单位负电荷，书写离子符号时电荷数1可省略，只标注负号即可，一个氯离子带一个单位的负电荷，符号为：； 【小问5详解】 硫酸中H为+1价，硫酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，硫酸的化学式为：； 【小问6详解】 钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据正负化合价代数和为0，碳酸钠化学式为：； 【小问7详解】 表示物质中元素化合价时，先写出化学式，然后在对应元素符号的正上方标注符号和数值，符号在前、数值在后，氧化钙中钙元素的化合价为+2价表示为：。 17. 有下列物质：①冰水混合物；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯化钾；⑦水银；⑧自来水，用序号填空： （1）属于混合物的是______________； （2）属于单质的是_____________； （3）属于化合物的是_____________； （4）属于氧化物的是______________。 【答案】（1）③④⑧ （2）⑤⑦ （3）①②⑥ （4）①② 【解析】 【分析】①冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，且由氢、氧元素两种元素组成，属于化合物，氧化物； ②二氧化锰是一种物质组成的，属于纯净物，由两种元素组成且一种元素是氧元素，属于化合物，氧化物； ③石灰水是由水和氢氧化钙混合而成的，属于混合物； ④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物是由锰酸钾、二氧化锰物质混合而成的，属于混合物； ⑤红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑥氯化钾是一种物质组成的，属于纯净物，且由氯、钾两种元素组成的，属于化合物； ⑦水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑧自来水是由水和矿物质等多种物质组成，属于混合物。 【小问1详解】 属于混合物的是③④⑧，故填：③④⑧； 【小问2详解】 属于单质的是⑤⑦，故填：⑤⑦； 【小问3详解】 属于化合物的是①②⑥，故填：①②⑥； 【小问4详解】 属于氧化物的是①②，故填：①②。 18. 下图为核电荷数为1～18号元素的原子结构示意图回答下列问题： （1）C、N、O排在同一周期是因为它们的___________(“填质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）地壳内含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （4）一个磷原子含有___________个质子，一个含有___________个电子。 【答案】（1）电子层数 （2）Al2O3 （3）不相似 （4） ①. 15 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，周期数 = 原子的电子层数。C、N、O 都有 2 个电子层，因此排在第二周期。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是 Al（铝），含量最多的非金属元素是 O（氧）。铝元素化合价为 +3，氧元素化合价为 -2，根据化合物中正负化合价代数和为 0，化学式为：。 【小问3详解】 He 是稀有气体元素，最外层电子数为 2（达到稳定结构），化学性质稳定；Mg 最外层电子数为 2，但容易失去 2 个电子形成阳离子，化学性质活泼。二者化学性质不相似。 【小问4详解】 磷（P）的原子序数为 15，原子中质子数 = 原子序数，所以一个磷原子含 15 个质子。 中N 原子有 7 个电子，4 个 H 原子共 4 个电子，原子团带 1 个正电荷，说明失去 1 个电子，总电子数。 三、实验题(2个小题，每空1分，共19分) 19. 某兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a：___________，b：___________； （2）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是___________，该反应的符号表达式为 ___________，如果用F装置来收集氧气，气体应该从___________(填c或d)进。 （3）小婷的下列制取和收集氧气操作正确的是___________(填字母)。 A. 将药品用纸槽装入试管中 B. 收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C. 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 D. 待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 E. 将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组在用B装置制取二氧化碳时，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，如图2所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是___________。 （5）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。浓硫酸是一种常见的干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气；用如图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢； 装置的导管按气流方向连接的顺序是___________。 气体→_____→______→_______→_______→e(填字母)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. AE ②. ③. d （3）AC （4）Ⅰ和Ⅲ （5）cdba 【解析】 【小问1详解】 图中标号仪器的名称：a是长颈漏斗，b是集气瓶； 【小问2详解】 实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用向上排空气（干燥）和排水法收集（纯净），则要制取比较纯净的氧气，选择排水法收集，即选择装置E；则实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是AE； 该反应的符号表达式为； 如果用F装置来收集氧气，因为氧气密度比空气略大，气体应该从d进； 【小问3详解】 制取和收集氧气操作中： A、将药品用纸槽装入试管中，操作正确； B．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，水槽内的水会倒吸入试管，使试管炸裂，操作错误； C．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，以免收集到开始排出的空气，操作正确； D．待集气瓶充满氧气，在水下盖好玻璃片，再将集气瓶移出水面，以免收集的氧气逸出，进入空气，操作错误； E．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气，操作错误。 故选：AC； 【小问4详解】 装置Ⅰ：有孔塑料胶板上放大理石，长颈漏斗加入稀盐酸，打开止水夹，长颈漏斗内液面下降，固液接触反应开始；关闭止水夹，生成的气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，符合题意； 装置Ⅱ：固体和液体接触后无法分离，无法控制反应的发生与停止，不符合题意； 装置Ⅲ：通过把装置中试管提起或者放下实现固体和液体的分离和接触，可以控制反应的发生与停止，符合题意。 故选：Ⅰ和Ⅲ； 【小问5详解】 收集一瓶干燥的氯化氢，用浓硫酸干燥，气体从c进d出，密度比空气大，用向上排空气法，气体从b进a出，极易溶于水连接e，防止水倒吸，则气流方向连接顺序是气体→c→d→b→a→e。 20. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____反应。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）依据_____，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_____。 （5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气体积分数不为0，原因是_____。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是_____(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是_____。 【答案】（1）0.2g粉末状氧化铁 （2）A （3）相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 （4）过氧化氢水+氧气 （5）放热 （6） ①. 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②. 二氧化锰 ③. 因为二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短 【解析】 【分析】 【小问1详解】 因为要比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，只能是催化剂的种类不同，故填0.2g粉末状氧化铁； 【小问2详解】 过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以要快速推注射器，故选A； 【小问3详解】 由图像可知，相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大，所以可以作为依据，故填：相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁催化作用下，生成水和氧气。表达式为 【小问5详解】 U型管右侧液面上升，说明装置内气压增大，因此该反应是放热反应，故填：放热； 【小问6详解】 ①因为装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21%，所以初始时氧气的体积分数不为零；②由图像可知，产生相同体积的氧气，用二氧化锰做催化剂所需要的时间更少，所以使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰；③由图像可知，二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短，故填：因为二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短。 四、计算题(1个小题，共5分) 21. 人体如果缺少钙元素会影响健康，因此每天需摄入足够的钙。医药上常用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]作为补钙剂的主要成分，某品牌补钙剂的说明书如图所示，据此计算： XXX葡萄糖酸钙口服液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克。辅料：乳酸、山梨酸钾 【贮藏】密封保存 【包装】10毫升/支，30支/盒 【用量】口服。一次20毫升，一日3次 （1）葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比为___________。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.01%) （3）按说明书用量服用该口服液，每天能够补充钙元素的质量为多少克？(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）9：14 （2）解：葡萄糖酸钙的相对分子质量： 钙元素的质量分数 = 答：葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为9.30%。 （3）0.56g 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比 葡萄糖酸钙的化学式为， 元素质量比 =（原子个数 × 相对原子质量）之比，。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 每天服用的口服液总体积：一次 20 mL，一日 3 次 20 mL×3=60 mL； 每天摄入的葡萄糖酸钙质量：每毫升含葡萄糖酸钙 100 mg ，60 mL×100 mg/mL=6000 mg=6 g ； 因此每天能够补充钙元素的质量为6 g×9.30% = 0.558 g ≈ 0.56 g 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期初质量检测 初三化学试题 能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题(15个小题，以下各题，只有一个正确答案，每小题2分，共30分) 1. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（　　） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 2. 下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 3. 我国2011年发射的“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，实施了首次空间飞行器无人交会对接试验。“天宫一号”飞行器升空所用燃料之一为液氢。下列有关氢气的说法，你认为不正确的是(　　) A. 氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体 B. 氢气空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 C. 氢气和液氢的化学性质不同 D. 点燃用排水法收集的一试管氢气，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯 4. 对下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体氧化镁 5. 某元素的原子核内有161个中子,其相对原子质量为272,则下列说法错误的是（ ） A. 该元素原子的质子数是111 B. 该元素的核电荷数为161 C. 该元素原子核外电子数是111 D. 该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为6,中子数为6）质量的272/12倍 6. 用下图所示装置进行实验。下列现象或结论的描述不正确的是 A. 该实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水 B. 红磷燃烧，产生大量白烟 C. 实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线 1 处 D. 该实验可将红磷替换成木炭 7. 原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是 ①电子总数 ②质子数 ③化学性质 ④相对原子质量 ⑤微粒的电性 ⑥电子层数 A. ③④ B. ②③⑥ C. ②④ D. ②④⑥ 8. 如图是表示物质分子的示意图,“◯”、“●”分别表示两种质子数不同的原子,则图中表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 元素 X 的原子的第二层有 6 个电子，元素 Y 的原子的第三层有 1 个电子，则 X 和 Y所形成的化合物的化学式表示为 A. XY B. Y2X C. YX2 D. XY2 10. 无色透明普通玻璃，其主要成分称为硅酸钠（化学式为 Na2SiO3），其中硅元素的化合价为 A. +4 价 B. +3 价 C. +2 价 D. +1 价 11. 对下列四种粒子的结构示意图理解正确的是 （1）它们都属于离子 （2）它们都具有相对稳定结构 （3）它们的核外电子排布相同 （4）它们属于不同种元素 A. （1）（2） B. （2）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 12. 下列叙述中，错误的是 A. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物 B. 化合物一定由多种元素组成；多种元素组成的物质不一定是化合物 C 纯净物一定由同种元素组成；混合物一定由不同种元素组成 D. 单质一定由同种元素组成；由同种元素组成的物质不一定单质 13. 元素钡(Ba)的核电荷数为 56，已知 Ba2+与碘离子(I-)具有相同的电子层结构，则碘离子的质子数为 A. 59 B. 53 C. 56 D. 55 14. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24％，则该混合气体中二氧化硫的质量分数是 A. 16% B. 32% C. 22% D. 44% 15. 将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化。（Zr表示锆元素） 下列说法正确的是 A. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 B. 该反应前后原子的种类不变 C. 该反应前后分子的种类不变 D. 该反应涉及了六种不同的分子 二、填空题(3个小题，每空1分，共16分) 16. 用化学用语表示： （1）2个亚铁离子___________。 （2）2个氨气分子___________。 （3）3个氖原子___________。 （4）一个氯离子带一个单位的负电荷___________。 （5）硫酸___________。 （6）碳酸钠___________。 （7）氧化钙中钙元素的化合价为+2价___________。 17. 有下列物质：①冰水混合物；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯化钾；⑦水银；⑧自来水，用序号填空： （1）属于混合物的是______________； （2）属于单质的是_____________； （3）属于化合物的是_____________； （4）属于氧化物的是______________。 18. 下图为核电荷数为1～18号的元素的原子结构示意图回答下列问题： （1）C、N、O排在同一周期是因为它们的___________(“填质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （2）地壳内含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （4）一个磷原子含有___________个质子，一个含有___________个电子。 三、实验题(2个小题，每空1分，共19分) 19. 某兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a：___________，b：___________； （2）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是___________，该反应的符号表达式为 ___________，如果用F装置来收集氧气，气体应该从___________(填c或d)进。 （3）小婷的下列制取和收集氧气操作正确的是___________(填字母)。 A. 将药品用纸槽装入试管中 B 收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 C. 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 D. 待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 E. 将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组在用B装置制取二氧化碳时，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应发生与停止的装置，如图2所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是___________。 （5）通常状态下，氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。浓硫酸是一种常见的干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气；用如图所示装置收集一瓶干燥的氯化氢； 装置的导管按气流方向连接的顺序是___________。 气体→_____→______→_______→_______→e(填字母)。 20. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____反应。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）依据_____，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （4）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式_____。 （5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“放热”或“吸热”)。 （6）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是_____(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是_____。 四、计算题(1个小题，共5分) 21. 人体如果缺少钙元素会影响健康，因此每天需摄入足够的钙。医药上常用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]作为补钙剂的主要成分，某品牌补钙剂的说明书如图所示，据此计算： XXX葡萄糖酸钙口服液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克。辅料：乳酸、山梨酸钾 【贮藏】密封保存 【包装】10毫升/支，30支/盒 【用量】口服。一次20毫升，一日3次 （1）葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比为___________。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.01%) （3）按说明书用量服用该口服液，每天能够补充钙元素的质量为多少克？(计算结果保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $