精品解析：福建福州市仓山区福州江南水都中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测化学试题

2025-2026学年九年级化学学科适应性练习(六) 满分100分；考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分) 1. 春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 穿新衣 D. 放鞭炮 【答案】D 【解析】 【详解】A、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 建设美丽中国是我们的共同目标。实现这一目标需科学认识空气污染，下列物质中没有计入空气质量评价主要污染物的是 A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 【答案】C 【解析】 【详解】空气质量评价的主要污染物包括细颗粒物（如PM2.5）、一氧化碳、二氧化氮等，二氧化碳是空气的成分，不属于主要污染物范畴。 故选C。 3. 尿素【化学式为】是全球使用量最大的化肥。在物质分类中，尿素属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。而尿素有固定的化学式CO(NH2​)2​，尿素不属于混合物，不符合题意。 B、单质是由同种元素组成的纯净物。尿素由碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H）四种元素组成，不是由同种元素组成，尿素不属于单质，不符合题意。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。尿素由四种元素组成，不符合氧化物的定义，所以尿素不属于氧化物，不符合题意。 D、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，且有固定的组成和化学式，属于纯净物中的化合物，符合题意。 故选D。 4. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是 A. 胶头滴管的使用 B. 洗涤试管时振荡 C. 检查装置的气密性 D. 向试管中加入粉末状试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管使用完后，不能平放在桌面上，因为这样会使残留的液体倒流进胶头，腐蚀胶头，图中操作不规范，故选项符合题意； B、洗涤试管时，振荡试管的操作是用手腕力量摆动，使试管左右小幅度摆动，图中操作规范，故选项不符合题意； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，图中操作规范，故选项不符合题意； D、向试管中加入粉末状试剂时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作规范，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。(首次两片) 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1 个青蒿琥酯分子由 55 个原子构成，宏观物质不能直接用原子个数描述，选项错误； B、青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为，而非原子个数比，选项错误； C、说明书注明孕妇及过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用，并非所有患者均可服用，选项错误； D、连服 5 日，一日 2 次，共 10 次。首次 2 片，其余 9 次每次 1 片，共 11 片。总质量为，选项正确。 故选D。 6. 镍合金能应用于神舟飞船的关键设备部件，下图为镍元素在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍的相对原子质量为58.69 g C. D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、镍的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镍的相对原子质量为58.69，错误。 C、在原子中，质子数=核外电子数，即28=2+8+n+2，解得n=16，错误。 D、由镍原子的结构示意图可知，其最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去电子，正确。 故选D 7. 如图是氨气分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. 过程a到b中，反应前后分子数目不发生改变 B. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 C. b中需要补充的微观图示是 D. 氢气分子比分子筛孔隙大 【答案】C 【解析】 【详解】A、过程a到b中，反应前分子数为2个，反应后分子数为4个，数目发生改变。说法错误，不符合题意； B、保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢分子，不是氢原子。说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前：氢原子和氮原子数分别是：6、2，反应后有6个氢原子，还缺少2个氮原子，2个氮原子结合成一个氮气分子（），根据分析可知，b中需要补充的是一个氮气分子，微观图示是。说法正确，符合题意； D、分子筛只允许氢分子通过，故氢气分子比分子筛孔隙小，说法错误，不符合题意； 故选：C； 8. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500 μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 用50 g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250 g B. 由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著 C. 实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2 μg/L D. 该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制 【答案】C 【解析】 【详解】A、50g浓度为30%的醋酸溶液溶质质量为，6%的醋酸溶液250 g需要溶质质量为：，故该说法正确。 B、“各温度区间的铅迁移量变化分别为：20-40℃是；40-60℃是；60-80℃是；80-100℃是。比较可知，40-60℃的变化量最大，故该说法正确。 C、20-40℃的差值为0.4μg/L，40-60℃的差值为2.0μg/L。差值的差为2.0−0.4=1.6μg/L，不等于2μg/L，故该说法错误。 D、国家标准为铅迁移量≤500μg/L，而实验中最高值为5.5μg/L，远低于标准。故该说法正确。 二、非选择题(共7小题，共70分) 11. “位—构—性”认知模型是化学学科独有的思维方式。图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。 （1）硫元素的质子数为___________，最外层电子数为___________。硫单质(S)是由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成的物质，请写出硫单质燃烧的化学方程式___________，大气中二氧化硫含量过高会导致___________形成(填一种环境问题)。 （2）图2中A的微粒符号为___________，图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是___________(填字母)。 （3）二氧化氯()常用于自来水消毒，消毒过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。二氧化氯()中氯元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 6 ③. 分子 ④. ⑤. 酸雨 （2） ①. O2- ②. B （3） ①. 化学 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，原子序数=质子数，硫的原子序数为16，因此质子数为16；硫原子核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6；硫单质(S)是由分子构成的物质；硫单质与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式为；二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成硫酸，随雨水降下形成酸雨，是典型的大气环境问题。 【小问2详解】 A微粒质子数为8（氧元素），核外电子数为10（2+8），说明得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子（O2-）；图1“受损”处元素为氟（F，原子序数9），其原子质子数为9，核外电子排布为2、7，原子结构示意图的是B。 【小问3详解】 消毒过程中，二氧化氯破坏细菌、病毒的结构，有新物质生成，属于化学变化；在二氧化氯()中，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有：x+2×(-2)=0，解得x=+4。 12. 我国科研人员研制出将二氧化碳转化为汽油的新型催化剂，其主要过程如下图所示。 （1）X的化学式是H2，画出该分子的模型图：________。 （2）反应①另一产物为水，则反应①的化学方程式为_________。 （3）“”中C、H元素质量比为________。 （4）这项研究成果的重要意义是_________（写一点）。 【答案】（1） （2） （3）6:1 （4）减缓温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 X的化学式是H2，每个氢分子由2个氢原子构成，则氢分子的模型图为：； 【小问2详解】 反应①的另一产物为水，则反应①为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ的作用下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “”由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为：C2H4，由化学式可知，该物质中C、H元素的质量比为：； 【小问4详解】 这项研究成果将二氧化碳转化为汽油，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，且可以缓解能源危机。 13. SMAs/g-C3N4是近年来催化科学领域的重要突破，在光解水制氢等领域展现出广阔的应用前景。 （1）光催化制备高附加值化学品 ①，X的化学式为___________。 ②主要成分为的化石燃料是___________。写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）光催化水分解 ①水分解时生成的氢分子和氧分子的个数比为___________。 ②该方法能获得氢能源。和化石能源相比，氢能源优点有___________(写一个)。 （3）光催化产 利用SMAs/g-C3N4催化剂，在光的作用下生成过氧化氢的微观反应示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 天然气 ③. （2） ①. ②. 污染少更环保（答案合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据所给方程式中原子个数和种类，反应前：1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应后：1个碳原子、4个氢原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子、2个氧原子，则X化学式为。故填：。 ②主要成分为的化石燃料是天然气，甲烷完全燃烧的化学方程式为：。故填：天然气；。 【小问2详解】 ①水在光催化作用下分解时生成氢气和氧气，方程式为，则生成的氢分子和氧分子的个数比为2:1。故填：2:1。 ②和化石能源相比，氢能源优点有可再生、燃烧产物为水无污染等。故填：污染少更环保（答案合理即可）。 【小问3详解】 由图示及题中信息可知，该反应的反应物为氧气和水，生成物为过氧化氢，反应条件为光和SMAs/g-C3N4催化剂，则反应的化学方程式为。故填：。 14. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）上述两种制取卤水的方法属于___________变化。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是___________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 （3）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是___________。 Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3% NaCl溶液1000 g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： （4）溶液a中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为___________。 （5）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是___________。 （6）“步骤2”在实验室中对应的操作叫作___________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及___________。 【答案】（1）物理 （2）成卤 （3）“花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失 （4） ①. 30 ②. 970 ③. 10.5 （5）节约能源，成本低 （6） ①. 过滤 ②. 漏斗 【解析】 【小问1详解】 刮土淋卤是将结有盐霜的土用清水浇注，使盐溶解在水中形成卤水，没有新物质生成；草木灰淋卤是将草木灰浸入海水然后晾晒等操作得到卤水，整个过程也没有新物质生成，所以上述两种制取卤水的方法属于物理变化； 小问2详解】 当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中；石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，说明温度相同时成卤的密度最大，即成卤的浓度最大，故溶质质量分数最大的是成卤； 【小问3详解】 用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是：“花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失； 【小问4详解】 溶液a中溶质的质量为，溶剂的质量为； 20℃溶液a经减压蒸发后得到90℃溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g，由溶解度曲线图可知，90℃时氯化钠的溶解度为39.0g，即100g水中最多溶解39.0g氯化钠固体，故溶液b中溶质的质量为，则； 【小问5详解】 海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源来加热，所以海水晒盐的优点是节约能源，成本低； 【小问6详解】 分离固液的操作是过滤，则“步骤2”在实验室中对应的操作叫作过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗。 15. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分 （2）气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小 （3）温度达到可燃物的着火点 （4） 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤的多孔结构增大了煤与氧气（空气）的接触面积，使煤能更充分地与氧气接触，燃烧更剧烈、更完全，既提高了燃烧效率，又减少了因不完全燃烧产生的一氧化碳等有害气体。因此，目的是：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 故填：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 【小问2详解】 物质三态变化的本质是分子间间隔的改变：常温常压下，丁烷、丙烷为气体，分子间间隔较大。加压、降温时，分子间的间隔显著减小，分子间距离拉近，物质由气态转变为液态，便于储存和运输。 故填：气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小。 【小问3详解】 试管a中是白磷，着火点约为；试管b中是红磷，着火点约为。 烧杯中水温为，达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点。 实验现象：试管ab中的白磷都与氧气接触，其中试管a中的白磷温度达到着火点，燃烧（产生白烟），试管b中的红磷温度没有达到着火点，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 故填：温度达到可燃物的着火点。 小问4详解】 白磷燃烧不剧烈是因为氧气不足，图2中液体M与固体N反应生成氧气，为白磷燃烧提供充足氧气。固液不加热制取氧气的典型反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 16. 化学学习兴趣小组同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 探究CO2的化学性质 实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。 组别 ① ② ③ 实验操作 （1）对比第___________和___________组实验(填“①”“②”或“③”)，观察实验现象紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。 实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。 已知：①浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%；②二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙；③20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 （2）实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，请写出AB段发生的化学方程式___________，BC段透光率上升的原因是___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. 碳酸 （2） ①. 碳酸钙 ②. ③. 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水 【解析】 【小问1详解】 要得出二氧化碳能与水反应的结论，需要对比只有水、只有二氧化碳以及二氧化碳和水同时存在的实验，实验①是向干燥的紫色纸条喷水，实验②是将干燥的紫色纸条放入二氧化碳中，实验③是将喷水后的紫色纸条放入二氧化碳中，通过对比①和③组实验，①中只有水，紫色纸条不变红；③中二氧化碳和水同时存在，紫色纸条变红色，从而得出二氧化碳能与水反应的结论；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是碳酸； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水，导致B点透光率最小；AB段发生的化学方程式为；碳酸氢钙易溶于水，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水，导致BC段透光率上升。 17. 河南是粮食大省，为了提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】解：设44吨能与质量为x的恰好完全反应 答：44吨能与34吨恰好完全反应。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学学科适应性练习(六) 满分100分；考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分) 1. 春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 穿新衣 D. 放鞭炮 2. 建设美丽中国是我们的共同目标。实现这一目标需科学认识空气污染，下列物质中没有计入空气质量评价主要污染物的是 A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 3. 尿素【化学式为】是全球使用量最大的化肥。在物质分类中，尿素属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 4. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是 A. 胶头滴管的使用 B. 洗涤试管时振荡 C. 检查装置的气密性 D. 向试管中加入粉末状试剂 5. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。(首次两片) 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 6. 镍合金能应用于神舟飞船的关键设备部件，下图为镍元素在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍的相对原子质量为58.69 g C. D. 镍原子在化学反应中易失去电子 7. 如图是氨气分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. 过程a到b中，反应前后分子数目不发生改变 B. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 C. b中需要补充的微观图示是 D. 氢气分子比分子筛孔隙大 8. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500 μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 用50 g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250 g B. 由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著 C. 实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2 μg/L D. 该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制 二、非选择题(共7小题，共70分) 11. “位—构—性”认知模型是化学学科独有的思维方式。图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。 （1）硫元素的质子数为___________，最外层电子数为___________。硫单质(S)是由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成的物质，请写出硫单质燃烧的化学方程式___________，大气中二氧化硫含量过高会导致___________形成(填一种环境问题)。 （2）图2中A的微粒符号为___________，图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是___________(填字母)。 （3）二氧化氯()常用于自来水消毒，消毒过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。二氧化氯()中氯元素的化合价为___________。 12. 我国科研人员研制出将二氧化碳转化为汽油的新型催化剂，其主要过程如下图所示。 （1）X的化学式是H2，画出该分子的模型图：________。 （2）反应①的另一产物为水，则反应①的化学方程式为_________。 （3）“”中C、H元素质量比为________。 （4）这项研究成果重要意义是_________（写一点）。 13. SMAs/g-C3N4是近年来催化科学领域的重要突破，在光解水制氢等领域展现出广阔的应用前景。 （1）光催化制备高附加值化学品 ①，X的化学式为___________。 ②主要成分为的化石燃料是___________。写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）光催化水分解 ①水分解时生成的氢分子和氧分子的个数比为___________。 ②该方法能获得氢能源。和化石能源相比，氢能源优点有___________(写一个)。 （3）光催化产 利用SMAs/g-C3N4催化剂，在光的作用下生成过氧化氢的微观反应示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 14. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）上述两种制取卤水的方法属于___________变化。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是___________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 （3）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是___________。 Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3% NaCl溶液1000 g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： （4）溶液a中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为___________。 （5）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是___________。 （6）“步骤2”在实验室中对应的操作叫作___________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及___________。 15. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 16. 化学学习兴趣小组的同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 探究CO2的化学性质 实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。 组别 ① ② ③ 实验操作 （1）对比第___________和___________组实验(填“①”“②”或“③”)，观察实验现象紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。 实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。 已知：①浊度传感器用于测量溶液中悬浮物多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%；②二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙；③20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 （2）实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，请写出AB段发生化学方程式___________，BC段透光率上升的原因是___________。 17. 河南是粮食大省，为了提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $