精品解析：四川省射洪中学校2025-2026学年高三上学期（强基班）一模考试 化学试题

射洪中学高2023级高三上期强基班一模考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Co59 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项符合题意。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 造纸过程中加入草木灰可促进纤维素水解 B. 刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛 C. 苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 洗洁精能去除餐具油污是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰(主要成分为碳酸钾)在造纸过程中主要用于蒸煮原料，主要用于去除杂质，而非促进纤维素水解，水解会破坏纤维素结构，A错误； B．活性炭的多孔结构通过物理吸附捕捉甲醛分子，而非分解室内甲醛，B错误； C．苯酚具有毒性和腐蚀性，但易溶于酒精，不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗可有效溶解并去除苯酚，再用水冲洗，清除其残留物，C正确； D．洗洁精能去除餐具油污是因为洗洁精通过乳化作用分散油污，而不是将油污水解为水溶性物质，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 硒()的核外电子简化排布式： C. 分子中的键电子云轮廓图： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式应为CH3CHO，醛基的正确表示为-CHO，而非-COH，A错误； B．硒（34Se）的原子序数为34，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4（Ar为18号元素，3d104s24p4共16个电子，18+16=34），简化排布式正确，B正确； C．H2分子中的σ键为s-sσ键，s轨道为球形，电子云轮廓图应呈球形对称重叠，如图所示：，图中表示p-pσ键电子云轮廓图，C错误； D．NH3分子的VSEPR模型需考虑中心N原子的对价层电子对（3个成键对+1个孤电子对），VSEPR模型应为四面体形，D错误； 故选B。 3. 下列有机化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向含有[Ag(NH3)2]OH废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O B. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾：3CH3CH2OH+2+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含废液中加入过量硝酸，发生反应，A不符合题意； B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热，酯基水解生成的会发生取代反应，正确反应为，B符合题意； C．酸性溶液测酒驾时，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，反应，C不符合题意； D．苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚与，反应符合酸性强弱规律，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 物质 类别 物理或化学性质 A 碱性氧化物 与酸反应产生氧气 B 配合离子 溶液呈蓝色 C 两性氧化物 熔融状态不导电 D 羧酸衍生物 碱性条件下可水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2属于过氧化物，故A错误； B．[CuCl4]2-中Cu2+为中心离子、Cl-为配体，属于配合离子，含[CuCl4]2-溶液呈黄色或黄绿色，[Cu(H2O)4]2+溶液呈蓝色，故B错误； C．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，Al2O3为离子化合物，熔融状态下能导电，故C错误； D．该物质为苯甲酰胺，属于羧酸衍生物；酰胺在碱性条件下可水解生成羧酸盐和氨气，故D正确； 选D。 5. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C. Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 【答案】D 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，电子排布式为，Y为O；X的核外电子有4种空间运动状态，电子排布式为，X为C；M形成+1价阳离子，故为Li；Z形成1对共用电子对， W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，W为B，原子序数之和为31，31-3-5-6-8=9，Z为F，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，A正确； B．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，B正确； C．Q的阴离子中硼原子与O、F原子形成的4个共价键中有1个是配位键，M为Li满足2电子稳定结构，其他原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．含X、Y、Z等元素的化合物属于有机化合物，具有较低的熔沸点，D错误； 故选D。 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证C18H38受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷与溶液充分反应后，溶液呈碱性，需先加稀硝酸酸化，再滴加溶液检验，题给装置未酸化，无法达到实验目的，A符合题意； B．受热分解产生的不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证不饱和烃的生成，B不符合题意； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等杂质，溶液可除去，再通过酸性溶液验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．苯中溶解的可与溶液反应生成易溶于水的、，通过分液可除去，D不符合题意； 故选A。 7. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 【答案】C 【解析】 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，B正确； C．阳极室中还发生，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，但是反应还有羧酸生成，导致溶液酸性增强，电解一段时间后，pH减小，C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸，D正确； 故选C。 8. 我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为：。下列叙述正确的是 A. 上述熔合反应为氧化还原反应 B. 与均为过渡金属元素 C. 在现行高中教材使用的元素周期表中所在族元素种类最多 D. 价层电子的轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该熔合反应是原子核内质子和中子的重新组合，属于核反应，不是化学反应，不存在电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．位于元素周期表中第IVB族，属于过渡金属元素；位于元素周期表中第ⅢA族，属于主族金属元素，而非过渡金属元素，B错误； C．根据质子数守恒可得，Lr的质子数b=22+81=103，103号元素铹(Lr)属于第七周期IIIB族(锕系元素)。IIIB族包含镧系(15种)、锕系(15种)及Sc、Y，是现行高中教材使用的元素周期表中元素种类最多的族，C正确； D．的价层电子排布为3d24s2，其价层电子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 9. 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：， 的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2 B. 分子中存在配位键 C. 第一电离能由小到大的顺序：B＜H＜N＜O D. 已知与苯()具有相似的结构和化学键特征，则的二氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3BH3中B原子形成4个σ键(3个B-H键和1个N、B之间配位键），其杂化类型为sp3；中每个B原子形成3个σ键，无孤对电子，其杂化类型为sp2，则反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2，A正确； B．分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，即分子中存在配位键，B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：B<O<N，且H的第一电离能大于B而小于O，则第一电离能由小到大的顺序：B<H<O<N，C错误； D．已知与苯()具有相似的结构和化学键特征，即N3H3B3H3为六元环(N、B原子交替)，其二氯代物可看作是中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，则两个氯原子可能取代两个N原子、两个B原子、相邻氮硼原子、相对氮硼原子上的氢原子，各有1种结构，所以的二氯代物共有4种，D正确； 故选C。 10. 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子结构中有4种含氧官能团 C. 分子结构中有4个手性碳原子 D. 该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过对有机物结构中各原子的计数，其分子式应为C17H28N2O6，并非C17H26N2O6，A错误； B．该分子结构中含氧官能团有酮羰基（C=O）、酰胺羰基（C=O）、羧基（-COOH），共3种，不是4种，B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，经分析，分子结构中只有2个手性碳原子，分别为与2个N原子相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的环上的碳原子，并非4个，C错误； D．还原反应：分子中的羰基可以与氢气发生加成反应，属于还原反应；水解反应：分子中存在酰胺基，酰胺基能发生水解反应；酯化反应：分子中含有羧基，羧基可以与醇发生酯化反应；中和反应：分子中含有羧基，羧基具有酸性，能与碱发生中和反应；所以该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应，D正确； 故选D。 11. 有机物M和N的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中共直线的原子最多有4个 B. N分子中所有碳原子一定共平面 C. 或N与足量反应，最多消耗的体积为 D. 等物质的量的M和N与足量溶液反应，消耗的物质的量均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中苯环为平面正六边形，共线的原子最多有4个，A正确； B．N分子中存在碳碳单键，单键可以旋转，导致部分碳原子不在同一平面，B错误； C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算消耗氢气的体积，C错误； D．题目中没有给出M和N的物质的量具体值，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错误； 故选A。 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. (a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗 B. 分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用 C. (a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D. 生成(c)的同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．(a)分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位上的氢可以被溴原子取代，可以与浓溴水发生反应，每个苯环上有1个酚羟基，酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴原子取代，则1 mol(a)最多消耗4 mol Br2，A正确； B．冠醚分子(c)识别时，是通过环内氧原子的孤电子对与K+形成配位键，而非离子键，B错误； C．连在同一个碳原子上的氢属于一种等效氢，且(a)分子结构对称，(a)分子有7种等效氢，其核磁共振氢谱有7组峰，C正确； D．(a)中含2个-OH，(b)中含2个-Cl，该反应为取代反应，反应时(a)中氧氢键、(b)中碳氯键分别断裂，生成(c)的同时生成2 mol HCl，D正确； 故选B。 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物中硫显价，钴显价 B. 晶胞2中S与Li的最短距离为 C. 晶胞2和晶胞3的密度相同 D. 晶胞2中距Li最近的S有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构1为钴硫化物，4个Co位于立方体的顶点和4个Co位于体内，S位于棱心和体心，根据均摊法计算Co的个数为， S的个数为，Co与S的原子个数比为9：8，化学式为，若硫的化合价为价，则Co的平均化合价为价， A错误； B．由图可知，晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的，即，B错误； C．晶胞2和3均为立方晶胞（边长a），晶胞2中Li位于体内，原子数为8，S位于棱心和体心，S原子数为，晶胞3中Li位于体内，原子数为8，S位于顶点和面心，S原子数为，则晶胞2和晶胞3的质量相同，体积相同，密度ρ=m/V（）相同，C正确； D．晶胞2中Li位于体内，原子数为8，S位于棱心和体心，原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个，D错误； 故答案选C。 14. 铜与过量反应的探究如下： 下列说法错误的是 A. 探究②的离子方程式可写为： B. 可增强的氧化能力 C. 探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关 D. 分子中四个原子共平面，是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究②中铜片溶解、溶液变蓝，说明生成Cu2+，H2O2在酸性条件下作氧化剂被还原为H2O，Cu作还原剂被氧化为Cu2+，离子方程式中Cu、H2O2、H+反应生成[Cu(H2O)4]2+，电荷和原子守恒，A正确； B．实验①（中性）无现象，实验②（酸性）反应发生，说明H+能增强H2O2的氧化能力，使其能氧化Cu，B正确； C．无色气体可能为O2，Cu2+可催化H2O2分解生成O2，故气体产生可能与Cu2+有关，C正确； D．H2O2分子中O为sp3杂化，其分子结构（H-O-O-H）可想象成一本打开一定角度的书，其中两个氧原子位于书脊上，两个氢原子位于书页中，因此四个原子不共平面，且分子不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选D。 15. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力 B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强 C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，取决于分子内化学键强度，的热稳定性高于是因为O-H键键能大于S-H键，而非分子间氢键（氢键影响物理性质如沸点），A错误； B．Cl具有吸电子诱导效应，使中羧基的羟基极性增大，更易电离出，酸性强于，B正确； C．分子间可形成氢键，分子间作用力强于的范德华力，故沸点更高，C正确； D．对二甲苯（）对称性高于邻二甲苯（），分子排列更紧密，分子间作用力更强，熔点更高，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题4小题，共55分 16. 苯甲酸(相对分子质量122)为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组在实验室中制备苯甲酸的原理为： ΔH＜0。 苯甲酸在水中的溶解度(g/100 mL) 温度/℃ 20 25 80 90 95 溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8 实验步骤： Ⅰ．粗品制备 ① 按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1 mL(0.020 mol)甲苯和70 mL水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状态。从冷凝管上口分多次小心加入，最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热。 ② 将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液(如果溶液呈现浅紫色则应先加入适量稀硫酸和溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品。 Ⅱ．产品精制 将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲酸精品。 Ⅲ．产品纯度测定 准确称取苯甲酸精品0.200 g，加入约20 mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试液。用的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均每次为。 回答下列问题： （1）制备苯甲酸的反应类型是_______，“步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是_______。 （2）“步骤①”判断反应充分的现象是_______。 （3）浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和溶液的离子反应方程式为_______。 （4）产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是_______。 （5）加入的试剂X是_______ (填标号，下同)，试剂Y是_______。 A. 热水 B. 冰水 C. 无水乙醇 D. 50%乙醇溶液 （6）苯甲酸精品的纯度约为_______(保留3位有效数字)，苯甲酸的产率约为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 防止反应过快，放出大量的热导致暴沸 （2）甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠 （3） （4）防止趁热过滤时苯甲酸结晶析出，减少损失 （5）AC （6） ①. 99.4% ②. 57% 【解析】 【分析】加热条件下，甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，苯甲酸能溶于热水，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，如果溶液呈现浅紫色说明高锰酸钾过量，加入适量稀硫酸和溶液至几乎无色，除去高锰酸钾，置于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出，减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品；再通过精制得白色苯甲酸精品；产品纯度测定，苯甲酸易溶于有机溶剂，乙醇和水互溶，准确称取苯甲酸精品0.200 g，加入约20 mL无水乙醇至完全溶解，并滴入几滴酚酞试液做指示剂，用的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次； 【小问1详解】 加热条件下，甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，反应类型是氧化反应；“步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是防止反应过快，放出大量的热导致暴沸； 【小问2详解】 甲苯是不溶于水、密度比水小的有机物，其完全氧化时，甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠； 【小问3详解】 加入适量稀硫酸和溶液除去过量的高锰酸钾，离子方程式为； 【小问4详解】 产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是防止趁热过滤时苯甲酸因温度降低而结晶析出，造成损失； 【小问5详解】 根据分析，加入的试剂X是热水；试剂Y是无水乙醇； 【小问6详解】 根据关系式：～NaOH，苯甲酸精品的纯度；根据，0.020 mol甲苯理论上可以得到0.020 mol苯甲酸，苯甲酸的产率。 17. 是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下： 已知：① ，，。 ② 当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表的_______区。 （2）为了提高焙烧效率可采用的措施有_______(填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是_______(填化学式)。 （3）写出焙烧时生成氧化物的化学方程式：_______。 （4）沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是_______(填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是_______。 A． B． C． D． （5）通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全：_______(写出计算过程)。 【答案】（1）ds （2） ①. 提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等 ②. （3） （4） ①. B ②. 取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全 （5）未沉淀完全 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、等，通入氧气一起焙烧，ZnS和FeS分别转化为ZnO、及二氧化硫气体；加入稀硫酸酸浸后，ZnO、分别转化为硫酸锌和硫酸铁，过滤后变为浸渣；加入物质X，调节溶液的pH可以沉淀；最后通入硫化氢气体沉锌后获得ZnS，据此分析作答。 【小问1详解】 锌的原子序数30，位于第4周期第IIB族，属于ds区元素，故答案为：ds。 【小问2详解】 提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等，可以提高焙烧效率；由分析可知，酸浸时得到的浸渣主要是，故答案为：提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等；。 【小问3详解】 焙烧时与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，使转化为氢氧化铁沉淀，溶液中主要是Zn2+，ZnO与H+反应生成Zn2+和水，不引入新杂质，NaOH、会引入Na+或铵根离子，可能引入碳酸根离子，则加入的物质X最好是；检验是否沉淀完全的实验方法是取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全，故答案为：B；取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全。 【小问5详解】 已知：，，，根据、，则=mol/L，此时溶液中Zn2+浓度：＞，则未沉淀完全，故答案为：未沉淀完全(计算过程见解析)。 18. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 【答案】（1）1091.9 （2） ①. > ②. 增大 （3） ①. i ②. D ③. 0.26 ④. 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律，将反应Ⅱ-反应I可得：，依据反应物的总键能一生成物的总键能，可得：，解得，则断开中的化学键所需要提供的最低能量为。 【小问2详解】 ，反应能够自发进行，反应I为吸热反应，则该反应能自发进行，则该反应的熵变>0；若该反应速率，平衡时正逆反应速率相等，则，，反应为吸热反应，降低温度，反应逆向进行，平衡常数减小，则值增大； 【小问3详解】 ①升高温度，反应向吸热反应方向进行，所以反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，减少，增多，故的选择性减小，则表示平衡时的选择性的是曲线； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若想要提高的平衡转化率和的选择性，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，所以应选择低温、高压，故选D； ②在时，反应经后达平衡，的平衡转化率为，则反应消耗的为，再依据的选择性为可知，反应I中生成的为，则反应Ⅱ中生成的为0.4mol，分别列式如下： 达到平衡时、、、、的物质的量分别为、、、、，在内，则；平衡时，根据同温同容(恒容容器)时，气体的压强与气体的总物质的量成正比，可知平衡时容器内的总压强为，反应I的压强平衡常数为。 19. 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如下： 已知：①； ②RCOOHRCONH2； ③。 回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）I→氯卡色林的反应类型是_______；I分子中含有_______个手性碳原子。 （4）H的结构简式为_______。 （5）A的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 【答案】（1） ①. 间氯苯乙酸或3-氯苯乙酸 ②. 碳氯键、酯基 （2） ＋CH3OHH2O＋ （3） ①. 还原反应 ②. 1 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】B→C为酯化反应，结合C的结构简式可知，B为，结合A的分子式和B的结构简式可知，A为，结合信息①可知，D为，结合信息②可知，F为，G→H为G中氨基上的氢和ClCH2COCl中的酰氯发生的取代反应，则H为，据此分析解答。 【小问1详解】 结合分析可知，B为，其名称为间氯苯乙酸或3-氯苯乙酸；结合C的结构简式可知，C中官能团的名称是碳氯键、酯基； 【小问2详解】 B→C为B和甲醇的酯化反应，方程式为：＋CH3OHH2O＋； 【小问3详解】 对比I和氯卡色林的结构简式可知，I→氯卡色林的反应类型是还原反应，连接4个不同的原子或者原子团的碳为手性碳，结合I的结构简式可知，其中有1个手性碳； 【小问4详解】 结合分析可知，H为； 【小问5详解】 A为，属于芳香族化合物，说明含有苯环，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，与氯化铁溶液作用显色，说明有酚羟基，则可以有3个支链，这样的结构有、、 (数字表示甲基的位置)，也可以有2个支链，两个支链分别为酚羟基和，两个支链分别为邻、间、对三种，一共13种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2023级高三上期强基班一模考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Co59 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项符合题意。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A. 造纸过程中加入草木灰可促进纤维素水解 B. 刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛 C. 苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 洗洁精能去除餐具油污是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 硒()的核外电子简化排布式： C. 分子中的键电子云轮廓图： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列有机化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向含有[Ag(NH3)2]OH废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O B. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾：3CH3CH2OH+2+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： 4. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 物质 类别 物理或化学性质 A 碱性氧化物 与酸反应产生氧气 B 配合离子 溶液呈蓝色 C 两性氧化物 熔融状态不导电 D 羧酸衍生物 碱性条件下可水解 A. A B. B C. C D. D 5. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C. Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证C18H38受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 7. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 8. 我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为：。下列叙述正确的是 A. 上述熔合反应为氧化还原反应 B. 与均为过渡金属元素 C. 在现行高中教材使用的元素周期表中所在族元素种类最多 D. 价层电子的轨道表示式为 9. 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：， 的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2 B. 分子中存在配位键 C. 第一电离能由小到大的顺序：B＜H＜N＜O D. 已知与苯()具有相似的结构和化学键特征，则的二氯代物有4种 10. 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子结构中有4种含氧官能团 C. 分子结构中有4个手性碳原子 D. 该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应 11. 有机物M和N的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中共直线的原子最多有4个 B. N分子中所有碳原子一定共平面 C. 或N与足量反应，最多消耗的体积为 D. 等物质的量的M和N与足量溶液反应，消耗的物质的量均为 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. (a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗 B. 分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用 C. (a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D. 生成(c)的同时生成 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物中硫显价，钴显价 B. 晶胞2中S与Li的最短距离为 C. 晶胞2和晶胞3的密度相同 D. 晶胞2中距Li最近的S有6个 14. 铜与过量反应的探究如下： 下列说法错误的是 A. 探究②的离子方程式可写为： B. 可增强的氧化能力 C. 探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关 D. 分子中四个原子共平面，是非极性分子 15. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力 B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强 C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题4小题，共55分 16. 苯甲酸(相对分子质量122)为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组在实验室中制备苯甲酸的原理为： ΔH＜0。 苯甲酸在水中的溶解度(g/100 mL) 温度/℃ 20 25 80 90 95 溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8 实验步骤： Ⅰ．粗品制备 ① 按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1 mL(0.020 mol)甲苯和70 mL水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状态。从冷凝管上口分多次小心加入，最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热。 ② 将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液(如果溶液呈现浅紫色则应先加入适量稀硫酸和溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品。 Ⅱ．产品精制 将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲酸精品。 Ⅲ．产品纯度测定 准确称取苯甲酸精品0.200 g，加入约20 mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试液。用的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均每次为。 回答下列问题： （1）制备苯甲酸的反应类型是_______，“步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是_______。 （2）“步骤①”判断反应充分的现象是_______。 （3）浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和溶液的离子反应方程式为_______。 （4）产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是_______。 （5）加入的试剂X是_______ (填标号，下同)，试剂Y是_______。 A. 热水 B. 冰水 C. 无水乙醇 D. 50%乙醇溶液 （6）苯甲酸精品的纯度约为_______(保留3位有效数字)，苯甲酸的产率约为_______(保留2位有效数字)。 17. 是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下： 已知：① ，，。 ② 当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表的_______区。 （2）为了提高焙烧效率可采用的措施有_______(填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是_______(填化学式)。 （3）写出焙烧时生成氧化物的化学方程式：_______。 （4）沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是_______(填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是_______。 A． B． C． D． （5）通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全：_______(写出计算过程)。 18. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 19. 盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如下： 已知：①； ②RCOOHRCONH2； ③。 回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）I→氯卡色林的反应类型是_______；I分子中含有_______个手性碳原子。 （4）H的结构简式为_______。 （5）A的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 ③与氯化铁溶液作用显色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $