精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2026届高三上学期一模 化学试题

2026届高三一模 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误； B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误； D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误； 故答案为B。 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 甲醛中键的电子云轮廓图： B. 的同分异构体： C. 的空间结构： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中π键为C的2p轨道与O的2p轨道中的电子云“肩并肩”形成，图示正确，A正确； B．二氯甲烷为四面体构型，不存在同分异构体，B错误； C．BCl3中B的价电子对数为，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120,C错误； D．NaCl溶液中Na+半径应小于Cl-，且Na+应靠近水分子中带负电的氧端，Cl-靠近水分子中带正电的氢端，D错误； 故选A。 3. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A正确； B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B正确； C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C错误； D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，D正确； 故选C。 4. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 5. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C. D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．D-2-脱氧核糖含有羟基可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可以发生消去反应，故A正确； B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，故B错误； C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，故D正确； 答案选B。 6. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B. 、在强碱性溶液中反应制备： C. 在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为，故A正确； B．、在强碱性溶液中反应生成、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：，B正确； C．在无水HF中电解KHF2制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，故C正确； D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原为Br-，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 7. 利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A. 装置①中紫色石蕊溶液变红 B. 装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C. 装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D. 装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊变红，A项正确； B．SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色，原理不同，B项错误； C．SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C项正确； D．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应，故可以通过NaOH溶液来吸收尾气，D项正确； 答案选B。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色 B 探究化学反应是否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象 C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象 D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，发生反应产生AgCl白色沉淀，由于NaCl不足，硝酸银有剩余，再滴加2~3滴相同浓度的KI溶液，碘离子和银离子反应产生AgI黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较和溶度积大小，故A错误； B．溶液与KI溶液发生离子反应，实验过程中所加KI过量，如果不是可逆反应，就不存在Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+出现血红色，可根据现象判断Fe3+是否存在，从而探究该化学反应是否可逆，故B正确； C．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加酚酞溶液呈红色，向碳酸钠溶液中加水，溶液碱性减弱，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向，故C错误； D．溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且没有控制溶液和溶液相同浓度，不能比较和酸性强弱，故D错误； 故选B。 9. 为短周期主族元素，且原子序数依次递增，的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，基态原子未成对电子数在所处周期中最多，为其所属周期中原子半径最大的金属元素，的第一电离能大于，且与位于同一周期，同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点比较： C. 与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D. X与M可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】元素推断：根据题干信息，X的简单阴离子与He等电子（2电子），故X为H。Y基态未成对电子数在周期中最多，且与Z同周期，Y的第一电离能大于Z；短周期中，第二周期N有3个未成对电子（最多），Z为O（I₁(N) > I₁(O)），符合。M为所属周期（第三周期）原子半径最大的金属元素，故M为Na。Z(O)与W同主族，且原子序数W > M，故W为S。元素顺序：H(1) < N(7) < O(8) < Na(11) < S(16)。 【详解】A．电子层数越多半径一般越大，相同电子排布，核电荷数越小半径越大，所以实际半径顺序为A错误； B．O、N、W的氢化物不止一种，无法比较，要说明“简单”氢化物才能比较，B错误； C．的VSEPR模型为四面体，非三角锥形（分子形状为三角锥形），C错误； D．H与Na形成NaH，为离子化合物，D正确； 故答案选D。 10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极连接电源负极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛。理论上消耗双极膜中 D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．M电极通入，发生反应生成自由基，反应式为，M作阴极连接电源负极，A正确； B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确； C．甲醛为，生成转移电子，消耗双极膜中，C正确； D．甲醛生成转移电子，苯酚生成转移电子，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为，D错误； 故答案为D。 11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A. “焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B. “酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C. “蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D. 碱式氯化铝可用于净水 【答案】B 【解析】 【分析】高岭土主要含Al2O3、SiO2和H2O，“焙烧”有改变高岭土中Al2O3的结构，加盐酸“酸溶”，二氧化硅不溶于盐酸，过滤，滤液中含有氯化铝，蒸发浓缩、加水稀释，降低HCl浓度，调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 【详解】A．根据信息①可知，“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，故A正确； B．由于要制备碱式氯化铝，为了不引入杂质，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，故B错误； C．根据信息②知，“蒸发浓缩”和“稀释”均能减小溶液中HCl的浓度，使溶液的pH为4.2~4.5，有利于沉降得到碱式氯化铝，故C正确； D．碱式氯化铝可水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确； 选B。 12. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 B. 转化过程Os元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊氧化剂 D. 化合物甲是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，烯烃的碳碳双键中的π键发生断裂，该π键属于非极性键，但反应过程没有新的非极性键生成，A错误； B．反应过程中OsO3转变为OsO4，Os化合价发生改变，B正确； C．化合物戊在反应中失去氧，N化合价降低，被还原，属于氧化剂，C正确； D．化合物甲（OsO4）在反应前后总质量不变，为催化剂，D正确； 故选A。 13. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确； B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确； C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确； D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由 可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B错误； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D正确； 故选B。 15. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 【答案】C 【解析】 【详解】A．A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0，B正确； C．X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率： A<B<C，C错误； D．压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D正确； 故选C。 16. 高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，、、的溶度积分别为、、。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：___________。 （2）“中和净化”中调节溶液的pH范围为___________；“二次净化”后溶液中的，则___________。 （3）“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为___________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括___________。 （4）纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为___________。 （5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。 从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。 （6）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。 则①砷化镓中配位键的数目是___________。 ②Ga和As的最近距离是___________。 ③Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为___________。 ④沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c(在甲图中位于面心)的位置在丙图中___________处。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎，加热，适当地增加硫酸浓度，充分搅拌等 ②. 15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O （2） ①. 8.3≤pH<8.8 ②. 0.8 （3） ①. 7.5% ②. 过滤，洗涤和干燥 （4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ （5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 （6） ①. ②. ③. 4 ④. 11 【解析】 【分析】贫软锰矿的主要成分是MnO2，含有等杂质、、、、，还含有黄铁矿，加入稀硫酸酸浸后，MnO2、、、、及FeS2均可溶解，形成Mn2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe2+等离子，SiO2不溶，即滤渣①为SiO2；加入石灰乳中和净化，通过调节溶液的pH可将部分离子沉淀，加入MnF2进行二次净化，再加入碳酸氢铵沉锰后，经一系列操作可得纯净的碳酸锰。 【小问1详解】 为了加快“酸浸”速率，可以选择加热升高温度、将矿石粉碎增大接触面积、充分搅拌或适当增加硫酸浓度等方法；已知“滤渣①”中不含单质硫，MnO2与FeS2、稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸铁和水，反应方程式为15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O。 【小问2详解】 “中和净化”的目的是除去、、等杂质离子，同时避免沉淀，根据表中数据，、、完全沉淀的pH分别为2.8、5.2、8.3，而开始沉淀的pH为8.8，故应调节溶液的pH范围为；二次净化后溶液中只剩Mn2+，溶液中的，则，故。 【小问3详解】 根据“沉锰”中NH4HCO3溶液浓度对纯度，产率的影响示意图可知，当产率最高时，碳酸氢铵溶液浓度为7.5%；想得到纯净的碳酸锰时，应过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 根据装置图可知左侧为阳极，右侧为阴极，Mn2+进入阳极区发生氧化反应生成MnO2，电极反应为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。 【小问5详解】 如图所示，三卤化硼水解包括两个步骤：水分子加成和HX消去，由于B存在空轨道、水中的氧原子存在孤电子对，因此可以发生水分子与三卤化硼的加成反应，而四氯化碳中碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻，故水解反应很难进行。 【小问6详解】 ①由甲可知，一个晶胞中Ga位于顶点和面心，其个数为，As位于晶胞中，其个数为4，则砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则1 mol砷化镓中配位键的数目是NA。 ②由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是； ③由乙晶胞结构可知，Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为4； ④甲中d原子（）在丙中位置为11，c、d连线与a、b连线平行，则在丙中c与d重合，则c在丙中处于11处。 17. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）A装置中发生反应的化学反应方程式为___________。 （3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________。 （4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为___________。 （5）反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是___________。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2 mL NaOH溶液。 （6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液___________(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 （7）样品中的质量分数的表达式为___________(用、、、表示)。 （8）对某次粗产品()进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）防倒吸 （4）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 （5）降低溶剂的极性，利于结晶析出 （6）轻轻靠一下锥形瓶内壁 （7）（或其他合理形式） （8） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 图中X恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A为实验室加热氯化铵和熟石灰制氨气的反应：。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，若倒吸，液体进入长颈漏斗后，因重力作用会回落，可防止倒吸。 【小问4详解】 氨气少量时生成蓝色沉淀，氨气过量后沉淀溶解，生成深蓝色的配离子。 【小问5详解】 根据相似相溶原理，离子型极性化合物易溶于极性溶剂，加入乙醇降低溶剂极性，利于结晶析出。 【小问6详解】 半滴操作的规范为：将尖嘴处的半滴溶液靠在锥形瓶内壁，使其流入瓶中，再冲洗内壁。 【小问7详解】 ，剩余，故，，质量为，质量分数为。 【小问8详解】 最终产物为，质量，，故样品物质的量为，样品摩尔质量，则，解得；时固体质量为，失去全部结晶水和部分，剩余固体摩尔质量为，组成为，故阶段该物质分解得到和，反应的方程式为。 18. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。 （1）已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 H2S(g) S(s) H2(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) -562.0 -296.8 -285.8 则 ___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程Ⅰ、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 （3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 已知：H2的收率，的收率 Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。 Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。 （4）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 化学平衡常数K不变 C. D. 体系中气体的密度不变 （5）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。 （6）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. 吸热 ②. 20% ③. 0.22 ④. 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动 （4）AD （5） ①. 不能 ②. 温度升高，催化剂活性降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的燃烧热，可得热化学方程式①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH1=-562.0 kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.8 kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol；根据盖斯定律，将①-②-③，整理可得：H2S(g)=S(s)+H2(g) ΔH=+20.6 kJ/mol； 【小问2详解】 ①过程Ⅰ、Ⅱ为反应物断键吸附在催化剂表面，断键需要吸收能量； ②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为； 【小问3详解】 ①由题干反应a、b的lgKp在范围内随温度T的变化如图1所示信息可知，随着温度的升高反应a、b的lgKp均增大，即Kp增大，说明反应化学平衡正向移动，故反应a、b均为吸热反应； ②Ⅰ．设充入的H2S、CH4分别为1 mol、1 mol，反应a、b中消耗的H2S分别为x mol、y mol，三段式分析为：，，由图2可知，T1温度下，S2的收率为4%，×100%=4%，可得x=0.04 mol，H2S的转化率为32%，×100%=32%，则y=0.28 mol，H2的收率=×100%=×100%=×100%=20%，此时H2S的平衡分压为：×100 kPa=×100 kPa=9.71 kPa，同理H2的平衡分压为：×100 kPa =×100 kPa=8.57 kPa，S2(g)的平衡分压为：=×100 kPa =0.286 kPa，则此时反应a的Kp===0.22； 【小问4详解】 A．CO2的体积分数是变量，体积分数不再变化，说明达到平衡状态，A符合题意； B．化学平衡常数K只和温度有关，K不变不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即υ正(NH3)=2υ逆(CO2)，C不符合题意； D．恒容条件下，密度等于气体质量比上气体体积，体积为定值，气体质量是变量，密度也是变量，体系中气体的密度不变时达到平衡状态，D符合题意； 故选AD； 【小问5详解】 A点对应的温度为T2，在T2温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点不能判断反应达到平衡状态；T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：温度升高，催化剂活性降低； 【小问6详解】 由电解图可知，生成CO(NH2)2反应是得电子反应，是还原反应，得到电极反应式为：。 19. 药物奥卡西平的一种合成路线如下： （1）化合物A的结构简式是___________。H的分子式为___________。 （2）反应①所需的试剂与条件是___________；B的名称为___________。 （3）奥卡西平中含有的官能团有___________。 a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基 （4）合成路线中属于还原反应的是___________。 a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式___________。 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1 （6）已知：。反应④进行时，若NH3过量，有利于反应正向进行，原因是___________。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________ 【答案】（1） ①. ②. C15H12N2O2 （2） ①. 浓硫酸，浓硝酸，加热 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （3）bd （4）ab （5）、、(任一种) （6）NH3与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动 （7） 【解析】 【分析】本题采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为、B为；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为；由E前后物质的结构简式，可推出E为；由F和H的结构简式及G的分子式，可推出G为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，由题干合成流程图中H的结构简式可知，H的分子式为C15H12N2O2 ； 【小问2详解】 由分析结合题干合成流程图可知，反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；由分析可知，B为 ，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问3详解】 奥卡西平的结构简式为 ，含有的官能团有酮羰基和酰胺基； 【小问4详解】 合成路线中，①为取代反应、②为还原（加成）反应、③为还原反应、④为取代反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是ab； 【小问5详解】 由分析可知，D为 ，符合要求：“含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构；核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含—CH3、—CH=NH或—N=CH2，或H2N—、—CH=CH2，则可能结构简式为：、、 （任写一种）； 【小问6详解】 已知：。反应④进行时，若NH3过量，过量的NH3将与反应产物HCl继续反应生成NH4Cl，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是：NH3 与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动； 【小问7详解】 由信息（R1、R2为烃基或H）：可得出，以为原料合成时，应将 中—CH 转化为—CHO，则可先一卤代再水解成醇，然后氧化为—CHO，最后依据信息进行合成，则由B（）→C（ ）的转化路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一模 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 2. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 甲醛中键的电子云轮廓图： B. 的同分异构体： C. 的空间结构： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 4. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 5. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C. D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 6. 下列反应方程式书写错误的是 A. 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B. 、在强碱性溶液中反应制备： C. 在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： 7. 利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A. 装置①中紫色石蕊溶液变红 B. 装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C. 装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D. 装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色 B 探究化学反应否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象 C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象 D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH A. A B. B C. C D. D 9. 为短周期主族元素，且原子序数依次递增，的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，基态原子未成对电子数在所处周期中最多，为其所属周期中原子半径最大的金属元素，的第一电离能大于，且与位于同一周期，同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点比较： C. 与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D. X与M可形成离子化合物 10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极连接电源负极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛。理论上消耗双极膜中 D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为 11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A. “焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B. “酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C. “蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D. 碱式氯化铝可用于净水 12. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 B. 转化过程Os元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 化合物甲是催化剂 13. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A. x=1，y=3 B. 周围最近的O原子数目为12 C. 图中体心位置“”一定代表 D. 晶体的密度为 14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 15. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 16. 高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 15 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 52 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，、、的溶度积分别为、、。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：___________。 （2）“中和净化”中调节溶液的pH范围为___________；“二次净化”后溶液中的，则___________。 （3）“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为___________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括___________。 （4）纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为___________。 （5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。 从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。 （6）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。 则①砷化镓中配位键的数目是___________。 ②Ga和As的最近距离是___________。 ③Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为___________。 ④沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c(在甲图中位于面心)的位置在丙图中___________处。 17. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）A装置中发生反应的化学反应方程式为___________。 （3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________。 （4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为___________。 （5）反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是___________。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2 mL NaOH溶液。 （6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液___________(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 （7）样品中的质量分数的表达式为___________(用、、、表示)。 （8）对某次粗产品()进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。 18. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。 （1）已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 H2S(g) S(s) H2(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) -562.0 -296.8 -285.8 则 ___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程Ⅰ、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 （3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 已知：H2的收率，的收率 Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。 Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。 （4）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 的体积分数不再变化 B. 化学平衡常数K不变 C. D. 体系中气体的密度不变 （5）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。 （6）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 19. 药物奥卡西平的一种合成路线如下： （1）化合物A的结构简式是___________。H的分子式为___________。 （2）反应①所需的试剂与条件是___________；B的名称为___________。 （3）奥卡西平中含有的官能团有___________。 a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基 （4）合成路线中属于还原反应的是___________。 a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式___________。 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1 （6）已知：。反应④进行时，若NH3过量，有利于反应正向进行，原因是___________。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $