四川省遂宁市射洪中学校2026届高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题

射洪中学高2023级高三上期第一次模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Sr-88 Zr-91 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O分子的球棍模型： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 3. 工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molSO42-中S原子的价层电子对数为4NA B. 足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NA C. 黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO2，转移电子数为5NA D. 标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA 4. M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是 A. M属于芳香烃 B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应 C. 反应式中化合物Z可能为乙醇 D. M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键 5. 实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制备NaHCO3 D. 装置丁制备Cl2 6．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中每个配体C2O42-中两个单键氧向中心Fe3+配位，下列说法错误的是 A．Fe3+的基态价电子排布图为 B．H2O中O原子的杂化方式为sp3 C．[Fe(C2O4)3]3-的中心离子的配位数为6 D．CO2分子中键和键数目比为1 : 1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CO32- B. 向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2+ + HS- = CuS↓+ H+ C. 氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ D. 试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为ns2np2n+1，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性：Z > X > W B. 键角：YX4 > WZ3 C. W的单质易溶于YW2 D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 9. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnO(OH)＋Zn(OH)2，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．工作时KOH没有发挥任何作用 B．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C．电池工作时，OH－ 通过隔膜向正极移动 D．反应中每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀 此样品中含有SO42- C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液构成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 11. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为CH≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g) ∆H= -67.424KJ/mol 12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶(SrCO3)和二氧化锆(ZrO2)在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. CO2属于非极性分子，大π键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为( C. a点的原子分数坐标为(,,) ，b点的原子分数坐标为(,,) D.若图2晶体的密度为dg/cm3，则相邻O原子之间的最短距离为 13．以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②” C．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 14. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. H+由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成9.4g 苯酚时，理论上M电极生成CO₂的质量为8.8g 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9 (M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B．时， C．时， D．时， 第II卷（非选择题） 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. （15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 （3）该实验装置中存在的缺陷是 。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是 。 （6）BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 17. （14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 101 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为 。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为 。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为 ，加热至200℃的主要原因是 。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 mol/L。 （5）“第二次萃取”时， (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定。 18. （12分）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H1 (主反应) Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 (副反应) 回答下列问题： （1） 几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、 EC=O=745KJ/mol，则∆H1= 。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol CO2和4mol H2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：∆H2 0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 。T℃，反应Ⅱ的Kp= (保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为 (电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式 ； 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为_______g。 19．（14分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1) I的化学名称是 。 (2) B中官能团名称是 。 (3) K→L的反应类型是 。 (4) D的结构简式是 。 (5) E与I生成J的化学方程式是 。 (6) M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 ( 高三化学 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案及其评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1-5、BDAAC 6-10、ABCDC 11-15、CDBDA 16. （15分，除标注外，其余各2分）（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （3）最后缺少收集H2的装置（1分） （4）除去AlCl3杂质 （5）当滴入最后一半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （6） （7）C 17. （14分，各2分）（1） （2）①. ②. （3）①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5）、 18. （12分，各2分）（1）-270kJ/mol （2）①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016 （3）LixSi - xe- = Si + xLi+ 32 19．（14分，各2分）(1) 4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 (2) 羟基、羰基 (3) 还原反应 (4) (5) (6) 13 学科网（北京）股份有限公司 $