精品解析：福建省泉州市2026届高中毕业班质量检测（一）化学试题

泉州市2026届高中毕业班质量监测(一) 高三化学 2025.09 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子化合物与生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作电绝缘材料 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D. 茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂绝缘性好，不导电，因此可用作电绝缘材料，A正确； B．聚乳酸可在人体内自然降解被人体吸收，因此可用作免拆型手术缝合线，B正确； C．尼龙、涤纶属于有机合成纤维，但光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机合成纤维，C错误； D．纤维素是天然存在的高分子化合物，茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物，D正确； 故答案选C。 2. 高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是 A. PET分子中所有原子共平面 B. MHET可与溶液反应 C. TPA分子中C原子均为杂化 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 【答案】A 【解析】 【详解】A．PET分子中存在结构，其中碳原子为杂化，呈四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．MHET分子中含有羧基，羧基酸性强于碳酸，可与溶液反应，B正确； C．TPA是对苯二甲酸，所有碳原子要么位于苯环，要么是羧基的羰基碳，所有碳原子均为杂化，C正确； D．EG是乙二醇，分子中的羟基可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；TPA（对苯二甲酸）不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使溶液褪色，因此可以鉴别二者，该说法正确，D正确； 故答案为：A。 3. 白磷(结构如图)常用于制备含磷化合物，可与浓KOH溶液发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 白磷与红磷互为同素异形体 B. 中含有个键 C. 中孤电子对数为2 D. 与足量KOH浓溶液完全反应转移的电子数为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷与红磷都是由磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．由白磷的结构可知，1个P4含有6个P-P键，31 g P4的物质的量为，则含有的P-P键的物质的量为，即数目为1.5 NA，B错误； C．P的价电子数为5，每个P原子仅形成3个σ键，故每个P原子都存在1个孤电子对，即1个P4含有4个孤电子对，因此0.5 mol P4中孤电子对数为2 NA，C正确； D．由方程式可知，1个P4参与反应，有1个P原子得到3个电子生成PH3，3个P原子失去3个电子生成KH2PO2，即转移电子数为3，故0.1 mol P4与足量KOH浓溶液完全反应转移的电子数为0.3 NA，D正确； 故答案选B。 4. 科学家合成一种新型离子液体(结构如图)。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的键角大小： D. X的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】A 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，Z形成2个键、M形成6个键，且Z和M同主族，M的原子序数更大，故Z为O，M为S。由阳离子的结构可知，W形成1个键，X形成4个键，Y形成3个键，故W为H，X为C，Y为N。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能增大，但N因2p3半充满稳定结构，其第一电离能高于O，故第一电离能为，即，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期非金属性从左到右逐渐增强，故简单氢化物的稳定性：，B正确； C．X的最高价氧化物为CO2，为直线形分子，键角180°，M最高价氧化物为SO3，为平面三角形分子，键角120°，故最高价氧化物的键角大小：，C正确； D．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，H2CO3水中电离：（以第一步电离为主），D正确； 故答案选A。 5. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与足量NaOH溶液反应后溶液呈碱性，无法大量存在，且会与发生反应而不能共存，A错误； B．与足量70%硫酸反应，硫酸过量使溶液呈强酸性，过量会与反应生成和，不能大量存在，B错误； C．与足量浓盐酸反应，浓盐酸过量，反应生成、，剩余的、与上述离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．铁与足量稀硝酸反应，溶液中存在大量和，二者具有强氧化性，会将氧化为而不能大量存在，D错误； 故答案为：C。 6. 下列实验能达到相应目的的是 A.混合浓硫酸和乙醇 B.分离溶液和胶体 C.提纯乙酸乙酯 D.除去中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作不能达到实验目的，A错误； B．溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤操作分离，应选用渗析分离，该操作不能达到实验目的，B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解被消耗，无法进行萃取，该操作不能达到实验目的，C错误； D．饱和不与反应，能与反应并同时生成，该操作能达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 7. 从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知：i. ii.，， 下列说法错误的是 A. “酸浸”中的反应有 B. 滤渣的成分含有和Cu C. 若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D. 试剂Y可以是适量CuO 【答案】B 【解析】 【分析】粉煤灰（含、、及少量）中加入足量的盐酸溶解，和转化为和，少量转化为和Cu，因Cu会与反应而溶解，故过滤得到含、、的滤液和含的滤渣；在滤液中加入试剂X（如）将氧化为，得到含和的混合溶液，加入试剂Y（如CuO）调节溶液pH，使转化为沉淀，过滤后加热分解得到； 【详解】A．“酸浸”时，与盐酸反应生成和，反应的离子方程式为，A正确； B．与盐酸反应生成的少量单质会与发生氧化还原反应，因此滤渣中不含Cu，B错误； C．能催化分解，故利用将氧化为时，的实际用量应多于理论用量，C正确； D．试剂Y的作用是调节溶液的pH，使转化为沉淀，而不沉淀，故试剂Y可选用适量CuO，D正确； 故答案选B。 8. 某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，Fe元素化合价不变 B. 充电时，M极与外电源负极相连 C. 放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D. 放电时，M极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应式可知，放电时，N电极负极，发生氧化反应，电极反应式为；M电极为正极，发生还原反应，电极反应式为；充电时，N电极发生还原反应，为阴极，M电极发生氧化反应，为阳极； 【详解】A．由分析可知，充电时，M电极发生氧化反应，Fe元素化合价升高，A错误； B．充电时，M电极为阳极，与外电源正极相连，B错误； C．放电时，阳离子向正极移动，因此通过聚合物隔膜往M极迁移，C错误； D．由分析可知，放电时，M极反应式为，D正确； 故答案选D。 9. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，可以取代与配位，说明与的配位能力：，A错误； B．实验i中深蓝色溶液含，加入足量浓盐酸后，浓盐酸中高浓度可与形成黄色的，且可与配离子中的结合，促进配离子转化，最终溶液变为黄色，B正确； C．浓盐酸中浓度很大，反应生成的会与结合为，离子方程式为：，C错误； D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，CuO溶于氨水是依靠形成配位化合物实现溶解，不符合两性氧化物的定义，不能证明CuO是两性氧化物，D错误； 故答案为：B。 10. 常温下，(用H2A表示)和(用表示)的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如] 已知：同浓度下，的酸性大于 下列说法错误的是 A. 曲线N表示的变化关系 B. ，原因是HA形成如图所示的氢键 C. 时， D. 往溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据同浓度下，的酸性大于可知的一级电离大于的一级电离，酸性更强，pH小，根据分布系数与pH的变化图可得到实线表示的是的分布系数与pH的变化曲线，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线；对于来说，在pH=2.98时，有，得到，在pH=13.8时，有，得到；对于来说，在pH=4.5时，有，得到，在pH=9.3时，有，得到；据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线，A正确； B．根据分析，有，说明的二级电离反而小于的二级电离，说明的结构中有影响第二个电离的作用存在，结合的结构，则最有可能的原因为中形成了如图所示的分子内氢键作用而影响了酚羟基上氢的电离，B正确； C．在时，的分布系数为0.85，的分布系数为0，则的电离度为；的分布系数为0.15，的分布系数为0，则的电离度为；得到，C错误； D．在pH=13.8时，有，根据电荷守恒有，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 某电解铜精炼厂的阳极泥含有Cu、Sb、Ag、Au、Sn、Si等元素。从阳极泥中回收贵金属的部分工艺流程如下图： （1）基态铜(Cu)原子的价层电子排布式为_______。 （2）焙烧前，用球磨机将干阳极泥研磨至小粒径颗粒，目的是_______。 （3）焙烧时，阳极泥中的发生的化学反应方程式为_______。 （4）其他条件相同时，焙烧温度对“酸洗率”的影响如图，“酸洗率”表示酸洗液中的某元素的质量和阳极泥中该元素的质量之比。则焙烧的最佳温度为_______。 （5）酸洗时，转化为Sb(Ⅲ)化合物，其中Sb以存在，结构如图。 ①理论上，和的物质的量之比为_______。 ②中含有的化学键有_______(填标号)。 a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 （6）电沉积时，生成Sb的电极为_______(填“阳极”或“阴极”)；“电沉积”后的余液可循环使用的物质为_______、_______。 （7）Ag、Au分离时发生的反应有，该反应的平衡常数_______(用含有m、n的计算式表示)。 已知：时，； 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） （4）700(600~700均可) （5） ①. 1:2 ②. ac （6） ①. 阴极 ②. 硫酸(或) ③. 酒石酸(或) （7）mn 【解析】 【分析】从阳极泥（含Cu、Sb、Ag、Au、Sn、Si等元素）中回收贵金属的工艺流程为：将阳极泥加入固体后通入空气焙烧，得到的固体产物加水进行水洗，可溶的和溶解形成溶液过滤分离，得到含CuO、、Ag、Au的固体混合物，再加入酒石酸、、进行酸洗，过滤分离出难溶的Ag、Au，在经过一系列处理得到金属Ag；酸洗液中含、，进行电沉积后得到单质Cu和Sb，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu为29号元素，其基态铜(Cu)原子的价层电子排布式为：。 【小问2详解】 将干阳极泥研磨至小粒径颗粒，目的是：增大固体表面接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 根据水洗后Sn转化为可溶，则焙烧时发生的化学反应方程式为：。 【小问4详解】 根据图形数据可知在600℃~700℃时，Sb和Cu的酸洗率达到很高程度，同时Ag的酸洗率最低，符合分离要求，继续升高温度Cu的酸洗率下降，能耗增加，故焙烧的最佳温度为700℃（或600℃~700℃）。 【小问5详解】 ①​中Sb的化合价为价，产物中Sb的化合价为价，反应生成时共得到4 mol电子；作还原剂，O从价被氧化为价，反应生成失去2 mol电子，根据电子转移守恒可知，和的物质的量之比为； ②该配离子中，存在键、键、等不同非金属原子间的极性共价键；同时Sb还有空轨道，O有孤对电子，配离子存在配位键；则中含有的化学键有： a．该配离子中存在极性共价键，a符合题意； b．该配离子中不存在离子键，b不符合题意； c．该配离子中存在配位键，c符合题意； d．该配离子中不存在金属键，d不符合题意； 故符合题意的为：ac。 【小问6详解】 电沉积时，Sb从+3价被还原为0价的单质Sb，得到电子，在电解中阴极得电子发生还原反应，故生成Sb的电极为：阴极，电极反应式为：；电沉积后释放出酒石酸和溶液中一直存在的硫酸，可返回酸洗步骤循环使用。 【小问7详解】 时，由，得到；同时有；则反应的平衡常数。 12. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… （1）步骤i中通入的目的是_______。 （2）装置A所发生的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 （6）测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （7）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的数目为_______。 【答案】（1）防止NO转化为 （2） （3） ①. ②. 浓硫酸 （4） （5） ①. ②. （6） ①. BD ②. （7） ①. 平面三角形 ②. 8 【解析】 【分析】检查装置气密性后，关闭K2，加入相应的试剂，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中与Cu反应生成NO，NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸； 【小问1详解】 实验利用NO与CaO2反应制备Ca(NO2)2，而NO易被空气中的氧气氧化为NO2，故应先通入N2将整个装置内的空气排尽，防止NO转化为NO2； 【小问2详解】 装置A中的反应为Cu与稀硝酸反应制备NO，化学方程式为； 【小问3详解】 硝酸易挥发，生成的NO中除水蒸气外，还含有HNO3等，故碱石灰的作用为除去H2O和HNO3；为防止E装置中水蒸气进入C，故D中盛装的试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 酸性将NO氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 实验结束时，应关闭K2，停止加入稀硝酸，为保证装置内残留的NO完全被酸性溶液吸收，故打开K1，再次通入N2至冷却； 【小问6详解】 ①“稀释”时，应在250 mL容量瓶中进行，定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故还需用到的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管，故选BD； ②根据反应方程式可得到关系式：，滴定过程中消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，质量分数为； 【小问7详解】 ①中心N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，因此的空间构型为平面三角形； ②以面心上的为例，相连的两个晶胞中均有4个与之距离最近且相等，故晶体中与最近的的数目为8。 13. 氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 （1）B的结构简式为___________。 （2）Ⅲ的反应试剂及条件为___________，V的反应类型为___________。 （3）Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护___________、___________(写官能团名称)。 （4）Ⅵ的反应方程式为___________。 （5）Ⅶ的过程为：GXH。 ①X的结构简式为___________ ②H与足量氢气完全加成后的产物含有手性碳原子数目为___________。 （6）Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构简式为___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色 ②分子中含有，苯环上的取代基不相邻 ③核磁共振氢谱显示如图 【答案】（1） （2） ①. Cl2、FeCl3 ②. 还原反应 （3） ① 酚羟基 ②. 氨基 （4）++HCl （5） ①. ②. 6 （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图中，由A和C的结构简式及A到B、B到C的转化条件可知，甲苯发生硝化反应得到的B为，B被酸性高锰酸钾溶液氧化为C，C结构中苯环上的氢原子被氯原子取代而得到D，D发生水解反应生成E，E发生还原反应生成F，F发生取代反应生成G，G先加成后消去，经两步反应转化为H。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由流程图C、D的结构简式可知，反应Ⅲ为在苯环上引入一个Cl，则该反应试剂及条件为Cl2、FeCl3(催化剂)；由E、F的结构简式可知，反应V为将硝基还原为氨基，即该反应类型为还原反应。 【小问3详解】 由题干流程图可知，反应Ⅱ使用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，反应Ⅴ为将硝基还原为氨基，而F中含有氨基和酚羟基，酚羟基和氨基均易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护酚羟基、氨基。 【小问4详解】 由题干流程图信息可知，Ⅵ为取代反应，反应方程式为++HCl。 【小问5详解】 ①由题干流程图中G、H的结构简式可知，G中酚羟基中O-H键断裂与酰胺基中的C=O键发生加成反应生成X，故X的结构简式为：，X脱去一分子水，发生消去反应生成H。 ②同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干H的结构简式可知，H与足量氢气完全加成后的产物为，故该化合物中含有手性碳原子(用*标示)数目为6。 【小问6详解】 由题干流程图中F的结构简式可知分子式为：C7H7O3N，不饱和度为5，Y是F的同分异构体且满足下列条件①与FeCl3溶液反应显紫色，即含有酚羟基；②分子中含有-CONH2，苯环上的取代基不相邻；③核磁共振氢谱图显示分子中含有4种不同环境的H，且4类氢原子的个数比为2:2:2:1，则符合题意的Y的结构简式为。 14. 我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1，使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。 直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8 kJ·mol-1；ΔS1=+140.5 J·mol-1·K-1 氧化脱氢： ΔH2 （1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1，则ΔH2=______kJ·mol-1。 （2）丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点) ①该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中决速步骤反应的化学方程式为______。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C3H8，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．混合气体的密度不再变化 b．容器内的压强不再变化 c．H2的体积分数不再变化 d．n(C3H8)︰n(C3H6)︰n(H2)=1︰1︰1 ④一定温度、100 kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N2，则C3H8的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （3）T1℃、p1 kPa下，向密闭容器中通入n(C3H8)、n(O2)、n(N2)各1 mol发生丙烷氧化脱氢反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60％，丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (用含p1的式子表示)。 （4）丙烯和HBr发生加成反应机理如下： 已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。 与溴化氢加成的主要产物是______(写出结构简式)。 【答案】（1）-118.0 （2） ①. 高温 ②. *C3H8=*C3H7+*H ③. bc ④. 增大 ⑤. 恒温恒压条件下通入N2，体积膨胀，等效于压强减小，平衡向正反应方向移动 （3）或0.18p1 （4） 【解析】 【小问1详解】 记反应①为 ；反应②为 ；反应③为 ，根据盖斯定律可知，反应②=反应①+×反应③，则； 【小问2详解】 ①根据自由能，反应能自发进行，而丙烷直接脱氢反应，，因此该反应在高温下可自发进行； ②化学反应的决速步骤为慢反应，即反应的活化能最大的一步基元反应，根据图示可知生成过渡态Ⅰ时需要的活化能最大，因此该反应的决速步骤为*C3H8=*C3H7+*H； ③a．反应前后容器的体积不变，混合气体的质量也不变，即混合气体的密度始终不变，因混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应是一个气体分子数增大的反应，在恒容状态下，压强是一个变量，即容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，b符合题意； c．H2的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c符合题意； d．n(C3H8)：n(C3H6)：n(H2)=1：1：1，不能表明三者的物质的量不再变化，即不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc； ④在恒温恒压下充入氮气，容器体积膨胀，即相当于减小压强，而该反应的正方向为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，C3H8的平衡转化率将增大； 【小问3详解】 向密闭容器中通入n(C3H8)、n(O2)、n(N2)各1 mol发生丙烷氧化脱氢反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60％，则C3H8转化的物质的量为1 mol×60%=0.6 mol，列三段式为： 则平衡时，因此C3H6的分压为； 【小问4详解】 结合丙烯和HBr发生加成反应机理以及异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子，可得与HBr加成的主要产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市2026届高中毕业班质量监测(一) 高三化学 2025.09 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子化合物与生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作电绝缘材料 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D. 茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物 2. 高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是 A. PET分子中所有原子共平面 B. MHET可与溶液反应 C. TPA分子中C原子均为杂化 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 3. 白磷(结构如图)常用于制备含磷化合物，可与浓KOH溶液发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 白磷与红磷互为同素异形体 B 中含有个键 C. 中孤电子对数为2 D. 与足量KOH浓溶液完全反应转移的电子数为0.3 4. 科学家合成一种新型离子液体(结构如图)。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的键角大小： D. X的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 5. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验能达到相应目的的是 A.混合浓硫酸和乙醇 B.分离溶液和胶体 C.提纯乙酸乙酯 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 7. 从粉煤灰中(含、、及少量)获取铁红()的工艺流程如下： 已知：i. ii.，， 下列说法错误是 A. “酸浸”中的反应有 B. 滤渣的成分含有和Cu C. 若试剂X为，其实际用量应多于理论用量 D. 试剂Y可以是适量CuO 8. 某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，Fe元素化合价不变 B. 充电时，M极与外电源负极相连 C. 放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D. 放电时，M极反应式为 9. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii.深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 上述实验证明CuO是两性氧化物 10. 常温下，(用H2A表示)和(用表示)的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如] 已知：同浓度下，的酸性大于 下列说法错误的是 A. 曲线N表示变化关系 B. ，原因是HA形成如图所示的氢键 C. 时， D. 往溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时， 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 某电解铜精炼厂的阳极泥含有Cu、Sb、Ag、Au、Sn、Si等元素。从阳极泥中回收贵金属的部分工艺流程如下图： （1）基态铜(Cu)原子的价层电子排布式为_______。 （2）焙烧前，用球磨机将干阳极泥研磨至小粒径颗粒，目的是_______。 （3）焙烧时，阳极泥中的发生的化学反应方程式为_______。 （4）其他条件相同时，焙烧温度对“酸洗率”的影响如图，“酸洗率”表示酸洗液中的某元素的质量和阳极泥中该元素的质量之比。则焙烧的最佳温度为_______。 （5）酸洗时，转化为Sb(Ⅲ)化合物，其中Sb以存在，结构如图。 ①理论上，和的物质的量之比为_______。 ②中含有的化学键有_______(填标号)。 a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 （6）电沉积时，生成Sb的电极为_______(填“阳极”或“阴极”)；“电沉积”后的余液可循环使用的物质为_______、_______。 （7）Ag、Au分离时发生的反应有，该反应的平衡常数_______(用含有m、n的计算式表示)。 已知：时，； 12. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… （1）步骤i中通入目的是_______。 （2）装置A所发生的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 （4）装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 （6）测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （7）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 13. 氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 （1）B的结构简式为___________。 （2）Ⅲ的反应试剂及条件为___________，V的反应类型为___________。 （3）Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护___________、___________(写官能团名称)。 （4）Ⅵ的反应方程式为___________。 （5）Ⅶ的过程为：GXH。 ①X的结构简式为___________ ②H与足量氢气完全加成后的产物含有手性碳原子数目为___________。 （6）Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构简式为___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色 ②分子中含有，苯环上的取代基不相邻 ③核磁共振氢谱显示如图 14. 我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1，使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。 直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8 kJ·mol-1；ΔS1=+140.5 J·mol-1·K-1 氧化脱氢： ΔH2 （1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1，则ΔH2=______kJ·mol-1。 （2）丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点) ①该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中决速步骤反应的化学方程式为______。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C3H8，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．混合气体的密度不再变化 b．容器内的压强不再变化 c．H2的体积分数不再变化 d．n(C3H8)︰n(C3H6)︰n(H2)=1︰1︰1 ④一定温度、100 kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N2，则C3H8的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （3）T1℃、p1 kPa下，向密闭容器中通入n(C3H8)、n(O2)、n(N2)各1 mol发生丙烷氧化脱氢反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60％，丙烯的分压p(C3H6)=______kPa (用含p1的式子表示)。 （4）丙烯和HBr发生加成反应机理如下： 已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。 与溴化氢加成的主要产物是______(写出结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $