四川省成都市树德中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

树德中学高2024级高二上学期半期考试化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的水解： B. 的电子式： C. 乙醇的分子模型： D. 熔融的电离： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离的的数目为 B. 密闭容器中，2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数小于 C. 含0.1 mol 的饱和溶液与沸水充分反应制得胶体粒子数为 D. 标准状况下，22.4 L氯气通入水中， 4. 下列实验基本操作、实验原理及现象正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸反应 B. 中和滴定时，使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装溶液 C. 常温下，用pH计测定0.1 mol/L 溶液的酸碱度，测得其 D. 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5滴6 mol/L 溶液，观察到溶液变为黄色 5. 下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与铝反应能产生的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 6. 某研究团队利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是 A. Y的分子式为 B. X分子有四种官能团 C. 1 mol Y最多可消耗5 mol D. Y分子中所有碳原子可能共面 7. 下列说法正确的是 A. 等浓度的、混合溶液中 B. 已知：常温下 ，则NaHA溶液中 C. 向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D. 相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 8. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 9. 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两试管中分别加入2mL 0.1mol/L酸性溶液，向A中加入2mL 0.2mol/L 溶液，向B中加入1mL 0.2mol/L 溶液和1 mL蒸馏水，记录溶液褪色所需时间 A试管中溶液先褪色 其他条件不变时，浓度大反应速率快 B 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 C 向盛有2mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中先滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 D 向悬浊液中加入浓溶液 白色沉淀溶解 溶液水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．实验室制 C．验证对分解的催化作用 D．探究Na与反应 A. A B. B C. C D. D 12. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和o点pH的平均值 C. r点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 13. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 标准状况下，外电路中每转移，理论上电极a上消耗22.4L 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法错误的是 A. “浸取”需要惰性气体保护 B. 具有弱氧化性 C. 每生成1 mol ，消耗物质的量大于0.5 mol D. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为 15. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A. 属于正盐，的水溶液显碱性 B. 曲线①表示随pOH的变化 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 二、非选择题：本题包括·4小题，共55分。 16. 酸、碱、盐溶液在生产、生活中有着重要的应用。按要求回答下列问题： （1）95℃时若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （2）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LBOH溶液等体积混合后，混合溶液的，则所得混合溶液中_________mol/L(写出计算式)。 （3）在实验室配制溶液时，常将晶体溶于_________中，然后再加水稀释到所需浓度；将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_________。 （4）已知：，。常温下，某含的滤液中加入溶液，若恰好沉淀时，此时测得溶液的，则溶液中，_________mol/L。 （5）25℃时，将amol/L的溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中_________(填“>”“<”或“=”)，的电离常数_________(用含a的代数式表示，需化简，不考虑溶液混合时体积的变化)。 （6）某温度下，实验室用纯碱溶液吸收：，相关数据如下表。 向溶液中通入足量，反应的离子方程式为_________。 17. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.5 2.7 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 9.7 3.7 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是_________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是_________(用离子方程式解释)。 （3）“调pH”的范围是_________；滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。“调pH”步骤时若溶液碱性过强，可能导致的后果是_________。 （4）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成的同时放出气体，写出该反应的离子方程式_________。 （5）在废水处理中常用将转化为ZnS除去，向含有0.0020 mol/L 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_________(已知：该温度下，的电离常数，；。 （6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的_________(填字母)。 19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）直接脱氢主反应为 。已知在101 kPa、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，单位。、、的标准摩尔生成焓数值依次为、53、0。 ① _________。该反应自发进行的条件为_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 ②在恒容体系中直接脱氢，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．与的物质的量分数相等 C． D．混合气体的相对分子质量不变 ③为提高乙烯的平衡产率，恒压条件下常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_________(结合“K与Q”关系分析)。 ④800℃，向体积恒定的容器中充入1~mol ，容器中压强为100 kPa，此时还有副反应发生：，测得平衡体系中气体有0.3 mol 、0.6 mol 、则主反应_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）乙烷催化氧化法：主反应： 副反应： ①乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是_________。 ②平衡时乙烯在含碳产物中的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_________。 （3）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_________(填字母)。 A. 前30 min，两种气体均未被吸附 B. a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. a-b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 树德中学高2024级高二上学期半期考试化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括·4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 较浓的盐酸 ②. （4）0.2 （5） ①. < ②. 或 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的气体，防止污染空气 （2） （3） ①. c ②. 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 ③. 18.20mL ④. 12.78mg/L ⑤. BD 【18题答案】 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. 、 ③. 锌离子一起沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根留在溶液中 （4） （5）2 （6）AD 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. D ④. ，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 ⑤. 100kPa （2） ①. C与发生反应生成CO或，从而使积碳减少 ②. 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动程度更大 （3）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $