2026届高三化学三轮冲刺新题刷分21 滴定直线图像分析

2026高考三轮冲刺新题刷分21 滴定直线图像分析 一．刷题秘诀 1.pH与稀释倍数的线性关系 lg=0,代表未稀释;lg=1,代表稀释10倍 (1)HY为强酸,HX为弱酸; (2)a、b两点的溶液中: c(X-)=c(Y-); (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱,ROH为弱碱; (2)lg=0时, c(ROH)>c(MOH); (3)水的电离程度:a>b 2.以常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中为例,分析pH～lg或lg的线性 关系。 线性分析 特殊点分析 二元弱酸(H2X)第一步电离程度远大于第二步电离程度。lg或lg越大,表示电离程度越大,因而线N代表第一步电离,线M代表第二步电离 pH～lg图是分布系数图的变形,通过找lg=0的点对应的pH,可确定多元弱酸分步电离常数。 如上述图像,可以根据n点、m点的pH确定二元弱酸(H2X)的=10-4.4,=10-5.4 3.沉淀溶解平衡pc(Rn+)～pc(Xn-)图像的分析 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下pc(Ba2+)随pc(X2-)的变化趋势如图所示(X2-代表C或S)。 坐标轴分析 线、点的分析 横坐标、纵坐标均为离子浓度的负对数,离子浓度越大,其负对数就越小 由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以离子浓度的负对数的值:BaCO3<BaSO4,故直线A表示BaCO3,直线B表示BaSO4;a、b两点在直线A上,表示BaCO3的饱和溶液;c点在直线A的上方,表示BaCO3的不饱和溶液,在直线B的下方,表示BaSO4的过饱和溶液 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·河南开封·模拟预测）常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH变化如图。已知：常温下，Ka(HF)=8.0×10-4，lg2=0.3。下列说法错误的是 A．常温下，Ksp(MgF2)=3.2×10-11 B．若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH，提高MgF2溶解度 C．pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D．pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11 mol·L-1 2．（2026·贵州六盘水·二模）常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．随着HM溶液的加入的值变小 C．滴入溶液后，溶液中存在： D．滴入溶液后，溶液中存在： 3．（2026·陕西西安·模拟预测）为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与（，、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A． B． C．时， D．滴加氨水后，溶液显酸性 4．（2026·安徽芜湖·模拟预测）25℃时，分析溶液在不同pH时的可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 已知不水解，下列说法错误的是 A． B．Q点体系中会产生和沉淀 C．点体系中：mol D．在溶液中有 5．（2026·河南南阳·模拟预测）常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、的混合液中，混合液中pX随pF的变化关系如图所示。已知：，其中、；；。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．常温下，的 D．点溶液中： 6．（2026·陕西铜川·一模）常温下，溶液中、以氢氧化物形式沉淀时，与溶液pH的关系如图，其中含有、，已知：该温度下，下列说法中正确的是 A．a表示与溶液pH的变化关系 B．当和共存时， C．除去溶液中少量的，可加入适量FeO或Fe后过滤 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，转化为Y点对应的溶液 7．（2026·河北承德·一模）常温下，将MCO3(s)、NCO3(s)的悬浊液分别置于分压固定的CO2气相中，体系中(X代表H2CO3、、、M2+或N2+)与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．L2表示与pH的关系 B．常温下， C．该体系的MCO3悬浊液中始终存在 D．当pH=6.4时， 8．（2026·黑龙江吉林·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA溶液显碱性 B．的数量级为 C．a点对应的坐标为 D．当时，溶液中 9．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 10．（2026·甘肃武威·模拟预测）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化 B．的数量级为 C．N点坐标中 D．的 题组二 能力提升题 11．（2026·河南洛阳·二模）25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水的过程中，pX与pH的关系如图所示。，为、或。 下列说法正确的是 A．表示随pH的变化曲线 B． C．滴加氨水至溶液呈中性时： D．室温下，在NaHA溶液中： 12．（2026·陕西西安·模拟预测）25℃时，HCN溶液中、HCN的分布分数[如]与的关系如图1所示； 25℃时，向、、的混合液中滴加溶液，混合液中存在如下平衡：                          混合液中与的关系如图2所示，其中或或。 下列叙述正确的是 A．点溶液中 B．当时， C．图2中n点坐标为 D．浓度均为和的混合液中： 13．（2026·云南昆明·模拟预测）25℃，调节二元弱酸溶液的pH，溶液中或与pH的关系如图。下列说法正确的是 A．表示与pH的关系 B．的 C． D．若用NaOH调节至，则溶质为 14．（2026·河北·一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A．直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B．常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C．向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D．常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 15．（2026·安徽合肥·一模）常温下，在溶液中滴加浓盐酸或溶液调节体系的pH(忽略溶液体积变化)，、、和四种粒子浓度的对数与pH的关系如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．曲线①表示 B．P点： C．Q点： D．时， 16．（2026·湖南长沙·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②    。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A． B．加入足量固体的溶液中， C．在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 17．（25-26高三下·福建泉州·开学考试）常温下用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中与和与之间关系如下图所示，下列有关说法正确的是 A．Ⅱ线代表与之间关系 B．NaOH溶液与溶液等体积反应时，溶液显碱性 C．水的电离程度P点小于Q点 D．常温下，平衡常数K的数量级为 18．（25-26高三下·重庆沙坪坝·开学考试）柠檬酸(，用表示)广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向柠檬酸溶液中滴入溶液，混合溶液的pH与[、或]的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．的数量级为 B．当溶液的时， C．当滴入40 mL NaOH溶液时， D．反应的平衡常数 19．（2026·湖南常德·一模）草酸沉淀法是提取稀土元素钇的常见方法。常温下，通入气体调节悬浊液的值，平衡时溶液中的和(为或)的关系如图所示(忽略的水解)。下列说法正确的是 A．表示的与的变化曲线 B．的 C．点溶液中： D．若草酸的，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制 20．（2026·甘肃·一模）常温下，溶液中与的关系如图1所示。金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A．的溶液中： B．点溶液中存在 C．金属硫化物NS的 D．直线④表示金属离子的与的关系 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B B C C D D D 1．B 【详解】A．由题图可知，当 pH<10 时，MgF₂溶解平衡为主，此时 pMg=3.7，即：, ， ，A正确； B．若向pH=8的悬浊液中通入HF，c(F-)会增大，降低MgF2的溶解度，B错误； C．pH=10时根据Ka(HF)=8.0×10-4，可知c(F-)>c(HF)，再根据元素守恒可知2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)，所以溶液中存在c(F-)>c(Mg2+)>c(HF)，C正确； D．由题图中曲线的拐点坐标计算可知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-12，所以pH=11时c(Mg2+)=2×10-4 mol·L-1，c(F-)=4×10-3 mol·L-1，再结合Ka(HF)=8.0×10-4得c(HF)=5×10-11 mol·L-1，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．根据坐标图示可知：当时，，即此时、，所以，A错误； B．随着HM溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，B错误； C．滴入等浓度溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者发生反应：，得到的溶液中、浓度相等，因，，C正确； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D错误； 故选C。 3．B 【分析】的电离方程式为，平衡常数为，在温度一定的情况下，是定值，因此，随着pH增加，减小，增加，曲线Ⅲ表示与pH的关系。根据点b计算的电离常数为，根据点a计算的电离常数为，二元酸的一级电离常数大于二级电离常数，则曲线Ⅱ表示与pH的关系，曲线Ⅰ表示与pH的关系，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，根据点c数据可计算，A正确； B．由分析可知，的一级电离平衡常数为，二级电离平衡常数为，反应的平衡常数为，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，当pH=7时，，则，C正确； D．滴加10 mL氨水后，溶液可视作溶液，其中发生水解反应，生成使溶液呈酸性，同时存在的电离平衡（）和水解平衡（），由分析可知，的二级电离平衡常数为，的水解平衡常数为，则的电离程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．R点、，即、，故，A正确； B．Q点在和的沉淀曲线之上，故会产生和沉淀，B正确； C．P点在的沉淀曲线之上，故体系内碳微粒除了有，和外，还有，初始碳原子总物质的量为，故，C错误； D．溶液中由质子守恒得，D正确； 故选C。 5．B 【分析】该图像中两条直线分别对应SrF2和BaF2的沉淀溶解平衡；随着横纵坐标的增大，离子浓度减小，浓度商Q减小，对应的Ksp小，又Ksp(BaF2)>Ksp(SrF2)，则L2代表BaF2，L1代表SrF2；据此作答。 【详解】A．L2代表BaF2的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．L1为SrF2的沉淀溶解平衡曲线，取点a(2，4.6)：pF=2即c(F-)=10-2 mol·L-1，pSr=4.6即c(Sr2+)=10-4.6 mol·L-1；，数量级为10-9，B正确； C．结合B项同理可得；反应的平衡常数，C错误； D．c点pF=2.7即c(F-)=10-2.7 mol·L-1，；；则溶液中，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．根据，则，所以溶度积越大，对应曲线的截距越小，则b曲线表示与溶液pH的变化关系，A错误； B．代入图中X点与Z点数据，可分别求得，，当和共存时，，B错误； C．FeSO4一般为酸性溶液，加入FeO可与酸反应，增大溶液pH，使Cu2+沉淀；加入Fe可将Cu2+转化为Cu单质，最后过滤固体即可，C正确； D．X对应溶液中加入NaOH使Cu(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中Cu2+浓度减小，不可能由X点向Y点移动，D错误； 故选C。 7．B 【分析】分压固定的CO2气相中存在平衡：，随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c()、c()都逐渐增大，且弱酸性条件下c()>c()，则L1表示lgc()与pH的关系，L2表示lgc()与pH的关系，L3表示lgc(H2CO3)与pH的关系；由图可知，pH=8.2时c()=10-5mol/L，c(M2+)=10-3.2mol/L，Ksp(MCO3)=c(M2+)•c()=10-8.2；某pH下，c(N2+)=c()=10-5.4mol/L，Ksp(NCO3)=c(N2+)•c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，L2表示lgc()与pH的关系，故A错误； B．由上述分析可知，pH=8.2时c()=10-5mol/L，c(M2+)=10-3.2mol/L，Ksp(MCO3)=c(M2+)•c()=10-8.2，故B正确； C．MCO3悬浊液置于分压固定的CO2气相中时，MCO3部分转化为M(HCO3)2，则该体系，故C错误； D．由图像L1与L2的交叉点可知， Ka2(H2CO3)=10-10.3，由上述分析可知，Ksp(NCO3)=10-10.8，pH=6.4时，c()=10-5mol/L，此时c(CO)==mol/L=10-8.9mol/L，，故D错误； 答案选B。 8．A 【分析】根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随增大而减小。 【详解】A．由图可知，当时，，对应，则，因此，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误； B．取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确； C．设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确； D．时，，电荷守恒式为：，因时溶液呈酸性，，故，D正确； 故答案选A。 9．B 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【详解】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确； B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误； C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确； D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．pH增大，减小，和逐渐增大，且pH相同时，又因，即当相同时，由此可知线代表、代表、代表，代表，故A错误； B．由坐标可知，时，，故B错误； C．点，因，解得，故C错误； D．由坐标可知，，，由坐标得，，则该反应的，故D正确； 故答案为D。 11．B 【分析】第一步电离：，得 ，越大，越小（斜率为负）；第二步电离：，得 ，同样斜率为负，且因，即，相同下，因此L2对应，L3对应； 对于一水合氨：，推导得 ，越大越大，正斜率的L1对应此关系。 【详解】A．由分析知，表示，错误； B．由推导得：，交点，即，，代入得： ，因此，B正确； C．中性溶液中，根据电荷守恒： 消去和得：，因此，C错误； D．由，得，代入点数据得，即； 的水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此浓度关系：，D错误； 故选D。 12．C 【分析】设某金属离子为，则，两边同取对数可得：，由此可知，当氰根配位数量决定了图示直线的斜率，因与直线斜率相等，都为6，结合，可知直线为与的关系，则直线、分别代表亚铁离子与镍离子；据图像中的m点数据，代入得到，可算得：，据此解答。 【详解】A．由图1可知pH=9.5时，可得的，则的水解常数。m点，，由得，A错误； B．当时，，，，顺序为，B错误； C．n点为和对应曲线的交点，此时，代入数据解得，，坐标为，C正确； D．的水解程度大于的电离程度，混合液显碱性，，结合电荷守恒得，D错误； 故选C。 13．C 【分析】二元弱酸分步电离，由电离常数公式变形可得，，且＞，代入坐标点数据和，可得、分别为和，则和分别表示、与pH的关系。 【详解】A．由分析可知的、分别为和，则和分别表示、与pH的关系，A项错误； B．该温度下，的，，则，B项错误； C．将的一、二级电离方程式加和可得，，由此式推导可得，C项正确； D．根据物料守恒，若溶质为，则，与题干条件不符，D项错误； 故答案选C。 14．B 【分析】首先根据溶度积表达式，推导与的关系：对于1:1型沉淀：，两边取负对数得：，斜率为；越小，越大，截距越大。已知，截距更大的对应，对应；对于：，取负对数得：，即，斜率为，斜率更大（更陡），因此对应； 【详解】A．由上述推导，代表与的关系，A正确； B．由图可知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为、；饱和溶液中，，得，不是，B错误； C．变形得，加入，增大，不变，因此比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，，反应可进行完全，D正确； 故选B。 15．B 【分析】首先分析酸性和碱性条件下各粒子浓度变化情况：酸性增强时，增大，增大，减小；碱性增强时，增大，增大，减小。因为，，酸性相对较强，所以在酸性区域变化更明显。随着pH增大，减小，增大，减小，增大，增大，减小。由此可知曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，曲线④表示。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示，曲线②表示，A错误； B．P点是曲线② () 和曲线③ () 的交点，即，利用平衡常数计算：，在溶液中，初始时（忽略微弱水解），当 时，有：，，，，，，B正确； C．HCOONH4溶液显酸性，Q点溶液显中性，说明加入的是氢氧化钠，溶液中存在电荷守恒，当pH = 7时，，所以， C错误； D．氨水的，则的水解常数。当时，，此时浓度大于浓度，即，D错误； 故答案选B。 16．C 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【详解】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 17．C 【详解】A．、，根据斜线Ⅰ可计算Ka=10-2.6, 根据斜线Ⅱ可计算Ka=10-8.3，已知，故，，由图可知Ⅰ线代表与之间关系，Ⅱ线代表与之间关系，故A错误； B．NaOH溶液与溶液等体积反应时，恰好生成溶液，， 电离大于水解，因此溶液显酸性，故B错误； C．Ⅰ线代表与之间关系，因此P点主要是电离为主，Ⅱ线代表与之间关系，Q点主要是电离为主，P点处于第一电离阶段，Q点处于第二电离阶段，P点溶液的酸性强于Q点，对水的电离抑制程度更大，因此水的电离程度P点小于Q点，故C正确； D．平衡常数，因此平衡常数K的数量级为，故D错误； 选C。 18．D 【分析】的各级电离常数，由此可得：，为曲线的纵截距，根据可知：，，。 【详解】A．，数量级为，A正确； B．方法一：时，，，可得； ，可得； ，可得； 因此，，B正确； 方法二：由，，可得的分布系数图为： 由图可知：当时，，B正确； C．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶质为， 根据元素守恒，可得：，C正确； D．由，得：   ，D错误； 故选D。 19．D 【分析】当加入调节时，浓度增大，的电离平衡逆向移动，导致减小，即增大；同时，的溶解平衡正向移动，增大，即减小。因此，增大时，减小，增大。故表示的是与的变化曲线，表示的是与的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，表示的是与的变化曲线，表示的是与的变化曲线，A错误； B．在点，，，则，。沉淀溶解平衡为，其溶度积：，B错误； C．在点，溶液中的电荷守恒式应为：，C错误； D．已知草酸的，则的水解常数：，由于，的电离程度大于其水解程度，因此草酸氢钠水溶液显酸性，水的电离受到抑制，正确； 故答案选D。 20．D 【分析】根据：，根据：，由于，即，根据图1可知：曲线①和②分别表示和与pH的关系，、；饱和溶液中，金属硫化物中有：，即，金属硫化物中有：，即，根据图2可知：曲线③和④分别表示和与pH的关系，根据交点P可知：、；据此解答。 【详解】A．溶液中，第一步水解：，水解常数为，设水解生成，则，解得，剩余，故，A正确； B．M点，，故，B正确； C．据分析，，C正确； D．据分析，直线③表示金属离子的与的关系，D错误； 故答案为D。 学科网（北京）股份有限公司 $