滴定曲线图像分析- 2026届高三化学三轮冲刺新题刷分20

2026高考三轮冲刺新题刷分20 滴定曲线图像分析 一．刷题秘诀 1.酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点 强碱滴定等浓度HA 强酸滴定等浓度BOH 曲线起点:强碱滴定HA,酸性越强起点越低;强酸滴定BOH,碱性越强起点越高 突变范围:强强滴定范围大于强弱滴定 酸碱指示剂的选择:根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。酸性,选甲基橙;碱性,选酚酞;中性,二者均可 2.巧抓“五个”关键点,突破溶液中的粒子浓度关系 五个点 应用 抓反应的起始点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的一半点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的中性点 判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足 抓恰好反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的过量点 判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·福建福州·二模）侯氏制碱法的原理为。某小组模拟该过程：室温下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示(忽略气体的挥发与溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大 B．c点pH=7 C．：b点高于d点 D．由d点到e点的过程中，溶液中逐渐增大 2．（2026·河北唐山·一模）25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。 下列说法错误的是 A．a→c为粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 3．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B．水的电离程度：a点>b点 C．溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D．滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 4．（2026·浙江·二模）在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A．该条件下约为 B．图中任一点都存在 C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在 5．（25-26高三下·北京·月考）已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：，。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点的溶液中： B．V=5.00 mL，溶液中 C．V=10.00 mL时，溶液中 D．V=20.00 mL时，溶液pH<7，是因为 6．（2026·湖南岳阳·一模）用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B．M点： C．P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D．向N点溶液中通入至溶液： 7．（2026·安徽宣城·一模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A．曲线II代表的组分为 B．点： C．常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在： D．的平衡常数 8．（25-26高三下·河北·开学考试）时，某实验小组以为指示剂，用溶液滴定含、的水样，溶液中随的变化曲线如图所示，其中代表，、、已知：①为砖红色沉淀，；②。下列说法正确的是 A．甲为与的关系曲线 B．室温下， C．b点溶液中 D．理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 9．（25-26高三下·黑龙江大庆·开学考试）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一，常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知。下列有关说法正确的是 A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级约为10-4 B．A点时，溶液 C．水的电离程度：B>A D．pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 10．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 题组二 能力提升题 11．（25-26高三下·吉林松原·开学考试）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．常温下， D．时有： 12．（2026·山西朔州·一模）常温时，物质的量浓度均为0.1 mol/L的二元弱酸与的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列说法错误的是 A．曲线2表示随pH的变化关系 B．MR的溶度积常数为 C．常温时，溶液的pH约为4.0 D．时，溶液中 13．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 14．（2026·四川成都·二模）常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 15．（2026·江西赣州·一模）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．时， B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的 D．时， 16．（25-26高三下·吉林白山·开学考试）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，lg()随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表的组分为 B．P点： C．Q点： D．的平衡常数 17．（2026·江西九江·一模）是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A．a点溶液中有 B．的一级水解常数数量级为 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 18．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）常温下，溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH的变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与pH的变化关系如图中实线所示(已知：c为金属离子或的浓度，易溶于水)。下列说法正确的是 A．直线②表示与pH的关系 B．， C．化合物能溶于稀硫酸 D．时，溶液中 19．（2026·北京延庆·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1，时， B．由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀 C．由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定 D．由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低 20．（2026·福建泉州·一模）常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B． C．时， D．的平衡常数K的数量级为 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A A D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D C A B A C B D 1．D 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入NH3的过程；从b点到e点为通入CO2气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由的电离平衡常数，可知，a点到b点的过程中，随着NH3的通入，溶液中增大，而不变，则减小，A错误； B．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的CO2反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，pH大于7，B错误； C．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入NH3的过程，b点溶液为，为弱碱；b点到e点为通入CO2气体的过程，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的CO2反应产生，为可溶性盐，完全电离，所以：b点低于d点，C错误； D．由C可知，d点恰好生成，由d点到e点的过程中，继续通入CO2，,溶液中逐渐增大，D正确； 故答案选D。 2．C 【分析】曲线a→c过程为碳酸钙溶于水后，电导率的变化，c→e过程为加入10mL蒸馏水后，电导率的变化，以此回答； 【详解】A．a→c为粉末不断溶解的过程中，电导率不断增大，A正确； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降主要是因为加水瞬间，溶液浓度减小被稀释，B正确； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故答案选C。 3．C 【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂，盐酸滴定溶液，恰好完全反应时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，A项错误； B．a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对应溶液为一水合氨和氯化铵物质的量比为1：1的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误； C．溶液中滴加20 mL HCl标准溶液时，反应后溶质为氯化铵，溶液中存在电荷守恒式为：，C项正确； D．滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，所测的待测液的浓度偏低，D项错误； 故选择C。 4．A 【详解】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得： ，取图中点，，，，代入得： ，溶度积，A正确； B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误； C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误； 答案选A。 5．A 【详解】A．a点pH=7，n(H+)=n(OH-)，由电荷守恒可得，，故，a点加入盐酸体积大于10mL，，故，故该等式不成立，故A错误； B．时，溶质为等物质的量的、、，水解程度大于的电离和水解程度，溶液呈碱性，故，故B正确； C．时，溶质为等物质的量的和，由物料守恒可知，溶液体积相同，浓度对应相等，故C正确； D．时，二者恰好完全反应生成，反应生成的部分溶于水生成，电离产生使溶液，故D正确； 故答案为A。 6．D 【分析】HCl是强酸， HCl起始；HX若为弱酸，不完全电离，起始。因此：曲线①为HCl滴定曲线，曲线②为HX滴定曲线 【详解】A．曲线①起始，对应强酸HCl的滴定曲线，不是HX，A错误； B．M点加入，溶质为等物质的量的和，物料守恒：，电荷守恒：联立两式消去得：，M点，，因此，B错误； C．P点（HCl滴定，加）溶质为等物质的量和，N点（HX滴定，加）溶质为；混合后与反应，最终溶液中，，即得到等物质的量的HX和NaX，由M点（同浓度）可知，C错误； D．N点溶质为，通入至时：电荷守恒：，因，得，物料守恒（X元素守恒）：，联立两式得：，D正确； 故选D。 7．C 【分析】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04 mol/L的K2CrO4溶液中，存在平衡：a． ，b．，随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是，曲线II代表的微粒是，据此分析。 【详解】A．由分析可知曲线II代表的组分为，A正确； B．点时根据电荷守恒：和物料守恒，联立可得，B正确； C．点时，，，对于，其平衡常数，当时，，由平衡常数表达式可得，可得。又因为，将代入可得：，即，进一步得到，C错误； D．反应为，点时，，，根据平衡常数，即，已知物料守恒，将两个式子代入物料守恒中，可得，即，故平衡常数：，D正确； 故选C。 8．D 【分析】已知，滴定时，先沉淀，后沉淀；，浓度越小，越大，随加入，逐渐增大，逐渐减小，因此随增大而减小的实线甲为；且，故乙为、丙为，据此分析； 【详解】A．据分析，丙为与，A错误； B．a点时，，此时，即，则，B错误； C． 恰好沉淀完全时（点，），，，可得。同一溶液中相同，因此：，C错误； D．沉淀完全（滴定终点）时才允许生成沉淀，因此此时，即： ，故指示剂浓度不宜超过，D正确； 故选D。 9．B 【分析】为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，，，，随着pH增大，水解平衡被抑制，浓度减小，浓度会减小得更慢，浓度增大，由于增大，则 减小，即①表示、②表示、③表示、④表示； 【详解】A．，②③相交时则，从题图中可知此时pH大于1小于2，所以的数量级为，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，且溶液中存在电荷守恒：，所以，A 点时 pH<7，所以, 则，B正确； C．B点的pH较A点的pH小，pH越小，对水的电离程度抑制越强，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，、，此时，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故答案为B； 10．C 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【详解】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B．对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 11．D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入Na2S2O3溶液时，先生成，则一开始，>，<，故L3表示随变化的关系，表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．根据图中b点可知、；d点、，，C正确； D．时，由图可知L4的纵坐标小于L3，即，则，根据物料守恒，，可知是溶液中所有含银微粒浓度之和，故最大，故溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 12．D 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，根据2、3交点知，、根据3、4交点知，。 【详解】A．根据分析知，曲线2表示随pH的变化关系，A正确； B．溶度积常数，将点数值代入，，B正确； C．根据，溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，，pH约为4.0，C正确； D．，溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，根据图知，c(HR−)=c(R2−)，如果不另加物质，则溶液中电荷守恒为，但是还加入外来碱性物质，即电荷守恒中还有外加碱的阳离子浓度，D错误； 故选D。 13．D 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由于的初始浓度未知，无法计算出的具体值并判断其数量级，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 14．C 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示；铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随增加，沉淀量增加，故甲线表示；当增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此分析。 【详解】A．由分析，丙线所示物种为，A不符合题意； B．当时，与的摩尔分数都是，由图可知在此下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为，故，，故磷酸的，B不符合题意； C．时，摩尔分数为，其物质的量为，故的物质的量为，浓度为，此时，不产生沉淀，C符合题意； D．因元素、的物质的量保持不变，调节加入的酸不能是磷酸，故会有其他阴离子存在，pH=0.1时，D不符合题意； 故选C。 15．A 【分析】25 ℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH，随着pH的增大，水溶液中H2A的电离程度增大，H2A的浓度减小，使平衡H2A (环己烷)正向移动，环己烷中H2A的浓度减小，水相萃取率α增大，则曲线①表示环己烷中H2A浓度变化，曲线②表示水相萃取率；水相中HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度不断增大，曲线④表示HA-的浓度变化，曲线⑤表示A2-的浓度变化，曲线③表示水溶液中H2A的浓度变化。由图可知，pH=4时，水相中c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)==10-4；pH=7时，水相中c(A2-)=c(HA-)，Ka2(H2A)==10-7；pH=2时，=0.08 mol∙L-1，=0.02 mol∙L-1，Kd===0.25，据此解答。 【详解】A．pH=5时，c(HA-)==10c(H2A)，c(A2-)==0.1c(H2A)，=0.25，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，即11.1×0.25+=0.1 mol∙L-1，=mol∙L-1，则=≈73.5%，A错误； B．由分析可知，曲线①是环己烷中H2A浓度变化，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．因为Ka1(H2A)Ka2(H2A)=，则时，，D正确； 故选A。 16．B 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，； C．Q点，电荷守恒，，则正确电荷守恒式为：，C错误； D．反应的平衡常数： ， P点，，代入得，，故，D错误； 故选择B。 17．A 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【详解】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 18．C 【分析】是二元弱酸，分两步解离：、​​，从虚线看：pH=7.0时，HA−与H2​A的摩尔分数相等（a点），即，代入Ka1​得，pH=13.0时，HA−与A2−的摩尔分数相等（b点），即，代入Ka2​得；沉淀溶解平衡：、，pH增大时，增大，根据不变，金属离子浓度减小，、均增大，对于M2​A，，变化时，变化幅度更小，直线①斜率更小，即直线①对应与pH的关系，对于NA，，变化时，变化幅度较大，直线②斜率较大，即直线②对应与pH的关系。 【详解】A．由分析可得，直线②表示与pH的关系，A错误； B．对于NA，取点，此时pH=5，，结合、，，此时，即，则；对于M2​A，取点，此时pH=5，，，此时，即，则，B错误； C．M2​A的沉淀溶解平衡为，稀硫酸中H+浓度大，会与A2−结合生成HA−或H2​A，使减小，平衡向右移动，M2​A溶解，C正确； D．pH=10.5时，，则，即，D错误； 故答案选C。 19．B 【详解】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，的物质的量分数曲线与相交，此时二者物质的量分数相等，则有，A正确； B．从图2可以看出，当初始pH=10，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，不会产生和沉淀，B错误； C．pH=12，时，该点位于曲线Ⅰ上方，体系内产生沉淀，平衡时的由该温度下的溶度积决定，C正确； D．pH=8，时，该点位于曲线Ⅱ上方，体系内能产生沉淀，溶液中的含C离子主要是，存在电离平衡：，与反应生成沉淀，降低，上述电离平衡向正反应方向移动，使降低，直至达到沉淀平衡，D正确； 故答案选B。 20．D 【详解】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误； B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误； C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误； D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此 ；，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $