河北石家庄精英中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试题

石家庄精英中学2025一2026学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Li7C12016Ca40Ti48Fc56Cu64Ag108 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.下列有关H20,C120,OF2的叙述错误的是 A.它们都是分子晶体 B.沸点：H,O>C1,O>OF, C.氧的价合价不完全相同 D.OF2是直线形非极性分子 2.化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A.BF3的价层电子对互斥模型： 4s 4p B.基态As原子价层电子排布式： 个 C.HBr的形成过程： 0-G00 D.以石墨为电极，电解等浓度的NaC1和NaBr混合液，阳极初始反应：2Br-2e=Br, 3.《本草纲目》记载：“炉甘石(ZCO),阳明经药也，治目病为要药”；“石胆（胆矾，CuSO4·5H2O), 收敛上行，涌风热痰涎，发散风木相火，杀虫”。下列叙述错误的是 A.胆矾中元素位于周期表s,p和ds区 B.键角：H20<SO<C0} C.CuSO4、ZnCO,中基态阳离子的空间运动状态数不同 D.胆矾中元素原子序数最小的基态原子电子云轮廓图为球形 【高二化学第1页（共2页）】 26103B 4.下列说法正确的是 A.其他条件不变时，增大压强（压缩体积）可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B.金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mo1-1,则石墨比 金刚石更稳定 C.稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成0.2 mol H2O(1)时放出热量akJ,此温度下表示中和热的热化 学方程式为H(aq)+OH(aq)=H,O①△H=-5akJ.mo D.反应2N0gH0,(g)二2N0,(g△M1,=-13,0Umm在较商温度下正反应能自发进行 5.某反应X(g)=Y(g)△H由几个基元反应构成，TS1、TS2、TS3为过渡态，T、M为中间产物，其能 量变化如图所示。下列叙述正确的是 TS2 TS1 TS3 M(g) X(g) T(g) △H Y(g) 反应历程 A·总反应由3个基元反应构成且都是放热反应 B.添加催化剂的目的是降低基元反应②的能垒 C.体系中T(g)的浓度低于M(g)的浓度 D.平衡后升温，X(g)平衡转化率增大 6.在硫酸工业中，通过下列反应使$O2氧化成$O: 2S02(g+02(g)≥2S03(g)△H=-196.6kJ●mol 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时$O2的转化率。下列说法错误的是 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.从理论上看，低温条件有利于提高SO2的平衡转化率 B.实际生产中选择400500℃，是因为该温度下催化剂活性较高，反应速率快 C.常压下SO2转化率已经很高，增大压强时转化率降低且增加成本，故工业上采用常压 D.通人适当过量空气的主要目的是促进平衡正向移动，提高SO的产率和SO2反应速率 【高二化学第2页（共12页）】 26103B 7.根据下列操作及现象，得出结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 比 在装有K2CO4溶液的试管中加入稀硫酸， 平衡向生成Cr,O的方向移动 振荡试管溶液由黄色变橙色 热化 加热CuC2溶液，溶液变为黄绿色 [Cu(H,O),]4转化[CuCL,2的 反应是吸热反应 C 在K[Fc(CN)6]溶液中滴加 KSCN溶液，溶 在K[Fe(CN)6]水中电离成K+ 液不变红色 和[Fe(CN, 其能 0 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；滴加适 氨水起催化作用 量氨水，溶液变深蓝色 8.工业用0(g+H,0(g)三C0,(gtH2(g)△H=41.2kJ●mol大规模制备氢气。向容积为2L 的密闭容器中充入2.0mo】C0和3.0mo1Hz0(g),在830℃下达到平衡。其他条件相同时，实验测得不 同形态CaO对H2体积分数的影响，如图所示。下列说法错误的是 °100， 嫩 50 无Ca0微米Ca0纳米Ca0 A.纳米CaO和微米CaO相比，对应H的体积分数更大的原因是纳米Ca0表面积更大，反应速率更快 B.向体系中再充人一定量H0(g),可以提高C0的转化率 C.平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D.若平衡时CO的转化率为60%，计算可得该温度下反应的平衡常数K=1 9.下列说法中，正确的是 ①体积相同、pH相同的HNO溶液和CH COOH溶液，中和NaOH时消耗的量相等 ②在常温下，某饮料的pH=4,则该饮料中c(OH)=1×10-1mol·L ③向40mL0.1mo1-L-1的盐酸中加入10mL0.5mo1L1的水0H溶液，所得溶液呈酸性 ④在100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 ⑤常温下，将1mL1×10-mol.L的稀硫酸稀释至1000mL,所得溶液的pH=8 ⑥常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-2molL,则该溶液的plH一定为12 ⑦常温下，测得O.1mol/LNaR溶液的pH=9,则HR是弱电解质 A.②④⑦B.①③⑤C.④⑥⑦D.③⑤⑥ 26103B 【高二化学第3页（共12页）】 26103B 10.已知反应mX(g十nY(g)一pR(g+gW(g△H<0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 Y的平衡转化率 c/(mol-L-) c(R) c(X) P2 TK 压强 A.已知P,>P2,由图可知， B.由图可知，交点a表示反应 m n<p+q 一定处于平衡状态 X的体积分数/% M T/k C.由图可知，反应在N点和M点 D.由图可知，t1时刻改变的条 可能达到了平衡状态 件可能为升高温度 A.A B.B C.C D.D 11.已知：甲胺是比一水合氨强的一元弱碱。在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 甲胺(CHNH2)溶液 氢氧化钾溶液 乙酸 硝酸 pH 11 11 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的H均减小 D>②>④>③ C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NO)>c(CH,NH) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 12.下列有关叙述正确的是 ①工业上，常用铝盐和铁盐净水 ②用TiC14水解制备TiO2时常加入大量水、加热 ③钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 ④为了除去酸性MgC12溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌的条件下加入MgCO[或Mg(OH)2,MgO],过 滤后，再向滤液中加入适量盐酸 ⑤熔点：SiC>NaCl>CsCl>H,O ⑥沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 A.①②③④⑤ B.④⑤⑥ C.①②④⑥ D.②③⑤ 【高二化学第4页（共12页）】 26103B 13.已知：PbC12呈白色，难溶于水；PbI2呈黄色，难溶于水。现进行下列实验： (1)将0.05mol-Lpb(No2溶液和0.1 m ol L 'NaC1溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液a过 滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.15mo1·L-KI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.15mo1L-K1溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：PbCl,(s≥Pb2*(aq)+2Cl(aq) B.滤液b中仍含有少量Pb2+ C.实验(2)说明KI溶液的浓度大于NaCI溶液，因此能生成沉淀 D.实验(3)表明PbC12可以转化为PbI2,证明.Kn(Pbl)<Ksp(PbCl2) 14.一种用于心脏起搏器的微型电池，电极材料为石墨和锂，电解质溶液是等物质的量的LiC1,A1C1溶 解在S0C12中形成的溶液，总反应为8Li+3S0C2=6LiC1+Li2S03+2S。下列说法正确的是 A.该电池中石墨作负极，发生氧化反应 B.电解质溶液可以直接换成水溶液 C.正极的电极反3S0C1,+8e=6C1+S03+2S D.若有1.4gL渗与反应，理论上有0.2mol电子由正极经外电路流向负极 15如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出， 但质量均增大，且增重情况为b<d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A ZnSO4 MgSO4 B FeCl3 CuCl2 X盐溶液 Y盐溶液 A12(S04)3 FcSO4 电解池I 电解池Ⅱ 0 CuSO4 AgNO3 16,如图探究金属牺牲阳极法实验。 段时间后，甲、乙烧杯中溶液变红色；分别用胶头滴管取甲、乙中 铁极附近的溶液于试管，各滴几滴KF(CN6]溶液，前者不产生蓝色沉淀，后者产生蓝色沉淀。下列 叙述错误的是 Zn Fe Cu 含酚酞的 饱和食盐水 甲 【高二化学第5页（共12页）】 26103B A.溶液变红色原因是0，+2H,0+4e=40H 过 B.甲、乙中负极反应都是Fe-2e=Fe2+ C.甲、乙中均发生吸氧腐蚀 D.其他条件相同，破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）耐腐蚀 17装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行 粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法正确的是 0 X Y M、 微生物 N 质子交换膜 粗Cu 精Cu 有机 稀硫酸 废水 CuSO4 H 溶液 分 乙 A.电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO}、Fe2+、Ag B.电解过程中N区溶液的pH减小 C.若N电极消耗16gO2,粗铜电极质量减线 D.M电极的电极反应式为(CH2=CHC1-10e+4H,0=2C02个+11H+CI 18窝穴体a的结构如图所示，它能与Sr形成“超分子”。下列叙述正确的是 A.该“超分子”呈电中性 B.窝穴体a中所有原子都采用s即杂化 C.窝穴体a中电负性和第一电离能最大的元素都是氧 列 D.该超分子中配位原子是N,O,S2+提供多个空轨道 19.《自然》(Nat雄志报道，科学家在夏威夷的火山岩中发现了微量的贵金属钉(100Ru。已知：物 质质量消耗一半所用时间叫半衰期。k如的半衰期约为39天。下列叙述错误的是 A.8Ru、9Ru、Ru互为同位素 B.解Ru衰变117天，剩余约 C.Ru位于周期表的第四周期第VIII族D.1MRu和103/44Ru的化学性质几乎相同而物理性质不同 【高二化学第6页（共12页）】 26103B 20.AIN/GaN基紫外LED作为下一代高密度光存储、杀菌消毒、和空气净化等领域的核心器件。GaN晶 胞结构如图所示。已知：编号1、4原子坐标分别为(0,0,0)、(0,0,0.5)。晶胞参数 a=B=Y=90°，a=b=ccm.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.基态Ga原子电子排布式为[Ar]4s24p B.Ga原子半径为V a×10'nm 4 C.3号原子坐标为(0.5,0,0.5) D.Ga位于N构成的正八面体的体心 21.常温下，向含浓度均为(0.1mo1L-的Ca(NO2、Ba(NO)2和HNO3的混合液中缓慢滴加NaF溶液， 溶液中-1gXX=c(Ca2”人cBa2*人cH职]与.1gc(F)关系如图所示。已知：常温下，溶解度： c(H*) S(CaF2)<S(BaE)。当离子浓度≤1.0×l0-molL时视为已完全反应。下列叙述错误的是 10 8 6 4 益 M(4.34,1.16) 2 0 N(3.30,0.13) -2 -4 0 1 4 -1gc(F) A,L2代表-lgc(Ba2+)与-1gc(F-)的关系 B.Kp(BaE)=10-6.73 C.在含HF和NaF浓度相等的溶液中：c(F)>cNa)>c(H)>c(OH) D.当Ca2+恰好完全沉淀时（忽略体积变化），Ba2还没有开始沉淀 【高二化学第7页（共12页）】 26103B 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22.(11分)在周期表中前四周期元素X、Y、Z、R、M、W的原子序数依次增大，X的阴离子结构与锂 离子相同，基态Y原子价层电子排布式为ns”p”;基态R原子最外层电子数等于电子层数的3倍， R与W位于同族，W与M位于同周期。基态M2+的3d轨道中电子达到全充满结构。回答下列问题： (1)基态Z原子有个未成对电子。基态M原子的电子排布式为 (2)乙醇在XR中溶解度大于X2w,其主要原因是 (3)W和R可形成的WR的空间结构为 (用文字描述)。 (4)M与YR形成配合物M(YR)4,M(YR)4中Y≡R键长 (填“，”“”或“=”)R=键长。 (5)比较离子键百分数：MR(填“，”或“”，下同)Mw。比较键角：X2WXR。 (6)M,W组成一种晶体广泛用于半导体材料，其晶胞如图所示。 ①在该晶胞中，M离子的数目为；w离子的配位数为一。该晶体的化学式为一。 ②M相当于填充人w构成的“空隙”中，这种“空隙”的填充率为%。 23.(10分)1铁晶体有甲、乙两种晶胞，如图所示。 图1， 图2 (1)图1、晶胞中，质量之比为 (2)图1中，连接面心上原子构成 (填“正四面体”“正方形”或“正八面体”)。原子空间利用率为 _(用含π的式子表示)。根据电子气理论，解释铁具有良好的导电性： (3)区别甲、乙晶胞的最科学方法是 IⅡ.高温超导材料钙钛矿，其晶胞如图所示。已知：晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。 .Ti ⊕0 oCa (④)在该晶体中，每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有个，每个钙离子周围与它最 近且相等距离的氧离子有个。 【高二化学第8页（共12页）】 26103B (5)已知：CaTi0、BaTi03的熔点分别为19701990℃、1625℃。它们熔点差异的主要原因是」 (6)该晶体的密度为 &·cm3。 24.(11分)某学习小组为了探究HCO0H的电离情况，进行了如下实验。 实验一】配制并测定甲酸中HCOOH的浓度。 常温下，将0.2mol/L甲酸溶液稀释，并用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。溶液pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示。 141 12 10 8.21 6 4 2.38 2 5 10 15 202530 MNaOH(aq)]/mL (1)本实验宜选择指示剂是 。滴定终点现象是 在a,b,c和d 四点中，水的电离程度最大的是 (填字母，下同)。cNa)=c(HCO0)的点是 (2)4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 根据实验数据，HCOOH起始浓度为一。常温下，K,(HCOOH)为 提示：c(日)≈√K。c（c为起始浓度)。 实验二】探究浓度对HCOOH的电离程度的影响。 用pH计测定不同浓度HCOOH溶液的pH,结果如下： 横式数据表(25℃甲酸水溶液，浓度单位：mo1·L-1) 浓度c/(mo1L-1) 0.001 0.01 0.02 0.1 0.2 pH 3.46 2.90 2.74 2.38 2.23 (3)根据表中数据可以得出HCOOH是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 (4)根据表中数据还可以得出另一个结论：：随着溶液中HICOOH浓度的减小，HCOOH的电离程度将 最 (填“增大”“减小”或“不变”)。 3B 【高二化学第9页（共12页）】 26103B 实验三】在一定温度下，甲酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 0 加水量 (5)在a,b,c三点对应的溶液中，p由大到小排序为 (⑥若要使b点对应的溶液中 HCO0)增大、升高，不可采用的方法是 (填字母)。 c(HCOOH) A.加入水 B.加入NaHCO3 C.加入浓硫酸 D.加入NaOH 25.(12分)某小组为了探究氯碱工业原理，设计图1装置；受氯碱工业启发，利用图2装置模拟海水淡 化。F为含量较多的MgCl2、NaC1的海水，a、b分别为离子交换膜。回答下列问题： 电极1b(g) c(g)A 电极2 B(g) C( a H 阳极 阴极 离子 交换膜 图1 图2 (1)图1中，e口充入物质为（填名称）；图1中，离子交换膜作用是 (2)写出图1中总反应的离子方程式： (3)图2中，B口收集到的气体是 (填化学式)。 (4)图2中，相同时间内通过a、b膜的阴离子数 (填“，”“”或“=”)阳离子数。 (5)图2装置工作一段时间后，要清洗阴极表面，增强导电性，其原因是 (6)如果上述装置采用下列电池为电源，写出对应电极反应： ①已知铅酸蓄电池反应：Pb+Pb02+2H,S04=2PbS04+2H,0,写出正极反应： ②某燃料电池以熔融的KCO3(其中不含O工和HCO)为电解质，以甲烷为燃料，以空气为氧化剂， 以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。写出负极反应： 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通人的空气中加入 一种物质X,则X是 (填分子式)，X可来自 。 【高二化学第10页（共12页）】 26103B 石家庄精英中学2025—2026学年第一学期期末考试 高二化学·参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B B C D C A D C A C C D B 题号 17 18 19 20 21 答案 D D C D D 1．D【解析】它们都是分子构成的物质，它们是分子晶体，A正确；水分子间存在氢键，的相对分子质量大于，中范德华力大于，的沸点高于，B正确；根据元素电负性大小可知，H2O、Cl2O中O显-2价，OF2中O显+2价，C正确；OF2中O采用sp3杂化，O的价层电子对数为4，其中有2个孤电子对，它是V形分子，也是极性分子，D错误。 2．B【解析】BF3的VSEPR模型为平面三角形，A正确；基态砷原子的价层有3个未成对电子且自旋方向相同，B错误；HBr中H的轨道和Br的轨道以“头碰头”方式重叠形成稳定的键，C正确；失电子顺序：，阳极初始发生氧化反应生成Br2，D正确。 3．C【解析】H位于s区，O、S位于p区，Cu位于ds区，A正确；中C采取sp2杂化，中S采取sp3杂化，分别为平面三角形、正四面体形，键角分别为1200，109028，，H2O是V形分子，B正确；基态Cu2+、Zn2+中电子占据能级均为1s、2s、2p、3s、3p和3d，原子轨道数相等，空间运动状态数相等，C错误；硫酸铜晶体含氢、氧、硫、铜元素，其中，氢的原子序数最小，基态H原子电子排布式为1s1，电子云轮廓图为球形，D正确。 4．B【解析】A．增大压强（压缩体积）会增加单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数由温度决定，与压强无关，A错误；B.热化学方程式中ΔH为负值表示放热反应，说明石墨的能量低于金刚石，因此石墨更稳定，B正确；C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，放出的热量包括中和热和沉淀热，不是纯粹的中和反应的反应热，C错误；D.反应的正反应是放热反应，气体分子数减小，即它是熵减、焓减反应，在较低温度下能自发进行，D错误； 5．B【解析】基元反应②是吸热反应，A错误；三个基元反应中，基元反应②的能垒最高，速率最慢，它是速控反应，选择催化剂降低基元反应②的能垒，B正确；根据图示，反应①的能垒低于反应②，反应①比②快，同理，反应③比②快，所以体系中中间产物c(T)高于c(M)，C错误；根据图像可知，总反应是放热反应，平衡后，升高温度，X的平衡转化率降低，D错误。 6．C【解析】该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；低温、高压有利于提高 SO2平衡转化率，A 正确。400∼500 ℃是工业合成SO3所用催化剂的活性温度区间，能保证较快的反应速率，B 正确。从表格数据可知，常压（0.1 MPa）下 450℃时SO2转化率已达 97.5%，增大压强转化率提升幅度很小，不会减小。但会大幅增加设备和能耗成本，因此实际生产采用常压，C错误。通入过量空气，是为了增大反应物O2的浓度，提高反应速率且使平衡正向移动，从而提高 SO2转化率和SO3产率，D正确。 7．D【解析】向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，平衡向左移动，A正确；CuCl2溶液中存在配离子转化平衡： ，升温，平衡向正向移动，B正确；配合物内界和外界完全电离，配离子比Fe(SCN)3稳定，C正确；在双氧水作用下，氨水与铜离子形成稳定的，增强了铜的还原性，D错误。 8．C【解析】从示意图趋势可以看出，纳米CaO对应的H₂体积分数最高，说明其效果更好，A正确。增大反应物 H₂O 的浓度，平衡正向移动，CO的转化率提高，B 正确。正反应是放热反应，升温，逆反应速率大于正反应速率，说明逆反应速率增幅大于正反应速率增幅，C错误。CO的转化量=2.0 mol×60%=1.2 mol，平衡时各物质浓度：，，，，D正确。 9．A【解析】醋酸是弱酸，pH相同时浓度大于硝酸，醋酸消耗NaOH的量更大，①错误；根据水的离子积计算，②正确；根据中和反应式，由投入酸和碱的量知，碱过量，溶液呈碱性，③错误；水电离是吸热的，100℃时水的离子积大于，pH=7时溶液呈碱性，④正确；当酸电离的氢离子浓度接近水的电离时，要考虑水的电离，此时溶液中氢离子总浓度：，，⑤错误；若为酸溶液，则pH=2，若为碱溶液，则pH=12，⑥错误；pH=9的溶液呈碱性，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性，⑦正确。 10．D【解析】A．，由图可知，相同温度时，压强越大，的平衡转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，则正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误； B．由图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，B错误； C．由图可知，Q点时的体积分数最低，Q点达到平衡，温度继续升高，放热反应平衡逆向移动，X的体积分数逐渐增大。因此N点（Q左侧）未达到平衡，只有M点为平衡状态，C错误； D．时刻正、逆反应速率均增大，且，平衡逆向移动。该反应，升高温度时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，完全符合图像变化，因此时刻改变的条件可能为升高温度，D正确； 11．C【解析】NH4Cl水溶液呈酸性，在碱中加入NH4Cl，pH降低，A正确；甲胺和乙酸是弱电解质，溶液中存在电解质分子，加水稀释相同倍数，乙酸的pH小于硝酸，B正确；①、④等体积混合得到溶质为CH3NH2和CH3NH3NO3的混合液，，C错误；pH=11的KOH溶液中，有：，，D正确。 12．A【解析】铝盐、铁盐在水中水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，胶体聚沉吸附水中杂质，达到净水作用，①正确；TiCl4水解是吸热反应，加入大量水、升高温度都能提高氯化钛水解程度，②正确；发蓝处理是钢铁表面氧化生成Fe3O4保护层的成熟防腐工艺，③正确；铁离子水解能力强于镁离子，加入碳酸镁、氢氧化镁、氧化镁，不引入新杂质，促进铁离子完全水解而除去，④正确；SiC是共价晶体，NaCl、CsCl是离子晶体，且钠离子半径小于铯离子，NaCl的熔点高于CsCl。冰是分子晶体，熔点最低，⑤正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，对羟基苯甲醛的沸点较高，⑥错误。 13．C【解析】PbCl2是难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确。难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，滤液b中仍含有少量，B正确。实验（2）中出现浑浊，是因为PbI2的溶度积更小，当时就会生成沉淀，与KI和NaCl的浓度大小无关，C错误。沉淀能从PbCl2转化为PbI2，说明PbI2更难溶，其Ksp更小，D正确。 14．C【解析】Li的金属性更强，易失电子，因此 Li 为负极，发生氧化反应；石墨为正极，发生还原反应。A错误。Li 性质活泼，会与水发生剧烈反应，因此电解质溶液不能换成水溶液，B错误。在SOCl2溶剂中，LiCl、Li2SO3完全电离成离子参与离子迁移形成闭合回路，在电子守恒条件下，电池反应减去负极反应得到正极反应，C正确；0.2 mol电子由负极经外电路流向正极，D错误。 15．D【解析】题目中四个电极都是惰性电极，电极本身不能参与反应。电极b、d均为电解池的阴极，且质量增大，说明有金属单质在阴极析出，且析出的金属在金属活动性顺序中位于H之后（否则会析出H₂气体）。Mg和Zn的金属活动性都在 H 之前，电解时阴极b、d上均会析出 H₂气体，电极质量不会增加，A错误。电解FeCl₃溶液时，阴极b上的反应为，无金属析出；电解CuCl₂溶液时，阴极d上析出Cu，质量增加。但b电极质量不变，不符合题意，B错误。Al和Fe的金属活动性都在H之前，电解时阴极b、d上均会析出H₂气体，电极质量不会增加，C错误。电解CuSO₄溶液时，阴极b上析出Cu，电极质量增加；电解AgNO₃溶液时，阴极d上析出Ag。假设电路中通过2 mol电子，b极析出1 mol Cu（质量64 g），d极析出2 mol Ag（质量216 g），满足增重情况b<d，D正确。 16．B【解析】饱和食盐水呈中性，溶液变红色表明溶液生成了碱，即正极上发生还原反应，A正确；甲中锌比铁活泼，锌作负极，保护了铁，负极反应为，B错误；饱和食盐水呈中性，甲、乙均发生了吸氧腐蚀，C正确；腐蚀指铁发生氧化反应，白铁破损后，锌作负极，铁作正极，牺牲锌保护了铁，马口铁破损后，在空气中构成原电池，铁作负极，锡作正极，加快了铁腐蚀，D正确。 17．D【解析】【A．电解精炼粗铜，由于Cu比Ag活泼，Ag不会在阳极放电，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有，A错误；B．由分析可知，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e- +4H+=+2H2O，所以电解过程中N电极消耗氢离子导致N区溶液的pH增大，B错误；C．由分析可知，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则N电极消耗16 g氧气时，无法计算粗铜电极减少质量，C错误； D．由分析可知，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，D正确。 18．D【解析】该窝穴体为分子，结合锶离子形成“超分子”，实际是“阳离子”，带正电荷，A错误；该有机分子中H原子不参与杂化，而C、N、O均采用杂化，B错误；第一电离能最大的是N，电负性最大的是O，C错误；N、O原子有孤电子对，含多个空轨道，形成配位键，形成了较稳定的“超分子”，D正确。 19．C【解析】同一种元素的各种核素，其质子数相等、中子数不相等，互为同位素，A正确；依题意，的半衰期为39天，衰变117天，要经过3次衰变，所以剩余质量约为，B正确；44-18=26，铁为26号元素，铁位于第四周期第Ⅷ族，故Ru位于第五周期第Ⅷ族，C错误；同位素的最外层电子排布相同，故化学性质基本相同；因质量数不同，所以，其物理性质不同，D正确。 20．D【解析】基态Ga原子的电子排布式为，A错误；观察图2可知，面上2个镓原子相切，N原子之间不相切，2个镓原子之间最近距离等于面对角线的一半，所以，镓原子半径等于，B错误；3号原子位于立方体心，原子坐标为（0.5，0.5，0.5），C错误；以3号原子为参照，镓的配位数为6，与Ga最近等距离的6个N构成正八面体，而Ga位于正八面体心，D正确。 21．D【解析】根据溶度积、电离常数表达式，两边取负对数得： ，， 。随着增大，、减小，而增大，又因为BaF2和CaF2组成类型相同，溶解度越大，溶度积越大，所以，L1代表与的关系，L2代表与的关系，L3代表与的关系，A正确；根据M、N点数据，分别计算CaF2、BaF2的溶度积：，，B正确；，含等浓度的NaF和HF混合液中，水解常数，溶液呈酸性，C正确；当完全沉淀时，根据溶度积关系式，，此时 ，已开始生成BaF2，D错误。 22．（11分，每空1分） (1)3 1s22s22p63s23p63d104s2 (2)H2O和乙醇能形成分子间氢键，而H2Se不能形成氢键 (3)正四面体 (4)> (5)> < (6)①4 4 ZnSe ②50 【解析】依题意，元素代号与对应元素如下： 代号 X Y Z R W M 元素 H C N O Se Zn （1）基态N原子有3个未成对电子，锌为30号元素。 （2）乙醇和水能形成氢键，硒化氢不能与乙醇形成氢键。 （3）中价层有4个电子对，没有孤电子对，呈正四面体形。 （4）Zn(CO)4中锌提供空轨道，C提供孤电子对形成配位键，由于配位键作用，配合物中键长略大于游离态CO中键长。 （5）氧的电负性大于硒，所以离子键百分数ZnO>ZnSe。硒的原子半径大于氧，所以，H2O分子中成键电子对排斥力大于H2Se，键角H2O大于H2Se。 （6）根据图示，硒离子位于顶点和面心，锌离子位于体内，1个晶胞含4个锌离子、4个硒离子。配位数为4。硒将立方晶胞切割成8个小立方体，其中4个小立方体填充了锌，填充率为50%。 23．（10分，除标注外，每空1分） (1)2:1 (2)正八面体 自由电子气与金属阳离子之间有静电吸引作用，这种作用具有无方向性、无饱和性，自由电子在电场中定向移动而导电 (3)X射线衍射法 (4)6 12 (5)它们都是离子晶体，半径小于，CaTiO3中离子键较强 (6)（2分） 【解析】（1）图1为面心立方晶胞，1个晶胞含4个Fe，图2为体心立方晶胞，1个晶胞含2个Fe。 （2）由图1知，连接面心上6个Fe构成正八面体。图1铁晶胞为面心立方晶胞，面对角线上3个铁原子相切，面对角线长4r，晶胞边长a=r，1个铁晶胞含4个铁原子，则铁原子空间利用率。 （3）测定晶体结构的科学方法是X射线衍射法。 （4）观察钛酸钙晶胞图，12个氧与钛最近且等距离，6个钛离子与钛离子等距离且最近。 （5）钛酸钙、钛酸钡都是离子晶体，熔点高低由离子键强弱决定。 （6）1个晶胞含1个钛离子、1个钙离子、3个氧离子，所以，晶体密度为。 24．（11分，除标注外，每空1分） （1）酚酞 滴入最后半滴溶液，溶液刚好由无色变为粉红色且半分钟不褪色（2分） c b （2）0.1 mol/L （3）0.001mol/LHCOOH溶液的pH>3（答案合理即可） （4）增大 （5）c>a>b （6）C 【解析】（1）甲酸钠溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂。滴定终点时，溶液由无色刚好变粉红色。在四点中，c点恰好生成了HCOONa，水的电离程度最大。b点呈中性，有。 （2）分析四组数据，第3次数据误差最大，舍去。将第1、2、4组数据取平均值为20.00 mL，根据中和反应可知，c(HCOOH)=0.1mol/L。根据计算式可知，。 （3）取表格中任何一个数据可知，HCOOH的电离程度小于100%，所以，它是弱酸。 （4）取任意两组数据，计算电离程度，可知，浓度越小，电离程度越大。 （5）溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力越强，c(H+)越大。由图可知导电能力：b>a>c，因此c(H+)由小到大的顺序是：c<a<b，pH由小到大排序为c>a>b。 （6）加入水，稀释甲酸，促进甲酸电离，pH增大，A符合题意；加入碳酸氢钠，与氢离子反应，促进甲酸电离，B符合题意；加入浓硫酸，温度不变，硫酸电离氢离子，pH降低，C不符合题意；加入NaOH，促进HCOOH电离，D符合题意。 25．（12分）（除标注外，每空1分） （1）饱和食盐水 隔离H2和Cl2，避免发生反应；防止Cl2和NaOH反应（2分） （2）（2分） （3）Cl2 （4）> （5）向阴极迁移，析出Mg(OH)2附在电极表面，阻止其导电 （6）① ② CO2 负极 【解析】图1涉及氯碱工业原理，根据离子迁移方向可判断电极类型。图中涉及物质：a-淡盐水，b-Cl2，c-H2，d-NaOH溶液，e-饱和NaCl溶液，f-含少量NaOH的水。图2原理类似图1。阳离子交换膜隔离氯气和氢气，避免在一定温度下氯气和氢气混合反应发生爆炸；避免NaOH和Cl2反应，提高烧碱纯度。 （4）钠、镁离子向阴极迁移，根据电荷守恒，迁移的阴、阳离子数目关系为，即相同时间内，迁移的阴离子总数大于阳离子总数。 （5）阴极表面发生反应之一是，在阴极表现附着一层Mg(OH)2，阴极导电率下降，应定期清除Mg(OH)2。 （6）甲烷在负极上发生氧化反应，结合碳酸根离子生成CO2和H2O，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平负极反应，负极反应：。正极上空气发生还原反应，CO2参与反应生成，正极反应为，空气中CO2体积分数约为0.04%，显然空气中CO2含量不足，需要在空气中补充CO2，可以收集负极上CO2，补充正极通入的空气中。 26．（14分，除标注外，每空1分） Ⅰ（1）80.99 （2）范德华力（或分子间作用力） （3）4 Ⅱ（1）BD（2分） （2）减小 （3）①0.15 ②不移动 Ⅲ（1） （2）增大压强（或加入催化剂） （3）①C ②（2分） ③ 【解析】Ⅰ（1）根据盖斯定律，②-①得目标反应：。1 mol CO2含2 mol键，断裂0.2 mol键相当于0.1 mol CO2参与反应，放出热量为80.99 kJ。 （2）干冰受热易升华，干冰是分子晶体，升华时破坏了范德华力（或分子间作用力），化学键不变。 （3）在干冰晶胞中，CO2分子位于顶点和面心，1个顶点上分子与12个分子等距离且最近，即配位数为12。干冰在低温下为面心立方结构，每个晶胞包含4个CO2分子，晶胞中4个分子分别沿以下四个不同的体对角线方向（不互为反向）：(1,1,1)，(1,−1,−1)，(−1,1,−1)，(−1,−1,1)(1,1,1)，(1,−1,−1)，(−1,1,−1)，(−1,−1,1) 虽然整个晶体中所有分子通过对称操作等价，但在单个晶胞内部，这4个分子取向不能通过晶胞的点群旋转相互重合（分子反向视为相同，但此处四个方向互不反向），因此它们有4种不同取向。 Ⅱ（1）设CO2消耗的物质的量为，则CO2体积分数为，不能判断达到平衡状态，A错误；其他条件不变，分离产物，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，B正确；加入氢气，正反应速率急剧增大，后减小，而逆反应速率也增大，C错误；催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，D正确。选BD。 （2）根据表格数据可知，升高温度，甲醇产率降低，说明正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。（3） 起始/mol：1 3 0 0 变化/mol：0.5 1.5 0.5 0.5 平衡/mol：0.5 1.5 0.5 0.5 ①。 ②平衡常数。如果平衡时再充入1mol CO2和1mol CH3OH， ,平衡不移动。 Ⅲ（1）根据反应式可知，平衡常数表达式。 （2）由图1可知，改变条件反应速率增大，达到平衡时间缩短，但是平衡不移动。对于等气体分子数反应，改变条件可能是加入催化剂、加压。 （3）①340 K时，该反应压强平衡常数为0.1。随着温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，正反应活化能与逆反应活化能之差等于反应热，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；上述可逆反应，H2S不能全部转化成COS，B错误；设起始通入H2S的物质的量为，则，C正确；CO的平衡转化率： 。选C。②平衡常数。 ③本题对应的的可逆反应是等气体分子数反应，浓度平衡常数、压强平衡常数和物质的量分数平衡常数相等。 【高二化学参考答案 第 1 页（共 20 页）】 26103B 学科网（北京）股份有限公司 $