河北石家庄第二十四中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷

2025一2026学年第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题 第I卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在 答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的原子量H1C14016S32Si28Hg201 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1对于第VA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是()。 A.原子半径逐渐增大B.电负性逐渐减小 C第一电离能逐渐减小 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 2.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s23p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p。 则下列比较中，正确的是()。 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 3.2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此， 全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“馍”，它有多种原子，如Mc、 Mc等。下列说法正确的是()。 A.Mc和Mc的化学性质几乎相同 B.Mc位于周期表的第七周期第VIA族 C,在馍原子中，最后填入电子的轨道能级符号是，故Mc位于周期表中的f区 D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 XX年级XX学科试卷第1页 4.下列描述中，正确的是()。 A.CS,是空间结构为V形的极性分子B.CIO,的空间结构为平面三角形 C.NO?中所有的原子不都在一个平面上D.Si正4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化 5.用N表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是() A.1 mol NH,中含有3N个o键，含有4N个sp杂化轨道 B.1 mol C02中含有2N个σ键，含有2N个sp杂化轨道 C.1 mol C,H4中含有4V个o键、2N个元键 D.1molC,H0中含有4V个非极性键和10NA个极性键 6.二氯化二硫(S,C12)是一种广泛用于橡胶工业的疏化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与H,0,类似，熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液 褪色。S,C1,可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是() A.S2CL2是非极性分子 B.S,CL2分子中所有原子在同一平面上 C.S2Cl2与NaOH反应的化学方程式可能为S2CL2+6NaOH一2NaC1+Na2S03+Na2S+3H2O D.S,C12中硫原子轨道杂化类型为sp2杂化 7某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是() A.该物质是一个离子化合物 CH B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 CH C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 共5页 8通过反应4BL,(g)十As4(g)、0C4BAs(6,晶体)+6L,(g)可制备具有超高热导率半 导体材料一BAs晶体。下列说法错误的是() .图( 窗6 翻(c A.图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2 B.图b)表示单质硼晶体B2的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C.图b)所示单质硼晶体的熔点为2180°℃，它属于共价晶体 D.图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 9.向4mL0.1 mol.LCuS0,溶液中滴加几滴浓度为1mol.L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加 氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8L95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分 析错误的是() A.深蓝色晶体的化学式为Cu(NH3)4SO4·H,O B.「Cu(NH)4Y属于配离子，NH3为配体 NH, [H,N-C-NH,]2+ c[Cu(NH)4了 可表示为 NH, ，离子空间结构为平面正方形 D.五水硫酸铜CuS0,·5H,O可表示为[Cu(H2O)s]S04 10.下列现象的变化与配合物的形成无关的是() A.向FeCl,溶液中滴加KSCN,出现红色 B.用王水（1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C.向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 Xx年级XX学科试卷第2页 D.向A1CL溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 11.疏化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为am,P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德 罗常数的值用N4表示。下列说法正确的是() OHg s 沿z轴投影 A、基态S原子核外有4个未成对电子 B.M原子的分数坐标为(，) C晶体密度r得×102gom3 D.S与g之间的最短距离为mm 12.C60分子和C60晶胞示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是() A.C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻 B.C60晶体可能易溶于四氯化碳中 C.C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 C分子 C晶胞 D.C60晶体可能具有很高的熔、沸点 13.下列过程不能得到晶体的是() A.对NaCl饱和溶液降温所得到的固体 B.气态水直接冷却成固态水 C.熔融的NO3冷却后所得到的固体 D.液态的玻璃冷却后所得到的固体 14.制备乙酸乙酯的反应机理如图所示： OH OH C.H,OH CHC OH ≥CH,C OH CH ① 、② H-OC2Hs OH OH CH3- 6H, -HO -H" ④ ⑤ OC2Hs 下列说法不正确的是() (共5页 A.一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯 B.以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应 C.上述反应中有两种物质互为同分异构体 D.不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率 15.下列实验不能达到目的的是 浓HC】 f CHC打8红 浓硝酸 浓硫暖 9aO填狗乙 浓疏酸 酵溶液 苯酚钠 Br的CL 溶液 溶液 甲 A.用实验甲制取硝基苯 B.用乙装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.用实验丙制取并收集乙烯 D.用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物 16在实验室中区别下列物质选用的试剂不正确的是（括号内的为所选试剂，必要时可加热）()。 A.苯和己烯（溴水） B.硝基苯和CC14(水) C.乙醛和乙酸[新制Cu(O)2] D.矿物油和植物油(NaOH溶液) 17.有X、Y、Z、W四种有机化合物，转 Br,NaOH溶液 浓硫酸△ CH2一CH2 0 化关系如下图所示。下列有关说法正确 -L0 >0 CH,-CH2 的是() W A.X是乙炔 B.YZ属于取代反应 C.Z是乙醇 D.Y是溴乙烷 18.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计提纯粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的方案 加水、加 趁热 冷知 粗苯热溶解 悬油激滤液结晶过滤洗谈 甲酸 如下： X双年级XX学科试卷第3页 下列说法不正确的是（) A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出 C.操作Ⅲ快速冷却结晶可减少杂质被包裹 D.检验操作V所得物质是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3溶液 19.化合物X的相对分子质量为136，分子式为C8O2。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个 取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列关于X的说法中不正确的 100 50 是()霸 4000300020001500/100500波数em 087654321飞 C-H C-0苯环骨架G-0-gG《 A.X在一定条件下可与3molH,发生加成反应B.X分子属于酯类化合物 C.符合题中X分子结构特征的有机物有2种 D.与X属于同类化合物的同分异构体（不包含）有5种 20.下列有关化学用语的表述不正确的是 A.乙炔的结构简式：CH≡CH B.醛基的结构简式：-COH 理鞋 C.乙烯的电子式：HC:CH D.溴乙烷的分子结构模型： 21.共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架：下列说法错误的是() COOH H;C A.c中共含有3个手性碳原子 B.等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 C.b中官能团名称为碳碳双键、羧基 D.飞与了在一定条件下反应可生成 了或 共5页 22.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20C时在乙醇中的溶解度为36.9g,在 水中的溶解度如下表（注：氯化钠可分散在醇中形成胶体） 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤 C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶 23.烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下 H2的37倍。将7.4gA在足量氧气中充分燃烧， 并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增 重9.0g和17.6g。A能与金属钠反应放出气体， 其核磁共振氢如图所示。下列说法正确的是() A.A的结构简式为CHCH2CH(OHCH3B.A在铜催化作用下能被O2氧化成醛 C.A显酸性，能使紫色石蕊试液变红 D.A的同分异构体共有3种 24.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还 苯内醛 肉柱醇OH 原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： CH,-CH,-CHO CH=CHCH, 下列说法不正确的是() 肉桂醛 A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 CH(CHC赶 不发生 我生日 B.肉桂醇在一定条件下可以发生取代、加成、氧 Co 化、加聚反应 9G8 C.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 25.某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是() A.可与FeCl,溶液发生显色反应 O B.分子中至少有9个碳原子在同一平面上 C.1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH D.1molM与足量溴水反应，最多消耗4 nolBr2 XX年级XX学科试卷 第4页 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题：本题共3小题，共50分。回答非选择题时用0.5黑色签字笔，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。 26,某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器 和加热装置已略去)。请回答下列问题： (1)该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时， 最先加入的液体不能是 (2)己知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 98%浓硫酸 熔点/C -117.3 16.6 -83.6 沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0 又知温度高于140C时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。考虑到反应速率等多 种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是 (填字母)。 a.T<77.5C b.7T>150C c.115C<T<130C (3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的 作用是：中和乙酸、溶解乙醇、。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是（填操作方 法名称，下同)，所用到的玻璃仪器为，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是 水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用的方法。 (4)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率 是一。 27、硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题： (1)基态Si原子的电子排布式 (2)某含硅化合物(SiS2)的长链状结构（片段）截取部分如图所示。Y 该化合物的晶体类型是 (3)下列有关硅及其化合物说法正确的是 A.在晶体Si和晶体SiO2结构中Si均是sp杂化 共5页 B.常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCI3,再以H2高温还原得到高纯硅 C.SiCl4比CCl4易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-CI D.SiO2晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 (4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富 多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO4ˉ（图），也有以硅氧四面体结构单 元构成的无限延长的单链(SiO3)n2m(图b)、双链（图c)等更复杂的结构。 图双 图b 图 写出图c所示阴离子的化学式 (5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 c-c C=C C=C C-H Si-Si Si-H 键能/kJ-mol厂1 348 615 812 413 226 318 键长pm 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合 物多，试从共价键的成键角度解释原因 (6)已知SiC晶体的密度为pgcm3,其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗 常数值为N4,则晶胞中两个Si原子之间的距离为 pm. 28.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： XX年级XX学科试卷第5而 H0人人人0人人人一Br MnO 冠醚 B B 、1)PhP,KCO3 2) 0 1)碱性水解 NaNOz 2)酸化 HNO M 一定条件 G (1)A的系统命名为，E中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为一，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 (3)C→D的化学方程式为一。 (4)C的同分异构体W不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1molW最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共 振氢谱具有四组峰，则其结构简式为 (⑤)F与G的关系为 (填序号)。α.碳链异构 b.官能团异构c顺反异构 d.位置异构 (6)M的结构简式为】 (7)参照上述合成路线，以入一OH原料，采用如下方法制备医药中间体 试剂与条件1 1)Ph;P,KCOg 化合物X 2)化合物Y OH OH 试剂与条件2 该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为； 试剂与条件2为 一，Y的结构简式 为一。 共5页