河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高二上学期年终考试化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 2．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ） A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 4．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ） A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 5．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 6．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 7．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（ ） A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应 C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构 8．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ①、②、③CH3F、 ④、⑤、⑥ A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 9．分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后生成醛的种数与发生消去反应生成烯烃的种数分别为（ ） A．5、6 B．4、5 C．4、6 D．5、5 10．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 11．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ） ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 12．对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是（ ） A．属于苯的同系物 B．在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C．含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D．使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 13．有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是（ ） 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 溴苯 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 14.25mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了50mL。则三种烃可能是（ ） A．C2H6、C3H6、C4H6 B．CH4、C2H6、C3H6 C．C2H4、C2H2、CH4 D．CH4、C2H4、C3H4 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分） 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。 (1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。 ①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是 (填字母)。 A．    B．     C．    D． ②晶体中存在的作用力有 (填字母)。 A．非极性共价键    B．配位键    C．范德华力    D．离子键 (3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是 。 (4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。 硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为 ，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是 。 (5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示： 该晶体结构中的最短距离为 (用含a的代数式表示)。 16．(每空2分，共16分） I、锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式： (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 II、锰氧化物具有较大应用价值 (3)的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。 A．       B．        C．       D． (4)(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 (5)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 17．（每空2分，共12分） 松油醇是一种调香香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： （1）α-松油醇的分子式为 。 （2）α-松油醇所属的有机物类别是 。 a.醇b.酚c.饱和一元醇 （3）α-松油醇不能发生的反应类型是 。 a.加成b.水解c.氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现， 写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式： （5） 写结构简式：β-松油醇 ，γ-松油醇 18．（每空2分，共16分） 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1) A的官能团名称为 (2) 的反应类型为 (3)由F生成G的化学方程式为 该反应类型为： (4)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 (5)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 (6)下列能和H2发生加成反应的官能团 A、碳碳双键和碳碳三键 B、醛基 C、酮羰基 D、苯基 E、羧基 F、酯基 (7)如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司 $