精品解析：2026年黑龙江龙东地区中考调研化学试卷

2026年龙东地区初中学业水平调研测试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共二道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 2025年，黑龙江省促进经济社会发展绿色转型。坚持生态优先、绿色发展，协同推进降碳减污扩绿增长，建好建强北方生态安全屏障。下列有利于保护环境的是 A 严格控制工地扬尘 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 任意排放生活污水 D. 提倡火力发电 2. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 测量溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 量取溶液 D. 加热溶液 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 伍德合金硬度较小，可用作保险丝 4. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子化学反应中易失去电子 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47g D. 图中？对应的数据是37 5. 《墨经》中“立窑烧烟”用到的窑如图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，翁中收集的黑烟（主要成分为炭黑）可用于制墨。下列说法错误的是 A. 黑烟的主要成分是碳的化合物 B. 黑烟是由松木不完全燃烧产生的 C. 炉膛口的大小和瓮的高矮会影响黑烟的产量 D. 水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质不活泼 6. 对如图相关问题的解释或推测错误的是 A. 图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B. 图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是因为增大了煤与空气的接触面积 C. 图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D. 图④中铜片上的小木块先燃烧，是因为小木块的着火点低于小煤块 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 8. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取样，加硫酸铜，观察是否有气泡产生 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤 D 检验氯化钠溶液中否含氯化钙 取少量样品，加入足量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃，将20g Na2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C. 捞的碱中混有少量NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 D. “夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 10. 下列关于实验现象与结论说法正确的是 A. 图一的现象为硫粉燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，结论是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B. 图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色，结论是CO发生还原反应 C. 图三的现象为产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变浅，结论是碱与盐都能发生反应 D. 图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，结论是氧气约占空气总体积的1/5 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 （2）米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 （3）运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： （4）垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A. B. C. D. Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： （6）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 12. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）结合图示，分析反应物“”中硫元素的化合价为___________；产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）该反应过程中共有___________种化合物。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”某实验小组以“复刻古法、衔接现代化学”为主题，进行实验活动。 （1）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图一所示的实验。 ①玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是___________。 ②操作Ⅲ中用酒精灯加热，当蒸发皿中出现___________时停止加热。 （2）用图二中的字母表示配制溶液的正确操作顺序___________。 （3）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A. 烧杯水洗后直接配制溶液 B. 称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 用量筒量取水的体积时俯视读数 14. 人类的生产生活始终与金属材料紧密相连。请根据学习过的相关知识，回答下列问题： （1）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）下列环境中铁制品最容易生锈的是___________(填字母序号)。 A. 未擦干的铁锅 B. 刷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （3）为比较锌、铁、铜的金属活动性，进行如图所示实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。 （4）生活中大量使用的常常是合金，合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释其原因___________(答一点)。 15. 在广袤的黑土地上，黑龙江省作为我国重要的商品粮基地和能源大省，正积极响应国家“双碳”战略部署，为有效缓解全球气候变暖带来的影响，助力守护东北平原的生态平衡与粮食安全，其中，碳捕集技术作为实现“碳中和”的重要手段之一，在我省有着广阔的应用场景。其工艺流程(如下图所示)正逐步与黑龙江省的农业、能源产业深度融合，为这片黑土地的可持续发展注入新动能。 （1）用NaOH溶液吸收CO2，以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是___________。该反应后溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应①的化学方程式是___________。 （3）二氧化碳压缩储存是为了减小体积和提高储存效率，二氧化碳易压缩的原因是___________。 （4）捕集的上述气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的___________作用，为寒地农作物生长提供原料，助力农业提质。 16. 某校开放日活动中，同学们参观了科学社团的汇报展示区，该区域呈现了五个活动任务，请你结合所学知识完成以下探究。 （1）如图一所示：连接电路，闭合开关后小灯泡发光，说明铜具有___________性。 （2）如图二所示：向塑料瓶中通入足量二氧化碳，观察到的现象是___________，由此证明二氧化碳能与水反应生成酸。 （3）如图三所示：自制电解水实验装置：两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有NaOH的水，固定活塞后，接通电源。 ①电解过程中，烧杯内液面___________(填“上升”或“下降”)。 ②当左侧注射器液面处于15mL时，则右侧注射器液面处于___________mL刻度处。 （4）如图四所示：污水处理厂常用“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物，该操作相当于化学实验中的___________。 （5）科学社团成员利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测酒精燃烧的产物，如图五曲线所示，可证明酒精中含有碳、氢元素的证据是___________。 17. 实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （1）写出a对应的仪器名称___________。 （2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________(填字母)，装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 （4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量(装置内“富氧空气”体积为100mL)，按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 操作1：往量筒内加入80mL水。 操作2：点燃足量红磷，充分反应。 操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52mL。 18. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___________色， 说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：___________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________(用方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，则产生CO2的质量___________(填“>”或“<”或“=”)0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会___________(填“吸水”或“脱水”)而死。 19. 黑龙江省是我国甜菜主产区之一，甜菜制糖过程中需用碳酸钾调节糖液pH，某糖厂采购的碳酸钾样品含少量不溶于水且不与酸反应的杂质。实验小组取10g该样品放入烧杯，加入50g足量稀硫酸，反应生成气体逸出。反应结束冷却至室温后，称量烧杯内剩余物质总质量为57.8g(忽略水蒸气损失)。 （1）碳酸钾同时也可以作为钾肥，提升植物的___________能力。 （2）试计算，该反应后溶液中硫酸钾的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙东地区初中学业水平调研测试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共二道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题(本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 2025年，黑龙江省促进经济社会发展绿色转型。坚持生态优先、绿色发展，协同推进降碳减污扩绿增长，建好建强北方生态安全屏障。下列有利于保护环境的是 A. 严格控制工地扬尘 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 任意排放生活污水 D. 提倡火力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、严格控制工地扬尘可减少空气中可吸入颗粒物，防止空气污染，有利于保护环境，符合题意； B、露天焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘，污染空气，不利于保护环境，不符合题意； C、任意排放生活污水会污染水体，破坏水资源，不利于保护环境，不符合题意； D、火力发电燃烧化石燃料，会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，不利于保护环境，不符合题意。 故选：A。 2. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 测量溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 量取溶液 D. 加热溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 故选：D。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D 伍德合金硬度较小，可用作保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，性质与用途匹配； B、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，性质与用途匹配； C、石墨导电性良好，可用于高铁受电弓滑板，性质与用途匹配； D、伍德合金用作保险丝是利用其熔点低的性质，而非硬度小，性质与用途不匹配。 故选D。 4. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子在化学反应中易失去电子 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47g D. 图中？对应的数据是37 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意； B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷的相对原子质量为85.47，符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数为37，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故图中？对应的数据是37，不符合题意。 故选C。 5. 《墨经》中“立窑烧烟”用到的窑如图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，翁中收集的黑烟（主要成分为炭黑）可用于制墨。下列说法错误的是 A. 黑烟的主要成分是碳的化合物 B. 黑烟是由松木不完全燃烧产生的 C. 炉膛口的大小和瓮的高矮会影响黑烟的产量 D. 水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑的主要成分是碳，主要成分是碳的单质，故选项说法错误； B、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，黑烟是由松木不完全燃烧产生的，故选项说法正确； C、炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，会影响炭黑产量，故选项说法正确； D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性，故选项说法正确。 故选 A 6. 对如图相关问题的解释或推测错误的是 A. 图①中用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气 B. 图②将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是因为增大了煤与空气的接触面积 C. 图③中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为氧气不充足 D. 图④中铜片上的小木块先燃烧，是因为小木块的着火点低于小煤块 【答案】C 【解析】 【详解】A、灭火原理是移除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用灯帽盖灭酒精灯是因为灯帽能隔绝空气。故选项A正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积可以使可燃物充分燃烧，将煤球变成蜂窝煤燃烧更充分，是因为增大了煤与空气的接触面积。故选项B正确； C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头燃烧释放的热量能持续给火柴梗提供热量，使温度能达到火柴梗的着火点。故选项C错误； D、铜片上小木块燃烧而小煤块不燃烧，是因为小煤块的着火点高于小木块的碎片，温度没有达到小煤块的着火点。故选项D正确； 故选C。 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中丙与丁变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，选项正确； B、物质乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，选项正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，选项正确； D、反应中丙与丁变化的质量比为（22g-14g）：（35g-13g）=4:11，选项错误； 故选D。 8. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取样，加硫酸铜，观察是否有气泡产生 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤 D 检验氯化钠溶液中是否含氯化钙 取少量样品，加入足量硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜可催化过氧化氢分解产生氧气，观察到气泡，水不反应，现象不同，可鉴别，该选项符合题意； B、加入过量氯化钡溶液，虽除去硫酸，但引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，该选项不符合题意； C、溶解、过滤后需蒸发滤液才能得到锰酸钾固体，方案不完整，该选项不符合题意； D、氯化钠和氯化钙均含氯离子，都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法检验氯化钙，该选项不符合题意； 故选 A。 9. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t2℃，将20g Na2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C. 捞的碱中混有少量NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 D. “夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、t2℃时碳酸钠溶解度为45g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解45gNa2CO3，则50g水最多溶解22.5gNa2CO3，该温度下将20gNa2CO3加入50g水中，能全部溶解，得到70g不饱和溶液，故B正确； C、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故C错误； D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是NaCl，“冬天捞碱”得到的是Na2CO3，故D错误。 故选B。 10. 下列关于实验现象与结论说法正确的是 A. 图一的现象为硫粉燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，结论是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B. 图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色，结论是CO发生还原反应 C. 图三的现象为产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变浅，结论是碱与盐都能发生反应 D. 图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，结论是氧气约占空气总体积的1/5 【答案】D 【解析】 【详解】A、图一硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B、图二的现象为A处黑色的氧化铜变为红色（一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳），结论是CO有还原性，发生氧化反应，故B错误； C、图三的现象为产生蓝色沉淀（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠），蓝色溶液逐渐变浅，结论是可溶性碱与可溶性盐才能发生反应，故C错误； D、图四的现象为红磷熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，结论是氧气约占空气总体积的，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 （2）米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 （3）运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： （4）垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A. B. C. D. Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： （6）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 【答案】（1）羊毛 （2） ①. 糖类 ②. 避免被高温蒸汽烫伤（合理即可） （3）肌肉无力（或心律失常等，合理即可） （4）B （5）凡是药物都带有一定的毒性或副作用，需要合理用药（合理即可） （6）复合材料 【解析】 【小问1详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧毛发的焦糊味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味，因此答案为羊毛。 【小问2详解】 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； 氧化钙和水反应会放出大量热，使温度骤升，因此加热时需要注意防止高温烫伤，不要随意触碰发热区域。 【小问3详解】 人体缺少钾元素，会引起肌肉无力、心律失常等症状。 【小问4详解】 过期化妆品含有有害化学物质，会污染环境、危害人体健康，属于有害垃圾，故选B。 【小问5详解】 从布洛芬说明书可以看出，药物都存在一定的不良反应，因此“是药三分毒”说明：所有药物都带有一定的毒性/副作用，不能滥用药物，需要按说明合理使用。 【小问6详解】 玻璃纤维增强塑料是玻璃纤维和塑料两种不同材料复合制成的材料，属于复合材料。 12. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）结合图示，分析反应物“”中硫元素的化合价为___________；产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）该反应过程中共有___________种化合物。 【答案】（1） （2） ①. -2 ②. 3:16 （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应物“”为硫化氢，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 产物“”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； 【小问3详解】 该反应过程中涉及的物质为甲烷、硫化氢、CS2和氢气，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物，CS2是由C、S元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故共有三种化合物。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”某实验小组以“复刻古法、衔接现代化学”为主题，进行实验活动。 （1）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图一所示的实验。 ①玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是___________。 ②操作Ⅲ中用酒精灯加热，当蒸发皿中出现___________时停止加热。 （2）用图二中的字母表示配制溶液的正确操作顺序___________。 （3）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A. 烧杯水洗后直接配制溶液 B. 称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) C. 装瓶时，有少量溶液洒出 D. 用量筒量取水的体积时俯视读数 【答案】（1） ①. 引流 ②. 较多固体（或大量晶体） （2）beadc （3）AB 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流，引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体）时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；若蒸干后继续加热，会导致固体飞溅。 故填：引流；较多固体（或大量晶体）。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液，步骤为：计算→称量→量取→溶解，对应图二操作： b：从试剂瓶中取出固体（取用药品） e：用托盘天平称量固体（称量） a：将称量好的倒入烧杯（加溶质） d：用量筒量取蒸馏水倒入烧杯（加溶剂） c：用玻璃棒搅拌溶解（溶解）； 因此正确顺序为：beadc。 故填：beadc。 【小问3详解】 溶质质量分数公式为，溶质质量偏小或溶剂质量偏大会导致分数偏小。 A、烧杯水洗后直接配制 → 烧杯内壁残留水，使溶剂（水）质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 B、称量时药品与砝码放反（使用游码）→ 实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 C，装瓶时少量溶液洒出，溶液具有均一性，洒出后溶质质量分数不变，不符合题意。 D、量筒量取水俯视读数，导致俯视读数偏大，使实际量取的水偏少，而溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选：AB。 14. 人类的生产生活始终与金属材料紧密相连。请根据学习过的相关知识，回答下列问题： （1）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________(填字母序号)。 A. 未擦干的铁锅 B. 刷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （3）为比较锌、铁、铜的金属活动性，进行如图所示实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。 （4）生活中大量使用的常常是合金，合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释其原因___________(答一点)。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）A （3）锌、硫酸亚铁溶液、铜 （4）原子排列方式不同（或物质的原子构成种类不同） 【解析】 【小问1详解】 工业上以赤铁矿为原料炼铁，赤铁矿主要成分是氧化铁，还原剂是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问2详解】 A. 未擦干的铁锅，铁与水、氧气充分接触，容易生锈，此选项符合题意； B. 刷油漆的栏杆中油漆起到了隔绝水和氧气的作用，不易生锈，此选项不符合题意； C. 盛水的不锈钢是铁的合金，抗腐性能好，不易生锈，此选项不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。为比较锌、铁、铜的金属活动性，进行如图所示实验，则a、b、c可以选用的物质是锌、硫酸亚铁溶液、铜。 【小问4详解】 生活中大量使用的常常是合金，合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，微观角度的原因是：原子的排列方式不同（或物质的原子构成种类不同）。 15. 在广袤的黑土地上，黑龙江省作为我国重要的商品粮基地和能源大省，正积极响应国家“双碳”战略部署，为有效缓解全球气候变暖带来的影响，助力守护东北平原的生态平衡与粮食安全，其中，碳捕集技术作为实现“碳中和”的重要手段之一，在我省有着广阔的应用场景。其工艺流程(如下图所示)正逐步与黑龙江省的农业、能源产业深度融合，为这片黑土地的可持续发展注入新动能。 （1）用NaOH溶液吸收CO2，以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是___________。该反应后溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应①的化学方程式是___________。 （3）二氧化碳压缩储存是为了减小体积和提高储存效率，二氧化碳易压缩的原因是___________。 （4）捕集的上述气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的___________作用，为寒地农作物生长提供原料，助力农业提质。 【答案】（1） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行 ②. 减小 （2） （3）二氧化碳是气体，气体分子间间隔较大，容易被压缩 （4）光合 【解析】 【小问1详解】 喷淋的方式可以将分散成小液滴，增大与的接触面积，从而使反应更充分，提高吸收效率。 反应过程中氢氧化钠与二氧化碳结合生成碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠溶液的碱性弱，所以反应后溶液的pH减小。 【小问2详解】 碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，所以A是氧化钙，反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是 【小问3详解】 分子间存在间隔，而固体、液体、气态三种状态中气体物质分子间隔最大，因此容易被压缩，所以二氧化碳易压缩是因为其分子间间隔较大。 【小问4详解】 捕集的二氧化碳气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的光合作用。 16. 某校开放日活动中，同学们参观了科学社团的汇报展示区，该区域呈现了五个活动任务，请你结合所学知识完成以下探究。 （1）如图一所示：连接电路，闭合开关后小灯泡发光，说明铜具有___________性。 （2）如图二所示：向塑料瓶中通入足量二氧化碳，观察到的现象是___________，由此证明二氧化碳能与水反应生成酸。 （3）如图三所示：自制电解水实验装置：两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有NaOH的水，固定活塞后，接通电源。 ①电解过程中，烧杯内液面___________(填“上升”或“下降”)。 ②当左侧注射器液面处于15mL时，则右侧注射器液面处于___________mL刻度处。 （4）如图四所示：污水处理厂常用“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物，该操作相当于化学实验中的___________。 （5）科学社团成员利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测酒精燃烧的产物，如图五曲线所示，可证明酒精中含有碳、氢元素的证据是___________。 【答案】（1）导电 （2）干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红 （3） ①. 上升 ②. 20 （4）过滤 （5）装置内二氧化碳浓度升高、相对湿度增大 【解析】 【小问1详解】 铜连接电路后能使小灯泡发光，说明铜具有导电性。 【小问2详解】 二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使紫色石蕊变红，因此观察到“干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红”的现象。 【小问3详解】 ①电解水时注射器内产生气体，压强增大，将溶液压入烧杯，因此烧杯液面上升。 ②电解水“负氢正氧，氢二氧一”，左侧（负极）生成氢气体积为25mL−15mL=10mL，则右侧（正极）氧气体积为5mL，因此右侧液面刻度为25mL−5mL=20mL。 【小问4详解】 格栅将水中较大悬浮物、漂浮物与水分离，原理和化学实验的过滤操作一致。 【小问5详解】 由图五可知，酒精燃烧后，装置内二氧化碳浓度升高、相对湿度增大，说明反应生成了二氧化碳和水。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，生成的二氧化碳含碳元素、水含氢元素，因此可证明酒精中含有碳、氢元素。 17. 实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （1）写出a对应的仪器名称___________。 （2）甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________(填字母)，装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 （4）某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量(装置内“富氧空气”体积为100mL)，按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 操作1：往量筒内加入80mL水。 操作2：点燃足量红磷，充分反应。 操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52mL。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. B ②. 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出 （4）物理 （5）28% 【解析】 【小问1详解】 a对应的仪器名称：试管。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气；装置D是排水法收集装置，适合收集不易溶于水的气体。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是B，稀盐酸（液体）与石灰石（固体）在常温下反应，属于固液不加热型，因此选B装置。长颈漏斗下端插入液面以下的原因：形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出，保证气体只能从导管导出。 【小问4详解】 空气通过沸石分子筛时，只是利用分子筛的孔径差异将氮气等气体与氧气分离，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问5详解】 装置内富氧空气体积为100mL，量筒内初始水的体积为80mL，反应后冷却至室温，量筒内剩余水的体积=52mL。进入集气瓶的水的体积=消耗的氧气体积=80mL−52mL=28mL。测得此“富氧空气”中氧气的体积分数=。 18. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___________色， 说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：___________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________(用方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，则产生CO2的质量___________(填“>”或“<”或“=”)0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会___________(填“吸水”或“脱水”)而死。 【答案】（1）红 （2）、、 （3） ①. ②. 有气泡产生 （4） （5） ①. 干燥二氧化碳 ②. 使产生的全部进入D装置被吸收 ③. > （6）脱水 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以观察到溶液变成红色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。故应填写：红； 【小问2详解】 据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三为、、。故应填写：、、； 【小问3详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠（）； ②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以观察到的现象是有气泡产生。 【小问4详解】 碳酸氢钠分解生成碳酸钠二氧化碳和水，故步骤②中产生气泡不能证明果蔬洗盐”中含有。其化学反应方程式为。 【小问5详解】 ①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收或干燥，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量；②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的全部进入D装置被吸收； ③操作二中的化学反应方程式为，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 【小问6详解】 最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。表面的细菌会脱水而死。 19. 黑龙江省是我国甜菜主产区之一，甜菜制糖过程中需用碳酸钾调节糖液pH，某糖厂采购的碳酸钾样品含少量不溶于水且不与酸反应的杂质。实验小组取10g该样品放入烧杯，加入50g足量稀硫酸，反应生成气体逸出。反应结束冷却至室温后，称量烧杯内剩余物质总质量为57.8g(忽略水蒸气损失)。 （1）碳酸钾同时也可以作为钾肥，提升植物的___________能力。 （2）试计算，该反应后溶液中硫酸钾的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1） 抗倒伏 （2） 解：生成二氧化碳的质量为： 设反应生成溶质硫酸钾的质量为 y，样品中碳酸钾质量为 x 。 ,解得x=6.9g；，解得y=8.7g； 样品中杂质的质量：； 反应后溶液的质量：; 反应后溶液中硫酸钾的质量分数： 答：该反应后溶液中硫酸钾的质量分数为15.9%。 【解析】 【小问1详解】 钾肥的作用是促进植物茎秆健壮，提升植物抗倒伏的能力。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $