精品解析：江西上饶市高铁经济试验区中学等校2026-2027学年九年级上学期化学阶段学情自测练习卷

上饶高铁经济试验区中学2026-2027学年第一学期练习卷 九年级化学 (考试时间：65分钟试 卷满分：70分) 注意事项： 1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 1. 宋代诗人苏辙在《水调歌头 徐州中秋》中“离别一倾久，七度过中秋”，月饼作为中秋佳节人们喜爱的食物，它的制作过程中涉及化学变化的是 A. 揉面制作面皮 B. 混合调制馅料 C. 包馅压制成型 D. 高温烤制出炉 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解NaCl C. 滴加液体 D. 检查装置气密性 4. 下列属于蜡烛燃烧实验现象的是 A. 蜡烛燃烧时火焰为三层，外焰最亮 B. 蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水 C. 蜡烛燃烧时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D. 罩在火焰上方的烧杯内壁有白烟 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 7. 元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. 钠原子和钠离子的质量几乎相等 B. 同种原子可以构成不同种分子 C. 相对原子质量越大的原子质量越大 D. 原子核都由质子和中子构成 8. 镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域。如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镓原子最外层有3个电子 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得电子 9. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A. 反应前后原子的种类和个数都没有改变 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列需要列入监测项目的是______。 A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．___________ 12. 下列表述中正确的是______。 A．60个碳原子：C60 B．五氧化二氮： C．2个氯原子： D．镁离子：___________ 13. 下列实验方法能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方法 A 区分氧气和二氧化碳 观察颜色 B 检验蜡烛燃烧生成的水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 检验氧气的方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 D 鉴别白酒和食醋 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4个小题，每空1分，共23分) 14. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______(填字母序号，下同)，镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______。 （2）据图选择，取用少量粉末状固体时用_______(填仪器名称，下同)，吸取和滴加少量液体时用_______。 （3）指出如图不正确实验操作可能造成的后果。 ①A操作导致的后果是___________； ②B操作导致的后果是___________。 15. 某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如下图所示： （1）图甲中所表示的食盐的质量为______g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为______g。 （2）图乙中所表示的液体的体积是______，如果该同学在量取该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)。 16. 氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是___________。 （2）写出氨气燃烧生成氮气和水的文字表达式：___________。 （3）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和______(填写物质名称)。 （4）根据沸点不同可以将与、分离开来，这是利用其______(物理性质或化学性质) 物质 沸点/℃() -252 -195.8 -33.35 17. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：_______。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是______(填字母)，反应的文字表达式___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品，把试管固定在铁架台上④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是______。 A. ②③⑦①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ （4）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选择的制取装置是______。(填字母) （5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应用______，收集氨气最好用______装置。(填字母) 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动。 （1）【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，实验前要将铁丝打磨，原因是___________；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是___________；集气瓶中先放一些水的作用是___________。铁丝燃烧的符号表达式为___________。 （2）【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【设计实验1】取直径为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就0.38 mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是______(“>”“=”或“<”)55%。 （3）【探究二】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝燃烧，是否和铁本身的颗粒大小有关？ 【设计实验2】他们用还原铁粉、纳米铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表： 还原铁粉 纳米铁粉 粒径大小(nm) 1000 20-200 实验操作和现象 直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火星 直接从密封容器中洒落在陶土网上，有火星 由此实验你能得出的结论是：___________。 19. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？________（填“是”或“否”）。 （2）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________（填实验序号）。 （3）①在其他条件相同时，另取1 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。从中可以得出的结论是________。 ②在其他条件相同时，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入5%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。说明化学反应速率快慢还与________有关。 （4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行探究温度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是________（填字母）。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。 ①结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线最终达到相同的压强，说明：________。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 回答下列问题： （1）硅原子的核外电子数为______。 （2）下列各组元素具有相似化学性质的是______。 a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N （3）已知某粒子符号为，其核外电子数为，则其质子数为______。 （4）已知一个硫原子的质量为，硫的相对原子质量为32，一个铝原子的质量为，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程，结果保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶高铁经济试验区中学2026-2027学年第一学期练习卷 九年级化学 (考试时间：65分钟试 卷满分：70分) 注意事项： 1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 1. 宋代诗人苏辙在《水调歌头 徐州中秋》中“离别一倾久，七度过中秋”，月饼作为中秋佳节人们喜爱的食物，它的制作过程中涉及化学变化的是 A. 揉面制作面皮 B. 混合调制馅料 C. 包馅压制成型 D. 高温烤制出炉 【答案】D 【解析】 【详解】A、揉面制作面皮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、混合调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、包馅压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、高温烤制出炉过程中有新物质生成，属于化学学化，故选项正确。 故选：D。 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的贡献是研究空气的成分、验证质量守恒定律等，并非相对原子质量测定，该选项错误。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用，该选项正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 D、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，该选项错误。 故选B。 3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 溶解NaCl C. 滴加液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用粗盐，故A操作错误； B、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来溶解氯化钠，溶解氯化钠要在烧杯中进行，故B操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误； D、检查装置气密性的方法：连接装置，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D操作正确； 故选：D。 4. 下列属于蜡烛燃烧实验现象的是 A. 蜡烛燃烧时火焰为三层，外焰最亮 B. 蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水 C. 蜡烛燃烧时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D. 罩在火焰上方的烧杯内壁有白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蜡烛火焰分为三层、外焰最亮是肉眼可直接观察到的燃烧表象，属于实验现象，描述正确； B. 生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象，描述错误； C. “生成二氧化碳”本身就是结论性表述，且该现象需要额外向烧杯中加入澄清石灰水才能观察到，不属于蜡烛燃烧的直接现象，描述错误； D. 蜡烛燃烧时，罩在火焰上方的烧杯内壁出现的是水雾（液态小水滴），白烟是蜡烛熄灭后石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，描述错误。 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，该选项符合题意。 C、液氧由一种物质组成，二氧化碳也由一种物质组成，二者都属于纯净物，该选项不符合题意。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 6. “人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A. 在造雪的过程，分子的种类没有变化 B. 水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C. 水制成雪后，水分子停止运动 D. 水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，说法正确； B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，说法错误； C、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，说法错误； D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中水分子本身没有发生改变，在化学变化中分子才可以再分，说法错误； 故选：A。 7. 元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. 钠原子和钠离子的质量几乎相等 B. 同种原子可以构成不同种分子 C. 相对原子质量越大的原子质量越大 D. 原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 8. 镓(Ga)是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域。如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 镓原子最外层有3个电子 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层有3个电子，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子核内质子数为31，不符合题意； D、镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 9. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A. 反应前后原子的种类和个数都没有改变 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像可知反应前后原子的种类、个数不变，A正确，不符合题意； B、根据图像可知反应前有两种物质，反应后有一种物质，属于化合反应，B错误，符合题意； C、原子在化学变化中不能再分解成更小的微粒，是化学变化中的最小粒子，C正确，不符合题意； D、反应前有两种物质，属于混合物；生成物只有一种物质，属于纯净物，D正确，不符合题意。 故选：B。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时放热，容器内压强先增大；反应消耗氧气，冷却后温度降低，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始值，图像错误。 B、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，固体质量会因生成氧气而减少，但最终固体（锰酸钾、二氧化锰）质量不会为0，图像错误。 C、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液最终生成氧气质量应相等，图像错误。 D、向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，图像正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列需要列入监测项目的是______。 A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 二氧化氮等 【解析】 【详解】A.二氧化硫是有毒有害气体，会引发酸雨，属于空气污染物，A符合题意；B、C.氧气和二氧化碳都是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，未纳入常规空气污染物监测范围，B、C不符合题意； 其他常见空气污染物（如二氧化氮、一氧化碳、PM2.5、臭氧等）均可填入D处。 12. 下列表述中正确的是______。 A．60个碳原子：C60 B．五氧化二氮： C．2个氯原子： D．镁离子：___________ 【答案】 ①. C ②. 【解析】 【详解】A.表示1个由60个碳原子构成的富勒烯分子，60个碳原子应表示为，A错误。 B.氧化物化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，五氧化二氮的正确化学式为，B错误。 C.表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个氯原子表示为，C正确。 D.镁原子失去2个电子形成带2个正电荷的镁离子，离子符号为。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方法 A 区分氧气和二氧化碳 观察颜色 B 检验蜡烛燃烧生成的水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 检验氧气的方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 D 鉴别白酒和食醋 ___________ 【答案】 ①. C ②. 闻气味，有特殊醇香味的是白酒，有刺激性酸味的是食醋 【解析】 【详解】A.氧气和二氧化碳常温下均为无色气体，观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 B.澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，检验蜡烛燃烧生成的水应在火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否出现水雾，不能达到实验目的。 C.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该方法是标准的氧气检验方法，可达到实验目的。 D.白酒和食醋气味差异明显，可通过闻气味鉴别；也可利用食醋中的醋酸能与碳酸盐（如小苏打）反应产生气泡的性质鉴别。 三、填空与说明题(本大题共4个小题，每空1分，共23分) 14. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______(填字母序号，下同)，镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______。 （2）据图选择，取用少量粉末状固体时用_______(填仪器名称，下同)，吸取和滴加少量液体时用_______。 （3）指出如图不正确实验操作可能造成的后果。 ①A操作导致的后果是___________； ②B操作导致的后果是___________。 【答案】（1） ①. b ②. c （2） ①. 药匙 ②. 胶头滴管 （3） ①. 试管可能被砸破 ②. 液体喷出 【解析】 【小问1详解】 常见化学仪器中，试管可直接加热，烧杯底面积大，加热必须垫陶土网使受热均匀，因此需要垫陶土网的是b； 夹持镁条进行燃烧实验的仪器是坩埚钳，对应序号c。 【小问2详解】 略； 略。 【小问3详解】 ① A操作是将块状锌粒直接竖直投入试管，块状固体硬度大、重力作用下易撞击试管底部，造成试管破裂。 ② B操作给试管内液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的三分之一，加热时液体受热沸腾极易从管口喷出，引发危险。 15. 某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如下图所示： （1）图甲中所表示的食盐的质量为______g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为______g。 （2）图乙中所表示的液体的体积是______，如果该同学在量取该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 7.4 ②. 2.6 （2） ①. 42 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 托盘天平的正确操作是“左物右码”，此时称量规则为：物质质量 = 砝码质量 + 游码对应刻度值。 图中砝码质量为5g，游码标尺的分度值为0.2g，游码对应刻度为2.4g，因此正常称量的食盐质量为。 若食盐和砝码位置放颠倒，规则变为“左盘砝码质量 = 右盘食盐质量 + 游码刻度值”，因此食盐质量 = 砝码质量 - 游码刻度值，即。 【小问2详解】 读取量筒液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中量筒分度值为2mL，凹液面对应刻度为42mL。 俯视读数时，视线从高处斜向下对准凹液面，读数会大于液体的实际体积，因此当读数要求为44mL时，实际量取到的液体体积小于44mL。 16. 氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是___________。 （2）写出氨气燃烧生成氮气和水的文字表达式：___________。 （3）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和______(填写物质名称)。 （4）根据沸点不同可以将与、分离开来，这是利用其______(物理性质或化学性质) 物质 沸点/℃() -252 -195.8 -33.35 【答案】（1）增大焦炭与水蒸气的接触面积，加快反应速率 （2） （3）氢气 （4）物理性质 【解析】 【小问1详解】 在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，是为了增大可燃物的接触面积； 【小问2详解】 氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的文字表达式为：见答案； 【小问3详解】 从流程图可以看出，分离液态氨后剩余的氮气和氢气会重新回流到合成氨的反应步骤中，因此除了氮气，可重复使用的物质是氢气； 【小问4详解】 沸点属于不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，因此利用沸点不同分离物质，是利用了物质的物理性质。 17. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：_______。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是______(填字母)，反应的文字表达式___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品，把试管固定在铁架台上④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是______。 A. ②③⑦①④⑤⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ （4）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选择的制取装置是______。(填字母) （5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应用______，收集氨气最好用______装置。(填字母) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）B （4）BC或BE （5） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，属于“固体加热型”反应，因此选发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 实验室加热固体制取氧气的正确步骤可记忆为“查（检查气密性）装（装药品固定仪器）点（点燃酒精灯加热）收（收集气体）离（导管移出水槽）熄（熄灭酒精灯）”，完整流程为先连接仪器，再检查气密性，后续按顺序操作，对应选项B。 【小问4详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气是“固液不加热型”，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法C或排水法E收集，因此制取装置组合为BC或BE。 【小问5详解】 制取氨气是加热两种固体混合物，发生装置选固体加热型的A；氨气极易溶于水不能用排水法，密度比空气小，因此只能用向下排空气法D收集。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动。 （1）【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，实验前要将铁丝打磨，原因是___________；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是___________；集气瓶中先放一些水的作用是___________。铁丝燃烧的符号表达式为___________。 （2）【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【设计实验1】取直径为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就0.38 mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是______(“>”“=”或“<”)55%。 （3）【探究二】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝燃烧，是否和铁本身的颗粒大小有关？ 【设计实验2】他们用还原铁粉、纳米铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表： 还原铁粉 纳米铁粉 粒径大小(nm) 1000 20-200 实验操作和现象 直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火星 直接从密封容器中洒落在陶土网上，有火星 由此实验你能得出的结论是：___________。 【答案】（1） ①. 除去铁丝表面的氧化物 ②. 引燃铁丝 ③. 防止铁丝燃烧形成的高温熔化物溅落炸裂瓶底 ④. （2）> （3）铁本身的颗粒越小，越容易燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁丝长期暴露在空气中表面会生成氧化物铁锈，打磨可以除去该杂质，避免其影响铁丝与氧气的接触、阻碍燃烧； 铁丝直接点燃难度大，末端系的火柴燃烧放热可以加热铁丝，从而将铁丝引燃； 铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落易使冷的集气瓶底受热不均炸裂，预先放水可以降温隔热，避免集气瓶炸裂。 【小问2详解】 氧气体积分数为55%时铁丝仅发红、难以燃烧，氧气体积分数≥60%时铁丝可以成功燃烧，因此0.38mm的铁丝燃烧需要氧气体积分数大于55%。 【小问3详解】 对比实验中，粒径1000nm的还原铁粉需要接触酒精灯外焰才能产生火星，而粒径仅20-200nm的纳米铁粉不需要额外明火加热，直接洒落在陶土网上就能在空气中产生火星，说明铁的颗粒越小，越容易在空气中发生燃烧，铁的燃烧难易程度和自身颗粒大小有关。 19. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？________（填“是”或“否”）。 （2）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________（填实验序号）。 （3）①在其他条件相同时，另取1 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。从中可以得出的结论是________。 ②在其他条件相同时，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入5%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。说明化学反应速率快慢还与________有关。 （4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行探究温度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是________（填字母）。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。 ①结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线最终达到相同的压强，说明：________。 【答案】（1）否 （2）丙、丁 （3） ①. 在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 ②. 催化剂的质量 （4）ABD （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 甲实验中催化剂是MnO2粉末，温度为常温；乙实验中催化剂是红砖粉末，温度为60℃，变量不唯一，所以不能得出粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同催化效果的结论。 【小问2详解】 丙实验中催化剂是红砖小颗粒，丁实验中催化剂是块状红砖，其他条件相同，丙中缓慢产生气泡，丁中十分缓慢，能说明催化剂的催化效果与其形态有关。 【小问3详解】 ①实验丙中过氧化氢溶液溶质质量分数为5%，另取1g红砖小颗粒，加入8%的过氧化氢溶液20mL，产生气泡速率明显更快，说明在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快。 ②实验丙中催化剂质量为1g，另取2g红砖小颗粒，加入5%的过氧化氢溶液20mL，产生气泡速率明显更快，说明化学反应速率快慢还与催化剂的质量有关。 【小问4详解】 探究温度对该反应速率的影响时，应控制催化剂的种类、催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度相同，改变温度，所以选 ABD。 【小问5详解】 ①由曲线a（猪肝块作催化剂）和曲线b（土豆块作催化剂）可知，相同时间内，用猪肝块作催化剂时压强变化更大，说明催化效率更高的是猪肝块。 ②从曲线a、b的变化可以看出，反应结束后压强有下降趋势，说明反应过程中温度升高，压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应； 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时，压强达到最大值，所用的时间大约是30s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明产生的气体体积相同，即催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 回答下列问题： （1）硅原子的核外电子数为______。 （2）下列各组元素具有相似化学性质的是______。 a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N （3）已知某粒子符号为，其核外电子数为，则其质子数为______。 （4）已知一个硫原子的质量为，硫的相对原子质量为32，一个铝原子的质量为，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程，结果保留整数) 【答案】（1）14 （2）c （3）n+m （4）设铝原子的相对原子质量为，根据相对原子质量与原子实际质量成正比，可得，解得。 【解析】 【小问1详解】 原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅的原子序数为14，因此硅原子核外电子数为14。 【小问2详解】 元素化学性质与最外层电子数密切相关： a.Be最外层2个电子，容易失去电子形成稳定结构，He只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，化学性质不同； b.B最外层3个电子、C最外层4个电子，最外层电子数不同，化学性质不相似； c.C和Si原子最外层均为4个电子，同主族元素化学性质相似； d.F最外层7个电子、N最外层5个电子，最外层电子数不同，化学性质不相似。故选c。 【小问3详解】 Rm+是R原子失去m个电子形成的阳离子，已知该离子核外电子数为n，因此原子原本的电子数为 ；原子中质子数=核外电子数，故质子数为 。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $