广东省部分学校2026届高三上学期9月联考模拟预测化学试题

2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统印章文化源远流长，下列传统印章材质的主要成分属于天然有机高分子的是 传统 印章 选项 A.青田石印章 B.青铜印章 C.和田玉印章 D.桃木印章 A. A B. B C. C D. D 2. M是合成某抗流感药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴水和酸性溶液褪色 C. 所有碳原子均采用杂化 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 3. 科技赋能生活与生产。下列说法不正确的是 A. “神舟十八号”天线透波窗用到的碳化硅属于无机非金属材料 B. “可降解聚乳酸塑料”在自然环境中能降解，其主要成分聚乳酸属于有机高分子 C. “宇航服”常用的材料含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D. “复兴号”高铁车厢使用铝合金材料，铝合金的硬度高于纯铝 4. 劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 Na2CO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应 C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 研发人员使用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于医疗相关材料的说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C. 手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D. 医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 6. 下列关于实验检验的操作正确的是 A. 检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖 B. 铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C. 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D. 检验酸性： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应： B. 通入溶液中： C. 溶液与过量稀反应： D. Cu与稀硝酸反应： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C. 溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D. 在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 11. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明具有漂白性 B. ②处变蓝，说明氧化性： C. ③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应 D. ④处的反应中，每吸收1 mol氯气，理论上转移1 mol电子 12. 微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度升高 B. 加入稀盐酸，和浓度均不变 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D. 体系中， 13. 下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A 中心N原子含有孤电子对 可与形成配合物 B 分子为直线形结构 可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HCl气体的高 A. A B. B C. C D. D 14. 通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A. 放电时，能降低正极反应的反应热 B. 充电时，极与直流电源负极连接 C. 充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D. 放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 15. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A. 试管内制备SO2的化学方程式为 B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C. ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 16. 研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 A. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B. 电解过程中，从电极A区迁移到电极B区 C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D. 电解时电极A上发生的反应为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 （1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] （2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A.0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B.电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C.拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D.该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入(1)中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 （3）画出原电池示意图并做相应标注_______。 （4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A.溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B.的配位反应使得电流增大 C.电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D.加入NaCl能加快金属腐蚀速率 18. 某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示； 已知：25℃时， Fe(OH)3的 回答下列问题： （1）“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （2）“浸出”时，提高浸出速率的措施有___________(任写一点)。 （3）“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe2+转为Fe3+，此时溶液中的 为避免产生胶状 Fe(OH)3沉淀吸附离子，溶液pH需小于___________(保留一位小数)；90℃时加入一定量K2SO4溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[ 该反应的离子方程式为___________。 （4）“除锰”时，溶液中的ⅠMn2+会以MnO2的形式沉淀，反应的离子方程式为___________，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO4，Zn2+在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．该离子是正八面体结构，则Zn2+为sp3杂化 B． Zn2+的配位数为6 C．该离子中，Zn2+与H2O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对 D．该离子中的H—O—H键角与自由水分子中的H—O—H键角相同 （5）对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) ΔH=+240.3 kJ/mol，在图3 中画出该反应过程的能量变化图像___________。 （6）由 Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为___________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的 Cu 原子数目为___________。 19. 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，在镍催化剂作用下，涉及反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）反应Ⅰ正反应的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______，反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （3）向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度关系如图所示： ①体系达到平衡后，下列判断正确的是_______(填选项字母)。 A.若仅考虑反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡常数不变 B.充入，甲烷的平衡转化率增大 C.反应速率： ②图中温度低于600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大，原因可能是_______。 ③600℃时，平衡时_______(填“>”、“<”或“=”)，的平衡转化率约为_______(保留两位有效数字)。 20. 我国科学家研究出Co催化下多组分偶联合成氨基酸的新方法，其过程如图所示： 回答下列问题： （1）化合物5a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式是_______，与其具有相同官能团，且不含甲基的同分异构体的结构简式为_______。 （3）关于上述过程，下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A.化合物1a和2a均易溶于水 B.化合物3a分子中，C、O原子均为杂化 C.化合物5a分子中存在一个手性碳，且能与水形成氢键 （4）化合物3a可由乙炔经过多步反应得到。 ①第一步为乙炔和HCN的原子利用率为100%的反应，HCN的空间结构为_______，反应产物为_______(写结构简式)。 ②最后一步进行_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 （5）参考上述合成路线，合成化合物6a()。主要有机反应物为2a、3a和甲醇，以及la的同系物化合物Ⅰ_______(填结构简式，任写一种)，经过系列反应合成化合物6a，其中第一步反应(氧化反应)为化合物Ⅰ与酸性高锰酸钾溶液反应，得到产物_______(填化学名称)。 2026届高三年级9月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤 ③. 漏斗 ④. 2.8 （2） ①. BC ②. 和的物质的量之比不为，加入溶液会导致或过量，后续除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 （3） （4） ①. 或或或 ②. ACD 【18题答案】 【答案】（1）偏小 （2）将漂洗渣粉碎、适当增加酸的浓度、适当升温、搅拌等 （3） ①. 1.7 ②. （4） ①. ②. BC （5） （6） ①. 1：1：2 ②. 8 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 34.1 ②. 高温 （3） ①. C ②. 温度升高，反应Ⅰ正向移动，的物质的量浓度增大，反应Ⅱ也正向移动，导致的物质的量浓度增大 ③. = ④. 78% 【20题答案】 【答案】（1）羟基，羧基 （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 直线形 ②. ③. 酯化反应或取代反应 ④. +CH3CH2OH+H2O （5） ①. ②. 间硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $