北京市第八中学2026届高三下学期开学考试 化学试卷

2026届高三开学练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-55 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式： B. 34Se的原子结构示意图： C. CH2O分子的空间结构模型： D. SO2的VSEPR模型： 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. C和浓H2SO4反应： B. NH3的催化氧化反应： C. 向氢硫酸中通入SO2： D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 4. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．实验室制 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．收集 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 8. 我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，b键发生断裂 D. 碱性水解生成单一化合物 9. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. ①、②中水电离的相等 C. ①③、②③分别混合后的溶液pH：前者小于后者 D. ②③混合后，所得溶液中： 10. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 11. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 12. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A. 把转化为的原因是要减小的浓度 B. 反应a正向进行，需满足 C. 溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 15. 硫是一种重要的非金属元素。 （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 （3）NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 （6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 16. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 17. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______。 （4）设计、两步反应的目的是______。 （5）过程中，的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a．J分子中有四种官能团 b．J能使酸性溶液褪色 c．J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体 d．发生的反应类型为还原反应 （7）K与E反应生成L的化学方程式为______，新形成官能团的名称为______。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______。 __________________ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，请用平衡移动原理解释：______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是______。 19. 探究溶液中与单质S的反应。 资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ 将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ 具体操作如图所示 （2）ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。 （3）研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。 实验Ⅲ 具体操作如图所示 （4）①说明溶液a中不含的实验证据是_______。 ②加入足量稀盐酸的作用是_______。 （5）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。 ①向注射器中加入的物质是_______。 ②改用溶液的目的是_______。 （6）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。 2026届高三开学练习(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-55 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. V形 （2） （3） ①. ②. （4）碱性 （5） ①. 4 ②. 8 （6）、、 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） ①. 4×10-4 ②. （5）低温焙烧 【17题答案】 【答案】（1）酯化反应 （2） （3） （4）保护羧基，防止羧基与CH3SH发生反应 （5）K2CO3吸收生成的HCl，促进H转化为I （6）bd （7） ①. + +HCl ②. 酰胺基 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. 过滤 ②. 浸出液中存在水解平衡，稀释浸出液使溶液中离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，促进水解生成沉淀。 （3） ①. 控制温度在左右；增大空气流速（增大氧气浓度，合理即可） ②. 温度升高，加快了MnO被氧气氧化为更高价态锰的反应速率，相同时间内更多MnO转化为高价态锰，因此MnO的占比降低（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1）氧化性和还原 （2） ①. ②. bc ③. （3）S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或 （4） ①. 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 ②. 排除对和检验的干扰 （5） ①. 10mL 溶液与0.01g S粉 ②. 排除(H+)对反应的影响 （6），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $