大单元三 专题5 第20讲 铁及其重要化合物的转化关系（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第20讲 铁及其重要化合物的转化关系 1.熟练掌握铁及其重要化合物转化的化学方程式。 2.能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活中的相关问题。 复 习 目 标 1.铁及其化合物的“价—类”二维转化 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 知识网络 构建 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶 性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的 转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 知识网络 构建 2.用离子方程式实现Fe3＋与Fe2＋的相互转化 Fe2＋ Fe3＋ ①_________________________； ②_______________________________________； ③_________________________________； ④________________________________________； ⑤__________________； ⑥________________________； ⑦______________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 知识网络 构建 1.(2023·南通模拟)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 一、实现铁及其化合物转化判断 √ 拓展 综合应用 Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，B不能实现； 稀硝酸具有强氧化性，Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，C能实现； Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4，D能实现。 拓展 综合应用 2.(2023·苏州高三检测)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是 √ 拓展 综合应用 铁与盐酸反应生成FeCl2，B错误； Fe(OH)2与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，C错误； SO2与水反应生成H2SO3，D错误。 拓展 综合应用 3.(2023·宿迁高三模拟)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 (1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。 a.Fe3＋　b.Fe2＋　c.Fe、Fe2＋　d.Fe2＋、Fe3＋ ①AB段铁元素以____形式存在。 ②BC段铁元素以____形式存在。 ③CD段铁元素以____形式存在。 (2)AB段与BC段所需Fe的质量比为_______。 a d c 2∶1 二、Fe3＋与Fe2＋的相互转化关系应用 拓展 综合应用 在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时发生反应： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，此时铁元 素在溶液中以Fe3＋形式存在，在B点时，硝酸恰好反应 完全；继续加铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， 此时溶液中Fe2＋的量逐渐增多，Fe3＋的量逐渐减少；在C点时，溶液中的Fe3＋恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2＋的量不再增多。设AB段消耗a mol Fe，生成a mol Fe3＋，根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知BC段需要消耗 mol Fe，则AB段与BC段所需Fe的质量比为2∶1。 拓展 综合应用 4.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：______________，离子方程式：__________________。 (2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：____________________，离子方程式：______________ ____________。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：__________，离子方程式：____________________ ________________。 (4)FeCl2(Cu2＋)，除杂方法：____________________，离子方程式：______________ _________。 加入过量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 加入氯水(或通入Cl2) 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 滴加H2O2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ===2H2O＋2Fe3＋ 加入过量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ 拓展 综合应用 (5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法：____________________________________________ _______________________________________________________________________。 先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)，然后向 混合液中加入CuO或Cu(OH)2，调pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤 拓展 综合应用 5.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是 A.a表示Fe3＋的关系曲线 B.n1＝0.75 C.P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g √ 拓展 综合应用 该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足； ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的关系曲线， A正确； 溶液中共有3 mol H＋参加反应，消耗0.75 mol铁， B正确； P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，两者均为0.45 mol，C不正确； P点剩余0.45 mol Fe3＋，消耗0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。 拓展 综合应用 三、铁及其化合物的制备 6.(2022·天津，15)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室的制备方法，回答下列问题： Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： 拓展 综合应用 (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_________ _________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______________________ ______________________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______________。 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋的试剂是________________。 不再有气 泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成 原电池，加快反应速率 漏斗、玻璃棒 K3[Fe(CN)6]溶液 拓展 综合应用 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________________________________________。 (5)操作②为_______________________________________________________________ ______。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体 拓展 综合应用 (6)仪器A的名称为__________，其作用为_______________。 NaOH溶液的作用是_______________________________。 (7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是___________ ________________________________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___(填序号)。 a.ZnCl2·H2O b.CuSO4·5H2O　c.Na2S2O3·5H2O Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77 ℃，反应方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2 FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 球形冷凝管 冷凝回流SOCl2 吸收SO2、HCl等尾气，防止污染 碱石灰与 a SO2、HCl气体反应，失去干燥作用 拓展 综合应用 课时精练 1.(2023·苏州高三统考)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴 B.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 C.FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D.FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)] √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中的氧气等发生氧化还原反应而放出热量，故A正确； 氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，故C错误； FeS具有还原性，因此可除去废水中的微量六价铬[Cr(Ⅵ)]，故D错误。 2.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B.FeCl3有氧化性，可用于净水 C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D.K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铁可用于湿法炼铜：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A； FeCl3可用于净水，是因为Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故不选B； Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故选C； K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2023·南京统考模拟)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A.FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B.Fe粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C.Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层 D.Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 FeCO3可作为补铁剂是因为含有铁元素，A项不具有对应关系； 铁粉具有还原性，可与O2发生反应，可作为食品抗氧化剂，B项具有对应关系； Fe3O4质地致密可阻止其他物质与铁反应，可用作铁件的防腐保护层，C项具有对应关系。 4.(2023·无锡模拟)将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则下列叙述错误的是 A.Fe3＋在酸性环境中氧化性较强 B.S2－在碱性环境中还原性较强 C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大 D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 FeCl3溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O　　Fe(OH)3＋3H＋，且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，故A正确； Na2S溶液中S2－水解：S2－＋H2O　　HS－＋OH－(主要)、HS－＋H2O　　 H2S＋OH－(少量)，将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，故B错误； 由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，不生成Fe(OH)3，说明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大，故C正确； 向FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是 A.气体X中含有醋酸蒸气 B.该铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性 D.产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，则气体X中含有醋酸蒸气，故A正确； 铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中可能含有铁单质，故B正确； 滤液中含有氯离子，酸性条件下氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故C错误； 向滤液中加入铁氰化钾溶液，滤液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.(2023·苏州高三统考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2＋发生反应生成深蓝色沉淀{KFe[Fe(CN)6]}，常用于检验Fe2＋。下列表述不正确的是 A.制备纳米铁粉的离子反应：2Fe2＋＋ ＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋[B(OH)4]－ B.纳米铁颗粒直径约为60 nm，因此纳米铁是胶体 C.Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，部分Fe3＋转化为Fe2＋ D.铁氰化钾检验Fe2＋的离子反应：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe3O4晶体中嵌入Li＋形成LiFe3O4时，锂离子带正电荷，因此部分Fe3＋转化为Fe2＋，故C正确。 7.(2023·徐州模拟)某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是  A.B中收集到的气体是氢气 B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋ C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收 集到的气体是氢气，A项正确； 双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项 错误； 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成 氯化铁和水，C项正确； 因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下， 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确的是 A.只用KSCN溶液不可以检验FeSO4是否变质 B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C.制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入FeSO4 溶液中 D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 若FeSO4变质，其中含有Fe3＋，遇KSCN 溶液会变为血红色，可据此检验是否变 质，A错误； 四氧化三铁中铁元素化合价为＋2价、 ＋3价，是部分Fe2＋被氧化，应通入适量O2，不宜过量，B错误； 制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C正确； 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应过程中无元素化合价的变化，因此该反应不是氧化还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·南京高三联考)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)： 已知：氯化亚砜( )熔点：－101 ℃，沸点：76 ℃，易水解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列有关说法不正确的是 A.操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和漏斗 B.反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O＋ 6SOCl2 FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑ C.该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3＋还原 成Fe2＋，为了验证是SO2将Fe3＋还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先 加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 该流程中试剂B的作用是将Fe2＋氧化成 Fe3＋，酸性高锰酸钾溶液和稀硝酸都可 以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但都会引入新杂 质，故C错误； 由D→E的化学方程式可知反应中生成的 二氧化硫可将氯化铁还原为氯化亚铁，若是SO2作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故取样溶解后，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则可证明二氧化硫将Fe3＋还原，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)y]n}和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。 A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中 产生的SO2 B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其 组成中的Fe3＋具有氧化性有关 C.在“聚合”阶段，若增加Fe2O3的用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大 D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、 SiO2，少量FeS2和硫酸盐)焙烧时，FeS2 与O2反应生成Fe2O3和SO2，并用赤泥液 吸收生成的SO2；焙烧后，Al2O3、Fe2O3、 SiO2、硫酸盐进入“碱浸”步骤，Al2O3、 SiO2溶于KOH溶液，硫酸盐溶于水，过滤，滤液经一系列处理获得明矾，滤渣主要是Fe2O3，酸浸后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中主要有Fe2(SO4)3，加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁，据此解答。聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3＋可水解产生胶体的性质有关，与Fe3＋具有氧化性无关，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在“聚合”阶段，若增加Fe2O3的用量， 碱性增强，x变大，故C正确； 由上述分析可知，从“滤液”到“明 矾”的过程中，由于碱浸造成二氧化 硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需 要进行“除硅”步骤，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2023·盐城高三期中)欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验过程如下： (1)试剂X是_______，试剂Y是_____(X、Y均用化学式表示)。 (2)制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经_______(操作名称)得到溶液2。 H2SO4 Fe 过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)设计简单实验方案验证得到的SiO2固体中不含S：____________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)溶液2蒸发浓缩至__________________(写现象)时开始冷却结晶，蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S(或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S) 溶液表面出现晶膜 蒸发皿 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·常州高三期中)某工厂废水中含有 大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体 X并检验其部分性质，按如下流程进行相关 实验： 已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。 (1)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，请写出该反应的化学 方程式：____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)下列说法不正确的是____(填字母)。 A.测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B.晶体X中不含Fe3＋，故不可以作净水剂 C.晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包 裹在FeSO4外部，隔绝空气防止Fe2＋被氧化 D.结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾 误差更小 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而 非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：_________ ________________________________________。 (4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实 验验证溶液中铁元素的存在形式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 硫酸亚铁铵的溶解度变化比另外两者的溶解度变化大 取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸并分成两份，其中一份滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3＋；另外一份样品中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。 经查阅资料得知，无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操 作应该是__________________________。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取 的措施有______(填步骤序号)。 (4)装置B中冷水浴的作用为__________________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式：___________________________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 (6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为 ______________________________。 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷凝、收集氯化铁 Fe3＋＋3SCN－　　 Fe(SCN)3 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 答案　 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O A.Fe(s)FeCl3(s) B.Fe(s)Fe2O3(s) C.Fe(s)Fe(NO3)3(aq) D.Fe(s)FeSO4(aq) A.Fe2O3(s)FeI2(aq) B.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) C.Fe(OH)2(s)Fe(NO3)2(aq) D.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) a NO BH 2Cu＋8HCl(浓)2H3[CuCl4]＋H2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 $