大单元三 专题6 第22讲 氯及其重要化合物（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第22讲 氯及其重要化合物 1.掌握氯气的性质和实验室制法。 2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。 3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　氯气、次氯酸及其盐 考点二　　氯气的实验室制法 练真题　　明考向 课时精练 氯气、次氯酸及其盐 > < 考点一 1.氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种 色、 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。 黄绿 有刺激性 大 易 必备知识 整合 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 棕红 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 必备知识 整合 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。 还原 氧化 提示　与水反应：Cl2＋H2O 　　HCl＋HClO 必备知识 整合 (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 2 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2O　　 HCl＋HClO   HClO　 　H＋＋ClO－ H2O　 　H＋＋OH－ 必备知识 整合 ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 必备知识 整合 2.次氯酸及其盐 (1)次氯酸 弱 棕色 必备知识 整合 (2)漂白液 NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 必备知识 整合 (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO, 必备知识 整合 1.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(　　) 2.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 3.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 4.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 5.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) 6.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) × × × √ √ × 易错辨析 必备知识 整合 7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 8.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A) (　　) 9.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) × √ × 易错辨析 必备知识 整合 1.(2023·南京高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 一、氯气、氯水的性质 √ 提升 关键能力 A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误； B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确； C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误； D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 提升 关键能力 2.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ____ ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ____ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ____ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 ___________ Cl2 Cl－ H＋ H＋、HClO 提升 关键能力 3.根据右面装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_________________________________________， 根据现象可得出的结论是____________________ __________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________。 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2＋H2O　　H＋＋Cl－＋HClO 溶液先变红后褪色 提升 关键能力 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________。 (6)装置F的作用是________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 吸收氯气，防止污染环境 提升 关键能力 4.某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7× 10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。 二、次氯酸及其盐的性质 溶液先变红后褪色 提升 关键能力 (2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：_______________________________ _______________________________________________________________________________________。 (3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：__________________________________。 (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：__________________________________________________________。 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O　　HClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 提升 关键能力 三、含氯消毒剂有效氯的计算 5.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。 提升 关键能力 6.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞_____＞_________(填化学式)。 ClO2 Cl2 Na2FeO4 返回 提升 关键能力 氯气的实验室制法 > < 考点二 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式： 。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A： 、 B： 。 ②装置C的作用是 。 ③装置D的作用是 。 分液漏斗 圆底烧瓶 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 必备知识 整合 (3)收集方法 ①向 排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的 溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化 氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是________________ 。 上 饱和食盐水 NaOH溶液 吸收过量的氯气， 防止污染环境 必备知识 整合 2.实验室制Cl2的其他方法 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：_______________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：_________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：_____________________________________________。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 必备知识 整合 1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是 A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 一、实验室制Cl2的操作及注意事项 √ 提升 关键能力 2.(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？ (2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。 答案　观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。 答案　饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。 提升 关键能力 3.某兴趣小组用50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 (1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：_________________________ _________________________________________________________________________。 (2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。 二、实验室制Cl2原理探究 浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 提升 关键能力 [提出猜想] 猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。 猜想二：在此反应中，随____(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。 猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。 MnO2 Cl－ [设计实验、验证猜想] 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。 已知：Na＋、 对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。 提升 关键能力 序号 操作 现象与结论 1 滴加浓硫酸，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想____成立 2 加入适量______固体，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想二成立 3   无气体产生，猜想三成立 一 NaCl 加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体) [数据分析、得出结论]　猜想一、二、三均正确。 返回 提升 关键能力 练真题 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B) (　　) (2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 (2022·浙江6月选考，9D)(　　) (3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编) (　　) (4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019·浙江4月选考，11A) (　　) 1 2 3 × √ √ √ 练真题 1 2 3 2.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是       A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 √ 练真题 1 2 3 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； 除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长导管进入便于充分吸收，B错误； 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，C正确； 对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 练真题 1 2 3 3.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_______________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是____________________________________________________。 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 返回 练真题 课时精练 1.(2023·无锡期末调研)含氯化合物在生产生活中应用广泛。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.Cl2具有氧化性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2 C.HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D.NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cl2能与H2反应生成HCl，故可用于制盐酸，A错误； HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，C错误； NH4Cl中含有 ，易被农作物吸收，是铵态氮肥，D错误。 2.(2023·宿迁高三模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误； HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误； B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确； C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。 4.(2024·南通高三模拟)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A.实验室可以用KClO3和浓盐酸制备Cl2 B.NaClO3和ClO2所含化学键类型完全相同 C.上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1 D.中子数为20的氯原子可表示为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，可表示为 ，故D错误。 5.(2023·镇江高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A.参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B.发生的所有反应均是氧化还原反应 C.观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 D.湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、 水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂 被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误； 酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应， B错误； 观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确； 氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2　　Cl－＋HClO＋H＋ B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－ ＋2Fe3＋ D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、 Fe3＋、ClO－、Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确； 氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确； ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·扬州高三模拟)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O　　HClO＋OH－ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－ ===Cl2↑＋H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋ CH3COO－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·无锡、常州、苏州、镇江等第2次联考)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙处理余氯 C.用装置丙除去氯化氢 D.用装置戊检验氯气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气， 但该反应需要在加热的条件下进行，故A 错误； 氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙 处理多余的氯气，故B正确； 生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确； 氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水， 打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯， 可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否 良好，水都能顺利流下，不能检查装置的 气密性，故A符合题意； 图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的 条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意； 饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意； 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是 A.装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准 状况下2.24 L Cl2O B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体 操作是打开K2关闭K1 D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确； 装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误； 打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确； 装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反 应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O， 可证明次氯酸的氧化性，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、 等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 C.t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－ ===2Cl－＋ D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则 参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1， 故A正确； a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与 物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH=== 6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确； 由图可知，t2～t4 min，n( )增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ ，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备 干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图： (1)连接题述仪器的正确顺序是(填各接口处的 字母)：_____接____，____接____，____接 _____，____接____，____接____。 (2)产生氯气的化学方程式为_________________________________________。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是__________________________，浓硫酸的作用是__________。 ②NaOH溶液的作用是______________________________，该反应的离子方程式为________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 E C D A B H G A B F 除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 13.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是____(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是_______，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、 _______________________、___________________________________。 NaCl HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气 中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接 近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生 反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O=== HClO＋NaHCO3，2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请完成实验报告： 由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。 实验操作 预期现象 结论       取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液先变蓝后褪色 84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)该化学兴趣小组的同学发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：________________________________。 84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 返回 2HClO2HCl＋O2↑ 2HClO2HCl＋O2↑ H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO 答案　NaClO：×35.5≈0.95 ClO2：×35.5≈2.63 NaClO2：×35.5≈1.57 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O H(浓) ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O SO NH Cl Cl ClO ClO ClO ClO ClO MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 2HClO2HCl＋O2↑ $