大单元三 专题6 第23讲 氯及其重要化合物的转化 卤族元素（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（苏教版 江苏专用）

第23讲 氯及其重要化合物的转化　卤族元素 1.掌握氯及其化合物的转化关系及条件。 2.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 3.掌握卤素单质的提取。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　氯及其化合物的转化 考点二　　卤素单质的性质及X－的检验 课时精练 氯及其化合物的转化 > < 考点一 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 HClO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCl NaCl 必备知识 整合 2.完成图示转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ 。 Cl2＋H2O　　HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 必备知识 整合 1.(2023·南通模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 一、氯及其化合物转化关系判断 √ 拓展 综合应用 铁与氯气加热只生成FeCl3，A错； 次氯酸光照分解放出氧气，C错； 澄清石灰水浓度太小，不能用于制取漂白粉，应用石灰乳，D错。 拓展 综合应用 2.[2020·全国卷Ⅲ,26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________， a中的试剂为____________。 二、含氯化合物的制备 圆底烧瓶 饱和食盐水 拓展 综合应用 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_______________________ ___________，采用冰水浴冷却的目的是______ ____________。 水浴加热　 Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2O 避免 生成NaClO3 拓展 综合应用 由题干信息及装置图分析各装置的作用，a 装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装 置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气 与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。 拓展 综合应用 (3)d的作用是______________，可选用试剂_____(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 吸收尾气(Cl2) AC d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 拓展 综合应用 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，_______________，干燥，得到KClO3晶体。 过滤 少量(冷)水洗涤 从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 返回 拓展 综合应用 卤素单质的性质及X－的检验 > < 考点二 1.卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的ⅦA族，外围电子排布式为ns2np5。 必备知识 整合 2.溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 _______色 _____色 状态 液体 _____ 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂 特性 易_____、有毒 ①易_____； ②使淀粉溶液_____ 深红棕 紫黑 固体 挥发 升华 变蓝 必备知识 整合 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与水反应：X2＋H2O　　 ，氯、溴、碘与水反应由 到 。 (2)与碱反应(NaOH)：2NaOH＋X2=== 。 (3)氧化性：①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价。 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式： 。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 HX＋HXO NaX＋NaXO＋H2O ＞ ＞ ＜ ＜ 易 难 易 难 2H2O＋2F2===4HF＋O2 必备知识 整合 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 色沉淀，则有Cl－ 色沉淀，则有Br－ 色沉淀，则有I－ 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有____ (浅)紫色或紫红色，表明有____ 白 浅黄 黄 Br－ I－ (2)置换——萃取法 必备知识 整合 (3)氧化——淀粉法检验I－ 蓝 必备知识 整合 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 ②④⑤ 应用举例 必备知识 整合 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　) × × × √ √ × × 易错辨析 必备知识 整合 1.下列有关卤素的说法错误的是 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 一、卤素性质的递变规律 √ 提升 关键能力 元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误； 提升 关键能力 2.(2024·镇江模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是 A.元素Br在周期表中位于第三周期ⅦA族 B.简单阴离子的半径：r(Cl－)<r(Br－)<r(I－) C.元素的第一电离能：I1(Cl)<I1(Br)<I1(I) D.该实验表明单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2 √ 提升 关键能力 Br原子的价层电子排布式为4s24p5，Br位于周期表中第四周期ⅦA族，故A错误； 同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，Cl、Br、I位于同一主族，原子序数依次增大，故离子半径大小顺序为r(Cl－)<r(Br－) <r(I－)，第一电离能大小顺序为I1(Cl)>I1(Br)>I1(I)，故B正确，C错误。 提升 关键能力 3.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：______________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________________ ______________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______ _______________。 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 (CN)2＋2NaOH===NaCN＋ NaCNO＋H2O 2I－＋ Cl2===I2＋2Cl－ 提升 关键能力 4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为____________(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________________，该反应是否是氧化还原反应？____ (填“是”或“否”)。 HCl、HIO2 ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O 否 提升 关键能力 5.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 三、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究 提升 关键能力 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______ __________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________ ______________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________ ________________________________________________________。 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　 的淀粉-KI试纸变蓝 湿润 Cl2＋2Br－ ===Br2＋2Cl－ 提升 关键能力 (5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ____________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下，_________________， 得电子能力逐渐减弱。 确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 提升 关键能力 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋ 16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生 反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于 B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 返回 提升 关键能力 课时精练 1.(2023·徐州高三联考)卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A.电负性：F<Cl<Br<I B.键能：HF<HBr C.还原性：Cl－<Br－<I－ D.键的极性：Cl—I<Br—I √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则电负性：I<Br<Cl<F，A错误； 卤族元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的键能越大，氟的电负性大于溴的电负性，则键能：HF>HBr，B错误； 卤族元素的电负性越大，与碘原子形成的共价键的极性越大，氯的电负性大于溴的电负性，则氯碘键的极性大于溴碘键，D错误。 14 2.(2023·盐城中学高三月考)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.AlCl3是一种电解质，可用于电解法制铝 B.NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C项错误； FeCl3用于蚀刻Cu制印刷电路板是利用Fe3＋的氧化性，D项错误。 14 3.(2023·泰州模拟)高效“绿色”消毒剂二氧化氯常温下为气体，实验室制备ClO2气体的反应为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH。下列有关说法正确的是 A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 B.NCl3中所有原子不能都满足8电子结构 C.NCl3中中心原子杂化方式为sp3 D.NaClO2和NaOH含有化学键类型不同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.(2023·江苏镇江第一中学模拟)实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2，该装置中缺少加热装置，A项不能达到实验目的； 制取的Cl2含有HCl，需要用饱和食盐水洗气，装置应长进短出，该装置无法达到除杂的目的，B项不能达到实验目的； 氯气溶于水存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C项能达到实验目的。 14 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加热MgCl2溶液时，会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误； 发生反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2、2CuCl2＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl，C正确； 先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2023·常州模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.常温下，a、d水溶液的pH：a<d B.b既具有氧化性，又具有还原性 C.c可用于自来水消毒 D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未说明溶液浓度，无法比较溶液的pH，A错误； 氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，B正确； ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、 I－之间。下列变化不能发生的是 A.HCN 　　H＋＋CN－ B.(CN)2＋CH2==CH2―→NC—CH2—CH2—CN C.(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2 D.(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaCN溶液呈碱性说明HCN 为弱酸，A正确； 类比卤素单质，(CN)2也可与烯烃发生加成反应，B正确； 由题干可知还原性：Br－＜CN－＜I－，C项反应不能发生； 类比氯气与氢氧化钠的反应推知D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2023·无锡高三检测)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄 色沉淀生成，则含有Br－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误； B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14   实验1 实验2 实验3 装置       现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢 气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体， 故A合理； 实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能 氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理； ②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质， 不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理； 实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2023·扬州模拟)KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ＋2H2O === ＋MnO2↓＋4OH－。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是漂白粉或KClO3 B.装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C.装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 D.若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 14 试剂X可以是漂白粉或KClO3，与浓盐酸发生价态 归中的氧化还原反应生成氯气，A正确； 装置B生成氯气，通过装置A洗气除去氯气中混有的 氯化氢，Cl2进入装置C中氧化K2MnO4制备KMnO4， 装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，B 正确； 因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C错误； 若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾反应，使溶液碱性减弱，生成MnO2，会导致KMnO4产率降低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图： 注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀 释到10%以下。下列说法错误的是 A.溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B.氧化性： >ClO2>H2O2 C.发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 发生器中NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性： >ClO2；吸收塔内ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：ClO2>H2O2，故氧化性： >ClO2>H2O2，故B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.流程中①和④所得溶液中的I－浓度相等 B.若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3 D.制备10 mol I2，理论上需KClO3的质量约为408 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 14 流程中①和④所得溶液中的碘离子物质的量相同，为碘富集过程，c(I－)后者大于前者，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)装置E的作用是______________________，吸收塔中发生反应的离子方程式：____________________________________。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为_________________________________。 除去Cl2中挥发出的HCl 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入热空气的作用是_____________________。 ②烧杯C中所盛溶液是___________。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是________________。 使A中Br2进入B瓶中 NaOH溶液 导管中液面上升 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_________后可循环使用。 2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________； FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2被过量的Cl2进一步氧化 I2、FeCl3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 A.NaCl(aq)Cl2FeCl2 B.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) C.HClOCl2NaClO(aq) D.浓盐酸Cl2漂白粉 未知液生成 未知液 未知液 色溶液，表明有I－ I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－　 　I，可使其溶解度增大，D正确。 NCl3的电子式为 ，N和Cl均满足8e－稳定结构，B错误； Na＋与ClO之间为离子键，Na＋与OH－之间为离子键，ClO和OH－内均含极性共价键，化学键类型相同，D错误。 5.氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化正确的是 A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C.CuCuCl2CuCl D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) HClO见光分解生成O2，2HClO2HCl＋O2↑，A错误； ClO、ClO－分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确。 3MnO 2MnO ClO ClO ClO C.流程中④发生的离子反应：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋ 流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸钠，离子方程式为I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，故C错误； ②中离子反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，则得到等量的I2时消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1；制备10 mol I2，理论上需KClO3的物质的量为 mol，质量为122.5 g·mol－1× mol≈408 g，故B错误、D正确。 3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ 5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为__________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________________。 通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若 反应物用量比＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质 碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 $