四川宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试题

二诊化学试题解析 1.【答案】C 【解析】A.制曲是以谷物（比如小麦）为基质，通过一定温度，湿度，通风等条件下，吸引空气中的 微生物在基质上繁殖，从而进一步产生各种酶，A涉及化学变化，A不符合题意。 B.发酵过程中，淀粉在淀粉酶作用下分解成低聚糖，B涉及化学变化，B不符合题意。 C.蒸馏是利用酒精，水和其他物质的沸点不同进行分离，C为物理变化，C符合题意。 D.陈酿是白酒储存一定时间让酒体内物质进一步发生物理和化学变化，使得酒体口感更醇和，风格 更协调等，D不符合题意。 2.【答案】C 【解析】A.基态B原子价层电子的轨道表示式为回T已，A不符合题意。 2s2p1 B.HF为共价化合物，B不符合题意。 C.BF3空间结构为平面三角形，为非极性分子，C符合题意。 D.H0价层电子对为4对，其中2对为孤电子对，所以分子空间结构为V形，D不符合题意。 3.【答案】A 【解析】A.二氧化硅熔点高与可用于制造光导纤维，无对应关系，A符合题意。 B.碳酸氢铵受热产生大量气体，可用作食品膨松剂，B不符合题意。 C.食品抗氧化剂利用物质的还原性，C不符合题意。 D.铁与浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止铁与硝酸进一步反应，D不符合题意。 4.【答案】B 【解析】B.定容后摇匀操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。其余操作正确。 5.【答案】D 【解析】A.分子式为C1H2NO2,A不符合题意。 B.分子中含有3个手性碳原子( ),B不符合题意。 (M) C.分子不饱和度为6，同分异构体不可能有2个苯环，C不符合题意。 D.分子含有酰胺基，所以能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，D符合题意。 6.【答案】D 【解析】A.1.8gH20的物质的量为0.1mol,中子为0.8NW,A不符合题意。 B.常温常压，Vm大于22.4L/mol,B不符合题意。 C.Cl0会发生水解，Cl0的数目小于0.1Wa,C不符合题意。 D.反应每生成1 nol N2H4,转移电子数为2WA,D符合题意。 7.【答案】A 【解析】A.Cu与浓硫酸可得CSO4,Fe与CuSO4可得Cu,C1与O2可得CuO,CuO与硫酸可得CuSO4. A符合题意。 B.NO与O2可以反应得NO2,NO2与HO反应可得NO,NO与NH可得N2,N2不能直接得到NO2, B不符合题意。 C.S与O2可得SO2,O2与H2S可得S,S不能直接得SO3,C不符合题意。 D.FeCl,与Fe可得FeCl2,FeCl2与Cl2可得FeCl,FeCl3与氨水可得Fe(OD3,Fe(OH3不能直接得 到FeCl2,D不符合题意。 8.【答案】D 【解析】A.HS为气体或水溶液为弱酸不能拆，A不符合题意。 B.用FeCl3溶液制备Fe(OD3胶体，应该为FeCl3在沸水中发生水解，B不符合题意。 C.过量NaS03与H反应生成HS03,即3SO}十Cl2十H20一SO+2CI+2HSO3,C不符合题意。 9.【答案】B 【解析】A.根据元素质量守恒，m=n一1，A不符合题意。 B.聚乳酸分子中有羟基，羧基，酯基共3种官能团，B符合题意。 C.聚乳酸可用于手术缝合线，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，来自选修3教材高分子材料 章节P139,C不符合题意。 D.乳酸发生分子内脱水可生成内酯或者丙烯酸，而不是烯烃，D不符合题意。 10.【答案】C 【解析】根据信息推出元素W,X,Y,Z,Q分别为H,C,N,F,AI。 A.电负性：F>C>H,A不符合题意。 B.相对分子质量N2>H2,单质沸点：N2>H2,B不符合题意。 C.正确的为Al>N>F,C符合题意。 D.第一电离能：F>N>C,D不符合题意。 11.【答案】D 【解析】A.18-冠-6分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意。 B.L-精氨酸中含“=NH”结构的N为sp2杂化，B不符合题意。 C.根据题目信息，18冠-6为环状配体，L-精氨酸为客体，C不符合题意。 D.P中阴阳离子之间存在离子键，阴阳离子内部均存在配位键，阳离子内部18-冠-6的3个O原子 与N一H之间存在氢键，D符合题意。 12.【答案】A 【解析】A.Cu个H)4SO4为离子化合物，根据相似相溶规律，乙醇极性小于水，A符合题意。 B.向I2的CC4溶液中加入浓KI溶液，因发生I2十I=I3,导致I2在KI溶液溶液中溶解度增大， 故不能说明I2在CC4中溶解度小于在水中溶解度，B不符合题意。 C.红棕色气体可能是HNO3分解产生的NO2,C不符合题意。 D.AgOH溶于氨水，但没有证明可溶于强碱，不能证明AgOH体现两性，D不符合题意。 13.【答案】B 【解析】A.适当升高温度可以加快浸取速率，但是不宜温度过高，以防HO2分解，A不符合题意。 B.NaCIo与盐酸会产生污染气体C2,B符合题意。 C.NaOH作用是除去没有完全沉淀的Fe3+,C不符合题意。 D.Li2CO3溶解度随温度升高而减小，洗涤时时用热水可以减少溶解损耗，D不符合题意。 14.【答案】B 【解析】A.b极发生氧化反应，b极为阳极，b连接电源正极，A不符合题意。 B.表面的反应历程只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，B符合题意。 C.阴极反应式：C02十N2+6H+6e一C0NH)2+H2O,C不符合题意。 D.每转移4o1电子，右侧溶液既要考虑逸出O2还要考虑迁移走的H,相当于质量减少2molH2O, D不符合题意。 15.【答案】A 【解析】A.随pH增大，Cr3+先转化为C(OD3,后续C(OHD3转化为[C(OHD4],C(OHD3的量先增加 后减少，溶液中c(C3)与c(①C(OD4])的总浓度先减小后增大，A符合题意： B.根据K、K可计算a点pH=5,d点pH=11.2,差值为6.2，B不符合题意： C.根据K1、K2可计算K=10314,C不符合题意。 D.假设可以完全溶解，c(C(OHD4])=0.1moL,反应后剩余c(OH)=1mol/L,Q=c([Cr(OH4] 2 ):c(OH)=0.1<10.4,即可以完全溶解，D不符合题意； 16.（14分) (1)根据图示，仪器ā的名称为三颈烧瓶。冷凝管中冷凝水应从下口进，上口出，即c口通入。 (2)Br具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应生成Br2的水溶液为橙色，故原因是2NaBr +3H2S04(浓)△_B2+SO2↑+2H20+2 NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)△Br2+SO2↑+2HO。 (3)反应生成了HBr和SO2,会污染环境，故装置B的主要作用是吸收挥发的HBr和SO2,防止污染 空气。 (4)三颈烧瓶中含有可能未反应完的H2SO4和生成的NaHSO4、HBr等酸性物质，故用饱和NaHCO3 溶液进行洗涤的目的是除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质。 (5)反应物20.6 g NaBr为0.2mol,7.4g正丁醇为0.1mol,NaBr过量，故正溴丁烷的产率为 8.2g -×1006≈59.9%. 0.1mol×137g/mo (6)根据正丁醇和正溴丁烷的沸点可知，正溴丁烷蒸馏完全后会馏出正丁醇，结合二者在水中的溶解 性可知，最后的馏出液溶于水即证明蒸馏完全。故用试管接取最后几滴馏出液，加入少量蒸馏水 并振荡，若无油珠出现，说明蒸馏完全。 (7)根据正溴丁烷结构简式，纯净的正溴丁烷只有四种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱只有 四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质 17.(15分) (1)“还原”后滤液中含有Cu2+和少量Zn2+、HAsO2,“置换”步骤中，过量铁粉置换出C1单质， 故“滤渣1”的主要成分是Fe、Cu。 (2)根据流程信息，“还原”步骤生成溶解度较小的HAsO2,故AsO发生反应的离子方程式是AsO +HSO3+2H+=HAsO2↓+SO2+H2O。 (3)“置换”步骤所得溶液中含有Fe2+、Zn2+、HAsO2。“氧化沉砷”步骤生成FeAsO4,故加入H2O2 的目的是氧化Fe2+和HAsO2,使二者反应生成FeAsO4o (4)Kp[Zn(OHD2]=c亿n2)×c2(OH)=1.2×1017,pH=8.5时，a(OH)=105.5molL-1。a亿n2= 1.2×10-17 ,=1.2×106molL1。锌是两性金属，pH过高，Zn(OHD2会溶解生成[Zn(OHD4]2。 (105.5)2 (5)“还原”步骤生成SO},“调pH”步骤又引入了Na*,故“废液”中含有的溶质主要为NaSO4。 (6)①测定A$2O3晶体结构的常用仪器是X射线衍射仪。 ②砷华由A$4O6分子类似金刚石的结构堆积而成，故砷华的晶体类型是分子晶体。 8×396 ③根据砷华晶胞结构可知，一个晶胞中含有8个A$4O6分子，砷华的密度= Q.1x107)3xN= gcm-3。 18.(13分) (1)焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和，故△H1=-31.1×2一0一0=一62.2 kJ-mol1。该 反应为放热、熵减反应，在低温下自发进行。 (2)①该反应为放热反应，温度越高，分解产生气体压强越大，故T<T。 ②K=p0,),故K1:K:=P2P*1=3或31 (3)从状态I到状态Ⅱ的过程△S>0,说明反应向左移动，气体质量及压强增加，A选项正确；从状态Ⅱ 到状态I升温，平衡逆向移动，产生更多气体，根据质量守恒，①)>四，B选项错误。状态 Ⅱ到状态Ⅲ，温度更高，o(四<v():状态Ⅲ到状态V,因反应体系中只有O2,温度不变，K,不 变，O2浓度和压强均不变，v四=v①V),故v⑩)<v①V),C选项正确。从状态I到状态IV有Ag2O 3 分解产生Ag和O2,由于不知起始Ag的质量，因此无法确定两种状态Ag质量的关系，D选项 错误。 (4)乙醇催化氧化反应在该条件下不是可逆反应，故不能从平衡移动的角度思考。混合气体以固定流 速通过AgAg2O催化剂，主要考虑反应速率对反应的影响。 ①根据4Ag(S)十O2(g)一2Ag2O(s)△H1<0,升高温度，反应逆向移动分解为Ag和O2,起氧化 作用的Ag20减少，催化效率下降。 ②延长了混合气体与催化剂的接触时间，提高了催化氧化反应的转化率。 19.(13分) OH (1)根据B的结构简式，可知A为 ,化学名称是苯酚。 (2)B分子中羟基上的氢原子与羰基上的氧原子之间可形成分子内氢键，结构为 OH (3)B与苯甲醛发生加成反应生成 故CD的化学方程式为 +H,O° (4)参与反应的I2转化为Ⅱ，价态降低，为氧化剂。 (5)根据F的分子式和G的结构简式，可推知F的结构简式为 (6)条件要求必须有酚羟基：酚羟基和乙酰基形成AB二取代有3种结构；酚羟基和一CH2CHO形成 AB二取代有3种结构；酚羟基、醛基和甲基形成ABC三取代有10种结构。总共16种，除去B 的结构后有15种。其中核磁共振氢谱只有4组峰的是H0人/ —C一CHo (7)和苯甲醛相比，B分子羰基碳所连甲基产生的空间位阻更大：且甲基为推电子基团，羰基碳正电 性更弱，反应更困难。 4宜宾市普通高中2023级第二次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟：全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23As75Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A.制曲 B.发酵 C.蒸馏 D.陈酿 2.B2O3与HF的反应为B203+6H亚一2BF3十3H20。下列说法正确的是 A.基态B原子价层电子的轨道表示式： 2s B.亚形成过程：Hx中：一H[] C.BF3是非极性分子 D.H20的空间结构是直线形 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 B.NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸 4.下列实验操作错误的是 寸别 钠 A. 润洗滴定管 B.定容后摇匀 C.转移热蒸发皿至陶土网 D.切割金属钠 5.有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.分子式为C18H26NO2 B.分子中含有4个手性碳原子 C.存在含2个苯环的同分异构体 D.能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 M) 化学试题第1页共8页 6.制备联氨（N2H4)的反应为NaClo+2NH3一N2H4+NaCl+H2O。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.1.8gH20中含中子的数目为NA B.常温常压下，6.72LNH3中含σ键的数目为0.9Na C.100mL1 mol-L-1 NaC1O溶液中含ClO的数目为0.1Na D.每生成1molN2H4,转移电子的数目为2NA 7.甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuSO4 CuO B NO NO2 N2 c S S02 S03 D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 8.下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-一CS B.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OHD3胶体：Fe3++3OH一Fe(OHD3(胶体) C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:S0子+Cl2+H20一S0}+2CI+2H D.用新制的Cu(OH田2检验乙醛中的醛基： CH3CH0+2Cu(OD2+OH△，CHC00+Cu201+3H,0 9.可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作 用下的水解方程式如下： CH3 下列说法正确的是 A.m=n B.聚乳酸分子中含有3种官能团 C.聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性较差 D.一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃 10.某离子液体成分为(XW3)4YQZ4,W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元 素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q 的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A.电负性：Z>X>W B.单质沸点：Y>W C.原子半径：Y>Z>Q D.第一电离能：Z>Y>X 化学试题第2页共8页 11.环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客 体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 NH, H,N H2O H,N OH +CdCl,+2HCI NH 18-冠-6 L-精氨酸 下列说法正确的是 A.18-冠-6分子中所有原子共平面 B.L-精氨酸中N原子均为sp杂化 C.化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D.化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 12.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向[CuNH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒 A 乙醇极性小于水 摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 向I2的CC4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液 12在CC14中溶解度小于 B 颜色变浅 在水中溶解度 C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀 Q AgOH为两性氢氧化物 分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 13.LfPO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂 的工艺流程如下图。 H202+盐酸 NaOH Na2CO3 LiFePO4粉末一 系列操作」 浸取 除铁 沉锂 碳酸锂 FePO4固体滤渣 已知：Li2C03在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A.适当升高温度可加快浸取速率 B.“浸取”时，用NaCIo代替H2O2更适宜 C.滤渣的主要成分为Fe(OHD3 D.洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 化学试题第3页共8页 L4阳Nu▣ 14.中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程 ·如下图。 N2、CO2 CO(NH) N,、CO 电源 4H+4e b 11 CO(NH,), H.O 2H+2c 质子交换膜 下列说法错误的是 A.电解时，b连接电源正极 B.电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C.阴极总反应式：C02十N2十6Ht+6e一C00NH22+H2O D.每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 15.已知：Cr(OD3(s)=Cr3+(aq)+30H(aq) K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+H (aq)[Cr(OH)4](aq) K2=100.4 25℃时，某溶液中一lgc9（X代表Cr3+或[Cr(OH田4])随pH的变化关系如图（忽略溶液 体积变化)。 (.0 5.0 3.2 pH→增大 下列说法正确的是 A.随pH增大，溶液中Cr+与[C(OH田4]广的总浓度先减小后增大 B.a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C.Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4](aq)4Cr(OH)3(s),K=10-314 D.向1L1.1moL1NaOH溶液中加入0.1 mol Cr(OHD3充分反应后有固体剩余 化学试题第4页共8页 二、非选择题：共4题，共55分。 16.(14分) 某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷 (CH;CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+HSO4(浓)_△HBr↑+NaHSO.4,HBr+ CH3CH2CH2CH2OH△→CH3CH2CH2CH2Br十H20,所用部分实验装置如图所示（夹持装置略去）。 浓硫酸 电磁搅拌加热锅 A ⊙ 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸，点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： I.按图连接装置，检查气密性，将20.6 g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ.开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加l0mL浓硫酸，回流3h,停止加热。 Ⅲ.冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分 液漏斗中进行分液。 V.将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V.粗产品用无水CaC2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g,并对 产品进行鉴定。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 冷凝管中冷凝水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)装置B的主要作用是 (4)步骤V中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 0 (5)正溴丁烷的产率为 %(结果保留到小数点后1位)。 (6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液， 说明蒸 馏完全。 (7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是 化学试题第5页共8页 17.(15分) As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含As0;、Cu2+和少量Z+ 等)并回收As2O3的工艺流程如下图。 过量Fe粉H2O2 NaOH 滤液 NaHSO3 置换]→沉 ]→调p→废液（符合排放标准） 砷铜废液一还原 滤渣1 FeAsO4 滤渣2 LAs02脱水一As20: 已知：锌是两性金属；25℃时，Kp[Zn(OH田2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原”步骤中，AsO发生反应的离子方程式是 (3)“沉砷”步骤中，加入H202的目的是 (4)“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+= moL,pH不能过高 的原因是 0 (5)“废液”中的主要溶质是 (填化学式)。 (6)A$203主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华 中微粒（As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 1.1nm ①测定晶体（如A$2O,晶体）结构最常用的仪器是 ②砷华属于 (填标号)。 a.分子晶体 b.共价晶体 c.离子晶体 d.混合型晶体 ③已知阿伏加德罗常数的值为N,则砷华的密度是 gcm3（列出计算式)。 化学试题第6页共8页 18.(13分) 氧化银（Ag20)是一种性能优异的新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等 特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(S)十O2(g)→2Ag2O(S)△H。 已知：△Hm为质生成焓，反应焓变△H=生成物生成焓之和一反应物生成焓之和。 相关物质生成焓如下表。 物质 Ag(s) O2(g) Ag2O(s) △Hm/kJmol1 0 0 -31.1 回答下列问题： (1)△H= kJ-mol-1,该反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(K,)与温度(T) 的关系如下表。 T/K T Ta p/kPa 40 120 Kp/(kPa)-1 Kpl Kp2 ①T T2(填“>”“<”或“=”)。 ②Kp1:Kp2= (3)向密闭容器中投入Ag20、Ag和O2(记为起始状态I),经下列过程达到各平衡状态。 起始 温度不变 平衡 体积不变 平衡 温度不变 平衡 状态I 体积不变 状态I「 温度升高 状态Ⅲ 体积增大 状态IV 已知从起始状态I到平衡状态Ⅱ的过程△S>0。下列叙述正确的是 (填标号)。 A.气体压强：p(IⅡ)>p(I) B.固体质量：m(I)<m(Ⅲ) C.正反应速率：（Ⅱ）<v(V) D.若IV)=2Ⅲ)，则2mAg(V)=mAg(ⅢI) (4)AgAg20常用于醇的催化氧化。一定温度下，将C2H5OH和O2的混合气体以固定流速 通过装有AgAg20的反应釜，发生反应2C2HOH(g)十O2(g)→2 CH;CHO(g)十2H2O(g),测得反 应釜出口成分中CH3CHO(g)体积分数（x)随温度变化如图。 x 0.5 0.4 0.3 a 0.2 0.1 45050050600650700TK ①T>600K,CH3CH0体积分数(x)降低，原因是 ②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是。 化学试题第7页共8页 19. (13分) 黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化 合物(G)的路线如图（部分试剂和反应条件略去）。 CHO OH CH A -H0 (C.H,O) NaOH (CHO)催化剂，△ F 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)画出B形成分子内氢键后的结构简式： (3)C→D的化学方程式是 (4)D→G的过程中，I2的作用是作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F的结构简式是 (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，其中核磁共振氢谱只有4组 峰的结构是 a. 含有C=0结构 b.可与FeCl3发生显色反应 (7)B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应（部分试剂和反应条件略去）： NaOH -H0 B+B I 催化剂，△ 已知I与D所含官能同种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是 化学试题第8页共8页