重难02 溶解度及其应用（重难专练）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难02 溶解度及其应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 对溶解度的理解 湖南中考必考内容，分值为10~15分，命题形式灵活多样，主要以选择题、填空题、实验探究题和计算题题型进行考查。 （1） 对“溶解度定义的四要素”“饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法”等基本概念的辨析，常以选择题或填空题形式考查。 （2）常结合溶解度曲线或表格，考查曲线的点、线、交点含义，比较不同物质的溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势，并根据曲线选择结晶方法，同时能够依据溶解度数据进行溶质质量分数的简单计算，是填空与计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查“溶解度在物质分离与提纯中的应用”及“一定浓度溶液的配制”，包括结晶方法的选择与原理分析（如蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质）、配制溶液的实验步骤与仪器使用、以及操作误差对实验结果的影响分析等。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查溶解度，饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法，常结合溶解度曲线或表格。在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。在实验探究题中以“物质分离与提纯”或“一定浓度溶液的配制”为情境，考查结晶方法的原理与选择、溶解性表的解读与运用、溶液的配制及操作等。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 重●难●要●点●剖●析 考向01 对溶解度的理解 要点梳理 一、固体溶解度 1．定义： 在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．溶解度概念四要素： 要素 说明 条件 （溶解度随温度变化，必须指明温度） 标准 （通常指水，不是100g溶液） 状态 （达到溶解的最大限度） 单位 3．固体物质的溶解度影响因素 （1）内因：溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）外因：温度。 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；（陡升型） ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；（缓升型） ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。（下降型） 二、气体溶解度 1．定义： 用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 2．影响气体溶解度的因素： 除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 三、固体溶解度含义的两种表述方法 以“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”为例： 表述一： 表述二： 四、溶解度与溶解性的关系（20℃） 溶解性 溶 溶 溶 溶 溶解度/g >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 技巧点拨 1.溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在____℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解____g该物质。” 2.溶解度要带单位。 3.比较溶解度大小时，必须指明温度。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 要点梳理 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．定义： （1）‌饱和溶液‌：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液； （2）不‌饱和溶液‌：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液，如图A； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和，如图B。 【注意】要判断图B溶液是否饱和，向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 技巧点拨 1.饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 2.饱和溶液和不饱和溶液的描述：必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 3.饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 4.溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 5.饱和溶液→不饱和溶液；大多数物质（如NaCl、KNO₃等溶解度随温度升高而增大的物质） ； 特殊情况（如Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质） 。 考向03 溶质的质量分数 要点梳理 一、定义 溶质质量分数是指 质量与 质量之比，通常用 表示。 二、计算公式 1．溶质的质量分数=×100%； 2．饱和溶液的溶质质量分数=×100% 3．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 三、溶解度与溶质质量分数的关系 1.主要区别 （1）‌含义不同‌：溶解度表示 ，质量分数表示 （2）‌单位不同‌：溶解度有 ，质量分数 (%)，是比值。 （3）‌溶液状态‌：溶解度仅适用于 ，质量分数适用于 。 （4）‌温度影响‌：溶解度 ，质量分数一般 (除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： （1）质量分数换算溶解度公式：S = ×100g （2）溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% （3）饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 四、基本规律 1.溶液的均一性：溶液各部分组成 ，取出任意体积的溶液，其溶质质量分数 。 2.浓稀与饱和的关系：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。 【易错提醒】 ❗ 计算时只计算已溶解的溶质：若有未溶解的固体，不能计入溶质质量。 ❗ 结晶水合物溶于水：溶质为无水物，结晶水成为溶剂的一部分。 技巧点拨 1.溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 2.三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 3.温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数。 考向04 溶解度曲线 要点梳理 一、溶解度曲线的定义 以 为横坐标， 为纵坐标，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 二、曲线上的点、线、面含义 要素 含义 点（曲线上的点） 表示该温度下该物质的 溶液，可查出该温度下的 交点 表示在该温度下，两种物质的溶解度 ，饱和溶液质量分数也相等 线（曲线的走势） 表示溶解度随温度的变化 ，曲线越陡，溶解度受温度影响越 曲线下方的面 表示不同温度下该物质的 溶液 曲线上方的面 表示不同温度下该物质的过 溶液或有 剩余 三、溶解度曲线的变化规律（“三线”） 类型 特点 代表物质 型 溶解度随温度升高而明显增大 、NH₄Cl 型 溶解度随温度变化不大 型 溶解度随温度升高而减小 四、溶解度曲线的应用 1.查出某一物质在不同温度下的 。 2.比较同一温度下不同物质的溶解度 。 3.判断物质的溶解度受温度影响的 。 4.确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 5.根据溶解度曲线选择分离混合物的方法。 6.改变温度后，溶液中各种量的变化情况。 （1）一定质量的饱和溶液中： ①恒温蒸发等质量的水：溶解度越大析出晶体越多。 ②若水为100g：则改变温度后，析出晶体质量等于两温度下溶解度的差值。 （2）等质量的饱和溶液中：改变温度后，析出晶体质量与两温度下溶解度的差值成正比； （3）饱和溶液温度改变后溶质质量分数的大小变化：利用“溶解度增大平行走，溶解度减小沿线走”进行判断。 ①找出开始温度时各物质的溶解度，顺着温度变化的方向： ②都移至相应的温度，各个点从高到低的顺序就是对应溶液中溶质质量分数由大到小的顺序。 技巧点拨 一、判断溶液的的状态：（溶解度曲线是一条饱和线） 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 二、将溶液升温或降温，可在图上将点平移。 通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（即：就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 三、通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温） 1.饱和溶液→不饱和溶液：即 使溶解度 ； 2.不饱和溶液→饱和溶液：即 使溶解度 。 四、通过曲线趋势，选择混合物提纯的方法（蒸发结晶或降温结晶） 1.若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 2.若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤。 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 五、通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 考向05 溶解度表格 要点梳理 1.溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 技巧点拨 确定溶解度相等的温度范围： 确定交点的最小温度(或溶解度数值)范围： 结合题目所给溶解度表格数据，若相邻温度的溶解度数值出现相反的大小关系，则这两个温度区间即为交点的温度范围；然后将这两个温度下的溶解度排序，其中最小的区间即为交点的溶解度数值范围。 考向06 一定浓度溶液的配制 要点梳理 一、配制方法 配制类型 步骤 用固体配制溶液 计算 → → → 装瓶贴标签 用浓溶液配制稀溶液 计算 → → → 装瓶贴标签 二、溶液的稀释问题 1.稀释关键： 稀释前后 的质量相等。这是所有稀释计算的核心依据。 m浓溶液C%浓 = m稀溶液= 2.稀释计算方法（两种思路）： （1）直接设加水质量法：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+X）C%稀 （2）先求稀溶液质量法： m浓溶液C%浓 = m加水= 3.涉及体积的计算： 若已知浓溶液的密度（ρ）和体积（V），则： m浓=ρV 再根据稀释前后溶质质量相等列方程。 三、主要仪器 步骤 所需仪器 称量 、称量纸或小烧杯、 量取 、 溶解 、 盛装 瓶 四、操作要点与误差分析 操作 对溶质质量分数的影响 量取水时仰视读数 偏 （实际水量偏 ） 量取水时俯视读数 偏 （实际水量偏 ） 烧杯内壁有水珠未干燥 偏 （溶剂偏 ） 溶质不纯或潮湿 偏 （实际溶质偏 ） 转移时溶液溅出 无影响（已配好，只是量少） 稀释时用量筒直接稀释 错误操作（量筒不能用于溶解或稀释） 【易错提醒】 ❗ 配制顺序不可颠倒：计算→称量→溶解（或计算→量取→稀释）。 ❗ 量筒不能用于溶解或稀释：量筒只用于量取液体。 ❗ 稀释计算的关键是溶质质量不变，而不是溶液质量或溶剂质量不变。 技巧点拨 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 重●难●提●分●必●刷 考向01 对溶解度的理解 1.（2025·湖南湘西·二模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中(如图)。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 D．胃酸过多的人可多喝碳酸饮料 2.（2024·湖南衡阳·二模）类比推理在化学学习和科研中有重要意义。下列类比推理正确的是 A．因为铝比铁更活泼，所以铝制品更容易生锈 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 3.（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 4.（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 5.（2024·湖南湘西·二模）俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，某兴趣小组的同学们对豆腐制作过程中的卤水产生了兴趣，决定对卤水展开探究。 活动二：探究卤水的成分 【查阅资料】①传统豆腐均需盐类凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 ②20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g。 ③饱和CaSO4溶液与1%的NaOH 溶液不反应。 【实验探究一】某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种？ （3）同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 操作 现象 结论 物理方法 取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡 ___________。 该包凝固剂是氯化镁 化学方法 取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 ___________。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 2.（2025·湖南凤凰·一模）将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是 A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块 C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大 3.（2025·湖南长沙·一模）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的不饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 4.（2025·湖南长沙·一模）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 （2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃，得到的是硼酸的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 5.（2025·湖南衡阳·三模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： （1）图中①是___________（选填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的___________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ．___________（填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 考向03 溶质的质量分数 1.（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 2.（2025·湖南岳阳·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 3.（2025·湖南怀化·模考）如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液 C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯 D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c 4.（2025·湖南永州·模拟卷）温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 5.（2025·湖南湘潭·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）硫酸铜溶液中溶质质量为___________g。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 考向04 溶解度曲线 1.（2024·湖南长沙·中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 2.（2026·湖南·中考模拟卷）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 3.（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 4.（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 5.（2026·湖南长沙·一模）在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）时，两种物质的溶解度相同，都是________。 （3）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是________。 考向05 溶解度表格 1.（2024·湖南益阳·二模）临床上常配以生理盐水进行输液。的生理盐水的密度约为，为配制的生理盐水，结合下表信息，以下有关分析正确的是 在不同温度时的溶解度 温度 10 20 30 40 60 80 90 溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 A．该实验中搅拌可增大的溶解度 B．该实验中可选用规格的量筒 C．该实验配制的溶液为饱和溶液 D．从溶液中得到固体可采用蒸发溶剂结晶的方法 2.（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 3.（2025·湖南·一模）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为______g。 4.（2024·湖南邵阳·一模）和在的溶解度表和溶解度曲线图如下、 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）在时，向水中加入，形成的溶液质量为______。 （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______。 （3）下列说法正确的是______。 A．图中对应的温度范围可能在 B．时，饱和溶液溶质的质量分数为 C．时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D．将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 5.（2025·湖南长沙·二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为]、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO₄溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）40℃时，NaCl的溶解度为______g。 （2）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。 （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。 考向06 一定浓度溶液的配制 1.（2025·湖南长沙·二模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体 2.（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 3.（2025·湖南常德·二模）在劳动课上，同学们需要用的氯化钠溶液来筛选种子。某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要的氯化钠固体的质量为________g。 （2）上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________（填仪器名称）。 （3）玻璃棒在该实验中的作用是：________。 （4）称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 4.（2025·湖南郴州·一模）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定浓度的溶液，下图是某同学配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A．②⑤①④③ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．②①⑤④③ （2）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 （3）某同学称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图⑤所示，则可以配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液___________g。 （4）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．氯化钠固体中含有一些不溶性杂质 B．用量筒量取水的体积时仰视读数 C．称量固体时所用的砝码生锈了 D．配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒出 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难02 溶解度及其应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 对溶解度的理解 湖南中考必考内容，分值为10~15分，命题形式灵活多样，主要以选择题、填空题、实验探究题和计算题题型进行考查。 （1） 对“溶解度定义的四要素”“饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法”等基本概念的辨析，常以选择题或填空题形式考查。 （2）常结合溶解度曲线或表格，考查曲线的点、线、交点含义，比较不同物质的溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势，并根据曲线选择结晶方法，同时能够依据溶解度数据进行溶质质量分数的简单计算，是填空与计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查“溶解度在物质分离与提纯中的应用”及“一定浓度溶液的配制”，包括结晶方法的选择与原理分析（如蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质）、配制溶液的实验步骤与仪器使用、以及操作误差对实验结果的影响分析等。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查溶解度，饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法，常结合溶解度曲线或表格。在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。在实验探究题中以“物质分离与提纯”或“一定浓度溶液的配制”为情境，考查结晶方法的原理与选择、溶解性表的解读与运用、溶液的配制及操作等。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 重●难●要●点●剖●析 考向01 对溶解度的理解 要点梳理 一、固体溶解度 1．定义： 在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．溶解度概念四要素： 要素 说明 条件 一定温度（溶解度随温度变化，必须指明温度） 标准 100g溶剂（通常指水，不是100g溶液） 状态 饱和状态（达到溶解的最大限度） 单位 克（g） 3．固体物质的溶解度影响因素 （1）内因：溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）外因：温度。 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；（陡升型） ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；（缓升型） ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。（下降型） 二、气体溶解度 1．定义： 用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素： 除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 三、固体溶解度含义的两种表述方法 以“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”为例： 表述一：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 表述二：在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。 四、溶解度与溶解性的关系（20℃） 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 技巧点拨 1.溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在____℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解____g该物质。” 2.溶解度要带单位。 3.比较溶解度大小时，必须指明温度。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 要点梳理 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．定义： （1）‌饱和溶液‌：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液； （2）不‌饱和溶液‌：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液，如图A； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和，如图B。 【注意】要判断图B溶液是否饱和，向溶液中加入少量同种溶质，若不再溶解则为饱和溶液；若继续溶解则为不饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 技巧点拨 1.饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 2.饱和溶液和不饱和溶液的描述：必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 3.饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 4.溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 5.饱和溶液→不饱和溶液；大多数物质（如NaCl、KNO₃等溶解度随温度升高而增大的物质）升高温度； 特殊情况（如Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质）降低温度。 考向03 溶质的质量分数 要点梳理 一、定义 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 二、计算公式 1．溶质的质量分数=×100%； 2．饱和溶液的溶质质量分数=×100% 3．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 三、溶解度与溶质质量分数的关系 1.主要区别 （1）‌含义不同‌：溶解度表示溶解能力大小，质量分数表示溶液浓度高低 （2）‌单位不同‌：溶解度有单位(g)，质量分数无单位(%)，是比值。 （3）‌溶液状态‌：溶解度仅适用于饱和溶液，质量分数适用于任何溶液。 （4）‌温度影响‌：溶解度受温度影响，质量分数一般不考虑温度(除非是饱和溶液) 2.对于饱和溶液，两者存在定量关系： （1）质量分数换算溶解度公式：S = ×100g （2）溶解度换算质量分数公式：ω = × 100% （3）饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比恒定： = 四、基本规律 1.溶液的均一性：溶液各部分组成相同，取出任意体积的溶液，其溶质质量分数不变。 2.浓稀与饱和的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 【易错提醒】 ❗ 计算时只计算已溶解的溶质：若有未溶解的固体，不能计入溶质质量。 ❗ 结晶水合物溶于水：溶质为无水物，结晶水成为溶剂的一部分。 技巧点拨 1.溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 2.三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 3.温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数。 考向04 溶解度曲线 要点梳理 一、溶解度曲线的定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 二、曲线上的点、线、面含义 要素 含义 点（曲线上的点） 表示该温度下该物质的饱和溶液，可查出该温度下的溶解度 交点 表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液质量分数也相等 线（曲线的走势） 表示溶解度随温度的变化趋势，曲线越陡，溶解度受温度影响越大 曲线下方的面 表示不同温度下该物质的不饱和溶液 曲线上方的面 表示不同温度下该物质的过饱和溶液或有溶质剩余 三、溶解度曲线的变化规律（“三线”） 类型 特点 代表物质 陡升型 溶解度随温度升高而明显增大 KNO₃、NH₄Cl 缓升型 溶解度随温度变化不大 NaCl 下降型 溶解度随温度升高而减小 Ca(OH)₂ 四、溶解度曲线的应用 1.查出某一物质在不同温度下的溶解度。 2.比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 3.判断物质的溶解度受温度影响的程度。 4.确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 5.根据溶解度曲线选择分离混合物的方法。 6.改变温度后，溶液中各种量的变化情况。 （1）一定质量的饱和溶液中： ①恒温蒸发等质量的水：溶解度越大析出晶体越多。 ②若水为100g：则改变温度后，析出晶体质量等于两温度下溶解度的差值。 （2）等质量的饱和溶液中：改变温度后，析出晶体质量与两温度下溶解度的差值成正比； （3）饱和溶液温度改变后溶质质量分数的大小变化：利用“溶解度增大平行走，溶解度减小沿线走”进行判断。 ①找出开始温度时各物质的溶解度，顺着温度变化的方向： ②都移至相应的温度，各个点从高到低的顺序就是对应溶液中溶质质量分数由大到小的顺序。 技巧点拨 一、判断溶液的的状态：（溶解度曲线是一条饱和线） 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 二、将溶液升温或降温，可在图上将点平移。 通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（即：就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 三、通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温） 1.饱和溶液→不饱和溶液：即改变温度使溶解度增大； 2.不饱和溶液→饱和溶液：即改变温度使溶解度减小。 四、通过曲线趋势，选择混合物提纯的方法（蒸发结晶或降温结晶） 1.若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 2.若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤。 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 五、通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 考向05 溶解度表格 要点梳理 1.溶解度表格实际上是把固体物质在某些温度下的溶解度以表格形式表示出。溶解度表常考查内容： ①比较两种物质受温度影响的强弱。选定两个温度下的溶解度，求其差，差值越大，说明该物质溶解度受温度的影响越大。 ②判断所加物质能否溶解、形成多少质量的溶液。注意溶剂的质量，若溶剂质量不为100 g，则根据溶解度数据进行转化。 ③两种物质溶解度相等的范围选择。某温度范围内，一种物质的溶解度取值包含另一种物质的溶解度取值。 技巧点拨 确定溶解度相等的温度范围： 确定交点的最小温度(或溶解度数值)范围： 结合题目所给溶解度表格数据，若相邻温度的溶解度数值出现相反的大小关系，则这两个温度区间即为交点的温度范围；然后将这两个温度下的溶解度排序，其中最小的区间即为交点的溶解度数值范围。 考向06 一定浓度溶液的配制 要点梳理 一、配制方法 配制类型 步骤 用固体配制溶液 计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶贴标签 用浓溶液配制稀溶液 计算 → 量取 → 稀释 → 装瓶贴标签 二、溶液的稀释问题 1.稀释关键： 稀释前后溶质的质量相等。这是所有稀释计算的核心依据。 m浓溶液C%浓 = m稀溶液C%稀 m稀溶液=m浓溶液+m加水​ 2.稀释计算方法（两种思路）： （1）直接设加水质量法：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+X）C%稀 （2）先求稀溶液质量法： m浓溶液C%浓 = m稀溶液C%稀 m加水=m稀−m浓​ 3.涉及体积的计算： 若已知浓溶液的密度（ρ）和体积（V），则： m浓=ρV 再根据稀释前后溶质质量相等列方程。 三、主要仪器 步骤 所需仪器 称量 电子天平、称量纸或小烧杯、药匙 量取 量筒、胶头滴管 溶解 烧杯、玻璃棒 盛装 细口瓶 四、操作要点与误差分析 操作 对溶质质量分数的影响 量取水时仰视读数 偏小（实际水量偏多） 量取水时俯视读数 偏大（实际水量偏少） 烧杯内壁有水珠未干燥 偏小（溶剂偏多） 溶质不纯或潮湿 偏小（实际溶质偏少） 转移时溶液溅出 无影响（已配好，只是量少） 稀释时用量筒直接稀释 错误操作（量筒不能用于溶解或稀释） 【易错提醒】 ❗ 配制顺序不可颠倒：计算→称量→溶解（或计算→量取→稀释）。 ❗ 量筒不能用于溶解或稀释：量筒只用于量取液体。 ❗ 稀释计算的关键是溶质质量不变，而不是溶液质量或溶剂质量不变。 技巧点拨 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 重●难●提●分●必●刷 考向01 对溶解度的理解 1.（2025·湖南湘西·二模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中(如图)。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 D．胃酸过多的人可多喝碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小。拧开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度随之减小，而不是变大，不符合题意； B、碳酸饮料中溶有二氧化碳气体，拧开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，从饮料中逸出产生气泡，并不是饮料与冰发生化学反应，不符合题意； C、拧开瓶盖前，瓶内压强较大，二氧化碳溶解在饮料中；拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，从而大量逸出产生气泡，该现象很好地说明了二氧化碳溶解度随压强的减小而减小，符合题意； D、碳酸饮料中含有碳酸等酸性物质，胃酸过多的人饮用后，会加重胃酸过多的症状，对胃黏膜造成进一步刺激，不利于身体健康，所以胃酸过多的人不能多喝碳酸饮料，不符合题意。 故选C。 2.（2024·湖南衡阳·二模）类比推理在化学学习和科研中有重要意义。下列类比推理正确的是 A．因为铝比铁更活泼，所以铝制品更容易生锈 B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】A、铝易于空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝制品表面形成致密的保护膜，则铝制品比铁耐腐蚀，不符合题意； B、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，反应中产物为盐和水，反应不属于中和反应，不符合题意； C、溶解度为在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g，符合题意； D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，碳酸钠属于盐，不符合题意。 故选C。 3.（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误，不符合题意。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误，不符合题意。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确，符合题意。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误，不符合题意。 故选C。 4.（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，不符合题意； B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，符合题意； C、将水喷向空中，没有改变压强，不符合题意； D、将水喷向空中，没有改变温度，不符合题意； 故选：B。 5.（2024·湖南湘西·二模）俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，某兴趣小组的同学们对豆腐制作过程中的卤水产生了兴趣，决定对卤水展开探究。 活动二：探究卤水的成分 【查阅资料】①传统豆腐均需盐类凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 ②20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g。 ③饱和CaSO4溶液与1%的NaOH 溶液不反应。 【实验探究一】某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种？ （3）同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 操作 现象 结论 物理方法 取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡 ___________。 该包凝固剂是氯化镁 化学方法 取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 ___________。 【答案】（3） 固体全部溶解 产生白色沉淀 【解析】（3）物理方法：根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡，可观察到固体全部溶解； 化学方法：根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，而饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应，然后根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1.（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，不符合题意； B、水是常用溶剂，很多物质能溶于水形成溶液，符合题意； C、海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠饱和溶液，不符合题意； D、若溶质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温仍饱和（如氢氧化钙），不符合题意。 故选B。 2.（2025·湖南凤凰·一模）将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是 A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块 C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大 【答案】A 【解析】A、根据实验流程图可知，①②中有固体剩余，一定是饱和溶液，③中固体全部溶解，可能为不饱和溶液，符合题意； B、已知固体乙溶于水且不与甲发生反应，故④中溶液浓度大于③，根据浓度越大，排开水的体积越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，不符合题意； C、根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故溶质质量分数变大，溶液浓度逐渐变大，溶液的密度逐渐变大，不符合题意； D、根据实验流程图可知，升温的过程中，甲固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故其溶解度增大，不符合题意。 故选A。 3.（2025·湖南长沙·一模）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的不饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】AD 【解析】A、20°C时，KCl的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法错误，符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，由A的分析可知，20℃时，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，则20g水中最多可溶解6.8g氯化钾达到饱和，加入氯化钾的质量为5.0g，则未溶解的KCl固体完全溶解，形成不饱和溶液，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，氯化钾的溶解度增加，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D、由以上分析可知，①中溶液为20℃时 KCl 的饱和溶液，②中溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，故溶质质量分数：①＞②，升温至60℃，溶解度增加，还是不饱和溶液，与②相比，③中溶液溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故溶液中溶质的质量分数：①＞②=③，故选项说法错误，符合题意。 故选AD。 4.（2025·湖南长沙·一模）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 （2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃，得到的是硼酸的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 【答案】（2）不饱和 【解析】（2）图③烧杯中共有硼酸2g+2g+2g=6g，有水100g，将图③中混合物加热到40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即在100g水中溶解8.7g硼酸形成饱和溶液，则底部晶体完全溶解，得到的是硼酸的不饱和溶液； 5.（2025·湖南衡阳·三模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： （1）图中①是___________（选填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的___________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ．___________（填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 【答案】（1）蒸发池 （2）饱和溶液 （3）过滤 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池； （2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发。 考向03 溶质的质量分数 1.（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 【答案】A 【解析】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，符合题意； B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，不符合题意； C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，不符合题意； D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，不符合题意。 故选A。 2.（2025·湖南岳阳·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】B 【解析】A、天气瓶中含有蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液等多种物质，属于混合物，不是纯净物，不符合题意； B、固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶 剂；在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑溶于液态的酒精，酒精是溶剂，符合题意； C、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件，无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，不符合题意； D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，不符合题意。 故选B。 3.（2025·湖南怀化·模考）如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液 C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯 D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c 【答案】D 【解析】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误，不符合题意； B、如图，t2℃时，a物质的溶解度是50g，即此温度下100g水中最多能溶解50g a，则此温度下50g水中最多能溶解25g a，把50g a放入50g水中只能溶解25g，有25g未溶，此时溶液饱和，溶质质量分数是，选项错误，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，在较高温度下将混合物配制成饱和溶液，然后降温，则a溶解度迅速变小，会大量析出，经过滤即可得到a，故a中混有少量的b，可通过冷却热饱和溶液的方式进行提纯，选项错误，不符合题意； D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，由于a和c的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此降温后，b的溶液中溶质的质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不会发生变化，从图中看出，c在t2℃的溶解度小于a和b在t1℃时的溶解度，故降温后三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c。选项正确，符合题意； 故选D。 4.（2025·湖南永州·模拟卷）温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 5.（2025·湖南湘潭·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。” 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 （1）硫酸铜溶液中溶质质量为___________g。 （2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 【答案】（1）16 （2）设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x， 则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。 【解析】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则硫酸铜溶液中溶质质量为100g×16%=16g。 （2）加入过量铁粉，发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸铜完全反应，过滤后所得溶液是硫酸亚铁溶液，根据硫酸铜的质量进行计算，详见答案。 考向04 溶解度曲线 1.（2024·湖南长沙·中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，符合题意； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，不符合题意； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，不符合题意。 故选A。 2.（2026·湖南·中考模拟卷）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 3.（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 【答案】（1）硫酸钠/Na2SO4 （2）相等 （3)作调味品（合理即可） 【解析】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 （2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 4.（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 【答案】（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发 【解析】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 5.（2026·湖南长沙·一模）在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）时，两种物质的溶解度相同，都是________。 （3）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是________。 【答案】（1）1:5 （2）40g （3）Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时Na2CO3的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20gNa2CO3，故t1℃时Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:100g=1:5； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，Na2CO3、NH4Cl两种物质的溶解度相同，都是40g； （3）若Na2CO3中含有NH4Cl，可用Na2CO3饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去NH4Cl，原理是Na2CO3饱和溶液不能继续溶解Na2CO3，但能溶解NH4Cl。 考向05 溶解度表格 1.（2024·湖南益阳·二模）临床上常配以生理盐水进行输液。的生理盐水的密度约为，为配制的生理盐水，结合下表信息，以下有关分析正确的是 在不同温度时的溶解度 温度 10 20 30 40 60 80 90 溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 A．该实验中搅拌可增大的溶解度 B．该实验中可选用规格的量筒 C．该实验配制的溶液为饱和溶液 D．从溶液中得到固体可采用蒸发溶剂结晶的方法 【答案】D 【分析】0.9%的生理盐水的密度约为1g/mL，配制0.9%的生理盐水500g，需要氯化钠的质量为0.9%×500g=4.5g，需要水的质量为500g-4.5g=495.5g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积为。 【解析】A、搅拌可以加快溶解速率，不可以增大氯化钠的溶解度，该选项分析不正确； B、根据分析，需要水的体积为495.5mL，应选用500mL量筒，该选项分析不正确； C、根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，10∘C时，氯化钠的溶解度为35.8g，其饱和溶液的溶质质量分数为，故该实验配制的NaCl溶液为不饱和溶液，该选项分析不正确； D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，从NaCl溶液中得到NaCl固体可采用蒸发溶剂结晶的方法，该选项分析正确； 故选D。 2.（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：100g×3.1%=3.1g； （2）见答案。 3.（2025·湖南·一模）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为______g。 【答案】（1）不饱和 （2）1.8 【解析】（1）由表格数据可知，30℃时氯化钠的溶解度是36.3g，即30℃时100g水中最多能溶解36.3g氯化钠。那么50g水中最36.3g多能溶解氯化钠的质量为：;现在将10g氯化钠加入到50g水中，所以充分搅拌后，所得到的氯化钠100g溶液属于不饱和溶液; （2）已知医用盐水200mL，溶液密度为1g/mL，根据m=ρV(m是质量，ρ是密度，V是体积)，可得溶液质量=200mL×1g/mL=200g;因为溶质质量分数为0.9%，所以含NaCl的质量为200g×0.9%=1.8g。 4.（2024·湖南邵阳·一模）和在的溶解度表和溶解度曲线图如下、 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）在时，向水中加入，形成的溶液质量为______。 （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______。 （3）下列说法正确的是______。 A．图中对应的温度范围可能在 B．时，饱和溶液溶质的质量分数为 C．时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D．将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 【答案】（1）68 （2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）AD 【解析】（1）由溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以在20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为：50g+18g=68g。 （2）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 （3）A.由溶解度表可知，在20℃-30℃范围内某一温度，甲、乙的溶解度相等，所以图中t2对应的温度范围可能在20℃-30℃，故A正确； B.由溶解度表可知，40℃时Na2CO3的溶解度为49.0g，所以40℃时，Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为：，故B错误； C.没有告知甲、乙饱和溶液的质量，无法比较饱和溶液中溶质的质量，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲>乙，故D正确。 故选：AD。 5.（2025·湖南长沙·二模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为]、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO₄溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）40℃时，NaCl的溶解度为______g。 （2）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。 （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。 【答案】（1）36.6 （2）降温 （3）饱和硫酸镁溶液/饱和MgSO4溶液 【解析】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.6g； （2）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 考向06 一定浓度溶液的配制 1.（2025·湖南长沙·二模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体 【答案】D 【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，不符合题意； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不符合题意； D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意。 故选D。 2.（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会看到瓶口有白雾，选项错误，不符合题意； B、稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为x，98%x=245g×10%，x=25g，选项正确，符合题意； C、液体试剂应存放在细口瓶内，选项错误，不符合题意； D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，导致溶液总质量减少，溶质质量不变，最终质量分数会大于10%，选项错误，不符合题意； 故选B。 3.（2025·湖南常德·二模）在劳动课上，同学们需要用的氯化钠溶液来筛选种子。某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要的氯化钠固体的质量为________g。 （2）上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________（填仪器名称）。 （3）玻璃棒在该实验中的作用是：________。 （4）称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1）5 （2）酒精灯 （3）搅拌，加速溶解 （4）偏小 【解析】（1）配制100g5%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为100g×5%=5g； （2）配制100g5%氯化钠溶液的实验中需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到酒精灯； （3）在溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （4）称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，会导致氯化钠固体的质量偏小，根据，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会偏小。 4.（2025·湖南郴州·一模）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定浓度的溶液，下图是某同学配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A．②⑤①④③ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．②①⑤④③ （2）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 （3）某同学称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图⑤所示，则可以配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液___________g。 （4）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．氯化钠固体中含有一些不溶性杂质 B．用量筒量取水的体积时仰视读数 C．称量固体时所用的砝码生锈了 D．配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒出 【答案】（1）A （2）搅拌，加速溶解 （3）250 （4）AB 【解析】（1）配制溶液步骤为计算、称量（量取）、溶解，对应操作②（取药品）、⑤（称量）、①（转移药品）、④（量取水倒入）、③（溶解），顺序是②⑤①④③ 。 （2）溶解时玻璃棒搅拌可加快氯化钠在水中的溶解速率。 （3）未用游码时，氯化钠质量为 5g+10g=15g ，根据溶质质量分数公式，溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数，即 15g÷6%=250g 。 （4）A、氯化钠含不溶性杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； B、量水时仰视，量取水体积偏大，溶质质量分数偏小； C、砝码生锈，砝码的质量增大，称得氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大； D、装瓶洒出液体，溶液是均一的，溶质质量分数不变 。 故选AB。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $