精品解析：河北省衡水市第二中学等校2026届高三上学期考前预测化学试题

2025—2026学年度高三三调考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，1—7题，每小题2分，8—16题，每小题3分，共41分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.青瓦 B.五代彩绘石质浮雕 C.西汉透雕白玉璧 D.斗拱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意； 故答案为：D。 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、 B. 高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D. 酸、碱废液分别收集后直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．做化学实验需要佩戴护目镜，实验结束需要洗手，A正确； B．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，B正确； C．浓碱溶液有强烈腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，为避免将皮肤灼烧，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液，C正确； D．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中，吸热反应一定需要加热才能反应 B. 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ。则1 mol 与1 mol 反应生成1 mol 时放出的热量为114.6 kJ D. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应吸热或放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热即可发生，A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，B正确； C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应除生成2 mol水外，还生成了1 mol BaSO4沉淀，沉淀形成过程也有热量变化，因此反应放出的热量不是114.6 kJ，C错误； D．放热反应的含义是反应物的总能量高于生成物的总能量，不能说明单个反应物的能量一定高于产物的能量，D错误； 故选B。 4. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A. 该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧（b极）为正极，电极的反应为；右侧（a极）为负极，电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋，据此分析； 【详解】A．该制氢工艺中，a极区通过与H2S反应，Fe2＋和Fe3＋可相互转化，实现H2S的连续高效转化，A正确； B．该装置工作时，H＋由a极区流向b极区，B错误； C．a极上有电子流出，发生氧化反应，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋，C错误； D．由图可知，a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，故不需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D错误； 故选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： C. 曾青得铁，则化为铜： D. 氢氟酸腐蚀玻璃： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是配合物，不能拆，反应的离子方程式应为，A错误； B．碳酸氢根不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，C正确； D．氢氟酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列关于反应 说法正确的是 A. B. 平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 每生成1 mol CO，转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应方向气体分子数增加，熵增大，因此ΔS＞0，A错误； B．该反应的平衡常数应为，选项表达式缺少生成物TiCl4的浓度，B错误； C．及时分离出TiCl4会降低体系中生成物浓度，整体反应速率减慢，不能加快反应达到平衡状态，C错误； D．反应中C元素从0价升高到+2价，每生成1 mol CO，C失去2 mol电子，即反应转移2mol电子，D正确； 故选D。 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤；装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法错误的是 A. CO既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 B. 题述反应转移电子方向和数目是 C. 题述反应属于置换反应 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO属于非金属氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．中Zn、C元素化合价降低，单质C中C元素化合价升高，该反应转移电子方向和数目是：，B正确； C．反应利用碳单质把化合态的Zn从中置换成单质Zn，属于置换反应，C正确； D．锌是还原产物，当有1 mol Zn生成时，3 mol CO中还有1 mol CO是还原产物，氧化产物只有2 mol CO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确； 故选A。 8. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 向盛有2 mL 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入品红溶液使溶液褪色，体现的是的漂白性，A符合题意； B．还原铁粉与水蒸气的反应为，中元素从+1价降为0价，作氧化剂，体现氧化性，B不符合题意； C．过量铁粉将Fe3+完全还原为Fe2+，滴加KSCN无明显现象，加入氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C不符合题意； D．Cl2通入淀粉—KI溶液中变蓝，说明Cl2将I-氧化生成了I2，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可得氧化性Cl2＞I2，能得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 9. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅰ大于历程Ⅲ D. 历程Ⅲ的热化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，A错误； B．化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为精硅的工业生产过程中有能量的损耗，B正确； C．历程Ⅰ为放热反应，；历程Ⅲ为吸热反应，；则历程Ⅰ的焓变小于历程Ⅲ的焓变，C错误； D．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物，是吸热反应，焓变大于0，热化学方程式为，，D错误； 故选B。 10. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C. 若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D. 铜和稀硝酸反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，B错误； C．实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 11. 某化学兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. AB段对应反应的离子方程式： C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D. BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误； B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误； C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确； D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误； 故答案选C。 12. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C. ③处棉花上有淡黄色固体生成 D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与铜片加热产生SO2，SO2与酸性高锰酸钾反应，SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，④为尾气处理，据此回答。 【详解】A． 铜与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，故A错误； B． 酸性高锰酸钾的棉花颜色逐渐变浅，最终是否褪色需取决于酸性高锰酸钾的量，若过量则为变浅，若少量则褪色，②处棉花最终变成无色，体现了的还原性，故B错误； C． SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，③处棉花上有淡黄色固体生成，故C正确； D． 反应结束后，将①中溶液加入另一只有水的试管中，观察颜色，确认有CuSO4的产生，故D错误； 故选C。 13. 南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是 A. 放电时，b为负极，发生氧化反应 B. 放电时，a极上的电极反应： C. 充电时，由a极区向b极区迁移 D. 充电时，在阴极被还原 【答案】D 【解析】 【分析】充电过程中，聚对苯二酚被氧化，a为阳极，放电时为正极，b电极充电时的阴极，放电时的负极； 【详解】A．充电过程中，聚对苯二酚被氧化，a为阳极，b为阴极，所以放电时b为负极，发生氧化反应，A正确； B．放电时，a极为正极，发生还原反应，电极反应为：　，B正确； C．充电时，阳离子向阴极移动，a为阳极，b为阴极，所以由a极区向b极区迁移，C正确； D．充电时，阴极发生还原反应生成，D错误； 故选D。 14. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. F口产生的气体是氯气 D. 电解精炼铜中纯铜作阳极 【答案】C 【解析】 【分析】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，阳极发生反应为：，阴极发生反应：，该装置用阳离子交换膜分隔阴阳极，防止氯气、氢气混合爆炸，同时允许迁移至阴极，维持电荷平衡，则M端与电解池阳极相连，N端与电解池阴极相连；电解精炼铜利用电解法提纯粗铜，去除杂质，阳极电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上比铜活泼的金属（如锌、铁）和铜都会失电子被氧化成离子进入溶液，阴极发生反应：，电解质为含的硫酸铜溶液，需定期补充。 【详解】A．M端与电解池阳极相连，则M是电源的正极，A项错误； B．电解精炼铜过程中，阳极上比铜活泼的金属杂质会先于铜放电，导致阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，因此硫酸铜溶液的浓度会下降，B项错误； C．阳极发生反应为：，则F口产生的气体是氯气，C项正确； D．电解精炼铜中纯铜作阴极，D项错误； 故选C。 15. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。根据以下流程图，下列说法错误的是 A. 操作①和操作②均为过滤 B. 试剂1可选用铁粉，试剂2可选用稀硫酸 C. 操作③包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 反应②的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加过量铁粉，充分反应后过滤，得到溶质为FeSO4和Na2SO4的混合溶液，物质A为Cu和剩余的铁粉；再向物质A中加入过量稀硫酸，过滤得到的物质B（Cu）和FeSO4溶液；将混合之后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到七水合硫酸亚铁晶体，据此作答。 【详解】A．操作①和操作②均为过滤，A正确； B．试剂1是铁粉，试剂2是稀硫酸；铁粉可将铜离子置换为铜，同时生成亚铁离子；稀硫酸可溶解铁铜混合物中的铁，得到硫酸亚铁溶液和铜；B正确； C．从硫酸亚铁和硫酸钠混合溶液中获取七水合硫酸亚铁，需先蒸发浓缩、冷却结晶使晶体析出，再过滤、洗涤并低温干燥防止晶体失水，即操作③符合实验要求，C正确； D．反应②是Fe和稀硫酸的反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 16. 近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B. 放电时，有机物电极可能发生反应 C. 充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D. 充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 【答案】A 【解析】 【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电池的正极，正极得到电子，发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：充电时，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极，据此作答。 【详解】A．放电时，Al电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机物电极电极，A项正确； B．放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误； C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极的低，C项错误； D．充电时，如果有机物电极上全部是脱嵌，则当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g，但是电极上为、同时脱嵌，因此其质量小于934.5 g，D项错误。 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 17. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）过氧化氢法制备亚氯酸钠（）的流程如下： 已知：Ⅰ．气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和； Ⅱ．在温度高于60℃时易分解。 ①制备气体的化学方程式为________（已知硫酸的化合价没有发生变化）。制备过程中，需不断的鼓入空气，其目的是________。 ②“吸收”过程将产生的转化为，该转化过程中加入是作________（填“氧化剂”或“还原剂”），还原产物为________，反应一段时间后产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为________。 ③“吸收”过程中转移2 mol电子时，理论上生成标准状况下的体积为________。 ④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，________，获得无水晶体。 （2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为（不含），加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。计算此时溶液中的浓度：________（忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生）。 【答案】（1） ①. ②. 稀释，防止爆炸 ③. 还原剂 ④. ⑤. 使用冰水浴或0℃的水浴降温 ⑥. 22.4 L ⑦. 再将溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥 （2） 【解析】 【分析】氯酸钠与过氧化氢、浓硫酸反应，生成二氧化氯，然后用过氧化氢和氢氧化钠吸收二氧化氯，制得亚氯酸钠溶液，进一步制备亚氯酸钠晶体，据此回答； 【小问1详解】 ①制备气体的化学方程式为，浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中不断鼓入空气稀释； ②吸收塔里发生反应：，被氧化，作还原剂，为还原产物，由题知温度高于60℃易分解，故为提高产品纯度可控制反应温度，采取的措施为使用冰水浴或0℃的水浴降温； ③由二氧化氯在吸收塔中发生反应的化学方程式可知，中O原子失电子生成（O原子从价变为0价），中Cl原子得电子生成（Cl原子从价变为价），则转移2 mol电子时，生成1 mol氧气，标准状况下氧气体积为； ④由图像可知，38℃以上生成无水晶体，故从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，再将溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体； 【小问2详解】 氯气和过量NaOH会反应生成NaClO和NaCl，NaClO和NaCl化学计量数之比为，已知初始，则初始，加热时发生的离子反应为：，体积不变，设体积为V L，剩余浓度为0.3 mol/L，则剩余的物质的量为0.3V mol，即消耗了，根据反应式可知生成了，故此时。 18. 硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。回答下列问题： 已知：①绿矾受热分解反应为； ②的沸点为44.8℃。 （1）完成实验操作过程：连接装置，________，加入药品（和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制），使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间，目的是________；关闭活塞________，打开活塞________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B的作用为________。 （4）将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7～8时的原因是________。 （5）硫铁矿在冶炼过程中能产生硫代硫酸盐。燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下： 总反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置内空气 ③. 、 ④. （2） （3）除去，使与分离 （4）pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度 （5） 【解析】 【分析】装置A加热分解绿矾，生成二氧化硫气体，在装置B中收集三氧化硫，在装置C中参与反应生成产物硫代硫酸钠，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。 【小问1详解】 连接仪器后、加药品前，第一步需要检查装置气密性；易被氧气氧化，实验前通N₂可以赶走装置中空气，避免产物被氧化；通排完空气后，停止通（关​），关闭通向大气的​，打开​使分解产生的气体进入C中反应。 【小问2详解】 锥形瓶中发生的反应为碱性条件下二氧化硫与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和碳酸氢钠，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可，离子方程式为：。 【小问3详解】 已知沸点为44.8℃，冰水浴可以使液化，从而将和分离，避免进入C影响产物制备。 【小问4详解】 由题给信息可知，溶液pH小于7时，会造成反应生成的硫代硫酸根在酸性条件下分解；溶液pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度，所以在pH传感器的读数为7～8时，应将锥形瓶中的反应停止。 【小问5详解】 由图和题目信息可知，这是一个氧化还原方程式书写问题，氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为，反应环境为酸性，根据电子守恒、电荷守恒配平即可，离子方程式为：。 19. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中为的混合溶液，控制恒温反应4小时。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）有关制备过程的下列说法，正确的是________（填字母）。 A. 滴液漏斗的支管有利于顺利添加NaOH溶液 B. 装置中的冷凝管不可换成右图所示冷凝管 C. 缓慢滴加NaOH溶液仅是为了控制反应温度 D. pH不超过10，有利于降低产品中杂质的含量 （3）控制用量比为，目的是________。 （4）反应结束后，分离得BMH固体。从下列操作中选择正确操作（操作不重复使用）并排序：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→________→干燥。 a．加少量冷水 b．加少量乙醇 c．静置 d．搅拌 e．将玻璃棒架在烧杯上 f．将清液倒入另一个容器 （5）BMH产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。 有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定。（根据生成的的量折合成，有效氯含量） ①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制________（填数字）。 ②酸性条件下，可能将氧化为。这个过程________（填“是”或“否”）会影响有效氯的测定结果，并说明理由：________。 ③若测得BMH产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则产品中可能存在的一种杂质是________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）AD （3）氯化镁稍微过量，使次氯酸钠尽可能多的反应生成产品 （4）adecf （5） ①. 1 ②. 是 ③. 具有强氧化性，会和反应，导致标准液用量偏大，有效氯的测定结果偏大 ④. 氢氧化镁/ 【解析】 【分析】本实验以 n (NaClO):n (MgCl2)=1:1.5 的混合溶液为原料，在三颈烧瓶中于 80℃、pH=10 条件下缓慢滴加 NaOH 溶液反应制备碱式次氯酸镁；过量 MgCl2可保证 NaClO 充分反应，控制 pH 不超过 10 能减少 Mg (OH)2等杂质生成；反应结束后，经冷水洗涤、静置、干燥得到固体产品；纯度测定时，酸性条件下 ClO-氧化 I-生成 I2，通过 Na2S2O3滴定 I2计算有效氯含量；据此作答。 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；冷凝管进水口为a； 【小问2详解】 A．滴液漏斗的支管使得滴液漏斗和三颈烧瓶中压强相等，有利于顺利添加NaOH溶液，A正确； B．装置中的冷凝管起冷凝回流作用，可换成右图所示的球形冷凝管，B错误； C．缓慢滴加NaOH溶液不仅是为了控制反应温度，也是为了控制反应进行，防止镁离子在碱性较大的情况下生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．pH不超过10，可减少副反应镁离子生成氢氧化镁的发生，有利于降低产品中杂质的含量，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 反应中镁离子会生成氢氧化镁沉淀导致损耗，控制用量比为，目的是氯化镁稍微过量，使次氯酸钠尽可能多的反应生成产品； 【小问4详解】 已知BMH微溶于水，存在于沉淀中，用水洗涤可以除去可溶性杂质；反应结束后，分离得BMH固体为：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→加少量冷水、搅拌溶解可溶性杂质、将玻璃棒架在烧杯上静置等待BMH沉淀，使用玻璃棒引流将清液倒入另一个容器得到BMH固体，进行干燥得到产品；则合理的顺序为adecf； 【小问5详解】 ①中次氯酸根离子在酸性条件下和碘离子反应生成碘单质，反应为，为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，KI的物质的量要大于等于的物质的量；答案为：1； ②酸性条件下，可能将氧化为，具有强氧化性，会和反应，导致标准液用量偏大，有效氯的测定结果偏大； ③的相对分子质量为168.5，中镁含量的理论值为，测得BMH产品中镁含量为29.01%，大于理论含量；依题意有，则中有效氯的含量为，测得BMH产品中有效氯含量为40.28%，低于理论值；Mg(OH)2中镁含量=，故推测产品中可能含有氢氧化镁等杂质。 20. 纳米被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有的溶液制备纳米： 已知：在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。请回答： （1）煅烧过程盛放固体的仪器名称为________；步骤Ⅲ的操作B为________。 （2）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。 （3）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 步骤Ⅱ的试剂X可用水 B. 纳米属于离子晶体，熔点高于大块晶体 C. 步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到，需再次萃取 D. 中，仅阴离子中存在配位键 （4）市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若元素只生成，则理论上________。 （5）设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度： ①用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为，则溶液Ⅲ中的的浓度为________（用a、c、V表示）。 ②虚线框内操作可以用下列操作________代替（填字母）。 A B. C D. 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 蒸馏 （2） （3）BD （4） （5） ①. ②. AC 【解析】 【分析】硝酸铝溶液中含有铁离子，加入适量浓盐酸，加入乙醚，振荡，分液，得到溶液和硝酸铝溶液，向溶液Ⅱ中加入碳酸氢铵溶液得到沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的，再对其灼烧得到纳米氧化铝。 【小问1详解】 煅烧过程盛放固体的仪器为坩埚，步骤Ⅲ是水溶液和乙醚分开，则步骤Ⅲ的操作B是蒸馏。 【小问2详解】 步骤Ⅳ是铵根、铝离子和碳酸氢根反应生成沉淀、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．根据信息当盐酸浓度降低时，化合物解离，则步骤Ⅱ的试剂X可用水，A项正确； B．纳米因表面效应导致其熔点低于大块晶体，这种熔点的降低程度通常与纳米颗粒的尺寸相关，尺寸越小，熔点降低越明显，B项错误； C．步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到，则制备的纳米氧化铝不纯，因此需再次萃取，C项正确； D．中阴离子中存在配位键，阳离子中，氧原子与一个氢离子形成配位键，其中氧原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，D项错误； 故选BD。 【小问4详解】 市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称，向溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若Al元素只生成，反应的离子方程式为，因此理论上。 【小问5详解】 ①溶液Ⅲ中的被Zn还原为，被酸性氧化，离子方程式为，，溶液Ⅲ中的，溶液Ⅲ中的浓度为。 ②A．加过量铝与加入过量锌一样，因此能代替，A项符合题意； B．加入过量铁，铁与反应生成，过量铁和盐酸反应也生成，这些还有溶液中的氯离子均会被酸性高锰酸钾氧化，会导致测得结果偏高，B项不符合题意； C．铁离子与过量二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，煮沸，将二氧化硫逸出，再与酸性高锰酸钾溶液反应，C项符合题意； D．过量KI与反应生成、，煮沸，碘离子不反应，碘离子、亚铁离子都与酸性高锰酸钾溶液反应，导致结果偏高，D项不符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高三三调考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，1—7题，每小题2分，8—16题，每小题3分，共41分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.青瓦 B.五代彩绘石质浮雕 C.西汉透雕白玉璧 D.斗拱 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、 B. 高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%硼酸溶液 D. 酸、碱废液分别收集后直接排放 3. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中，吸热反应一定需要加热才能反应 B. 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ。则1 mol 与1 mol 反应生成1 mol 时放出的热量为114.6 kJ D. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 4. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A. 该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： C. 曾青得铁，则化为铜： D. 氢氟酸腐蚀玻璃： 6. 下列关于反应 的说法正确的是 A. B. 平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 每生成1 mol CO，转移2 mol电子 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤；装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法错误的是 A. CO既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 B. 题述反应转移电子方向和数目 C. 题述反应属于置换反应 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 8. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 向盛有2 mL 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅰ大于历程Ⅲ D. 历程Ⅲ的热化学方程式是 10. 实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C. 若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D. 铜和稀硝酸反应的离子方程式为： 11. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. AB段对应反应的离子方程式： C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D. BC段可自由移动的离子主要有和 12. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B. ②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C. ③处棉花上有淡黄色固体生成 D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 13. 南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是 A. 放电时，b为负极，发生氧化反应 B. 放电时，a极上的电极反应： C. 充电时，由a极区向b极区迁移 D. 充电时，在阴极被还原 14. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. F口产生的气体是氯气 D. 电解精炼铜中纯铜作阳极 15. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。根据以下流程图，下列说法错误的是 A. 操作①和操作②均为过滤 B. 试剂1可选用铁粉，试剂2可选用稀硫酸 C. 操作③包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 反应②的离子方程式为： 16. 近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极 B. 放电时，有机物电极可能发生反应 C. 充电时，Al电极电势比有机物电极的高 D. 充电时，当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g 二、非选择题：本题共4小题，共59分。 17. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）过氧化氢法制备亚氯酸钠（）的流程如下： 已知：Ⅰ．气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和； Ⅱ．在温度高于60℃时易分解。 ①制备气体的化学方程式为________（已知硫酸的化合价没有发生变化）。制备过程中，需不断的鼓入空气，其目的是________。 ②“吸收”过程将产生的转化为，该转化过程中加入是作________（填“氧化剂”或“还原剂”），还原产物为________，反应一段时间后产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为________。 ③“吸收”过程中转移2 mol电子时，理论上生成标准状况下的体积为________。 ④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，________，获得无水晶体。 （2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为（不含），加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。计算此时溶液中的浓度：________（忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生）。 18. 硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。回答下列问题： 已知：①绿矾受热分解反应为； ②的沸点为44.8℃。 （1）完成实验操作过程：连接装置，________，加入药品（和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制），使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间，目的是________；关闭活塞________，打开活塞________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B的作用为________。 （4）将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7～8时的原因是________。 （5）硫铁矿在冶炼过程中能产生硫代硫酸盐。燃料细菌脱硫法用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下： 总反应的离子方程式为________。 19. 碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中为的混合溶液，控制恒温反应4小时。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）有关制备过程的下列说法，正确的是________（填字母）。 A. 滴液漏斗的支管有利于顺利添加NaOH溶液 B. 装置中的冷凝管不可换成右图所示冷凝管 C. 缓慢滴加NaOH溶液仅是为了控制反应温度 D. pH不超过10，有利于降低产品中杂质的含量 （3）控制用量比为，目的是________。 （4）反应结束后，分离得BMH固体。从下列操作中选择正确操作（操作不重复使用）并排序：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→________→干燥。 a．加少量冷水 b．加少量乙醇 c．静置 d．搅拌 e．将玻璃棒架在烧杯上 f．将清液倒入另一个容器 （5）BMH产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。 有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定。（根据生成的的量折合成，有效氯含量） ①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制________（填数字）。 ②酸性条件下，可能将氧化为。这个过程________（填“是”或“否”）会影响有效氯的测定结果，并说明理由：________。 ③若测得BMH产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则产品中可能存在的一种杂质是________。 20. 纳米被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有的溶液制备纳米： 已知：在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。请回答： （1）煅烧过程盛放固体的仪器名称为________；步骤Ⅲ的操作B为________。 （2）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。 （3）下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 步骤Ⅱ的试剂X可用水 B 纳米属于离子晶体，熔点高于大块晶体 C. 步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到，需再次萃取 D. 中，仅阴离子中存在配位键 （4）市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若元素只生成，则理论上________。 （5）设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度： ①用标准溶液滴定，消耗溶液体积为，则溶液Ⅲ中的的浓度为________（用a、c、V表示）。 ②虚线框内操作可以用下列操作________代替（填字母）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $