四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题参考答案 选择题答案（每小题3分）：1一5 BCCBC6-10 BCADC11一15 CBBAB 16.(13分)【答案】 (1)①.第四周期VⅢ族(1分) ②.A(1分) (2)同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C)>r-),CoC中的离子键较弱，熔点较低(2分) (3)①.p2杂化和$p3杂化(2分) ②.氢键、配位键③.4(1分) 高温 (4)①.正四面体形(2分) ②.4MnC,04+30, 2Mn,03+8CO2(2分) 17.(13分)【答案】 (1)温度计应置于液面下(2分) (2)A(1分) (3)分水器中水的液面不再上升(2分) (4)①.分液漏斗(1分) ②.饱和碳酸钠溶液 ③.C(1分) (5)及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率(2分) (6)65.6%(2分) 18.(15分)【答案】 (1)①.+136(2分) ②.C02(1分) 步骤ⅱ为反应的决速步，c(CO)增大，步骤ⅱ的速率 加快，从而提高反应的速率(2分) (2)①.BC(2分) ②.0.5p(2分) (3)增大(1分) 不变(1分) (4)Zn+CO2+2H2O+20H=Zn(OH)42+HCOOH 或Zn+C02+2H20+2KOH=KZn(OHD4+HC0OH(2分) 减小(2分) 19.(14分)【答案】 (1)① C= (2分) ②.醛基（1分) OHC CHO CHO (2).OHCCH=CH-CH=CHCHO+CH,=CH,> (2分) ②.加成反应(1分) CHO 3)C10C COCI+2 NH,一定条件」 +2HCI(2分) NH HN OH CH, HO OH CH, HO OH (4)①.3(2分) ②. 或 或 (2分) H.C CH, OH CH; HOCH,CH,OH C/△OHC-CHO CHO (5) NaOH溶液 (2分) 02 CH,=CH,催花剂CH,CHO CHO 化学参考答案第1页共1页 泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟；试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分） 1．习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是（ ） A．合成布料涤纶（）的单体有两种 B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高的温度是为了提高平衡转化率 C．药酒的制备过程中利用了固液萃取原理 D．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 2．下列化学用语表示错误的是（ ） A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 4．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 5．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是（ ） A．元素Z的电离能： B．W单质的熔沸点一定低于Z C．电负性： D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积 6．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．电极a的电势大于电极b B．电路中每通过1 mol电子时，理论上电极a上生成 C．电极b上反应： D．随着反应进行，溶液的pH增大 7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为，表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为，B点为。则下列说法正确的是（ ） A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为 C．Mg与Fe之间的最近距离为 D．储氢后的晶体密度为 8．用杯酚（表示为）分离和的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ） A．①—a、②—a、③—d B．①—a、②—b、③—c C．①—b、②—a、③—d D．①—b、②—b、③—c 9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B．“氯甲基化”产物X为甲醛 C．“氯球”中所有碳原子共平面 D．该树脂属于阴离子交换树脂 10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ） A．为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B．电极A的反应式： C．当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 11．化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A．分子中含有2个手性碳原子 B．分子中含有5种官能团 C．可与溶液发生显色反应 D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应 12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ） A．除去乙炔中的杂质气体： B．向苯酚钠溶液中通入： C．用铁做电极电解NaCl溶液： D．AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的离子方程式反应： 13．通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为，下列说法错误的是（ ） A．三光气中的键为键 B．中键极性：碳酸二甲酯>三光气 C．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D．该过程属于取代反应 14．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量在和水中的溶解度 在中溶解度更大 极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是（ ） A．由图1，二级电离常数的数量级为 B．由图2，初始状态、，有沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后存在： D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分）钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钴在元素周期表的位置为____________________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是__________（填标号）。 A． B． C． （2）熔点为735℃，熔点为1200℃，试分析的熔点比的熔点低的原因：____________________。 （3）步骤④中，为了检测固体上是否有残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试剂）的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有__________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、____________________；其中的配位数为__________。 （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是，阴离子的空间结构为__________。已知：在高温煅烧转化为中有两种元素被氧化，请写出化学方程式________________________________________。 17．（13分）乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/°C 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇—水 乙酸异丁酯—水 乙酸异丁酯—异丁醇—水 沸点 90.8 87.5 87.5 （1）指出图示装置中1处明显错误____________________。 （2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0 mL（0.22 mol）异丁醇、__________和2 mL浓硫酸，加入几粒沸石。 A．0.20 mol冰醋酸 B．0.22 mol冰醋酸 C．0.24 mol冰醋酸 （3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到____________________（填观察到的现象），表明反应结束，停止加热。 （4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用__________（填仪器名称）将水分离除去，并依次用__________（填试剂名称）和水洗涤有机层，可使用__________（从下列选项中选填）干燥有机层。 A．碱石灰 B． C．无水硫酸钠 （5）实验中使用分水器的目的是______________________________。 （6）将有机层进一步蒸馏，收集117～118℃的馏分，得到17.4 mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为__________（已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度，计算结果保留3位有效数字）。 18．（15分）Ⅰ．将转化成可有效减缓温室效应及能源短缺问题。 （1）以、为原料合成的总反应如下： 该反应的历程可分为以下两步： ⅰ． （反应速率较快） ⅱ． （反应速率较慢） ①__________。 ②结合反应历程，改变反应物__________（填“”或“”）的浓度对总反应速率影响更大。解释其原因____________________。 （2）在催化剂作用下发生分解： 。800℃时，向恒容密闭容器中充入进行反应。 ①下列说法正确的是__________（填标号）。 A．不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内的转化率 D．降低温度，该反应的平衡常数增大 ②开始时，容器内总压强为，达到平衡时，若的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数__________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数） （3）以、为原料合成的反应如下： 800℃时，恒容密闭容器中增大和的初始体积比[]，的平衡转化率__________（填“增大”或“减小”），平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．科学家发明了一种水系电池，该电池工作时，复合膜层间的解离成和，其工作原理如下图所示： 电池总反应是______________________________，反应一段时间后，NaCl溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（14分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为__________（填结构简式）；D中官能团的名称为__________。 （2）B→C的化学方程式为______________________________；反应类型为__________。 （3）F+H→M的化学方程式为______________________________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式_________________。 ①与溶液发生显色反应； ②1 mol Q与足量Na反应，生成（标准状况下）； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以和为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $