江苏省常州市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

常州市第一中学2025-2026学年第一学期1月质量调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 维生素C能将人体从食物中摄取的转变为，说明维生素C具有氧化性 B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，该过程是化学变化 D. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 滴加石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. (稀) B. (溶液)(溶液) C. D. 7. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 溶液中通入 B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 通入石灰乳中： 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和溶液 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是 A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C. 第四周期开始属于长周期，所容纳元素种类的数量相同 D. 在元素周期表的金属与非金属分界处可以找到半导体材料 11. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 12. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______(用离子方程式表示)。 ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式______。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______(填化学式)。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：______。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是______。(写出计算过程) 15. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 （3）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_________。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （5）判断碘水中恰好完全反应的现象为_________。 （6）计算该烟气中的含量_________(以为单位，写出计算过程)。 16. Ⅰ．实验室从含碘废液(含有、、、等)中回收碘，实验过程如下图所示。 （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_________。 （2）操作X的名称为_________。 Ⅱ．另一种由含的废液制取单质碘的流程如下： （3）沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_________。 ②若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_________。 （4）氧化、蒸发的装置如图所示。 ①球形干燥管的作用是_________。 ②蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_________。 （5）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_________。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) （6）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)；(未配平)。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_________。 17. 用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子 ②形成沉淀较沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序： ④等铵盐受热易分解 Ⅰ．制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得： （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：_________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________。 Ⅱ．回收硫单质 （2）①S元素位于元素周期表中的位置_________。 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是_________。 ③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________。 （3）热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂(以为催化剂载体、为催化剂)来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________。 常州市第一中学2025-2026学年第一学期1月质量调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 偏大 （2） ①. 、 ②. ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl ④. 38.7％ 【15题答案】 【答案】（1） （2）硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. NaOH ②. （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出 （5）蓝色刚好完全褪去 （6）1.6 【16题答案】 【答案】（1）为了使更多的碘元素进入水溶液中 （2）分液 （3） ①. ②. 铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 （4） ①. 防止倒吸 ②. 适当的加热导管处 （5）取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) ②. 将氧化为，便于生成除去(或将氧化为，有利于除铁等) （2） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 当温度高于30℃时，受热分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 （3）的值从2到3，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $