仿真模拟卷07 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） (1) (2)、 (3)烧杯 分液漏斗 (4) 2 防止溶解，造成损失 (5) 17．（14分） (1)蒸馏烧瓶 (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒 (5) (6)与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 (7) 18．（14分） (1)放出 181.4 较低 (2)减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率 优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1 (3)低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 8% 0.15 19．（14分） (1)取代反应或酯化反应 1，4-二氯丁烷 (2)硝基、酯基 (3) (4)Ⅳ (5)7 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   3．已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 4．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 5．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 6．下列化学反应表示正确且符合题意的是 A．实验小组将溶液与溶液混合： B．实验室制备立德粉： C．实验室制备氯气： D．实验室用生石灰与浓氨水制备氨气： 7．化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．与组成的一种化合物可做干燥剂 B．与组成的一种化合物可做催化剂 C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 8．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．反应①中，每产生17g 需断裂个键 B．1mol 中氮原子有个杂化轨道 C． 溶液中数目小于 D．反应③中，产生1mol 转移个电子 9．下列对有关物质结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 解释 A 游离态水分子中大于中 孤电子对排斥作用 B 分子的极性大于 主要原因是N元素的电负性大于B元素 C 人体细胞的细胞膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成 D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多且键能大 A．A B．B C．C D．D 10．二氯异氰尿酸钠[]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：，该反应为放热反应。下列说法错误的是 A．装置B中为饱和食盐水 B．装置C需要冰水浴控温 C．通入C中可起到搅拌作用 D．开始滴加[吡啶溶液时应停止通 11．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 12．仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．配制的稀硫酸：①③⑥ B．利用提取碘水中的：⑤⑥ C．灼烧干海带：②③⑧ D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 13．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成后脱插。下列说法正确的是 A．电解质溶液换成的水溶液电池效率更高 B．充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C．放电时，电极电势：＜负载于碳纳米管的PbSe D．外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g 14．氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A．3号原子的分数坐标为 B．Al原子的配位数为8 C．Al与6个Al等距离且最近 D．该晶体的密度 15．已知25℃时溶液的pH为8.91。室温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略此过程中溶液温度和体积的变化)，溶液中或随pH的变化如图。下列说法错误的是 A．表示随pH的变化 B．A点溶液中存在： C．溶液中： D．C点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）从某种含钒废渣(主要成分为，含、、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下： 查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子排布式为___________。 (2)滤渣1主要成分有___________。(填化学式) (3)“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 (4)“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随pH的变化如图。 ①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________； ②控制的最佳pH为___________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。 (5)“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全) 17．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 (1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) (3)设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： (4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 (7)该条件下的的为___________(列出计算式)。 18．（14分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   (1)298 K时由制备64 g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40 min时浓度比几乎为0，50 min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。 (3)在一定压强下，通入和，反应t min后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。 ②260℃时，CO的选择性___________。 ③300℃时，若压强为2.9 kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 19．（14分）有机化合物W为一种药物合成的中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ．； ⅱ．。 (1)苯乙酸→A的反应类型是___________，的系统命名为___________。 (2)C中的官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 (3)B→C的反应方程式为___________。 (4)反应条件a应选择___________(填标号)。 Ⅰ．        Ⅱ．        Ⅲ．/加热        Ⅳ． (5)满足下列条件的W的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰； ②含有、和3种结构。 (6)W的另一种合成路线为：，其中M的结构简式为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 【答案】C 【详解】A．光伏发电的核心发电材料是单质硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常达到上万，均苯三甲酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．石墨层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，同时存在自由移动电子，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，C正确； D．砷化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】A 【详解】A．中N原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，A正确； B．阴离子是一个整体，不能拆写，B项错误； C．该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中，的状态应为液态，D项错误。 故选A。 3．已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 【答案】B 【详解】A．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子；是极性分子，A错误； B．根据价层电子对互斥理论：中心N的价层电子对数，杂化类型为；中心S的价层电子对数，杂化类型为，B正确； C．中心S的价层电子对数为4+=4，S原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，约为；中N原子采取sp3杂化、含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使小于，因此，C错误； D．O的电负性大于N，原子半径小于N，因此氢键键能大于，D错误； 故选B。 4．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误； B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误； C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误； D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确； 故答案选D。 5．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【详解】首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 6．下列化学反应表示正确且符合题意的是 A．实验小组将溶液与溶液混合： B．实验室制备立德粉： C．实验室制备氯气： D．实验室用生石灰与浓氨水制备氨气： 【答案】D 【详解】A．与混合时，生成的不稳定，会迅速发生进一步的氧化还原反应，A不符合题意； B．立德粉（锌钡白）是和的共沉淀物，化学式为，不是，正确反应为，B不符合题意； C．该表达式既不是正确的化学方程式，也不是正确的离子方程式：若为化学方程式，产物不能拆分为离子；若为离子方程式，反应物浓应拆分为离子，正确的离子方程式为，C不符合题意； D．生石灰与浓氨水中的水反应放热，促进分解逸出氨气，总反应，原子守恒、反应原理均正确，符合题意，D符合题意； 故选D。 7．化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．与组成的一种化合物可做干燥剂 B．与组成的一种化合物可做催化剂 C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 【答案】D 【详解】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。 A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意； B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意； C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意； D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意； 故选D。 8．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．反应①中，每产生17g 需断裂个键 B．1mol 中氮原子有个杂化轨道 C． 溶液中数目小于 D．反应③中，产生1mol 转移个电子 【答案】C 【详解】A．反应①为N2 + 3H22NH3，产生2 mol NH3需断裂1 mol N2中的三键（含2 mol π键）。17 g NH3为1 mol，故产生1 mol NH3需断裂1 mol π键，即NA个π键，A正确； B．HNO3中氮原子为sp2杂化，有3个sp2杂化轨道。1 mol HNO3含1 mol氮原子，故有3 mol sp2杂化轨道，即3NA个，B正确； C．溶液中离子数目需指定体积。若未指明体积，无法确定数目是否小于0.1NA（如体积为1 L时，因水解，数目小于0.1NA；但体积大于1 L时，数目可能大于0.1NA）。该说法未限定体积，故不严谨，C错误； D．反应③为NH4NO3＝N2O + 2H2O。铵根中Ｎ的氧化态从-3升至+1（平均），失4 mol电子；硝酸根氮氧化态从+5降至+1，得4 mol电子。故产生1 mol N2O转移4 mol电子，即4NA个电子，D正确； 答案选C。 9．下列对有关物质结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 解释 A 游离态水分子中大于中 孤电子对排斥作用 B 分子的极性大于 主要原因是N元素的电负性大于B元素 C 人体细胞的细胞膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成 D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多且键能大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．游离态水分子中O原子存在2对孤电子对，[Cu(H2O)4]2+中O原子的孤电子对与Cu2+形成配位键后仅剩余1对孤电子对；孤电子对排斥力大于成键电子对，因此游离态水分子的∠H-O-H小于[Cu(H2O)4]2+中的键角，A错误； B．NCl3为三角锥形不对称结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；BCl3为平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，NCl3极性更大的原因是分子结构不对称，不是N元素电负性大于B元素，B错误； C．人体细胞膜的双分子膜具有分子自组装特征，由大量两性分子（磷脂分子）组装而成，磷脂分子一端是极性亲水基团，另一端是非极性疏水基团，符合结构性质描述，C正确； D．水分解断裂的是分子内的O-H共价键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，与水分解的温度无关，D错误； 故选C。 10．二氯异氰尿酸钠[]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：，该反应为放热反应。下列说法错误的是 A．装置B中为饱和食盐水 B．装置C需要冰水浴控温 C．通入C中可起到搅拌作用 D．开始滴加[吡啶溶液时应停止通 【答案】D 【详解】该实验装置用于制备二氯异氰尿酸钠，其流程为：装置A利用氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，产生的氯气经装置B（饱和食盐水）除去混有的HCl杂质气体后，通入装置C的NaOH溶液中生成高浓度NaClO溶液；随后，将装置C置于冰水浴中控制反应温度（若温度太高会生成更高价态的氯酸盐），通过滴液漏斗滴加氰尿酸的吡啶溶液，与NaClO发生反应生成二氯异氰尿酸钠；装置D作为尾气处理装置，吸收未反应的氯气等有害气体，防止污染环境。 A．装置B中为饱和食盐水，除去挥发出的HCl，HCl会与C中的NaOH反应，导致NaOH的利用率降低，A正确； B．装置C中生成NaClO，若温度太高会生成更高价态的氯酸盐，故装置C需要冰水浴，B正确； C．将通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．制备二氯异氰尿酸钠的反应有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入，发生反应：，使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率，D错误； 故选D。 11．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【详解】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误； B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误； C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误； 故答案选C。 12．仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．配制的稀硫酸：①③⑥ B．利用提取碘水中的：⑤⑥ C．灼烧干海带：②③⑧ D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 【答案】B 【详解】A．配制的稀硫酸需要使用量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，A错误； B．利用提取碘水中的需要使用分液漏斗、烧杯，B正确； C．灼烧干海带需要使用酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，C错误； D．溶液的蒸发结晶需要使用蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，D错误； 故答案选B。 13．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成后脱插。下列说法正确的是 A．电解质溶液换成的水溶液电池效率更高 B．充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C．放电时，电极电势：＜负载于碳纳米管的PbSe D．外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g 【答案】B 【详解】放电时，负载于碳纳米管的PbSe电极为负极，插入其中的Na失电子生成脱插，发生氧化反应：；电极为正极，嵌入其中并得电子发生还原反应：。电解质溶液中通过允许通过的隔膜从负极向正极迁移，形成闭合回路。充电时，原负极（PbSe电极）作阴极，接直流电源负极，发生还原反应：；原正极[电极]作阳极，接直流电源正极，发生氧化反应：，从阳极向阴极迁移，据此分析。 A．若将电解质溶液换成的水溶液，活泼金属Na会与水发生反应：，导致电池效率降低甚至损坏，A不符合题意； B．放电时负载于碳纳米管的PbSe电极为负极，充电时该电极作阴极，需接直流电源的负极，B符合题意； C．放电时，正极电势高于负极电势，为正极，负载于碳纳米管的PbSe为负极，故电极电势：负载于碳纳米管的PbSe，C不符合题意； D．外电路通过电子时，负极（PbSe电极）质量减少的质量即，正极[电极]质量增加的质量即，两电极质量变化的差值为，D不符合题意； 故选B。 14．氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A．3号原子的分数坐标为 B．Al原子的配位数为8 C．Al与6个Al等距离且最近 D．该晶体的密度 【答案】D 【详解】A．观察晶胞可知，由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子的分数坐标为，A错误； B．Al、N的配位数都是6，B错误； C．以体心的N原子为参照，N与12个N等距离且最近，Al与12个Al等距离且最近，C错误； D．1个晶胞中，，则，D正确； 故选D。 15．已知25℃时溶液的pH为8.91。室温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略此过程中溶液温度和体积的变化)，溶液中或随pH的变化如图。下列说法错误的是 A．表示随pH的变化 B．A点溶液中存在： C．溶液中： D．C点溶液中存在： 【答案】D 【详解】室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中或随pH的变化如图。、。当pH相同时，，故表示随pH的变化，表示随pH的变化。根据A点(1.25，0)数据可知，pH=1.25时，计算可得；根据B点(3.82，0)数据可知，pH=3.82时，计算可得。 A．表示随pH的变化，A正确； B．A点(1.25，0)溶液中存在电荷守恒：，根据纵坐标数据可知，即，故，B正确； C．溶液中，的电离常数为，水解常数，即电离程度大于水解程度，故，C正确； D．25℃时，溶液的pH为8.91，C点溶液的pH大于8.91，故溶液中的溶质为和NaOH，由物料守恒可得，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）从某种含钒废渣(主要成分为，含、、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下： 查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子排布式为___________。 (2)滤渣1主要成分有___________。(填化学式) (3)“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 (4)“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随pH的变化如图。 ①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________； ②控制的最佳pH为___________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。 (5)“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全) 【答案】 (1) (2)、 (3)烧杯 分液漏斗 (4) 2 防止溶解，造成损失 (5) 【详解】废渣加入硫酸酸浸，过滤得到滤渣1(含二氧化硅，硫酸钙)，稀土元素Sc、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素和铁元素，然后加入试剂X为将三价铁转化为二价铁，加入氨水，分离出含有稀土的固相，再加入盐酸溶解，加入草酸分离出草酸钪晶体再通过一系列转化得到钪。据此作答。 （1）钪为21号元素，基态原子核外价电子排布式为：。 （2）根据分析，滤渣1主要成分有、。 （3）萃取需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 （4）根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂将还原为，控制pH为2，使沉淀，几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为；反应的离子方程式为；控制的最佳pH为2，由题目提供的资料可知，“反萃取”选择用NaOH强碱会使与强碱反应生成而溶解。 （5）反应的平衡常数为，，则，恰好完全沉淀，，带入上式，可得：。 17．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 (1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) (3)设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： (4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 (7)该条件下的的为___________(列出计算式)。 【答案】 (1)蒸馏烧瓶 (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒 (5) (6)与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 (7) 【详解】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应，仅被氧化，被氧化为，反应为，未反应的在装置C中被溶液吸收。II．制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，反应为，通过抽滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净,据此分析。 （1）仪器A为蒸馏烧瓶；中元素平均化合价为，被氧化为（为+5价），被还原为，根据得失电子守恒配平得化学方程式：； （2）抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥； （3）沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净； （4）配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒; （5）酸性条件下与过量发生归中反应生成：; （6）生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰; （7）结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为，则依据题目数据得，则。 18．（14分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   (1)298 K时由制备64 g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40 min时浓度比几乎为0，50 min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。 (3)在一定压强下，通入和，反应t min后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。 ②260℃时，CO的选择性___________。 ③300℃时，若压强为2.9 kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】 (1)放出 181.4 较低 (2)减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率 优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1 (3)低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 8% 0.15 【详解】（1）据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此： 64g甲醇的物质的量为，因此放出热量。 该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知较低温度下能自发进行。 （2）① 分子筛膜可选择性分离出，减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率； ② 可与含键的形成强配位键，优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1。 （3）① 温度对转化率的影响分两个阶段：低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减； ② 转化只生成和，因此。 ③ 300℃时，，，起始，： 转化的：，其中生成消耗：，生成消耗：。剩余，，因此。 计算： 各物质物质的量：，，，，，总物质的量，总压。 。 19．（14分）有机化合物W为一种药物合成的中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ．； ⅱ．。 (1)苯乙酸→A的反应类型是___________，的系统命名为___________。 (2)C中的官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 (3)B→C的反应方程式为___________。 (4)反应条件a应选择___________(填标号)。 Ⅰ．        Ⅱ．        Ⅲ．/加热        Ⅳ． (5)满足下列条件的W的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰； ②含有、和3种结构。 (6)W的另一种合成路线为：，其中M的结构简式为___________。 【答案】 (1)取代反应或酯化反应 1，4-二氯丁烷 (2)硝基、酯基 (3) (4)Ⅳ (5)7 (6) 【详解】苯乙酸与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成A（），与发生取代反应生成B（），B发生硝化反应生成C，C经还原生成D，D发生信息ⅰ反应生成E（），E发生信息ⅱ反应生成F（），F转化成W，据此分析； （1）苯乙酸与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成苯乙酸甲酯；反应物主链含5个碳，氯原子位于1、4号碳，系统命名为1,4-二氯丁烷； （2）C的结构中含官能团硝基（）和酯基（）；根据已知ⅰ，D中氨基（）与邻氯苯甲酰氯发生取代成酰胺得到E，E结构简式：； （3）B发生苯环的硝化反应，引入对位硝基，生成C和水，方程式：； （4）反应a是C中硝基（）还原为D中氨基（），氢气/钯是还原硝基的试剂，故选Ⅳ； （5）核心结构为，要求除苯环外只有2组峰，说明仅含氨基氢和羟基氢两种氢，满足条件的情况：3个、1个，数字为位置，，共7种； （6）G为还原硝基得到的氨基化合物，与邻氯苯甲酸发生酰胺化反应得到M，M中邻位氯在条件下被取代为氨基，得到W，因此M的结构为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $