专题清单06 金属和金属矿物（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

一、金属材料一常见金属的物理性质 1. 金属材料分类 金属材料包括纯金属和合金， [特别提醒】合金的很多 多性就优于纯金属（如魇 日常生活中大多数为合金。 度大、馆点征等)。 2.金属的物理共性 ①常温下多数为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 Fe powder Fe ②大多数呈银白色（铜红色、金金黄色、铁粉黑色、铁片银白色）。 ③具有优良导电性、导热性、延展性（拉成丝、压成片），可弯曲， 【特别提醒)】 导电性：报>铜>铝。 3.金属的用途 (1)决定因素：主要由性质决定，还需考虑价格、资源、回收、环境、美观等。 (2)物理性质与用途对应： 性质 用途举例 钨（熔点高） → 灯泡灯丝 性质 物格 铜、铝（导电性好）→ 电缆、电线 铬（硬度大） 镀层金属 (3)生活中常见金属： 铁（硬度大） 莱刀、镰刀、锤子Q《 干电池外皮：锌/锰 水银温度计：“锡箔”纸：铝或锡 “银粉”：铝 保温瓶内胆：银 4.金属之最 地壳中含量最多的金属元素：铝(Al) 人体中含量最多的金属元素：钙(Ca) 世界年产量最多的金属：铁(Fe) (铁>铝>铜) 导电导热性最好的金属：银(Ag) (银>铜>金>铝) 硬度最大的金属：铬(Cr) 熔点最高的金属：钨(W) 熔点最低的金属：汞(Hg) 1A4 二、金属材料一合金 合金的概念 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。 -合金是混合物 -形成过程为物理变化，各成分化学性质不变。 ooa aGa n 加热熔合 【特别提醒】合金通常不形成 aagg 高4海 化学键，各组分保持各自原有 Fe 纯金属原子 合金原子 化学性质，属于混合物， 2,合金的优点 相比 硬度更大 熔点更低 抗腐蚀性更好 熔桌低 合金 组成纯金属 纯金 合金的原子 易易滑滑 纯 3.常见合金及其特性 Cu (1)铁合金 (2)锡合金 生铁 钢 焊锡 伍德合金 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 熔点低，用于 熔点70℃， Zn Pb 性别 焊接金属 做保险丝 区别 主要是含碳量不同，性能差异大。 Cu 黄铜（铜锌合金） 青铜（铜锡合金） Bi ·铜合金 强度高、可塑性好、 强度高、可塑性好、 耐腐蚀→零件、仪表 耐腐蚀→零件 (4)铝合金 硬铝 强度和硬度大→飞机、火箭、轮船 Rb 优点 焰点高、密度小、 可塑性好、机械性能好、抗廣蚀性好 熔点高、密度小、 可鲤性好、机械性能好、抗腐蚀性好 钛合金 火箭、导弹、航 用途 天器、化工设备、 医疗（人造骨、 形状记忆合金) 形状记忆合金 坚持复习，祝你成功 三、金属的化学性质-一与氧气、酸、盐溶液的反应 1.金属与氧气的反应 结论：金属活动性：镁、铝>铁、铜>金 金属 反应事实 现象 化学方程式 镁 常温下与氧气反应 表面形成氧化膜 2Mg+02=2Mg0 铝 常温下形成致密氧化膜 表面形成保护膜 4Al+302=2Al203 铁 高温时与氧气反应 剧烈燃流，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+202mFe304 铜 加热后反应 红色铜片变黑 2Cu+0,△2Cu0 金 高温时不与氧气反应 “真金不怕火炼” 2.金属与酸反应（金属+酸→盐+H2) 【特别提醒】1. 铁与酸反应生成 金属 与稀盐酸/稀硫酸反应 现象 与稀盐酸反应方程式 与稀硫酸 的是+2价亚铁盐 反应方程式 (FeCl2、FesO4), 镁 固体浴解，快速产生气泡 Mg+2HCl=MgClz+H21 Mg+H2SO=MgSO4+H2T 锌 固体溶解，产生气泡速度 适中 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO+H2T 【特别提醌】2. 铁 固体溶解，缓慢产生气 泡，溶液呈浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2T Fe+H2SO4=Fe 氨气(H)只能由 排在氢前的金属 铜 无明显现象（不反应） 通过酸反应制取 循酸和法硫酸 结论：金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 不产生氢气。 3.金属与盐溶液反应（金属+盐→新金属+新盐！ 【特别提醒】3. 实验内容 现象 化学方程式 金属活动性 金属与盐洺液反 铝丝浸入硫酸 铝丝表面有红色物质， 应遵循“前换后 铜溶液 溶液由蓝变无色 2Al+3CuS04=Al2(S04)3 铝>铜 盐可溶”的原则 +3Cu 铜丝浸入硝酸 (前指在金属活动性 铜丝表面有银白色物 惊中位置靠商的金周) 银溶液 质，溶液由无色变蓝 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu 铜>银 (NO3)2 铜丝浸入硫酸 【特别提醒】4. 铝溶液 无明显现象（不反应） 铝>铜 钾、钙、钠、镁、 铝、锌、铁、 锡、 铁钉浸入硫酸 铁钉表面有红色物质， Fe+CuSO=FeSO+Cu 铁>铜 铅、（氢）、铜、 铜溶液 溶液由监变浅绿色 汞、银、铂、金。 四、金属的化学性质一金属活动性顺序 常见金属活动性顺序 “常捷”的记忆 K Ca Na Mg I Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【应用规律】 1.位置越靠前，活动性越强。 H2 (极活泼)K (极不活泼)Au 特别提醒：（浓 2.位于(H) 前的金属能置换出盐酸、 硫酸具有强氧化 稀硫酸中的氢（浓硫酸、硝酸除外）。 性，不产生氧气) 3.位于前面的金属能把后面的金属 特别提醒：(K、Ca、 从其盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na极活泼，先与与 Na除外，因先与水反应)。 水反应生成碱和鱼气， 不发生置换反应) Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 黄金、青铜(Cu-Sn) 铝(AI) 4.金属活动性越强，开发利用越晚 提取前 提取 金属的治炼：矿物与工业炼铁 五、金属的冶炼一金属矿物与工业炼铁 1.金属矿物 (I)存在形式：金(Au)、银(Ag)以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在于地壳和海洋中。 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 赤钢矿 金红石 软锰矿 (2)常见矿石及其主要成分 主要成分 Fe2O3 FejOa Al2O3 Cu2O Cu,O TiO, MnOz (3)提炼量最大的金属 铁(Fe)。 2.工业炼铁 (2）原理：C0还原铁的氧化物（以赤铁矿为例） (1)设备：高炉 地炉矿 Fe,01+3C0毫2Fe+3C02 炉质加料 (3)原料：赤铁矿石、焦炭石灰石、热空气 (4)原料作用： 特别提醒： 焦炭：①提供热量；②生成C0(C+02 C02,C0,+C2C0) 生铁密度>炉渣 ·石灰石：将矿石中Si02转化为炉 热空气入口。 出铁口 (Cac0,巴ca0+c02↑，Ca0+si0,caSi0,J 出铁口+ 生铁、 热空气：提供02，助燃松 生铁 出渣口特别提醒： 生铁密度炉 (5)产品：生铁（含碳量2%~4.3%），出铁口在出渣口下方（生铁密度大于炉） 炉渣 (6)高炉气体：主要含N2、C0、C02,需收集处理或制煤气。 C.