专题清单05 溶液（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

知识点一溶液的形成与组成 1.定义 【特别提醒】 一种或几种物质分散到另一种物质里， 分散系的一种，粒子 形成均一、稳定的混合物。 直径<1nm。 2.组成 溶质：被溶解的物质 特征 (国体，气体，液体) 均一性（各部分性质相同） 稳定性（久置不分层） 溶剂：能溶解其他物质的物质 混合物 (最常用：水，其他：酒精，汽油) 【特别提醒】均一稳定不 3.溶质与溶剂的判定 定是落液（如水，酒精） 固体/气体浴于液体 固体/气体为溶质，液体为溶剂 (例：盐酸中溶质为氯化氢气体) 液体互溶 多者为溶剂，少者为溶质；有水时水为溶剂 (例：75%医用酒精：溶质酒精，溶剂水) 化学反应后 溶质为反应后溶解的物质 (例：氧化钙溶于水，溶质为氢氧化钙；Ca0+H,0=Ca(OH)2) 4.溶液的命名 【特别提醒】溶液中可能含多种溶质。 非水溶剂：“溶质的溶剂溶液” 水作溶剂：“溶质的水溶液” 或直接称“溶质溶液” (例：确酒=碘的酒精溶液) (例：食盐溶液=食盐的水溶液) 5.溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（多种溶质需全部相加） ·溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隔） 6.溶液的用途 【特别提醒】体积不守恒是因为粒子间隙。 加快化学反应速率 维持生理活动 工业生产 (如生理盐水、无土栽培营养液) (农药、医药制备) 知识点二溶解时的热现象与乳化作用 溶解时的热现象 现象 对应物质 温度变化 ↑11 溶于水放热 NaOH、浓硫酸 升温 溶于水吸热 NH NO3 降温 米 温度无明显变化 NaCl 基本不变 【特别提醒】NaOH(s)溶解放热， 2.乳浊液与乳化 浓硫酸稀释放热（物理变化） 乳浊液：不溶性小液滴分散到液体中形成的不均 油滴 一、不稳定混合物（如油水混合物）， 水 乳化作用：洗涤剂中的乳化剂将大油滴分散为小油 油水混合物 滴，形成较稳定的乳浊液（如用洗涤剂除油污）。 .8 乳化.米 米 【特别提醒】洗涤剂 乳化过程 .0 卷卷 除油污是物理变化， 大油滴 洗涤剂 较稳定的小油滴 利用乳化作用 3.溶液、乳浊 交 类型 分散质 特征 溶液 溶质分子或离子 均一、稳定 乳浊液 不溶性小液滴 不均一、不稳定 悬浊液 不溶性固体小颗粒 不均一、不稳定 【特别提醒】溶液稳定，分层或沉淀属于不稳定性 4.去污方法及原酒 溶解：利用物质溶解性（如汽油除油污、酒精除碘渍）。 巴乳化：乳化作用（如洗涤剂除油渍）。+8 菜 化学变化：油污与物质反应（如热碱溶液除油污）。一 【特别提醒】热碱溶液除油污是化学变化 知识点三溶解度与溶解 度曲线及混合物分离 饱和溶液与不饱和溶液 泡和溶 饱和溶液：一定温度下 不饱和溶液：一定温度 一定量溶剂中不能再溶 下，一定量溶剂中还能继 解某种溶质的溶液 续溶解某种溶质的洛液 2.判断方法 继续加入少量溶质，若不能溶解则为饱和溶液，反之不 饱和 3.相互转化 【特别提醒】 增加溶质 出→盈 特例：Ca(OH),及气体 溶懈痘随温度升高而减 小，转化时温度变化相 不饱和→饱和 增加溶质蒸发溶剂 降低温度 反 (OH),(s)M:OCaz*+2OH 盈+4 增加溶剂 饱和→不饱和 升高温度 4.溶液浓稀与饱和的关系 不同溶质 相同溶质 不同溶质： 饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水是稀溶液） 相同溶质： 同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 混合物的分离 1.过滤法 可溶物+难溶物 例： 如分离KClO,和MnO,的加热剩余物 2.结晶法 蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液） NaCl,海水陋盐 适用于溶解度受温度影响小的 适用于溶解度受温度影响大的 物质（如NaCl),析出晶体后 物质（如KNO3),析出晶体后 溶质质量分数不变 溶质质量分数减小 固体的溶解度 1.概念 语捐记忆 溶质(g) 溶质 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质是（单位：9） 100g 饱和 溶剂 状态 2.四要素 ①一定温度 悲。②100g溶剂 【特别提醒國 注意：缺少任何一个 色·④单位g 要素，溶解度都将失 ③饱和状态 去其特定的含义。 内因：溶质和溶剂的种类。 【特别提醒 影响因素 外因：温度。 大多数固体物质溶 多物质如，KN0):一。 解是吸热过程，因此 升温溶解度变大。 o少少物质（如，NaC): 而Ca(OH),溶解是 o非多少（如ca(oH2):d 放热过程，故相反， 溶解度的意必 (以20C时NaCl溶解度为36g为例) 36g 0 20C时，100g水中最多溶解36 g NaCl(达饱和)， 100g NaCl o20℃时，136 g NaCl饱和溶液中含100g水和36gNaC。 136g 136g 5.溶解性分类 (20℃时溶解度) 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶） ● 溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01 自册凸 气体的溶解度与溶解度曲线 1.气体的浴件 8 定义：一定温度和压强下，1体积水最多溶解气体的体积。 影响因素： T↑，S↓ 内因：溶质和溶剂种类 外因： @温度： 温度升高溶解度减小。 【特别提醒】打开热的可乐，泡沫变多 ®压强： 压强增大溶解度增大。 【特别提醒】承潜员减压病 2.溶解度曲线 8 C6-3900/9 陡升型（如KNO,) 线的含义： 溶解度随温度升高显著增大。 陡升型溶解度 缓升型（如NaCl) (g/100gH20) B 溶解度受温度影响小。 缓升型随温度 下降型（如Ca(OH)2) 下降型温度小 D 溶解度随温度升高减小。 一点的含义： 横坐标为温度(C) 曲线上的点：该温度下的溶解度（饱和状态） 曲线交点：该温度下两物质溶解度相等。 线上方的点：该温度下饱和溶液且有未溶晶体。 线下方的点：该温度下不饱和溶液。圖