专题清单03 碳和碳的氧化物（图文版知识清单）2026年中考化学一轮复习讲练测

清单03碳和碳的氧化物 碳单质（一) 物理性质与用途 一、碳单质的物理性质和用途 2%字 发发2 多 碳单质 石墨 金刚石 C60 化学式 C C C60 构成 由碳原子构成 由碳原子构成 由C60分子构成 灰黑色有金属光泽固 无色透明固体；天然最 物理性质 体；质软，有滑腻感； 硬物质；特殊条件件下 制备的薄膜透透光性 有特殊物理性质 熔点高，导电性良好 好、硬度大、导热性好 钻石（装饰品）、钻头、 用途 电极、铅笔芯、坩 切割大理石/玻璃； 超导、催化、材 埚、高温润滑剂 金刚石薄膜用于光学窗 料科学等领域 口、集成电路基板散热 性质差异原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。 【特别提醒】 二、无定形碳 1.成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑的主要成分 是碳单质，结构与石墨类似。 2.特性：木炭、活性炭因疏松多孔结构具有吸附 性性（活性炭吸附性更强） 喷松多孔结构 吸附性强 3.应用： 。活性炭：防毒面具除毒气、制糖业脱色、水 水净化、冰箱去味、吸附装修有害气体。 【特别提醒) 1.石墨导电性好，常用于制电极；金刚石极硬，用于工具。 2.无定形碳本质也是碳单质。3.吸附性是物理性质。 碳单质 (二)：化学性质 碳单质的化学性质 1. 常温下稳定性 化学性质稳定（古代字画长久保存的原因） 2.可燃性 氧气充足 C+02 点燃 C2(完全然烧) Fe L-- 氧气不足 2C+02 点燃 20(不完全燃烧) A 3.还原性 应用于治金工业 (置换反应) 与CuO反应 C+2Cuo 2Cu+C02↑ [特别提腥] Cu 现象 黑色粉末娈光兖红色 工业上利用此原理 澄清 澄清石灰水变浑浊 还原金凤氟化物， 如抹铁， 与Fe203反应 3C+2Fe20) 4Fe+3C02 -6 现象 红棕色粉末变黑色 澄清 澄清石灰水变浑浊 二、木炭与氧化铜反应实验 原理 C+2Cuo 高温， 2Cu+C02↑ 仪器与试剂 仪器：试管，酒精灯（带金届网罩），铁架台，导营，澄清石灰水 e 试剂：木炭粉，氧化铜粉未，澄清石灰水 澄清石灰水 步骤 1.将入水管固体。 大试管、 2.将入水管体大试管。 混合粉末（黑） [特别提醒】 烘止干扰实验 3.步骤水管中的潜入， 酒精灯一 4.将炭与氧化铜或小试管。 (金属网軍) (Hz CO) 5.在清晋灰铜铜反应实验。 Q 现象 大试管固体由黑变红，小试管石灰水变浑浊。 【特别提醒】 防止石灰水倒流 注意事项 烘干药品：防止干扰实验(H2、CO) 【特别提醒】 炸裂试管 先撤导管：防止石灰水倒流炸裂试管 冷却后倒出： 冷却后倒出：防止热铜被空气氧化 铜被空气氧化 【特别提醒】 ·木炭过量：避免与试管内氧气反应 避免与试管内氯 气反应 H,O 二氧化碳性质与用途（一）：物理性质 物理性质 H20 。无色、无味气体，能溶于水 (1体积水约溶1体积C0,) 固态C02称为“干冰”，易升华吸热。 二、探究实验 【特别提醒】室温压强下，C02洛解度随压强升高增加。 实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 C 0 装置 120  塑料瓶实验]（示意国） 操作 向高低蜡烛烧杯中倾倒C02 向盛满C02的软塑料瓶中 倒入1/3水，振荡 现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪 结论 密度比空气大（物理）； 不燃烧、不支持燃烧（化学） C02溶于水，瓶内压强减小 C02 No 三、干冰用途 【特别提醒】此实验也说明C0,的不燃烧、 不支持燃烧（化学性质）， 1.制冷剂：食品冷藏、医疗血液/疫苗储存运输 CO. 2.人工降雨：升华吸热使水蒸气凝结 3.舞台烟雾：升华吸热使空气中水蒸气液化成雾 [特别提醒]利用其物理性质（升生吸热） H2O 二 氧化碳性质与用途 （二)：化学性质 1、1 化学性质 1不燃烧，不支持燃烧 (见物理性質贲验) 2与水反应： C02+H20=H2C03 (H,C0,使紫色石蕊变红) H2C03=H20+CO2↑(H,C0,不稳定，加热易分解) 实验验证： 操作 喷稀醋酸 喷水 放入C02 喷水后放C0, 烘干 : 现象 变红 不变 不变 变红 红色褪去 结论 酸使石蕊变红 水不能 C02不能 C0,与水生成碳酸 碳酸分解 3 与碱反应： -与澄清石灰水（检验C0, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (石灰水变浑浊) -与氨氧化钠（吸收C0,) CO2 +2NaOH Na2CO3 H2O 川、实验改进(C0,与水反应) 装置 玻璃管内依次放置干燥石蕊棉花 b、c)和湿润石蕊棉花(a、d)。 现象 d处棉花先变红(C0,密度大)， a处后变红，b、c不变红 结论 C0,密度比空气大，能与水反 湿润石蕊棉花干燥石茗棉花 反应生成酸 三、用途 灭火/保护气：利用密度大、不燃不助燃性质 气体肥料：促进植物光合作用 工业原料：制碳酸饮料、纯碱、化肥等 氧化碳的性质与用途 物理性质 无色、无味 难溶于水 Air 密度比空气 的有毒气体 略小 二、化学性质 1.可燃性 2C0+0,2C0, 2.毒性 02 现象：产生蓝色火焰，放热 与血红蛋白结合，使其 2.毒性：与血红蛋白结合，使其失去 失去携氧能力，导致 生物缺氧中毒（煤护取暖需通风） 生物缺氧中毒 3.还原性（例如Fez0,) 原理 Fe,0,t3C0二2Fe+3C02: 实验装置 步骤 检查气密性→装药品→通C0(排空 硬破玻璃管 气)→点炼喷灯→反应完成后煌灭喷灯 →继续通C0至冷却→熄灭尾气酒精灯 Fe0; 澄清石灰 现象 玻璃管内：红棕色粉未娈黑 ⑨ 试萱内：澄清石灰水变浑浊 ⊙ (CO,Ca(OH),=Caco+H,O) 酒精啧灯 澄清 尾气处理 尾气处：蓝色火焰(2C0+022C0,) 石灰水 酒精灯 气处霸点燃或收集，防止C0污染空气 【特别提醒】 规换 注意事项 排尽空气，防止爆炸 防止生成的铁高温下被氧化 三、用途 燃料 治炼金属 利用可燃性 利用还原性 煤气主要成分， 用于治金工业 燃烧充分、污染小 (如炼铁)