专题01 硫、氮及其化合物（期中真题汇编，北京专用）高一化学下学期

专题01 硫、氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B D A D D A C A 10．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) Fe3+ BaSO4 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ 3 (3) Fe3+ Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有 H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-，使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 11．(1) 氧化性和还原性 bc (2) S转化为时发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，所以在的溶液中可能存在或 溶液a中不含，含 排除对检验的干扰 (3)a (4) 溶液与0.01gS粉 12．(1) 紫色褪去 氧化 (2) a Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊 地 城 考点02 氮及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D D D D A C D B C 12.(1) (2) 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4) 2SO4 13．(1) (2) a 易溶于水 氨气与水反应生成碱性物质 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明含有 (3) 蓝 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A．工业制取硫酸过程中尾气不能直接排放 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 【答案】D 【详解】A．工业制硫酸尾气含等污染物，直接排放会污染环境，不能直接排放，故A正确； B．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，在表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可选用铁制或铝制容器盛装，故B正确； C．浓硫酸有强氧化性、腐蚀性，属于氧化剂和腐蚀品，盛装容器标签应标注，故C正确； D．浓硫酸溶于水会放出大量热，若直接向浓硫酸中加水，会导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并搅拌，故D错误； 故选D。 2．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．空气中的是导致酸雨的原因之一 C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，A正确； B．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，B错误； C．含硫燃料燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水可形成硫酸，含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一，C正确； D．由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 3．(23-24高一下·北京延庆区·期中)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．氨气遇浓盐酸产生白烟： B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应： C．浓硫酸与铜加热产生气体： D．向铜粉中滴加稀，产生气体： 【答案】D 【详解】A．氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl，故A正确； B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：，故B正确； C．浓硫酸与铜加热产生SO2气体：，故C正确； D．向铜粉中滴加稀，产生NO气体：，故D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·北京中学·期中)实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是 选项 气体 试剂 装置 A 、浓硝酸 、 B 、浓 、 C 、 、 D 稀盐酸、 、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．、浓硝酸常温下反应生成，可选择c装置制备，密度比空气大，且和水反应，只能用向上排空气法收集选d，A正确； B．、浓常温下可以制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大不能选用向下排空气法，B错误； C．实验室常利用与Ca(OH)2共热反应制取氨气，试剂选择不合适，C错误； D．实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应，而不是稀盐酸，D错误； 故选A。 5．(22-23高一下·河南周口太康县第一高级中学·月考)以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】D 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确； B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确； C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误； 答案选D。 6．(23-24高一下·北京通州区·期中)将和溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①和S；②和S；③只有S，则n与m的比值从(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于0.5、(Ⅲ)小于0.5中选出与上述情况对应的组合是 A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 【答案】D 【分析】K2SO3和Na2S在酸性条件下可以发生归中反应，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，若K2SO3过量，继续发生反应：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O，若Na2S过量，继续发生反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，据此分析作答。 【详解】根据分析可知， ①当生成物是SO2和S时，说明K2SO3过量，则=0.5，即(Ⅱ)符合题意； ②生成物是H2S和S，说明Na2S过量，则=0.5，即(Ⅲ)符合题意； ③生成物只有S，说明K2SO3和Na2S恰好反应，则=0.5，即(Ⅰ)符合题意； 则符合上述①②③三种情况对应的组合是(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅰ)，即D正确； 答案选D。 7．(24-25高一下·北京东直门中学·期中)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性导致碳化，而非吸水性，C错误； D．NaNO3在酸性条件下提供，与形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 8．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 【答案】C 【详解】A．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； B．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，且少量的NaOH溶液与二氧化硫反应生成，B正确； C．由反应可知，Na2SO3中S元素化合价由+4价转变为+2价，化合价降低发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．将S换为，化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)某学习小组设计用浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A．装置C中产生的白色沉淀为 B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性 C．若装置B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性 D．装置A中发生反应的反应为非氧化还原反应 【答案】A 【分析】在装置A中浓硫酸和固体反应的化学方程式为，装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，装置C中，二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，据此回答。 【详解】A．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为，A错误； B．品红溶液红色褪去，说明具有漂白性，B正确； C．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明具有还原性，C正确； D．装置A中浓硫酸和固体反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，为非氧化还原反应，D正确； 故选A。 10．(24-25高一下·北京房山区·期中)某小组同学制备并探究的性质。(部分夹持装置已略去) (1)装置A中反应的化学方程式是___________。 (2)装置B中X的成分和对应现象如下表： 资料：ⅰ．为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定； ⅱ．草酸()溶于水，可以与形成稳定。 实验序号 试剂X 实验现象 1 溶液 溶液变为浅绿色 2 溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气体 3 溶液 淡黄色沉淀 4 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 5 溶液() 产生暗红褐色沉淀 ①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是(写化学式，下同)___________。 ②实验2中白色沉淀的成分是___________。 ③实验4中，溶液褪色的离子方程式为___________。 ④上述实验中探究SO2具有氧化性的实验有___________(填实验序号)。 (3)某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下： 实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。 ①实验6证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是___________。 实验7：向暗红褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解。确认暗红褐色沉淀中不含。 ②实验7中用溶液溶解沉淀的目的是___________。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) Fe3+ BaSO4 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ 3 (3) Fe3+ Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有 H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-，使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 【分析】A中Cu和浓硫酸反应生成SO2，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2进入B与X发生反应，X为FeCl3，SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+＋＋4H+，溶液变为浅绿色；X为Ba(NO3)2，3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，生成白色沉淀，溶液上方NO与O2反应生成NO2，有少量红棕色气体；X为Na2S，2S2-+3SO2+2H2O =3S↓+2，生成淡黄色沉淀；X是酸性KMnO4，5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+，KMnO4溶液褪色；X是K2FeO4，产生暗红褐色沉淀，C装置吸收过量的SO2，防止污染空气。 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）①根据分析，实验1发生的反应中反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+＋＋4H+，氧化剂为Fe3+； ②根据分析，实验2中白色沉淀的成分是BaSO4； ③根据分析，实验4中，溶液褪色的离子方程式为5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+； ④根据分析，X为Na2S时反应为2S2-+3SO2+2H2O =3S↓+2，SO2为氧化剂，实验中探究SO2具有氧化性的实验为实验3； （3）①实验6取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在Fe3+；由于Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有； ②实验7中：由于H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-，使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为BaSO3，即确认X中不含。 11．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·期中)实验小组探究溶液中与单质S的反应。 已知： 溶解性 是否溶于6mol/L盐酸 难溶 否 难溶 是，生成AgCl 微溶(常温下饱和溶液浓度约为0.014mol/L) 是，生成AgCl 【实验Ⅰ】取溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液；，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b． (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有___________性，推测b中可能含有或。 ②检验黑色固体b的成分 【实验Ⅱ】 ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含___________。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了固体b中不含，可选择的试剂是___________(填序号)。 a．酸性溶液       b．和的混合溶液       c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：___________。 (2)研究无色溶液a的组成 ①结合上述实验结果，推测溶液a中可能存在或，其理论依据是___________。 【实验Ⅲ】 ②由实验Ⅲ可得出结论：___________。 ③加入足量稀盐酸的作用是___________。 (3)研究实验Ⅰ中的作用 实验小组查阅文献：随着氧化产物浓度降低，还原剂的还原性增强；随着还原产物浓度降低，氧化剂的氧化性增强。综合以上实验，解释反应发生的原因：通过形成沉淀，可以___________(填序号)，利于反应发生。 a．增强S的氧化性   b．减弱S的氧化性    c．增强S的还原性    d．减弱S的还原性 (4)研究实验Ⅰ中的来源 来源1：单质S歧化直接得到价硫。 来源2：单质S歧化得到价硫，价硫被氧化为价硫。 ①小欢就来源2中的氧化剂提出猜想：可能是或___________(填化学式)氧化价硫为价硫。 ②小乐设计实验排除了上述氧化剂的影响。取___________在注射器中混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立。 【答案】(1) 氧化性和还原性 bc (2) S转化为时发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，所以在的溶液中可能存在或 溶液a中不含，含 排除对检验的干扰 (3)a (4) 溶液与0.01gS粉 【分析】探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有；探究沉淀b的成分时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12mol/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等，以此解题。 【详解】（1）①根据推测b中可能含有或，其中S的化合价有升高和降低，则说明S具有氧化性和还原性； ②ⅰ．根据资料，若黑色固体b中含Ag2SO4，则Ag2SO4与6mol/L盐酸发生沉淀的转化生成AgCl和H2SO4；取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，说明滤液c中不含，则进一步判断黑色固体b中不含Ag2SO4；答案为：Ag2SO4。 ⅱ．根据资料，若黑色固体b中含Ag2SO3，则Ag2SO3与6mol/L盐酸发生沉淀的转化生成AgCl和H2SO3；用滤液c继续实验证明黑色固体b中不含Ag2SO3，只要证明滤液c中不含H2SO3即可； a．滤液c中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰H2SO3的检验，a不选； b．因为双氧水能将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，故滤液c中加入H2O2和BaCl2的混合溶液，若不产生白色沉淀，即证明滤液c中不含H2SO3，进一步证明黑色固体b中不含Ag2SO3，b选； c．溴水具有氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，溴水褪色，故滤液c中加入溴水，若溴水不褪色，即证明滤液c中不含H2SO3，进一步证明黑色固体b中不含Ag2SO3，c选； 答案选bc； ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag，则黑色固体b中含Ag2S，结合资料，沉淀d中含Ag2S，沉淀e含有Ag、气体含有H2S，说明Ag2S与Fe、12mol/L盐酸加热反应生成了Ag和H2S，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为Ag2S+2H++Fe2Ag+Fe2++H2S↑；答案为：Ag2S+2H++Fe2Ag+Fe2++H2S↑；故答案为：氧化性和还原性；；bc；； （2）①在（1）的实验过程中证实了S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3；答案为：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3； ②向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；答案为：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，则由实验Ⅲ可得出结论：溶液a中不含，含； ③Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰； （3）Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，降低S2-的浓度，还原产物浓度降低会增强氧化剂的氧化性，因此Ag+通过形成沉淀增强了S的氧化性，有利于反应发生，故选：a； （4）①来源2中，价硫被氧化为价硫所用的氧化剂可以是或O2； ②结合小欢就来源2中的氧化剂提出猜想可知，可以隔绝反应物和或O2的接触，则具体方法为：取溶液与0.01gS粉在注射器中混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立，故答案为：；溶液与0.01gS粉。 12．(23-24高一下·北京延庆区·期中)实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。 (1)用上述装置探究的性质。 ①I中为酸性溶液，现象为___________。 ②Ⅱ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。 ③Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。 ④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。 (2)实验室用木炭和浓硫酸加热制取少量，用上述装置证明所得混合气体中含有。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为澄清石灰水。 ①I中的试剂可以为___________(填字母)。 a．酸性溶液    b．NaOH溶液    c．溶液 ②证明含有的现象是___________。 【答案】(1) 紫色褪去 氧化 (2) a Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊 【分析】（1）SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；SO2具有氧化性，可以氧化硫离子生成S单质；SO2和水反应生成亚硫酸，显酸性；污染，可以用碱液吸收。 （2）木炭和浓硫酸加热制取少量，用上述装置证明所得混合气体中含有，I用于除去SO2气体，可以用酸性（或其他合适的氧化剂）溶液，Ⅱ中为品红溶液，检验SO2是否除尽，Ⅲ中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】（1）①SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故若I中为酸性溶液，现象为紫色褪去。 ②SO2具有氧化性，可以氧化硫离子生成S单质，故若Ⅱ中为溶液，产生淡黄色浑浊，体现了的氧化性。 ③SO2和水反应生成亚硫酸，显酸性，若Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是。 ④Ⅲ后用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是。 （2）①根据分析，I中的试剂可以为酸性溶液，故选a； ②Ⅲ中为澄清石灰水用于检验CO2，证明含有的现象是Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时转化为NO B．分离液态空气制 C．工业合成氨 D．豆科植物根瘤菌将转化为氨 【答案】C 【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮中的大气固氮，并非人工固氮，A错误； B．分离液态空气制N2是物理分离过程，未生成含氮化合物，不属于固氮，B错误； C．工业合成氨通过人工方法将N2转化为NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科植物根瘤菌将N2转化为氨属于生物固氮，属于自然固氮，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·北京房山区·期中)浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A．浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性 B．可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 C．浓硝酸在光照条件下的分解产物是和 D．硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一 【答案】C 【详解】A．浓硝酸的沸点较低，具有挥发性，它属于强酸，具有酸性，HNO3中N为+5价，浓硝酸具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸氧化性强，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化而在金属表面形成致密的氧化膜，所以能用铁质或铝质容器盛放浓硝酸，B正确； C．浓硝酸在光照条件下可以发生分解反应：，分解产物是、及O2，C错误； D．浓硝酸做氧化剂时，还原产物为NO2，稀硝酸做氧化剂时，还原产物为NO，因氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一，应进行尾气吸收，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·北京大学附属中学·期中)下列反应起自然固氮作用的是 A．植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B．NH3经催化氧化生成NO C．实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁 D．在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO 【答案】D 【详解】A．植物的自然固氮指的是植物可以将游离态的氮直接转化为铵盐或硝酸盐，故A不选； B．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故B不选； C，实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁，属于人工固氮，故C不选； D．在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，是在自然条件下实现固氮，故D选； 答案选D。 4．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列化学事实对应的反应方程式正确的是 A．用过量的碳还原石英制粗硅： B．向硅酸钠溶液中通入过量： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．用NaOH溶液检验铵盐： 【答案】D 【详解】A．用过量的碳还原石英制粗硅时，产物应为CO而非CO₂，正确反应为SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑，A错误； B．硅酸钠溶液通入过量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，B错误； C．铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．NaOH与铵盐加热会发生反应产生氨气和水，NH+OH-NH3↑+H2O，D正确； 答案选D。 5．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A    浓 向下排空气法 B    饱和溶液 向上排空气法 C    NaOH溶液 排水法 D NO   水 排水法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NH3反应，不能用于干燥NH3，A错误； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，应选用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Cl2和HCl均与NaOH反应，无法保留Cl2，应该用饱和食盐水，C错误； D．NO2与水反应生成NO，且NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故答案选D。 6．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，A错误； B．HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，溶液中产生白色胶状沉淀，不能说明非金属性：，B错误； C．由于在Al表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化铝与硝酸反应产生硝酸铝和水，故开始不会看到任何现象，而不能说是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；   D．在氨水中一水合氨发生电离产生OH-，使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝色，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)表示下列反应的方程式不正确的是 A．的催化氧化反应： B．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中： C．Fe与S反应： D．碳酸氢铵作食品膨松剂： 【答案】A 【详解】A．和O2发生催化氧化反应生成NO和H2O，化学方程式为：，A错误； B．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液时，发生氧化还原反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为：，B正确； C．铁与硫在加热条件下生成硫化亚铁（FeS），由于硫的氧化性较弱，铁仅被氧化至+2价，化学方程式为：，C正确； D．碳酸氢铵受热分解生成CO2、NH3和H2O，化学方程式为：，D正确； 故选A。 8．(24-25高一下·北京大学附属中学·期中)用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 【答案】C 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 9．(24-25高一下·北京十一学校·)从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 【答案】D 【分析】印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，加适量的铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到粗铜，加入过量的硫酸、稀硝酸把铜等氧化，得到粗硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶获得胆矾晶体，实现资源回收再利用，而滤液中通过量氯气，即可得到FeCl3溶液，据此分析解题。 【详解】A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为，故A错误； B．由上述分析可知，X为Cl2，故B错误； C．铜和稀硝酸、稀硫酸反应生成硝酸铜、NO和水，则可以发生反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根在酸性溶液中都作了氧化剂，溶液中阴离子主要是硫酸根，故D正确； 答案选D。 10．(23-24高一下·北京通州区·期中)某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 【答案】B 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉KI溶液的烧杯c中，然后将铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住，烧杯a中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；a中生成的二氧化氮气体与c中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致c中碘离子被硝酸氧化成碘单质，c中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．铜与浓硝酸、NO2与H2O，硝酸和碘化钾均发生氧化还原反应，故A项正确； B．随着反应发生浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化也可能生成NO2，则生成氮氧化物也可能是NO，故B项错误； C．铝与浓硝酸会发生钝化反应，c中的液体不变蓝，故C项正确； D．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，使溶液变为蓝色，故D项正确； 故本题选B。 11．(23-24高一下·北京西城区·期末)一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【答案】C 【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确； B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误； D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确； 12.尿素通常用作植物的氮肥，其中碳元素化合价为价。 (1)写出用和在高温高压催化剂条件下合成尿素的化学方程式_____。 (2)尿素水溶液还可以帮助降低柴油发动机在空气过量条件下的的排放。其工作原理如下图所示。 ①尿素水溶液受热分解会产生，写出反应器中还原的化学方程式_____。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，失去催化作用。用化学方程式表示的形成_____。 【答案】(1) (2) 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4) 2SO4 【详解】（1）和在高温高压催化剂条件下合成尿素，结合质量守恒，反应还会生成水，化学方程式； （2）①反应器中NH3还原NO2，反应能生成氮气和水，反应中氨气中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，结合电子守恒，化学方程式：。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成，反应中硫被氧化，氧气为氧化剂，结合质量守恒，水也会参与反应，反应为：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4) 2SO4。 13．(24-25高一下·北京东直门中学·期中)3．硫和氮是两种重要的非金属元素。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)工业合成氨的化学方程式为________。 (2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为________。 ②用装置B收集氨时，进气口是________（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______，_______。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，_______。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和________。 Ⅱ．烟气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 (3)①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈________色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气次，空气中二氧化硫的含量为________（相对原子质量：O-16  S-32）。 【答案】(1) (2) a 易溶于水 氨气与水反应生成碱性物质 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明含有 (3) 蓝 【分析】工业合成氨是通过氮气和氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气；实验室是通过氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，且氨水呈碱性；硫酸亚铁遇氨气生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁。 【详解】（1）工业用氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，合成氨的化学方程式为 ； （2）①装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为。 ②氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，用装置B收集氨时，进气口是a。打开装置B中的活塞c，产生喷泉，说明NH3极易溶于水导致烧瓶中压强下降从而形成喷泉，红色说明NH3与水产生碱性物质。则说明氨具有的性质是易溶于水，氨气与水反应生成碱性物质。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，放出氨气，浓盐酸液滴附近会出现白烟，说明氨气和挥发出的HCl发生反应生成氯化铵，化学方程式为；白烟中阳离子为铵根离子，加入NaOH溶液加热将其装变为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明含有。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，说明氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，发生的反应有：和。 （3）①淀粉遇I2变蓝色，此时溶液呈蓝色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，发生反应方程式为，n(SO2)=n(I2)=，空气中二氧化硫的含量为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A．工业制取硫酸过程中尾气不能直接排放 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 2．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．空气中的是导致酸雨的原因之一 C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 3．(23-24高一下·北京延庆区·期中)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．氨气遇浓盐酸产生白烟： B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应： C．浓硫酸与铜加热产生气体： D．向铜粉中滴加稀，产生气体： 4．(24-25高一下·北京中学·期中)实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是 选项 气体 试剂 装置 A 、浓硝酸 、 B 、浓 、 C 、 、 D 稀盐酸、 、 A．A B．B C．C D．D 5．(22-23高一下·河南周口太康县第一高级中学·月考)以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 6．(23-24高一下·北京通州区·期中)将和溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①和S；②和S；③只有S，则n与m的比值从(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于0.5、(Ⅲ)小于0.5中选出与上述情况对应的组合是 A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 7．(24-25高一下·北京东直门中学·期中)下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 9．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)某学习小组设计用浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A．装置C中产生的白色沉淀为 B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性 C．若装置B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性 D．装置A中发生反应的反应为非氧化还原反应 10．(24-25高一下·北京房山区·期中)某小组同学制备并探究的性质。(部分夹持装置已略去) (1)装置A中反应的化学方程式是___________。 (2)装置B中X的成分和对应现象如下表： 资料：ⅰ．为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定； ⅱ．草酸()溶于水，可以与形成稳定。 实验序号 试剂X 实验现象 1 溶液 溶液变为浅绿色 2 溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气体 3 溶液 淡黄色沉淀 4 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 5 溶液() 产生暗红褐色沉淀 ①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是(写化学式，下同)___________。 ②实验2中白色沉淀的成分是___________。 ③实验4中，溶液褪色的离子方程式为___________。 ④上述实验中探究SO2具有氧化性的实验有___________(填实验序号)。 (3)某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下： 实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。 ①实验6证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是___________。 实验7：向暗红褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解。确认暗红褐色沉淀中不含。 ②实验7中用溶液溶解沉淀的目的是___________。 11．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·期中)实验小组探究溶液中与单质S的反应。 已知： 溶解性 是否溶于6mol/L盐酸 难溶 否 难溶 是，生成AgCl 微溶(常温下饱和溶液浓度约为0.014mol/L) 是，生成AgCl 【实验Ⅰ】取溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液；，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b． (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有___________性，推测b中可能含有或。 ②检验黑色固体b的成分 【实验Ⅱ】 ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含___________。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了固体b中不含，可选择的试剂是___________(填序号)。 a．酸性溶液       b．和的混合溶液       c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：___________。 (2)研究无色溶液a的组成 ①结合上述实验结果，推测溶液a中可能存在或，其理论依据是___________。 【实验Ⅲ】 ②由实验Ⅲ可得出结论：___________。 ③加入足量稀盐酸的作用是___________。 (3)研究实验Ⅰ中的作用 实验小组查阅文献：随着氧化产物浓度降低，还原剂的还原性增强；随着还原产物浓度降低，氧化剂的氧化性增强。综合以上实验，解释反应发生的原因：通过形成沉淀，可以___________(填序号)，利于反应发生。 a．增强S的氧化性   b．减弱S的氧化性    c．增强S的还原性    d．减弱S的还原性 (4)研究实验Ⅰ中的来源 来源1：单质S歧化直接得到价硫。 来源2：单质S歧化得到价硫，价硫被氧化为价硫。 ①小欢就来源2中的氧化剂提出猜想：可能是或___________(填化学式)氧化价硫为价硫。 ②小乐设计实验排除了上述氧化剂的影响。取___________在注射器中混合，水浴加热，充分反应后过滤，得到无色溶液，向无色溶液中加入足量稀盐酸，再加入稀碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。进一步实验证实来源1成立。 12．(23-24高一下·北京延庆区·期中)实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。 (1)用上述装置探究的性质。 ①I中为酸性溶液，现象为___________。 ②Ⅱ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。 ③Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。 ④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。 (2)实验室用木炭和浓硫酸加热制取少量，用上述装置证明所得混合气体中含有。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为澄清石灰水。 ①I中的试剂可以为___________(填字母)。 a．酸性溶液    b．NaOH溶液    c．溶液 ②证明含有的现象是___________。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时转化为NO B．分离液态空气制 C．工业合成氨 D．豆科植物根瘤菌将转化为氨 2．(24-25高一下·北京房山区·期中)浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A．浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性 B．可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 C．浓硝酸在光照条件下的分解产物是和 D．硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一 3．(24-25高一下·北京大学附属中学·期中)下列反应起自然固氮作用的是 A．植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B．NH3经催化氧化生成NO C．实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁 D．在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO 4．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列化学事实对应的反应方程式正确的是 A．用过量的碳还原石英制粗硅： B．向硅酸钠溶液中通入过量： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．用NaOH溶液检验铵盐： 5．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A    浓 向下排空气法 B    饱和溶液 向上排空气法 C    NaOH溶液 排水法 D NO   水 排水法 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)表示下列反应的方程式不正确的是 A．的催化氧化反应： B．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中： C．Fe与S反应： D．碳酸氢铵作食品膨松剂： 8．(24-25高一下·北京大学附属中学·期中)用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 9．(24-25高一下·北京十一学校·)从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 10．(23-24高一下·北京通州区·期中)某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B．有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C．若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D．红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 11．(23-24高一下·北京西城区·期末)一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 12.尿素通常用作植物的氮肥，其中碳元素化合价为价。 (1)写出用和在高温高压催化剂条件下合成尿素的化学方程式_____。 (2)尿素水溶液还可以帮助降低柴油发动机在空气过量条件下的的排放。其工作原理如下图所示。 ①尿素水溶液受热分解会产生，写出反应器中还原的化学方程式_____。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，失去催化作用。用化学方程式表示的形成_____。 13．(24-25高一下·北京东直门中学·期中)3．硫和氮是两种重要的非金属元素。 Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)工业合成氨的化学方程式为________。 (2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为________。 ②用装置B收集氨时，进气口是________（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______，_______。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，_______。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和________。 Ⅱ．烟气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 (3)①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2∼3滴淀粉溶液，此时溶液呈________色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气次，空气中二氧化硫的含量为________（相对原子质量：O-16  S-32）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $