5.2.2 氨气、铵盐 课件-2025-2026学年下学期高一化学必修二同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦氨气与铵盐，系统涵盖氨气的物理性质、化学性质（与水、酸、氧气反应）及铵盐的通性（受热分解、与碱反应、铵根离子检验），结合哈伯合成氨案例导入，通过价类二维视角和类别观构建氮及其化合物知识体系，搭建从结构到性质再到应用的学习支架。 其亮点在于融合化学史情境激发兴趣，通过喷泉实验、铵盐与碱反应等探究活动培养科学思维与实践能力，利用对比表格（液氨、一水合氨、氨水）和检测反馈题深化化学观念，助力学生形成物质性质决定用途的认知，教师可依托此资料提升教学效率与学生核心素养。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 氮及其化合物 第2课时 氨气 铵盐 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 了解氨气的物理性质，掌握氨气与水、酸、氧气的反应，理解氨水的碱性及氨气的实验室制取原理。 认识铵盐的通性，掌握铵盐的受热分解、与碱的反应，知道铵根离子的检验方法。 了解氨气与铵盐在生产、生活中的应用，形成物质性质决定用途的化学观念。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 从物质类别和元素化合价视角认识氨气、铵盐的性质与转化，构建氮及其化合物的知识体系。 通过实验探究氨气、铵盐的化学性质，提高实验操作、现象分析与证据推理能力。 结合氮肥的生产与使用，认识化学在农业生产中的价值，增强科学态度与社会责任。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 哈伯，一位具有争议的化学家，他发现从空气中制造氨的方法，提高土地肥力，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 合成氨成为炸药原材料，哈伯参与毒气制作，导致战争伤亡，是科学的天才和战争魔鬼，他的成就和罪行都令人难以忘怀。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的组成和结构 电子式： 结构式： 氨分子的空间结构： NH3 分子式： 三角锥形 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 物理性质 无色、有刺激性气味； 密度比空气小，标准状况下密度0.771 g/L； 易液化，（可作制冷剂）； 极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。 【启发并实验】 氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 【实验5-6】 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 图5-11 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 NH3+H2O NH3·H2O   注意：NH3·H2O不稳定，易分解 NH3·H2O===NH3↑+H2O △ 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 喷泉实验 形成喷泉的原理：圆底烧瓶中的气体易溶于水或与水溶液里的物质易反应形成压强差而产生的一种现象。即烧瓶内外要形成压强差 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ①氨与水的反应 NH3·H2O == NH3↑+ H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 氨水：易挥发，不稳定，易分解 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 氨气溶于水所得的溶液叫氨水 氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ②氨与酸的反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ②氨与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 应用：可检验NH3 2NH3 + H2SO4 = （NH4)2SO4 此反应不产生大量白烟 NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ③氨的催化氧化反应 工业制硝酸 现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ③氨的催化氧化反应 工业制硝酸 NH3表现还原性 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 化合价升高，失5e-×4，氧化反应 化合价降低，得2e-×10，还原反应 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨气的化学性质 ③氨的催化氧化反应 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节一： 基于价类二维视角认识氨气的性质 氨的用途 NH3 工业制硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事? 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 常见铵盐： 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 铵盐含有离子键、共价键，是完全由非金属元素组成的离子化合物。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 铵盐 1、铵盐是和酸根离子组成的化合物。 铵盐都是晶体，易溶于水。 2、常见铵盐： 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO(NH2)2 】 。 氯化铵 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 铵盐的性质 (NH4)2CO3 === 2NH3 ↑ + CO2↑ + H2O △ （1）受热易分解 NH4Cl === NH3 ↑ + HCl↑ △ 例外：NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，分解放出大量的热 NH4HCO3 === NH3 ↑ + CO2↑ + H2O △ 物理性质:易溶于水，溶于水时吸热 化学性质: 规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 铵盐的性质 NH4Cl中有少量的NaCl，如何提纯? NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl 。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 （2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH=== NaNO3+NH3↑＋H2O △ 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。 + OH－ ===NH3↑+H2O △ 溶液中反应实质： 的检验 应用 铵盐的性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 未知溶液 气体 试纸变蓝 说明原溶液中含有 浓氢氧化 钠并加热 湿润的红色石蕊试纸 说明有碱性气体氨气产生 铵盐的性质 的检验 取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 。 特别提醒 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 （1）检验某白色固体是否为铵盐的方法 ①少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐()。 ②取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐()。 （2）检验无色溶液中是否存在的方法：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐()。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氨气 铵盐 环节二： 基于类别观认识铵盐的性质 铵盐的性质 为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？ 草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1、下列不属于铵盐的共同性质是( ) A. 加热时一定有氨气生成 B. 与碱共热时都产生氨气 C. 都是晶体 D. 易溶于水 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2、如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（  ） A. HCl和H2O                        B. O2和H2O     C. NH3和H2O                        D. CO2和NaOH B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.为了检验某固体物质中是否含有N，你认为下列试纸和试剂用到的是（ ） ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①②④ B.①②③ C.②③ D.①③⑤ D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.如图是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是（　　） A.两个实验均体现了NH3是碱性气体 B.两个实验均体现了NH3易挥发 C.两个实验均体现了NH3易溶于水 D.两个实验均体现了NH3是还原性气体 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.如图所示，利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向NaOH固体上滴 几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣 在上面。下表中对实验现象所进行的解释错误的是（　　） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3的水溶液显碱性 B 感谢您的观看 Thank you Lavf58.28.100 Lavf58.12.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $