2026年广东高三下学期学业水平选择考模拟测试（一）化学试题

★启用前注意保密 2026年普通高中学业水平选择考模拟测试（一 化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第且~16小题， 每小题4分。 题号 2 3 5 6 8 答案 B A C D B C C A 题号 9 0 1 12 13 14 15 16 答案 B D C B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)AB(2分】 (2) 233x3×0(1分) ma (3)①CuS0+2NH,·H.0=u(0),+(t:i.c)2分) ②<(1分)》 (4)0.0(1分)0.0(1分9 (5)N能捉进Cu(0HI).溶解牛成Cu(NH,)4]2+；仅有NH无法使Cau(O)2 溶解生成Ga(山.1(2分) Cu(OH)2+4H,·H,0一[Cu(NH3).]2++20H+4H,0,NH与0H反痘生 成H、·H,0,c(OH)减小，c(NH·H,0)增大，使平衡正向移动(2分) (6)入>入4(1分) pH过高，Cu2+与OH反应导致Cu2◆转化为Cu(OH)2(分) 18.(14分) (1)5s5p(1分) (2)0.4(2分) (3)与B形成配合物(1分）[BC。]-+H20=Bi0C1+5C1~+2H*(2分) (4):2(2分】 (5)3Te02+C0+60H“=3Te0+C1°+3H,0(2分) 6)。1分) 面心(1分)C,Se(2分) 化学模拟测试（一)参考答案第1页（共2页）》 19.（14分) (1)a-多(2分) (2)BC(2分) (3)①1.25×10-4(2分) ②<(1分) ③H,0、=H*÷0H°△升>0，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电 离出的里+浓度较大(2分) ④ (2分) 270280·290.T1℃ ⑤c(颇娜醇)=0.01o·L‘×(1-0.65）=3.5×10-5nol·L(1分) c(DMBD)=0.01mol·L.-1×(0.65-0.45)=2×10-3m6l·L-1(1分) K=c(DMBD)=2x10 mol.1.4 c(颗哪醇)“3.5×03l·L.7 20.(14分】 (1)CH。(1分）醚键、羟基(2.分) (2)CH2=CHH2(分)取代Jm,(或水解反应)(1分) (3)BD(2分) (4) H CH 5 (6)①2H,C=CH2+0: g2△2分) ③酯化反应（或取代反应)（重分】 0 0 CH2 CHCOH +HOCH,CH,N(CH,)2 浓疏酸 CH2 =CHCOCH,CH,N(CH,)2 +H,O (2分) 化学模拟测试（一）参考答案第2页（共2页）★启用前注意保密 2026年普通高中学业水平选择考模拟测试（一) 化学 本试卷共8页，20小题、满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前、考生务必将自己所在的市（县、区)、学校、班级、姓名、考 场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的 “条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目 选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写 上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Ba137 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小 题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A.香云纱 B.龙凤呈祥银壶 C.石湾陶塑 D.梅花坑兰亭砚 2.糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法铺溪的是 A.麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀 B.重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解 C.《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖 D.钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与KOH制取 3.家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A.打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是Fe3O, B.感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 [CH,一CH-CH一CH-CH-CH:一CH,一CH方 C.机身的ABS塑料( 可通过缩聚反应制备 CN D.打印机工作时高压放电会使空气中的02转化为03，转化过程发生了化学变 化学模拟测试（一）第1页（共8页) 4.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用砂纸（主要成分为SiC)打磨变钝的削笔刀片 SiC硬度大 2 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑"” AI的还原性比Ag强 用过碳酸钠(2Na2C03·3H202)给洗衣机内简消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为CaC0,)改良土壤酸性 CaCO3高温下能发生分解 5.科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A.“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为0：C:0 B.“东方超环”实现全球首次“亿度干秒”，其原料H和H互为同位素 C.天宫空间站采用砷化傢(GaAs)太阳能电池，31Ga位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 6.下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均舍理的是 NH,C1固体 A. 制备NH B.饱和食盐水吸收NH,C.分离NaHCO,(s)和制碱母液D.煅烧NaHCO3(s) 7.如图所示转化关系（反应条件已略去，部分产物未标出）中a为淡黄色固体单质， 图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A.a在足量氧气中反应只能生成c B.b与c能发生反应生成a NaOH 溶液 C.d加入碘水中能使碘水褪色 D.可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 8.金属有机框架材料MOF-5是理想的气体吸附材料。MOF-5的晶体由[Zn,0]+和 对苯二甲酸根离子（用R~表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列 说法错误的是 [Zn,0]6+ 为 为对苯二甲酸根离子 A.对苯二甲酸属于苯的同系物 B.对苯二甲酸中碳原子均为$p2杂化 C.MOF-5的化学式可表示为[Zn40]R D.MOF-5中存在Zn和0形成的配位键 化学模拟测试（一） 第2页（共8页) 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 熔融KCl和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na B 将铜丝伸人稀硝酸中，溶液变蓝 3Cu+8H·+2N0,=3Cu2++2N0↑+4H20 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用KSGN溶液检验Fe2+ Fc·能与SCN生成血红色沉淀 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.32gS(g)与S6(.。)的混合物含有共价键的数目为N B.标准状况下的22.4LN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的数目为2N C.1L1.0mol·L-FeCl溶液中含有Fe3+的数目为N D、电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64g,闭合回路中转移电子的数目为2N。 11.某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序 数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是P能级电子总数 的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Z>R B.第一电离能：R>Z>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D.XR3和ZW3的VSEPR模型名称均为四 中H 面体形 12.已知：①次磷酸（HP02,为一元酸)K,=6,0×10-2;亚磷酸（HP03,为二元 酸)K,=4.0×10-2,K,=2.0×10-7。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化 (假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，0.1mol·L1NaH,PO2溶液在空 气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A.NaH2PO2的电离方程式为NaH2PO2=Na*+H2P02 B.溶液中c(H2P02)+c(HP03)+2c(HP0号)=0.1mol·L- C.溶液中(，P0,)c(H,P0) c(HPO2)c(HPO3) D.加入少量NaOH固体，溶液中c(HPO)增大 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 02是非极性分子 O2在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能：H一0>H-S 沸点：H,0>H2S NH2分子间存在氢键 NH易液化 D CH,CH的推电子效应大于一CH 丙酸的酸性弱于乙酸 化学模拟测试（一） 第3页（共8页） 14.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为 NaFel Fes CN)。]电极，工作时其转化为NaFe[Fe(CN)s]。该装置工作时，下列说 法正确的是 a电极 负裁 b电极 A.负极上电极反应式为Ag-e=Ag B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 Ag c海水淡化室d C.电路中转移1mol电子，理论上有1mol NaFe[Fe(CN)。]发生反应 NaCI溶液 D.电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g 15.按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。 下列说法错误的是 浓盐酸 橡胶管 NaOH NaOH溶液和酚酞 溶液 b A.实验时应先打开活塞p,再点燃酒精灯 B.装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含CI分子 C.装置c中溶液存在c(C1)>c(CI0-) D.装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应 16.一种用于高效电催化还原N20的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的 反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 N20 k ⊕N 244A i/®⊕0 ○0 ●H ⅱ0 质子交换膜 m。2 WM电极表面 图a 图b A.电催化还原N20的过程中有极性键的断裂和形成 B.若N0在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C.阴极上电极反应式为N,0+2eˉ+2H+=N2+H20 D.相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为1：2 化学模拟测试（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)兴趣小组探究硫酸四氨合铜{[Cu(NH2)4]S04}溶液的形成过程及条件。 I.配制浓度约0.1mol·L的CuS04溶液 (1)用胆矾配制CuS04溶液，该过程不需要用到的仪器有 (填序号)。 B C D (2)用重量分析法测定所配CuSO4溶液浓度。取CuSO4溶液V。mL,加入足量BaCL2溶液， 得到白色沉淀mog,则c(CuSO4)= (用含V。和mo的式子表示)mol·L-1。 Ⅱ.探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0mL蒸馏水中加入5.0mL0.1mol·L1CuS04 溶液，边搅拌边滴加1mol·L氨水。用电导率仪测 得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 (3)①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方 程式： V(氨水)/mL ；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：CS0 (填“>”“<”或“=”)(H4)2S040 Ⅲ.探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究NH,以及溶液碱性强弱对[C(NH)4]2+生成的影响进行如表所 示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中[C(NH)4]2+浓度越大，吸光度越大。②氨水、(NH)2S0, 溶液以及Na0H溶液浓度均为1mol·L-1。 实验 m[Cu(0H)2]/ V(氨水)/ V[(NH,)2SO (NaOH溶液)/ (H20)/ 上层溶液 序号 mL 溶液]/mL mL mL 吸光度 i 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 iⅱ 1.0 1.0 1.0 y 0.0 入2 道 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 入3 iv 1.0 1.0 0.0 1.0 y2 入4 (4)y1= 2= (5)测得入2>入1>入3（λ3≈0），由此可推出： (写两条)。请利用平衡移动 的原理解释入2>入1的原因： (6)能说明pH过大不利于[Cu(NH)4]2+生成的实验证据为 (用含入的关系 式表示)，pH过大不利于[Cu(NH)4]2+生成可能的原因为 化学模拟测试（一）第5页（共8页) 18.(14分)一种从高杂铜阳极泥[主要含Cu0、CuS、Pb、Ag0、Bi,0,、硒(Se) 以及碲(Te)等]中提取Se和Te的工艺流程如图所示。 NaCl溶液、 稀硫酸 SeO:(g)- 还原 →粗Se NaOH、NaClO, 高杂铜 复合 ·浸出渣 焙烧 水浸 ·蒸硒渣 碱浸 阳极泥 浸出 分铜 ·分铜渣 分磷 →粗Te02 浸出液 浓硫酸 CuS0a 已知： ①室温下，各难溶物的K,如表所示。 难溶物 PbSO PbCl2 AgCI 1.8×10-8 1.6×10-5 1.8×10-o ②B+极易水解生成沉淀，在水溶液中存在Bi++nC1=[BiCl]3."(n=1~6)。 (1)Te是第五周期第VIA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为 (2)“复合浸出”时，通过调控c(SO?)和c(Cl)的比例使铅和银分别以PbS04和 AgCl的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中c(S0好)=1.8×10-4mol·L 时，c(Cl)最大不超过 mol·L-l。 (3)“复合浸出”时加入NaCl除了能使Ag转化为AgC1沉淀外，还能 从而 增加Bi的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进[BiCL。]3~水解， 使其转化为B0C1沉淀，请写出该过程的离子方程式： (4)“焙烧”过程中，S02进入烟气中，实现Se和Te的分离，再通过“吸收→还原” 制备粗Se。H,Se0,被S02还原生成粗Se时，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为」 (5)“碱浸分碲”时，加入NaCI0,的目的是使Te02转化为易溶的Te0子，从而提高 Te02的浸出率，请写出该过程的离子方程式： (6)高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为 apm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为 pm;Se占据晶胞的顶点和 _；该硒铜化合物的化学式为 Cu Se 化学模拟测试（一) 第6页（共8页） OHOH 19.(14分)已知反应L:H,C一C-C-一CH(频哪醇) HH,C-C-C一CH,(频哪酮)+H,0, CH:CHz CH3 OH OH CH3CH 反应I:H,C-C-C-CH3→H,C=C-C=CH2(用“DMBD”表示)+2H,0△H>0。 CHCH 反应I的反应历程如图所示。 QH INTI:HC--C-CHs 立d CH:CHz 1NT1+H.0 频哪醇+H NT2+H.0 CH;OH 器a INT2:H:C-C-C+ CH2CH3 0 频哪+由，Q,反应历程 (1)由上图可知， 反应I的△H= (用含a、b、c或d的式子表示)kJ·mol-1。 (2)下列说法正确的有 (填序号)。 A.反应I分4步进行 B.相同条件下，INT2比INT1稳定 C.其他条件不变，增大c(H+)不能改变频哪酮的平衡产率 D.其他条件不变，增大c(频哪醇)，NT1一NT2的平衡常数增大 (3)在过热水(270℃，30MPa)中同时发生反应I和反应Ⅱ。其他条件不变，改变 频哪醇的起始浓度，颜哪醇的转化率及频哪酮的产率[产率=（颜那酮]与 Co 反应时间t的关系如图所示。 0.8 c=0.01mol·L 狠 0.8 co=0.02mol·L 0.6 M(30,0.55)】 透影 频哪醇的转化率 P(20,0.33) 频哪酮的产率 0.2 Q(20,0.25) 毫09 N(30.0.40) 10 2030 t/s 0 10 20 30 t/s ①当c=0.01m0l·L时，前20s反应I的平均反应速率为 mol.L-1.sl。 ②反应I的反应速率：P点 (填“>”“<”或“=”)M点。 ③反应I需要在较高浓度H的催化下才能发生。 在过热水中不额外加入H反应I也能发生，可能 的原因为 C2 ④请在右图中画出频哪酮的平衡浓度c,与DMBD 的平衡浓度c2之比随温度T的变化趋势。 ⑤若c=0.01mol·L-1,当反应I和反应Ⅱ均达 270280290T/℃ 到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45。请计算该条件下 反应Ⅱ的平衡常数K: (写出计算过程)。 化学模拟测试（一）第7页（共8页） 20.(14分)烯丙醇(CH2一CH一CH2OH)是重要的有机合成中间体，通过不对称氧 化反应可合成化合物G(一种B-肾上腺素受体阻滯剂)。化合物G的一种合成路 线如下： CH,CH,CH,OH- 浓窕酸A澳代，BNaOH/水溶液人一OH不对称氧化， OH C OH_ -H20 OH OH E (1)化合物A的分子式为 化合物D中含氧官能团的名称为 (2)溴代烃B的结构简式为 B→C的反应类型为 (3)下列说法正确的有 (填序号)。 A.C→D的过程中有π键的断裂和形成 B.E分子中所有碳原子可以在同平面上 C.化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D.D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 (4)烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式 为 ONa (5)若一定条件下，烯丙醇先与 反应生成M,再经过不对称氧化反应可直接 得到F,写出M的结构简式： (6)以丙烯酸、乙烯和(CH)2NH为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合 物又。入从 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与02发生反应生成环状化合物Q,其反应的 化学方程式为 ②第二步：（CH)2NH与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行 (填反应类型)，其反应的化学方程式为 (注 明反应条件)。