精品解析：四川资阳市安岳中学强基班2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

高2024级强基班第四学期入学考试 化 学 试 卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的四个选项中，仅有一个是符合题意的。 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火箭用液氢液氧发动机，将化学能转化为热能，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B正确； C．锂离子电池供电时将化学能转化为电能，C错误； D．一次电源供电将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 3. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误； B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确； C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误； D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误； 故选B。 4. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制CuCl₂溶液时，Cu2+水解生成H+，加入盐酸可抑制Cu2+水解，A正确； B．ΔH>0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，B正确； C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2-的方向（右）移动，C正确； D．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的Cu(OH)2和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu(OH)2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，D错误； 故选D。 5. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，A正确； B．水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键，B正确； C．与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C正确； D．加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致浓度减小，D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. 常温下，Y和W常见单质状态一定相同 C. 短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D. X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 【答案】C 【解析】 【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4），据此分析； 【详解】A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na＞Si＞C或Na＞S＞O，A错误； B．O2（气体）与S（固体）状态不同，B错误； C．短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，C正确； D．电负性：C>H或O＞H，共用电子对偏向C或O，D错误； 故选C。 7. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料，方程式为，故A错误； B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为，故B正确； C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，方程式为，故C正确； D．工业上制取时常用溶液除去气体，方程式为，故D正确； 故选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误； B．的溶液中的浓度为0.1mol/L，故的数目为，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误； D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误； 故选B。 9. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误； D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的平衡转化率；故D正确； 答案选C。 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中氧化，被氧化为，被还原为I⁻，结合得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．该流程利用太阳能分解水生成和，总反应为，太阳能转化为化学能，B正确； C．反应I：，消耗1 mol 生成2 mol HI；反应III：，2 mol HI分解生成1 mol ，标准状况下体积为22.4 L，C错误； D．和在流程中循环使用，作为催化剂降低水分解的活化能，D正确； 故答案选C。 11. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．出现黄色沉淀，这是Ag+促进的电离，与水解无关，A错误。 B．二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不能比较酸性强弱，B错误。 C．铜与AgNO3溶液和银与Na2SO4溶液组成原电池时，铜作为负极被氧化为Cu2+（溶液变蓝），银作为正极使Ag+还原为Ag（银表面沉积）。此现象表明Cu的还原性强于Ag，即金属活动性更强，C正确。 D．AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加Na2S生成Ag2S沉淀。由于AgNO3过量，Ag+浓度较高，直接与S2−结合生成Ag2S，无法证明沉淀转化（需在AgCl饱和溶液中加S2−才能比较Ksp），D错误。 故选C。 13. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成，为阳极，则丁为阴极； 【详解】A．a中氢离子向正极右侧迁移，b中氢离子向阴极右侧迁移，故A说法正确； B．a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：，故B说法错误； C．图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，故C说法正确； D．图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为，则每消耗(标准状况下为1mol)，转移电子数约为6×6.02×1023=，故D说法正确； 故选B。 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 【答案】A 【解析】 【分析】已知H2C2O4中加入KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，的浓度增大，-lgc()减小，=则也增大，-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()随pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析结合图中数据可知，但pH=4.3时，-lg=0，=1，则Ka2=10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A错误； B．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确； C．由分析可知，a点溶液中-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，根据电荷守恒可得：即即，C正确； D．由A项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，D正确； 故答案为：A。 15. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中随碱性增强，H2A的分布系数减小，HA-的分布系数先增大后减小，A2-的分布系数增大，故曲线①代表H2A的浓度，②代表HA-的浓度，③代表A2-的浓度，由曲线①和②的交点可知，则，同理，曲线②和③的交点可知。 【详解】A．由分析可知，曲线①是H2A的分布系数曲线，故A正确； B．由曲线①和②的交点可知，故B正确； C．pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA-，H2A分布系数极小，故c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，故C正确； D．反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______，写出生成的离子方程式______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为______。 （7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1）3d7 （2）增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率 （3） （4）PbSO4 （5） ①. 将氧化为 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布为3d74s2，则Co2+的价层电子排布式为3d7； 小问2详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是； 【小问4详解】 Cu不与稀硫酸反应，PbO与稀硫酸反应生成PbSO4沉淀，故“酸浸”后，浸渣的主要成分有和PbSO4； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及氧化为；其中生成的离子方程式为； 【小问6详解】 根据表格数据，Co3+完全沉淀，，pH=1.1，即，根据；“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，即，此时=，因此滤液中钴离子浓度为； 【小问7详解】 与足量反应生成，锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，应生成，反应的离子方程式为。 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）FeCl3常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_______。 （2）配制FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)_______。 （3）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的NaClO对K2FeO4生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：) 工业生产中，反应进行的适宜温度为_______℃；此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是_______。 （4）将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_______。 ③pH=8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2）Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 26 ②. 6:5 （4） ①. c(H2FeO4)＞c()＞c() ②. ≥9 ③. +OH-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Fe3+发生水解生成的Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒物并沉降，常用作净水剂，原因是(用离子方程式表示)：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 【小问2详解】 FeCl3溶液中的Fe3+，与自来水中的相遇后，发生双水解反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀和CO2气体，从而产生大量气泡，出现该现象的原因(用离子方程式表示)：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。 【小问3详解】 由图1可知，Fe(NO3)3浓度一定，温度在26℃，Fe(NO3)3的质量浓度在330g∙L-1时，K2FeO4的生成率最高；由图2可知，NaClO的质量浓度在275g∙L-1时，K2FeO4的生成率最高。所以工业生产中，反应进行的适宜温度为26℃；此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是330:275=6:5。 【小问4详解】 ①从图中可以看出，pH=2.6时，H2FeO4的浓度最大，的浓度最小，则溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c()＞c()。 ②图中信息显示，pH=9时，的浓度接近0，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在≥9。 ③pH=8的这种溶液中含有少量的和较多量的，加 KOH溶液，转化为，发生反应的离子方程式为+OH-=+H2O。 【点睛】K2FeO4具有强氧化性，在酸性溶液中稳定性较差，能将水氧化为O2等。 18. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 【实验内容及记录】 物理量 编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m(MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （3）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式_______。 ②具体操作为： a． 配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b． 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c． 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高是_______。 A． 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B． 滴定前锥形瓶内有少量水 C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D． 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）高锰酸钾褪色所需时间 （2） ①. 1.0 ②. 控制溶液总体积不变，保证只有草酸浓度不同，遵循单一变量原则 （3）催化剂 （4） ①. 2、5、3、1、2、10、8 ②. 酸式 ③. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ④. 90% ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 本实验通过高锰酸钾褪色的时间表征反应速率，因此需要测定溶液褪色所需时间。 【小问2详解】 探究浓度对反应速率的影响需要控制单一变量，保证各组溶液总体积相等。实验②总体积为，因此；加蒸馏水的目的是保证总体积不变，只改变草酸浓度，其他条件不变，符合控制变量要求。 【小问3详解】 实验②和④仅变量不同：④加入了MnSO4固体，Mn2+是该反应的催化剂，因此探究催化剂对反应速率的影响。 【小问4详解】 ①Mn从+7价降为+2价，每个Mn得；每个中2个C从+3价升为+4价，共失，根据得失电子守恒配得系数为2，系数为5，再结合原子守恒配平所有物质，最终系数为：。 ②有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此盛装在酸式滴定管中；滴定终点时，草酸完全反应，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，终点现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。第三次滴定体积偏差过大，舍去，平均消耗体积为；根据反应关系，可得250mL样品液中草酸质量为，纯度为。 ③根据，偏大则结果偏高： A：未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高； B：锥形瓶原有少量水，不改变草酸物质的量，无影响； C：滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得偏大，结果偏高； D：滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小。因此，计算得到的消耗体积V(KMnO4)偏小，结果偏低； 因此选。 19. 氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）已知： 则反应：_______。 （2）对于反应，有人提出如下反应历程： 第一步：，快平衡； 第二步：，慢反应； 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______(填标号)。 A. 速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B. 反应的中间产物只有与 C. 容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D. 气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 （3）存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：、，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，、与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 _______；在图上标示的A点_______(“是”或者“否”)已达到平衡状态。 （4）和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向石墨_______(“I”或者“Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：_______。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. 否 （4） ①. I ②. 【解析】 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ可得反应：，则； 【小问2详解】 A．第一步快速达到平衡，说明反应速率快，第二步是慢反应，说明反应速率慢，因此v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，故A错误； B．NO3在第一步反应生成，又在第二、三步反应消耗，NO在第二步反应先生成又在第三步反应消耗，则反应的中间产物只有与，故B正确； C．一定温度下，在恒容密闭容器中反应，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故C正确； D．一定温度下，在恒容密闭容器中，气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误； 故选BC。 【小问3详解】 反应的化学平衡常数，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则NO2与N2O4的消耗速率的关系存在v(NO2)=2v(N2O4)，则，一定温度下，、与平衡常数间的关系是，；满足NO2与N2O4的消耗速率的关系为v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点，则在图上标示A点不满足，故填写“否”。 小问4详解】 和熔融可作燃料电池，反应中氧气得到电子发生还原反应，则石墨Ⅱ为正极、石墨Ⅰ为负极；原电池中，阴离子向负极移动，则硝酸根离子游向石墨I；石墨I电极上生成氮氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，负极的电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，电极反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级强基班第四学期入学考试 化 学 试 卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的四个选项中，仅有一个是符合题意的。 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 4. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 5. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. 常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C. 短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D. X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 7. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是 A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料： B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： C. 除锅炉水垢时先用溶液处理： D. 工业上制取时常用溶液除去气体： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 9. 可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C. 选用高效催化剂、可以降低反应的 D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 11. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀() 发生了水解反应 B 用计分别测定饱和溶液和饱和溶液，前者的较小 酸性： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向盛有溶液的试管中滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加2~3滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 15. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 74 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是______。 （4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和______。 （5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______，写出生成的离子方程式______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为______。 （7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式______。 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）FeCl3常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_______。 （2）配制FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)_______。 （3）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的NaClO对K2FeO4生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：) 工业生产中，反应进行的适宜温度为_______℃；此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是_______。 （4）将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_______。 ③pH=8的这种溶液中加 KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。 18. 某小组拟用含稀硫酸KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 实验内容及记录】 物理量 编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m(MnSO4固体)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 （1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。 （2）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=_______，③中加入amL蒸馏水的目的是_______。 （3）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。 （4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。 ①配平化学方程式_______。 ②具体操作为： a． 配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 b． 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。 c． 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A． 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B． 滴定前锥形瓶内有少量水 C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D． 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 19. 氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）已知： 则反应：_______。 （2）对于反应，有人提出如下反应历程： 第一步：，快平衡； 第二步：，慢反应； 第三步：快反应。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______(填标号)。 A. 速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B. 反应的中间产物只有与 C. 容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D. 气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 （3）存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：、，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，、与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 _______；在图上标示的A点_______(“是”或者“否”)已达到平衡状态。 （4）和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向石墨_______(“I”或者“Ⅱ”)，请写出正极电极反应方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $