精品解析：四川字节精准教育联盟AI智联2026年春季学期寒假素养提升反馈调查高三化学试题

字节精准教育联盟·AI智联 2026年春季学期寒假素养提升反馈调查 暨2026年普通高等学校招生全国统一考试第二次模拟考试 高三化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题册共6页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，A错误； B．硅基陶瓷为硅化合物，属无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，C错误； D．钛合金是以钛为主的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A. 硇水与银块的反应是氧化还原反应 B. 旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C. 硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D. 若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误； 故选D。 3. 实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5gCuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于，A错误； B．水分子中共价键为键，其电子云轮廓图为沿键轴方向的圆柱形对称分布，电子云轮廓图：，B错误； C．中S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体，孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力，所以中的键角比中的键角小，C错误； D．物质的量为，反应中Cu从+2价降至+1价，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，则生成1 mol CuCl转移1 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故选D。 4. 一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A. 在自然界中很难降解 B. 重复单元中有两种官能团 C. P中含有手性碳原子 D. 1mol聚合物P最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该聚合物中含有多个酯基，易发生水解，在自然界中容易降解，A错误； B．该聚合物的重复单元中含有酯基、偶氮基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．手性碳原子要求C连接四个不同基团，P中不含手性碳原子，C错误； D．该聚合物的重复单元中含有4个酯基，结合聚合度，1mol该聚合物最多消耗，D正确； 故答案选择D。 5. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。 【详解】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误； B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误； C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误； D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确； 故选D。 6. 恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误； C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，C错误； D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确； 故答案为D。 7. 下列方程式书写错误的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 磷酸二氢钠水解： C. 溶液中通入过量： D. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氯化铁刻蚀覆铜电路板时，Fe3+氧化性较弱，只能被Cu还原为Fe2+，无法生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．磷酸二氢钠水解是结合水电离出的H+生成磷酸和OH-，水解为可逆反应，方程式书写符合规则，B正确； C．Na2CO3溶液中通入过量SO2，亚硫酸酸性强于碳酸，SO2过量时生成亚硫酸氢根和CO2，方程式中原子、电荷均守恒，C正确； D．乙醇与灼热CuO共热，CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，反应原理和方程式书写规则正确，D正确； 故选A。 8. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，该离子为H-；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A. 气态氢化物的热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性S>Si，故H2S比SiH4稳定，A正确； B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（除反常元素外），故第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C. 原子半径同周期从左到右减小，故Cl原子半径小于S，C错误； D. 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性：Si<S<O，D正确； 故选C。 9. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的本身无漂白性，其漂白性源于与水反应生成的HClO，图甲中有色鲜花含水分，干燥接触鲜花中的水会生成HClO使鲜花褪色，无法验证干燥的氯气没有漂白性，不符合题意，A错误； B．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，用玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，不符合题意，B错误； C．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的变化，可验证反应放热，实验目的与操作均正确，符合题意，C正确； D．浓硫酸稀释会放热，不能在容量瓶中直接稀释（会影响容量瓶精度），应在烧杯中稀释、冷却后，再转移至容量瓶，操作错误，不符合题意，D错误； 故答案选C。 10. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D. 葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维操纵杆质量轻正确，但碳纤维与金刚石均为碳的同素异形体，A错误； B．石油常压分馏主要分离轻质油品（如汽油、柴油），沥青和石蜡需通过减压分馏或后续处理获得，B错误； C．铝合金是铝的合金，通常合金硬度高于纯金属（如纯铝较软），因此铝合金硬度高于铝单质，C错误； D．葡萄糖存在链状和环状结构（如吡喃环），在水溶液中因环状结构更稳定，主要以环状形式存在，D正确； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C. 甜味剂木糖醇属于糖类 D. 加热0.5 mol∙L−1CuCl2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚可使蛋白质变性凝固，能够起到杀菌消毒的作用，属于苯酚的典型性质，A正确； B．113号元素位于第七周期第ⅢA族，第八周期按照现有规则填满共包含50种元素，同主族相邻元素原子序数相差50，因此113号元素正下方元素原子序数为113+50=163，B正确； C．糖类的定义为多羟基醛、多羟基酮及其缩聚产物，木糖醇属于多羟基醇，不符合糖类的定义，不属于糖类，C错误； D．为蓝色，为黄绿色，加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应，D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铂为惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水失电子生成O2和H+，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．氟化物预防龋齿的原理是F−将羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，属于沉淀转化反应，方程式书写符合规则，B正确； C．草酸（H2C2O4）是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，原方程式书写错误，C错误； D．用TiCl4制备TiO2时，TiCl4加热水解生成水合二氧化钛沉淀和HCl，该化学方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 13. 属于正交晶系，晶胞参数分别为(a=b)，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确； B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2：2=1：1，B正确； C．观察晶胞图，位于顶点和体心，以体心的为例，其周围有8个Li+且距离相等，因此，每个周围有8个最近且等距的Li+，C正确； D．晶胞中，有个，有个，密度应为，D错误； 故选D。 14. 丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. 生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C. 在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D. 随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息，a电极为电解池的阴极，阴极总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，b电极为电解池的阳极，，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(CH3CH2CONH2)，据此分析判断。 【详解】A．由上述分析可知，b电极为电解池的阳极，，故A正确； B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，生成的*NH2OH和丙醛反应丙酰胺，*NH2OH为合成丙酰胺的中间产物，故B正确； C．a电极由生成1mol ∗NH2OH，N得6 mole−；而b电极由丙醇生成1mol CH3CH2CHO，丙醇失2 mole−，电解过程转移的电子是相等的，所以生成的n(∗NH2OH)：n(CH3CH2CHO)=1：3，而偶联反应中二者按1：1反应，因此丙醛过量，不可能完全转化，故C错误； D．阴极上的总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，阳极b反应为：，整理得总反应为：+ 3CH3CH2CH2OH = NH2OH + 3CH3CH2CHO + OH- + H2O，偶联反应NH2OH + CH3CH2CHO → CH3CH2CONH2 + H2O，代入得到总反应：+ 3CH3CH2CH2OH = CH3CH2CONH2+2CH3CH2CHO+OH-+2H2O，最终生成了OH-，所以溶液中pH增大，故D正确； 答案选C。 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(共4小题，其中16题13分，17-19题各14分，满分55分) 16. 二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。 环戊二烯和二茂铁的结构 实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略) 图1 图2 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min； 步骤2：再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm3)，搅拌； 步骤3：将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min； 步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。 请回答下列问题： （1）写出KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式：______。 （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe2+形成配位键的电子有______个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______组峰(选填序号，下同)，错误的结构有______组峰。 A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 （3）仪器a的名称是______。 （4）步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→______→⑤→______。 ①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na2SO4 （5）二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为______，该操作中棉花的作用是______。 （6）若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O （2） ①. 12 ②. A ③. C （3）恒压滴液漏斗 （4） ①. ③① ②. ②④ （5） ①. 升华 ②. 防止二茂铁挥发进入空气中 （6）65 【解析】 【分析】环戊二烯在作用下生成环戊二烯阴离子，再与发生配位反应生成二茂铁，反应方程式为，据此分析。 【小问1详解】 、、反应生成二茂铁，与发生中和反应生成，再与配位生成，配平后化学方程式为； 【小问2详解】 每个环戊二烯阴离子提供6个π电子参与配位，2个配体共提供个电子形成配位键；正确结构中两个环等效，氢原子化学环境完全相同，核磁共振氢谱有1组峰，A符合题意；错误结构中两个环不等效，环上氢原子存在3种化学环境，核磁共振氢谱有3组峰，C符合题意； 【小问3详解】 仪器a为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 步骤4的操作顺序为：将液体转入分液漏斗后，先用盐酸洗涤除去过量，再用水洗涤除去残留盐类，分液后加入无水干燥，过滤除去干燥剂，最后蒸出乙醚得到产品，排序为③→①→⑤→②→④； 【小问5详解】 二茂铁易升华，提纯装置利用升华法分离；棉花的作用是防止升华的二茂铁颗粒进入空气中； 【小问6详解】 环戊二烯少量，其物质的量为，有关系式，理论产量为，产率为。 17. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水中含有大量的Fe2+、SO42-和少量的H+、，为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。 （1）工业废水中加入铁粉后，铁粉与废水中部分离子反应的离子方程式为：_______、_______。 （2）上述流程图中固体A的成分为_______、_______（填元素符号），试剂B可选择_______。 （3）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （4）获得的需密闭保存，原因是________。 （5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Cu ②. Fe ③. 溶液 （3） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4）具有还原性易被氧化，且易失去结晶水 （5）4 【解析】 【分析】先向含的废水中加入过量铁粉，通过置换反应还原得到铜、与反应消耗酸，经第一次过滤分离出含铜和过量铁粉的固体A，以及主要成分为的溶液D；随后向固体A中加入稀硫酸，溶解过量铁粉且不与铜反应，经第二次过滤得到纯净的铜单质和溶液E；最后合并溶液D与E，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得绿矾晶体，整个流程通过铁粉过量保证杂质完全去除、稀硫酸溶解过量铁粉不引入新杂质、蒸发浓缩冷却结晶避免绿矾失结晶水等设计，既实现了铜的回收，又高效制备了绿矾产品； 【小问1详解】 废水中的氧化性强于，铁粉会置换出铜；是酸性环境，铁粉也会与酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：、； 【小问2详解】 铁粉过量，因此固体A含反应生成的Cu，以及未反应的过量Fe，需溶解过量的Fe，不与Cu反应，且不引入新杂质，因此选择溶液； 【小问3详解】 操作①、②：均为分离固体与液体的操作，名称为过滤。操作③：从溶液中获得晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶（使析出），再过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 绿矾中 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为，绿矾还是结晶水合物，易风化失去结晶水，因此需密闭保存，防止被氧化和晶体失去结晶水； 【小问5详解】 绿矾的摩尔质量为，假设起始1 mol绿矾（质量为278 g），失重比为19.4%，则失去水的质量为：，失去水的物质的量为，剩余结晶水的物质的量为。 18. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： ΔH <0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有___________(填字母)。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为___________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=___________。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为___________(保留两位小数)。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________0.375 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是___________(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：，该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为___________(“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1）低温自发 （2）AD （3） ①. 75% ②. 0.225 ③. 5.33 (L/mol)2 ④. ＜ （4）BD （5）逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应(ΔH-TΔS)小于0，能自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，则缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率提高，A符合题意； B．该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率降低，B不符合题意； C．使用催化剂，能够能够降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，C不符合题意； D．增大氢气和二氧化碳的初始投料比相当于增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率提高，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 ①由题意可知，10 min反应达到平衡时，甲醇的浓度为0.75 mol/L，则由方程式可知，二氧化碳的转化率为：=75%；10 min内氢气的反应速率为：= 0.225 mol/(L·min)； ②由题意可知，10 min反应达到平衡时，甲醇的浓度为0.75 mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气、水蒸气的浓度分别为：-0.75 mol/L=0.25 mol/L、-0.75 mol/L×3=0.75 mol/L、0.75 mol/L，则该温度下是化学平衡常数为：K=≈5.33 (L/mol)2； ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积由2 L扩大到4 L，气体压强减小，若平衡不发生移动，甲醇的浓度为：= 0.375 mol/(L·min)，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度增大，则当达到新平衡时，甲醇的浓度小于0.375 mol/(L·min)； 【小问4详解】 A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．单位时间内生成1 mol 水蒸气的同时生成3 mol 氢气说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不随时间而变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 由表格数据可知，1000℃时，副反应的平衡常数为1.7，由题意可知，反应的浓度商为：Qc==2.25＞K，则副反应的平衡移动方向为向逆反应方向移动。 19. 帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）C中官能团名称是______。 （3）的反应类型为______。E的核磁共振氢谱有______组峰。 （4）的化学方程式为______。 （5）H的结构简式为______。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应 ②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子 ③不含甲基 （7）以、、HCHO、为原料合成。补全下列合成路线______。 【答案】（1）丙二酸二乙酯 （2）酯基、羧基 （3） ①. 取代反应 ②. 5 （4） （5） （6）3 （7） 【解析】 【分析】该合成路线以丙二酸二乙酯为起始原料，先在碱性条件下选择性水解为B，再经酸化得到单羧酸单酯C，随后通过亚硫酰氯将羧基转化为酰氯，并与甲胺发生取代反应生成酰胺中间体E（）；同时，F（）与乙酸乙酯在乙醇钠作用下得到不饱和酯G；之后E与G在乙醇钠催化下发生已知成环反应，形成H，最后经硼氢化钠还原得到含氟苯环的哌啶醇类目标产物I；据此作答。 【小问1详解】 A的化学名称是丙二酸二乙酯； 【小问2详解】 C中的官能团名称是酯基、羧基； 【小问3详解】 D→E的反应类型为取代反应；E（）分子中有5种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱有5组峰； 【小问4详解】 依据分析，F的结构简式为，则F→G的方程式为：； 【小问5详解】 结合已知，G（）与E（）生成H，H的结构简式为：； 【小问6详解】 G（）的同分异构体满足①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应，说明有醛基；又因为含有一个氟原子，两个氧原子，除苯环外还有2个不饱和度，则官能团为2个醛基，1个碳氟键；②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子；③不含甲基；结合上述分析，满足题意的同分异构体为：、、，共3种； 【小问7详解】 中的羧基先与亚硫酰氯转化为酰氯，再与氨气取代生成酰胺基，酰胺基中的氨基再与甲醛加成生成目标产物；补全合成路线为：。 ​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟·AI智联 2026年春季学期寒假素养提升反馈调查 暨2026年普通高等学校招生全国统一考试第二次模拟考试 高三化学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题册共6页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 2. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A. 硇水与银块的反应是氧化还原反应 B. 旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C. 硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D. 若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 3. 实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5gCuCl，转移电子数目为 4. 一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A. 在自然界中很难降解 B. 重复单元中有两种官能团 C. P中含有手性碳原子 D. 1mol聚合物P最多消耗 5. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 6. 恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 7. 下列方程式书写错误的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 磷酸二氢钠水解： C. 溶液中通入过量： D. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 8. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 9. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 10. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D. 葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 11. 下列说法错误的是 A. 苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C. 甜味剂木糖醇属于糖类 D. 加热0.5 mol∙L−1CuCl2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明 12. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 13. 属于正交晶系，晶胞参数分别为(a=b)，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 14. 丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. 生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C. 在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D. 随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(共4小题，其中16题13分，17-19题各14分，满分55分) 16. 二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。 环戊二烯和二茂铁的结构 实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略) 图1 图2 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min； 步骤2：再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm3)，搅拌； 步骤3：将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min； 步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。 请回答下列问题： （1）写出KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式：______。 （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe2+形成配位键的电子有______个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______组峰(选填序号，下同)，错误的结构有______组峰。 A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 （3）仪器a的名称是______。 （4）步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→______→⑤→______。 ①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na2SO4 （5）二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为______，该操作中棉花的作用是______。 （6）若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 17. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水中含有大量的Fe2+、SO42-和少量的H+、，为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。 （1）工业废水中加入铁粉后，铁粉与废水中部分离子反应的离子方程式为：_______、_______。 （2）上述流程图中固体A的成分为_______、_______（填元素符号），试剂B可选择_______。 （3）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。 （4）获得的需密闭保存，原因是________。 （5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。 18. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： ΔH <0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有___________(填字母)。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为___________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=___________。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为___________(保留两位小数)。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________0.375 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是___________(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：，该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为___________(“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 19. 帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）C中官能团名称是______。 （3）的反应类型为______。E的核磁共振氢谱有______组峰。 （4）的化学方程式为______。 （5）H的结构简式为______。 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应 ②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子 ③不含甲基 （7）以、、HCHO、为原料合成。补全下列合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $