江苏苏锡常镇四市2025-2026学年度下学期高三教学情况调研（一）化学试卷

2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一) 化学评分参考 2026年3月 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)> (2分) (2)CaSO4 (2分) (3)①c有机m(Sc)=8.0c水m(Sc) Sc的萃取率=”(Sc) ×100%= n有机相(Sc) ne(Sc) ×100% n有机(Sc)十n水(Sc) c有机(Sc)X45mL×103LmL -×100% c有机(Sc)×45mL×103LmL-1+c本(Sc)X100mL×103LmL 8.0c水(Sc)×0.045L ×100% 8.0ckn(Sc)×0.045L+c*(Sc)X0.100L =78.26% (4分) ②将萃取剂分成多次进行萃取 (2分) (4)Sc3++3HF—ScF3↓+3H (2分) (5)提高Ca的沸点，防止ScF3达熔化状态时液态Ca汽化，从而有利于反应的发生 (2分) 15.(15分) (1)A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力 (2分) (2)酯基羟基 (2分) 氧化反应 (1分) CH3O. COOH (3) (2分) CH 4 (2分) -C(CH3) (5)A→B (1分) 高三化学答案第1页（共2页） (5分) 16.(16分) (1)① K(NH3-H2O) (3分) Kp(AgCI)·K[AgNH)h])·K ②BiNH)6++4H+CI+H20—BiOC1↓+6NH (2分) (2)①将PbC2和BiOCI分别氧化为[PbCl6]2和[BiCl6] (2分) ②取少量AgCI产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与AgCI晶体的 X射线衍射谱图进行比对 (2分) (3)①2AgC1+HCH0+20H0℃2Ag+C0↑+2CI+2H0 (2分) ②滴加NaOH溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%HCHO 溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入 AgNO3溶液无白色沉淀生成 (5分) 17.(16分) (1)①三（或3） (2分) ②1.50 (2分) (2)1.75 (2分) 1:1 (2分) (3)①58% (2分) ②1030℃以上，平衡时O2体积分数大于通入的空气中O2体积分数，载氧体无法 在空气中发生储氧反应 (2分) ③CH4+8Cu090-1000℃4Cu20+C02+2H,0 (2分) (4)可通过冷凝处理气体产物捕集高纯度C02,降低CO2分离与捕集的成本：减少氮 氧化物等污染物的排放 (2分) 高三化学答案第2页（共2页）2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一) 化学 2026年3月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Cl-35.5Sc45Cu-64Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.锂离子电池比能量高，LiFePO.4常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A.Li B.Fe C.P D.O 2.反应2Na202+2C02一2Na2C03+02可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A.Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B.CO2的空间构型为V形 C.Na2C03中只含离子键 D.O2为还原产物 3.规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作 或处理方法正确的是 CuSO,溶液 A.用题3图装置蒸干溶液获得CuSO45H20 B.润洗滴定管时，将液体全部从滴定管上口倒出 C.金属Na不慎着火，立即用湿抹布盖灭 D.苯酚沾到皮肤上，先后用酒精、水冲洗 题3图 4.如题4图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A.酸性：HNO3>HPO4 B.电离能：(C)>N) 入O-a周 C.电负性：X(F)>XP) 题4图 D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成5~7题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳 素钢中加入Cr和Ni可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一。陶瓷、玻璃和水泥是 传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(Si和 SO2等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料（富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个 领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 5,下列说法正确的是 A.基态Cr原子的外围电子排布式为3d54s B.键角：晶体Si>石墨烯 C.富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D.有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 高三化学第1页（共6页） 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B.SiO2晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C.普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D.硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 7.下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A.以赤铁矿(Fe203)为原料治炼铁：Fe203十3C02Fe十3C02 B.电解熔融的A203制备金属铝：A13+202-通电A1十O2↑ C.用过量的焦炭还原石英砂(Si02)制得粗硅：Si02十C商温Si+C02t OH OH D.用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：n 十n--H浓盐酸H △ 阅读下列材料，完成8~9题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有HC03等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH 曾为8.3。由于人类活动的影响，过量的C02排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸 性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。 8.下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)_电解→C2(g乙换(gCH=CHCI(g) B.NaC(aq)_C0 (g)NaHC0(S)石灰水CaC0(付 C.NaBr(aq)Cl(g)Bra(aq)KI(aq)>(ag) D.Mg(OH):()s)HCI MgCiz2aq)_电解→Mg的 9.有研究者提出，用如题9图所示装置从酸化的 处理后海水 海水中提取CO2,从而降低环境中CO2的含量。 (pH<6) 电源⊕ 曰电源 下列说法不正确的是 A.a室电极上发生氧化反应生成O2 B.b室发生反应H*+HCO=HO+CO2↑， H20-→ 实现从海水中提取CO2 门a室b室 c室 二一H2O C.H通过阳离子交换膜从c室移向b室 阳离子交换膜 海水 D.用c室排出的溶液调节b室排出的处理后 (pH≈8) 海水，可获得pH为83的海水 题9图 10.吲哚(X)用于合成某手性药物中间体（Z)的关键步骤如下： 0 Ni(OTA2,Ligand OCH2CH: DCM OCH2CH 下列说法不正确的是 A.X中C原子均采取sp2杂化 B.Y存在顺反异构体 C.Z中含有2个手性C原子 D.X十Y→Z反应的原子利用率为100% 高三化学第2页（共6页) 11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向淀粉溶液中加适量20%的H2S04溶液，加热，冷却后加 A NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 用0.1moL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1moL- B H2S04溶液和0.1moL-1CH3COOH溶液，H2S04消耗的 酸性： H2SO4>CH3COOH NaOH溶液体积多 以K2CO4为指示剂，用AgNO3标准液滴定溶液中的CI, 溶度积常数： C 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 AgCI<Ag2CrO4 先加热装有催化剂C2O,的硬质玻璃管，再以一定流速通 D 入NH和O2的混合气体，，一段时间后撤去酒精灯，Cr20, NH3和O2的反应为 放热反应 仍然持续红热 12.常温下，稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： I Cl2(ag)+H2O(I)=H+(aq)+CI (aq)+HCIO(aq) Ⅱ HCIO(aq)H(aq)+CIo (ag) 21 III 2HCIO(aq)=Cl2O(aq)+H2O(1) ----HC1Oi 在约2mgLl的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数 值(1gc)随溶液pH的变化关系如题12图所示（溶液 体积保持不变)。下列说法不正确的是 -10H -11 A. 常温下，HCl0的电离平衡常数K=1075 1 -13 B.c(HCIO)=c(ClO)时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 -14 -15 4 C.该氯水中：c(C1)=c(HCIO)+c(C10)+2c(C2O) 6 7 10 pH D.在pH=4~6之间，该氯水中lgc(Cl2O)随溶液pH增大而减小 题12图 13.生物质炭经水蒸气气化生产合成气(H2、C0、C02和CH4)的过程涉及的主要反应如下： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ.mol1 C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g）△2=-41.2 kJ.mol-1 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH3=-206.2 kJ-mol-1 固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制n起≈(H2O):n起(C)=1:1,采用N2 为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中H2、C0、C02、 CH4的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如题13图所示。 (合成气) 701 2.0 已知：合成气产率= m(生物质炭) m3.kgl。 60 1.8 1.6 下列说法正确的是 40 1.4 A.反应CgHC0xg)-2C0g)的AH=90,1 mol-1盏 30， B.曲线X表示CO的体积分数随温度的变化 1.0 0.8 C.1200°C,反应达到平衡时，V(C02)>V生(C02) CH4 0.6 D.其他条件不变，1300°C时，加压有利于提高平衡 900 10001100 1200 1300 温度℃ 时合成气产率和H2的体积分数 题13图 高三化学第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)钪精矿中主要含Si02、Ca0、Fe203等，少量的钪(Sc)以Sc203形式存在于 矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素$c的工艺流程如下： Na2C0固体稀HS04 萃取剂 氢氟酸 金属Ca 钪精矿一焙烧一→酸没—→萃取→有机相→沉杭—→还原+$沁 滤渣 水相 Ha[FeFc] (1)培烧时，NaC0,固体与矿石中的Si0,发生反应NaC03+Si02巡NaSi0+C02t, 破坏矿石结构，便于后续酸浸时Sc元素的浸出。N2CO3与SiO2反应的△H>0、△S ▲（填“>”“<”或“=”）0。 (2)酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的HSiO3和▲（填化学式）包覆 在矿石粉表面，影响Sc元素的浸出。 (3)向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取Sc元素(Sc元素的分配系数K=8.0)。 已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比(9如心)为定值，粉 C水相(X)） 为分配系数4。尖验室常用萃取率（萃取率=”X100%)表示有机溶剂对 n a(X) 水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 ①若取100mL酸浸后的滤液，加入45mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃 取率为▲一（写出计算过程）。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高$c元素的萃取率，除进一步充分振荡外， 还可采取的实验操作是▲一。 (4)萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的Fe3+和Sc+混合溶液。向混合溶液中 加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知：KF)=6.3X10、K(ScF)=5.8X104。 写出沉钪反应的离子方程式：▲。 (5)用Ca还原沉钪所得Sc3,再分离即可获得Sc。 题14表 已知：1013kPa下，部分物质的熔、沸，点如题 溶点/℃ 沸，点/℃ 14表所示。 Ca 842 1484 将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需 Sc 1541 2836 增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应 CaF2 1423 2500 开始发生。增大炉内压强的目的是▲。 ScF3 1552 1607 15.(15分)苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： COOH COOCH1 CH2OH CHO CH3I LiAlH4 DMSO HO OH K2CO3 CHO OCH CHO OCH,(CH3CO)20 CH3O OCH: A D COOH HO COOH 铜粉-哇啉 (CH3CO)2O,CH3COONa 甲莽 OCH CH 高三化学第4页（共6页) (1)A的熔点高于B,其原因是▲。 (2)B→C实现了由▲（填官能团名称）到_▲（填官能团名称）的转化。C→D 的反应类型是▲。 (3)D→E中D还与(CHC0)20发生副反应，生成H和CH3C0OH两种产物。H的 分子式为C14H18O4,其结构简式为▲一。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性KMO4 溶液褪色：Y与FCL3溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有 4种不同化学环境的氢原子。 (5)上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤▲引入保护基，步骤F→G 脱除保护基。 ECH-CH=CH-CH2] COOH (6)化合物1 )是合成树脂的增塑剂。写出以 为原料制备化合物I的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干)。 16.（16分)实验室用铜阳极泥氨浸液（阳离子主要有Ag(NHa]、[CuNH)+、PbNH6)42+ 和[Bi(NH)+)制备高纯Ag的实验过程可表示为 盐酸HO2盐酸HCHO 钥阳极泥氨没液一→沉银→除杂→还原→高纯g 滤液I滤液Ⅱ滤液Ⅲ (1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCI的沉淀率达到99%，同时夹杂P6C2和 BOC1沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应Ag*+2NH3H20 =[Ag(NH3)2]+2H0的平衡常数K([AgNH)2])=- c([Ag(NH3)2]) c(Ag)-c2(NH3-H2O) ①生成AgC1的反应为[Ag(NH)2]+2H*+CI一AgCI↓+2NHt,其平衡常数K 与KQNH3H2O)、Kw、KP(AgCI)、K[AgNH)2]的代数关系式为K=▲· ②写出由Bi0NH)]+转化为BiOC1的离子方程式： ▲。 (2)向沉银所得固体中加入一定浓度的H2O2和盐酸，反应1.5h后，过滤，滤液中主 要含有PbCl62和BCl6。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入H202的作用是▲。 ②已知：AgC1晶体的X射线衍射谱图如题16图 所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存 在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 10203040306000 为进一步确认实验所得AgC1产品是否纯净， 2X衍射角/度 应对AgCI产品补充进行的实验是▲。 题16图 (3)用HCHO还原除杂所得AgCI制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12,50C时HCHO还原AgC1获得Ag,同时产生CO。该反应 的离子方程式为_▲一。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgC1的烧杯中加入一定体积蒸馏水， 保持溶液温度为50℃，▲，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用 的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液，通风设备) 高三化学第5页（共6页） 17.（16分)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以CH4 为燃料的化学链燃烧原理示意如题17图一1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一 定流速向反应器中通入空气、CH4,循环发生载氧体储氧和供氧反应。 N202等 CO2、H20 TS2 TS3 1.42 4T.36 TS1 ☐0.95 载氧体 栽氧体 /0.00 0.05 CH J-0.08cH2 ☐0.04 CH◆ +2H +3H◆ 反应器 载氧体循环 -1.20 空气 CH C*+4H 反应历程 题17图一1 题17图-2 (1)以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，CH4的氧化反应首先经历了由CH4*至C* 的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如题17图一2所示(T$表示过渡态； *表示载氧体表面吸附位点，如CH4*表示吸附在载氧体表面的CH4)。 ①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有▲步。 ②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是▲_eV。 (2)铈(C)氧化物(Ce是活泼金属，常见正价有+3、+4)载氧体具有良好的储氧和 供氧能力。铈氧化物用于CH4化学链燃烧时，其晶体结构变化如题17图一3所示。 ⊙氧空位 CeO, 题17图一3 如题17图-3所示的CeOx中，x=▲，离子数目比N(Ce3):N(Ce)=▲。 (3)以铜氧化物作载氧体，向固定容积的反应器中通入 空气[02的体积分数xO2)为21%]，发生载氧体储氧 (1030.21) 20H 反应2C20十02一4Cu0。平衡时，x(O2)随反应 、15 温度的变化关系如题17图一4所示。 10 (985,.10) ①985℃，发生载氧体储氧反应时O2的平衡转化率 a(02)=▲。 ②发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃ 80090010001100 温度/C 以下，其原因是▲。 题17图-4 ③通入CH4,铜氧化物载氧体在900~1000℃时发生供氧反应。写出该反应的化学 方程式：▲一。 (4)与CH4直接在空气中燃烧相比，CH4化学链燃烧的优点是▲。 高三化学第6页（共6页）