精品解析：安徽省马鞍山市和县第三中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

和县三中2024~2025学年度上学期高一期中检测 化学试卷 一、单项选择题（每题4分，共56分） 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 4. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 8. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D. 参加反应时有10 mol电子发生转移 9. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 10. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 11. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 都能与烧碱反应，后者反应较慢 12. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质 13. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都正确 B. ①③④ C. ②③⑤ D. ④⑤ 14. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 二、非选择题 15. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是___________(填化学式) （2）生石灰所属的物质类别是___________(填序号)： ①金属氧化物②氧化物③碱④化合物⑤盐 （3）生石灰可做干燥剂的理由是______________________(用化学方程式表示)； （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_____________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 16. 有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。 （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。 （3）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。 （4）写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：________________________________________。 17. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是___________，该反应中被还原的物质是___________(用化学式表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是___________(用元素符号表示) ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为___________个。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：___________。 18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 回答下列问题： （1）上述物质中属于酸式盐的是___________。 （2）由碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （3）氨气常用此反应合成，请用单线桥法表示该反应的电子转移___________。 （4）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填化学式)。 （5）碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出实验操作和现象)___________。 （6）举例说明碳酸钠的两种工业用途：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和县三中2024~2025学年度上学期高一期中检测 化学试卷 一、单项选择题（每题4分，共56分） 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确； D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 该磁流体很不稳定 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误； B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误； C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误； D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 4. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A与题意不符； B．含有的溶液中：Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B与题意不符； C．含有的溶液中：给定各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．使石蕊变红的溶液中显酸性：H+、反应生成二氧化碳和水，且与双水解，不能大量共存，D与题意不符； 故选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 7. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 8. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D. 参加反应时有10 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KC1O3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低得到电子被还原，所以KC1O3是氧化剂，故A错误； B．在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后化合价不变，因此在反应中H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确； C．在该反应中KC1O3得到电子被还原，KC1失去电子被氧化，因此被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C错误； D．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KC1O3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-，所以1个KC1O3参加反应时有5个电子转移，因此参加反应时有5mol电子发生转移，故D错误； 故答案选B。 9. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 10. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 11. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 都能与烧碱反应，后者反应较慢 【答案】D 【解析】 【分析】A．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．NaHCO3不稳定，加热易分解；D．Na2CO3不能与NaOH反应。 【详解】A．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，选项A正确；B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，选项B正确； C．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，选项C正确；D．Na2CO3不能与NaOH反应，选项D错误；答案选D。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，把握Na2CO3和NaHCO3性质是解题关键，题目难度不大。 12. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误； B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误； C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确； D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查焰色反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察，本题的易错点为A。 13. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都正确 B. ①③④ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①中与水反应除生成碱外还生成，不属于碱性氧化物，错误； ②中与的反应反应物均为化合物，不符合置换反应“单质和化合物反应生成新单质和新化合物”的定义，不属于置换反应，错误； ③中为白色固体，为淡黄色固体，错误； ④中可与、反应生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ⑤Na2O2和Na2O中均含钠元素，焰色反应均为黄色，D正确； 综上所述，①②③均存在错误，只有④⑤正确，故选D。 14. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确； 故选A。 二、非选择题 15. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是___________(填化学式) （2）生石灰所属的物质类别是___________(填序号)： ①金属氧化物②氧化物③碱④化合物⑤盐 （3）生石灰可做干燥剂的理由是______________________(用化学方程式表示)； （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_____________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） （2） ①②④ （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗名，其化学式为。 【小问2详解】 仅由钙、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧，属于氧化物；钙为金属元素，因此也属于金属氧化物；氧化物属于化合物范畴；不能电离出氢氧根，不属于碱；构成中不含酸根，也不属于盐。故选①②④。 【小问3详解】 生石灰可与水反应生成氢氧化钙，能够吸收水分，因此可作干燥剂，对应反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸属于酸、氢氧化钠固体属于碱、生石灰属于氧化物，三者物质类别不同，但都具有吸水性，都可以用作干燥剂，因此该同学的分类依据是干燥剂，故选D。 16. 有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。 （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。 （3）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：______________________________________。 （4）写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：________________________________________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 三种待检物质中，只有碳酸钾能和另外两种物质反应生成白色碳酸盐沉淀：实验①加水产生白色沉淀，说明一定存在；实验②加过量稀硝酸沉淀溶解、产生气泡，进一步验证沉淀是碳酸盐，对应​存在；实验③取②的溶液加硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含，因此原粉末一定含提供的，硝酸钡属于可能存在的物质，不是“肯定含有”的组分； 【小问2详解】 硝酸钡和碳酸钾都是可溶强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钾都是可溶强电解质，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙是难溶物不能拆，和硝酸反应生成可溶性硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 17. 按要求填空。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是___________，该反应中被还原的物质是___________(用化学式表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是___________(用元素符号表示) ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为___________个。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. NaClO ③. （2） ①. Al ②. 10 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则Fe元素的化合价是+6价，该反应中NaClO中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，即被还原的物质是NaClO，故答案为：+6；NaClO； ②用双线桥法表示反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中电子转移的方向和数目为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①上述反应中Al的化合价由0价升高到+3价，化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Al，故答案为：Al； ②在上述反应中N的化合价由+5价降低到0价，故每生成1个N2分子，转移电子数目为10个，故答案为：10； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 回答下列问题： （1）上述物质中属于酸式盐的是___________。 （2）由碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （3）氨气常用此反应合成，请用单线桥法表示该反应的电子转移___________。 （4）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填化学式)。 （5）碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出实验操作和现象)___________。 （6）举例说明碳酸钠的两种工业用途：___________、___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5）分别取少量白色粉末于两支洁净的试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生则为碳酸钠，若无明显现象则为氯化钠； （6） ①. 制玻璃 ②. 制肥皂 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，且氨气溶于水，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入CO2，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳； 【小问1详解】 上述物质中属于酸式盐的是； 【小问2详解】 碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为； 【小问3详解】 根据反应方程式，氮气为氧化剂，氢气为还原剂，1个氮气参与反应，转移6个电子，单线桥表示该反应的电子转移：； 【小问4详解】 根据上述流程，循环使用的物质是CO2、NaCl； 【小问5详解】 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，或者利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，具体操作是分别取少量白色粉末至两个洁净的小试管中，加入少量稀盐酸，有气泡放出的那个小试管中盛放的即是碳酸钠 ，若无明显现象则为氯化钠； 【小问6详解】 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，在工业用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业上作催化剂等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $