精品解析：四川资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题（领航班）

高2024级第四学期入学考试 化 学 试 卷 全卷满分100分，检测时间为75分钟； 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是 A. 金属腐蚀 B. 伤口消毒 C. 氨的合成 D. 合成塑料 2. 金属腐蚀现象普遍存在，金属防护意义重大。下列防止钢铁生锈的措施中利用了原电池原理的是 A. 发蓝处理 B. 牺牲阳极法 C. 表面渗镀 D. 外加电流法 3. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 4. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 C. Na与KCl共融制备K： D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅 5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 草木灰水溶液 B. 苹果醋饮料 C. 鲜橙汁 D. 葡萄糖水溶液 6. 下列离子方程式表述错误的是 A. 电解饱和食盐水： B. 溶液中滴加几滴浓硫酸后橙色变深： C. 泡沫灭火器的原理： D. 用溶液检验 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 62g白磷(，正四面体)中共价键的数目为 B. 与充分反应后，容器内气体分子数大于 C. 1 L浓度为1 mol/L的溶液中含的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为 8. 恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 9. 下列图示与所表示的化学含义不一致的是 A. 键示意图 B. s-pσ键示意图 C. 键示意图 D. 键示意图 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是 A.测定中和反应反应热 B.测定稀盐酸浓度 C.测定反应速率 D.验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. pH相同的和溶液，前者浓度更大 C. 向0.1 mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大 D. 某溶液中可能大量存在：、、、 12. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 13. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中达到溶解平衡时， B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于 C. a点对应的等于c点对应的 D. 在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 14. 水系锌离子电池凭借低成本、环境友好及固有安全性等优势，在电网储能与便携式电子设备领域展现出广阔应用前景。某种水系锌离子电池放电时工作原理如图所示，该电池在充电时，阴极伴有析氢副反应。下列有关说法错误的是 A. 中V的化合价为价 B. 放电时，b极电极反应式有： C. 充电时，移向a极 D. 充电时，每转移，a电极质量增重 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 D 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n E 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 F 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 M 元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满 请回答下列问题： （1）元素B的基态原子的价层电子轨道表示式为_______，元素E基态原子的价层电子排布式为_______，元素F位于_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”)。 （2）第一电离能：C_______D(填“>”或“<”)。 （3）元素F与M的第二电离能分别为，，的原因是_______。 （4）M单质和C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是_______。 17. 我国出产某种钴矿石，主要成分为，还有少量、、、和等。用该矿石制取的工艺流程如下图所示： 已知： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 （1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）钴矿石需要粉碎成矿粉，其目的是_______。沉淀Ⅰ的主要成分是_______。 （3）矿粉经浸泡后过滤操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和_______(填名称)。 （4）加少量的作用是将滤液中的氧化，该反应的离子方程式是_______。 （5）加入调节溶液，其范围是_______。 18. 请完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； 则反应的___________。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5 mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 19. 乙二酸俗称草酸（），是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。时，的电离平衡常数，。 Ⅰ． （1）乙二酸的电离方程式为：______。 （2）常温下，溶液呈酸性，其原因是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用滴定法测定粗品的纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： ①称取粗品，配成溶液。 ②称取，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到，保持恒温，用①所配溶液滴定至终点。 （3）第一次滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为______（填标号）。 滴定终点的现象是______。 （4）第二次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如图，所用溶液体积为______。 （5）重复滴定两次，三次平行实验数据如表： 实验次数 1 2 3 消耗溶液体积 依据测得的实验数据，粗品中的质量分数为______（保留两位小数）。若滴定终点时俯视读数，则测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级第四学期入学考试 化 学 试 卷 全卷满分100分，检测时间为75分钟； 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是 A. 金属腐蚀 B. 伤口消毒 C. 氨的合成 D. 合成塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀速率增大，会加速金属的破坏过程，导致材料失效、经济损失和安全风险增加，对人类无益处，A符合题意； B．伤口消毒速率增大，能更快杀灭细菌和病原体，减少感染风险，促进伤口愈合，对人类有益，B不符合题意； C．氨的合成速率增大，可提高生产效率，满足化肥等农业生产需求，对人类有益，C不符合题意； D．合成塑料速率增大，能加快塑料生产，支持工业发展和日常生活应用，对人类有益，D不符合题意； 故答案选A。 2. 金属腐蚀现象普遍存在，金属防护意义重大。下列防止钢铁生锈的措施中利用了原电池原理的是 A. 发蓝处理 B. 牺牲阳极法 C. 表面渗镀 D. 外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．发蓝处理是通过在钢铁表面形成致密的氧化膜（如）来隔绝空气和水分，防止腐蚀，属于化学转化膜防护，不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，A错误； B．牺牲阳极法是将更活泼的金属（如锌或镁）与钢铁连接，形成原电池，活泼金属作为阳极被腐蚀（牺牲），钢铁作为阴极被保护，直接利用了原电池原理，B正确； C．表面渗镀是通过在钢铁表面渗入其他金属元素（如铬或铝）形成合金保护层，以物理隔绝方式防止腐蚀，不涉及电化学过程，因此未利用原电池原理，C错误； D．外加电流法是通过外部电源提供电流，使钢铁成为阴极而被保护，属于电解池原理（强制电流阴极保护），而非自发原电池原理，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误； B．As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式：违背了洪特规则，C正确； D．基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 C. Na与KCl共融制备K： D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，利用高Cl⁻浓度使氯气溶解平衡：向左移动，减少氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨使用铁触媒催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．Na与KCl共融制备K，反应为：，通过移除K(g)使平衡向右移动，增加钾的生成，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，铁粉还原Fe3+为Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向左移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 草木灰水溶液 B. 苹果醋饮料 C. 鲜橙汁 D. 葡萄糖水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰水溶液主要成分为碳酸钾，属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，促进水的电离，A符合题意； B．苹果醋饮料呈酸性，抑制水的电离，B不符合题意； C．鲜橙汁呈酸性，抑制水的电离，C不符合题意； D．葡萄糖水溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列离子方程式表述错误的是 A. 电解饱和食盐水： B. 溶液中滴加几滴浓硫酸后橙色变深： C. 泡沫灭火器的原理： D. 用溶液检验 【答案】A 【解析】 【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，对应的离子方程式应为 ，A错误； B．溶液中存在平衡 ，加浓硫酸，增大浓度，使平衡左移，浓度增大，橙色变深，对应的离子方程式 ，B正确； C．泡沫灭火器原理为与发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳，对应的离子方程式为：，C正确； D．用 检验生成蓝色沉淀，对应的离子方程式应为 ，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 62g白磷(，正四面体)中共价键的数目为 B. 与充分反应后，容器内气体分子数大于 C. 1 L浓度为1 mol/L的溶液中含的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．62g白磷（）的物质的量为，每个分子含6条P-P共价键，因此共价键总数为，而非，A错误； B．反应为可逆反应，不能进行到底，若完全反应，气体总物质的量为，因反应可逆，实际气体物质的量大于，即大于，B正确； C．溶液中会发生水解：，水解导致数目小于，C错误； D．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此的分子数远大于，D错误； 故答案选B。 8. 恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误； C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，C错误； D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确； 故答案为D。 9. 下列图示与所表示的化学含义不一致的是 A. 键示意图 B. s-pσ键示意图 C. 键示意图 D. 键示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．键由两个s轨道头碰头重叠形成，图示与含义一致，A不符合题意； B．s-p σ键是s轨道与p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为球形的s轨道与哑铃形的p轨道头碰头重叠，图示与含义一致，B符合题意； C．p-p σ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为两个哑铃形轨道的头碰头重叠，图示与含义一致，C不符合题意； D．π键是p轨道之间肩并肩重叠，而s轨道没有肩并肩重叠的方式，s-p不能形成π键，图示表示的是p-p π 键，图示与含义不一致，D符合题意； 故选D。 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是 A.测定中和反应反应热 B.测定稀盐酸浓度 C.测定反应速率 D.验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，会导致热量散失，实验测定结果误差较大，A 错误； B．用 NaOH 溶液滴定稀盐酸测定其浓度的实验缺少酸碱指示剂，无法准确判断滴定终点，不能用酸式滴定管盛放NaOH溶液，B 错误； C．利用稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过注射器测量单位时间内生成氢气的体积，秒表记录反应时间，可测定该反应的速率，实验装置与原理均合理，C 正确； D．验证非金属性强弱应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的 HCl 会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，实验原理与装置均存在缺陷，D 错误； 故选 C。 11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. pH相同的和溶液，前者浓度更大 C. 向0.1 mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大 D. 某溶液中可能大量存在：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHC2O4中HC2的电离常数Ka2=1.5×10-4大于其水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确； B．Na2C2O4的水解常数Kh=Kw/Ka2≈6.67×10-11，Na2CO3的水解常数Kh=Kw/Ka2≈1.79×10-4，Kh(Na2CO3) > Kh(Na2C2O4)，为达到相同pH，水解程度较小的Na2C2O4需要更大的浓度，B正确； C．草酸为弱酸，稀释时c(H+)减小，因Kw恒定，c(OH-)=Kw/c(H+)增大，C正确； D．假设与能反应： + ⇌ + ，平衡常数K=Ka2(草酸)/Ka2(碳酸)≈2.68×106 ，反应向右进行程度很大，假设成立，不能大量共存，D错误； 故选：D。 12. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，说明X核外只有一个电子，则X为H元素；基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，结合Z能形成两对共用电子对，即基态Z原子核外电子排布为，则Z为O元素；W、Y、Z位于同一周期，Y能形成四对共用电子对，则Y为C元素；W能形成3对共用电子对，则W为N元素；的水溶液可以消毒漂白，且E能形成1对共用电子对，则E为Cl元素，据此解答。 【详解】A．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：，即Y<W<Z，A错误； B．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻的O元素，则第一电离能：，即Y<Z<W，B错误； C．E为Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式为，最高能级3p的原子轨道形状为哑铃形，C正确； D．H元素位于周期表的s区，C、N、O、Cl元素位于周期表的p区，D错误； 故选C。 13. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中达到溶解平衡时， B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于 C. a点对应的等于c点对应的 D. 在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解在水中形成的是饱和溶液，存在，故在，A正确； B．根据图示数据，可以看出b点、，则，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，平衡时溶液中依然有。根据，可知平衡时，即，则B错误； C．溶度积常数只与温度有关。a点和c点均在同一温度下的沉淀溶解平衡曲线上，代表的是同一温度下的不同饱和状态，因此两点对应的相等，C正确； D．d点与c点相比较，相同，较c点小，所以溶液未达到饱和，加入后，增大，当时即有沉淀析出，D正确； 故答案为B。 14. 水系锌离子电池凭借低成本、环境友好及固有安全性等优势，在电网储能与便携式电子设备领域展现出广阔应用前景。某种水系锌离子电池放电时工作原理如图所示，该电池在充电时，阴极伴有析氢副反应。下列有关说法错误的是 A. 中V的化合价为价 B. 放电时，b极电极反应式有： C. 充电时，移向a极 D. 充电时，每转移，a电极质量增重 【答案】D 【解析】 【分析】分析电池放电工作原理图可知，a电极金属锌失电子生成，发生氧化反应，则a电极为电池负极，电极反应式为，b电极为电池正极，得电子，与反应生成，电极反应式为； 【详解】A．中可将看作由和构成，在中氧的化合价为-2价，根据元素化合价代数和等于离子电荷数可得元素钒（）的化合价为+5价，A项正确； B．由分析可知，电池放电时，得电子，与反应生成，电极反应式为，B项正确； C．充电时，电池负极连接外接电源的负极，a电极作电解池的阴极，电池正极连接外接电源的正极，b电极作电解池的阳极，电解质溶液中阳离子移向阴极，所以，移向a电极，C项正确； D．由题目信息可知，该电池在充电时，阴极伴有析氢副反应，所以，电路中转移2 mol电子，a电极生成金属锌和氢气，生成金属锌的物质的量小于1 mol，a电极增加的质量小于65 g，D项错误； 故答案选D。 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中含未中和的，电离出抑制水的电离；c点为溶液，水解促进水的电离，因此水的电离程度c＞a，A错误； B．b点，可得，B错误； C．a点中结合电荷守恒c()＋c()＝c()＋c()，此时溶液显酸性，可知c()＞c()，溶液中c()＜c()，粒子浓度顺序c()＞c()＞c()＞c()，C正确； D．c点中和率100%，溶液体积变为40mL，根据物料守恒，，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 D 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n E 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 F 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 M 元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满 请回答下列问题： （1）元素B的基态原子的价层电子轨道表示式为_______，元素E基态原子的价层电子排布式为_______，元素F位于_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”)。 （2）第一电离能：C_______D(填“>”或“<”)。 （3）元素F与M的第二电离能分别为，，的原因是_______。 （4）M单质和C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 3d54s1 ③. d （2）> （3）失去1个电子后Fe+的价电子排布式为3d64s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故Fe的第二电离能小于铜的第二电离能 （4） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D是短周期元素，E、F、M是第四周期的元素； A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H； B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为6号元素C； C．元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，且C与D属于同一周期，即元素的基态原子电子排布1s22s22p3，则为N； D．元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n，则n=2，为1s22s22p4，为O； E．第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为3d54s1，含6个未成对电子，则E为Cr； F：F是第四周期的元素，元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满为Fe，正三价离子的3d轨道为3d5，则F为Fe； M．M是第四周期的元素，元素的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满，则M为Cu。 【小问1详解】 元素B的基态原子即碳原子的价电子排布式是2s22p2，基态原子的价层电子轨道表示式为 ，元素Cr基态原子的价层电子排布式为3d54s1，元素铁为26号元素，位于d区。 【小问2详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O。 【小问3详解】 失去1个电子后Fe+的价电子排布式为3d64s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定，故Fe的第二电离能小于铜的第二电离能。 【小问4详解】 铜单质和氮的最高价氧化物对应水化物的稀溶液即稀硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式是。 17. 我国出产某种钴矿石，主要成分为，还有少量、、、和等。用该矿石制取的工艺流程如下图所示： 已知： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 （1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）钴矿石需要粉碎成矿粉，其目的是_______。沉淀Ⅰ的主要成分是_______。 （3）矿粉经浸泡后过滤操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和_______(填名称)。 （4）加少量的作用是将滤液中的氧化，该反应的离子方程式是_______。 （5）加入调节溶液，其范围是_______。 【答案】（1） ①. 15 ②. （2） ①. 增大酸浸速率 ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5） 【解析】 【分析】酸浸前先将钴矿粉碎，提高酸浸的速率，金属元素以离子形式存在于水溶液中，加入亚硫酸钠还原三价钴为二价钴，沉淀I为不溶于盐酸的二氧化硅，加入NaClO3氧化亚铁离子，同时加入碳酸钠调pH，将铁元素以氢氧化物沉淀的形式除去，再加入氟化钠除钙镁元素，最后通过萃取、蒸发结晶得到产品。 【小问1详解】 ①为27号元素，电子排布式为，其中个轨道填有电子，基态原子核外电子的空间运动状态有 15 种；元素的价层电子排布式为。 【小问2详解】 钴矿石需要粉碎成矿粉，其目的是增大酸浸速率；不溶于盐酸，滤渣I为。 【小问3详解】 实验室过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 作氧化剂，作还原剂，对应生成和 ，可配得离子方程式为。 【小问5详解】 加入调节，目的是将铁离子转化为氢氧化物沉淀除去而不使二价钴离子沉淀，对照表格，应控制在。 18. 请完成下列问题。 I、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：ⅰ. ； ⅱ. ； 则反应的___________。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5 mol/L，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （3）该反应为___________(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）< 【解析】 【小问1详解】 目标反应=反应ii-3×反应i，则ΔH=ΔH2-3ΔH1=(b-3a) kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．未标明速率所表示的是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡，A错误；  B．恒容体系中的气相反应混合气体密度始终不变，无法判断平衡，B错误； C．反应中各物质的物质的量不断改变，则O2的体积分数不再改变可说明达到平衡，C正确； D．反应分子的总物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量不再改变可说明达到平衡，D正确； 故答案为CD； ②A．恒温恒容条件下充入氦气，体系总压强增大，但各组分的浓度（或分压）不变，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误； B．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B错误； C．增加有利于反应正向进行，但的平衡转化率减小，C错误； D．充入和，反应物浓度增加，平衡正向移动，的平衡转化率增加，D正确； 故答案为D； ③平衡时的浓度为0.5 mol/L，根据反应方程式可知，的转化率为，平衡时的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，气体总物质的量为2.5mol，则平衡常数。 【小问3详解】 温度越高，平衡常数越大，表明产物越多、反应物越少，即有利于反应正向进行，则该反应吸热。 【小问4详解】 ，平衡逆向进行，<。 19. 乙二酸俗称草酸（），是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。时，的电离平衡常数，。 Ⅰ． （1）乙二酸的电离方程式为：______。 （2）常温下，溶液呈酸性，其原因是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用滴定法测定粗品的纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： ①称取粗品，配成溶液。 ②称取，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ③将锥形瓶中溶液加热到，保持恒温，用①所配溶液滴定至终点。 （3）第一次滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为______（填标号）。 滴定终点的现象是______。 （4）第二次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如图，所用溶液体积为______。 （5）重复滴定两次，三次平行实验数据如表： 实验次数 1 2 3 消耗溶液体积 依据测得的实验数据，粗品中的质量分数为______（保留两位小数）。若滴定终点时俯视读数，则测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 、 （2）的电离程度大于其水解程度，导致溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性 （3） ①. A ②. 当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅紫色(或浅红色)，且半分钟内不褪色 （4） （5） ①. 100.00% ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 乙二酸()为二元弱酸，在水溶液中分步电离，且只发生部分电离，第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：； 【小问2详解】 常温下，溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，电离方程式为：，；水解的离子方程式为：，其水解常数，由于，的电离程度大于其水解程度，导致溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性，因此常温下，溶液呈酸性，其原因是：的电离程度大于其水解程度，导致溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性； 【小问3详解】 用溶液滴定溶液，溶液应盛装在酸式滴定管中，则第一次滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为：将酸式滴定管尖嘴处的半滴溶液靠在锥形瓶内壁上，再用锥形瓶内壁将尖嘴处的半滴溶液刮下，故选A；溶液自身作指示剂，则滴定终点现象是：当滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅紫色(或浅红色)，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 由图可知，滴定管滴定初始和结束时读数分别为：0.00 mL、20.10 mL，则所用溶液体积为； 【小问5详解】 ，根据碳原子守恒，与过量硫酸反应后生成，，与在硫酸环境下发生反应：，则，三次实验平均消耗溶液体积为，即，样品中的物质的量：，则：，所以粗品中的质量分数为：。滴定终点时俯视读数，会导致消耗溶液体积偏小，溶液浓度偏大，最终计算的质量分数偏大，即测定结果会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $