精品解析：四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

安岳中学高2023级第四学期入学考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 第 Ⅰ 卷 选择题（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中心原子N的价层电子对数为: 4 ，其杂化方式为sp3杂化， VSEPR构型为四面体形，含有一对孤电子对，其分子的立体构型为三角锥形；CH4中心原子C的价层电子对数4，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，无孤电子对，其分子的立体构型为四面体形；SO3中心原子s的价层电子对数3 ，其杂化方式为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形，A项错误； B．HCHO中心原子C的价层电子对数3，其杂化方式为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形； HCN中心原子C的价层电子对数2 ，其杂化方式为sp杂化， VSEPR构型为直线形，无孤电子对，其分子的立体构型为直线形；CO2中心原子N的价层电子对数2，其杂化方式为sp杂化， VSEPR构型为直线形，无孤电子对，其分子的立体构型为直线形；B项正确； C．BF3中心原子B的价层电子对数3 ，其杂化方式为sp2杂化， VSEPR构型为平面三角形，无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形；H2O的中心原子O的价层电子对数4 ，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，其分子的立体构型为V形；PCl3中心原子P的价层电子对数4 ，其杂化方式为sp3杂化， VSEPR构型为四面体形，含有一对孤电子对，其分子的立体构型为三角锥形，C项错误； D．PCl3中心原子P的价层电子对数4，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，含有一对孤电子对，其分子的立体构型为三角锥形；CO2中心原子N的价层电子对数2，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为直线形，无孤电子对，其分子的立体构型为直线形；CCl4中心原子C的价层电子对数4 ，其杂化方式为sp杂化，VSEPR构型为正四面体形，无孤电子对，其分子的立体构型为正四面体形，D项错误。 故选B。 2. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确； B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误； C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误； D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误； 故合理选项为A。 【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。 4. 硝酸铵爆炸时发生反应：。下列叙述错误的是 A. 基态N原子价层由子排布图为 B. 次氯酸的电子式为 C. 中阴离子空间结构为 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子能级上有3个未成对电子，基态N原子价层由子排布图为，故A正确； B．次氯酸是共价化合物，电子式为，B正确； C．硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，硝酸根离子中N原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形， 故C错误； D．中存在氮氮三键，结构式，故D正确； 选C。 5. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是 A. 的电子式是 B. 的空间构型为平面三角形 C. 键角： D. 中所有的原子不都在一个平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子有一个电子未共用电子对，其电子式是 ，A项正确； B．中心原子周围有3个键，孤电子对数为，故为平面三角形，B项正确； C．由于没有孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，C项错误； D．中心原子周围3个键，1个孤电子，故其空间结构为三角锥形，即所有的原子不都在一个平面内，D项正确； 答案选C。 6. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 B. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2是分子晶体，受热升华破坏分子间作用力，所以I2受热易升华，是因为分子间作用力较小所致，A错误； B．尿素是极性分子，易溶于水，B错误； C．CH4和SiH4组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，则熔沸点：CH4<SiH4，C错误； D．HOOC−CF2−COOH的酸性强于HOOC−CH2−COOH是因为F的电负性大，F-C的极性大于H-C的极性，使−CF2−的极性大于−CH2−的极性，导致−COOH中O-H极性强，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故选D。 7. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图象不对应的是 A B C D 第三周期元素的最高正化合价 ⅠA族元素单质熔点 同一短周期元素的基态原子第一电离能 、、、四种离子的离子半径 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．第三周期从到价电子数由1到7，其最高正价由到，而化学性质一般稳定，难形成化合物，在单质中计为0价，A不合题意； B．ⅠA族质子数最小为氢，其单质为分子晶体，沸点最低，而从到铷属于金属晶体，它们离子半径逐渐减小，阳离子与自由电子之间金属键键能减小，熔，点逐渐降低，B不合题意； C．同一周前自左至右元素基态原子第一电离能增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，C不合题意； D．四种离子核外电子排布相同，其离子半径逐渐减小，D图象与性质不对应，D符合题意； 故答案为：D。 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 基态氧原子的电子有5种空间运动状态 B. 分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 该分子可形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态，A正确； B．有机物中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，B正确 ； C． 分子中含有3个手性碳原子，C错误； D．有机物含有羟基、羧基等，可形成分子内氢键，D正确； 故选C。 9. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离 C. 与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D. H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸电离出的氢离子的数目是1，可知硼酸是一元酸，A错误； B．硼酸在水中的电离过程为： ，可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，B错误； C．根据硼酸电离方程式可知能和OH-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正确； D．硼酸的结构式为 ，[B(OH)4]-的结构式为 ，根据二者的成键电子对分别为3和4，可知H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式不同，D错误； 故答案选：C。 10. 六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫不能燃烧 B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 D. 六氟化硫分子是极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确； B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误； C．六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误； D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误； 故选A。 11. 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 A. a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B. a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C. a、b互为同素异形体 D. a、b是同一物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误； B．a为极性分子，b为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B项正确； C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误； D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误； 答案选B。 12. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该反应中是氧化剂，被氧化 B. 参加反应的 C. 中As的轨道杂化类型为，的空间结构为正四面体形 D. 基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中O2做氧化剂，氧元素由0价降低到-2价，中As和S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A正确； B．根据电子转移总数守恒及电荷守恒配平离子方程式，故参加反应的，B错误； C．中中心原子价层电子对，As的轨道杂化类型为，的 键电子对为4，孤电子对为0，空间结构为正四面体形，C正确； D．基态As原子核外价电子排布4s24p3,4p轨道上的3个电子为单电子，未成对电子数为3，Fe在周期表中属于Ⅷ族元素，属于d区元素，D正确； 故答案选B。 13. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子模型为四面体形 B. 简单氢化物的稳定性： C. 该化合物中X原子最外层均满足结构 D. 图示结构式中X原子的杂化方式有两种 【答案】B 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最高的元素，Y为O元素；由物质结构中可知，X可以形成4个化学键，X是C元素；因此可形成1个化学键的R是H元素；M与O元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则M可能是Na、Al、Cl中的一种，根据图示可知，M可以与C形成一个C—M键，则M为Cl。 【详解】A．CH2Cl2中，C是sp3杂化，因此分子的模型为四面体形，A正确； B．元素非金属性O>Cl>C，因此简单氢化物的稳定性：，即简单氢化物的稳定性：Y>M>X，B错误； C．该化合物中C原子最外层均满足结构，C正确； D．图示结构式中C原子的杂化方式有两种：sp2和sp3，D正确； 故选B。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 沸点：甲>乙 B. X、Y、Z自然界均以游离态存在 C. Q中既含离子键又含共价键 D. m、n、p的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，则为p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。 【详解】A．甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，选项A错误； B．X、Y、Z为N、S、Cl，Cl在自然界以化合物形式存在，选项B错误； C．NH4Cl中存在离子键和共价键，选项C正确； D．NH3的水溶液显碱性，，选项D错误； 答案选C。 第 Ⅱ 卷 非选择题（共58分） 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比大1 C 基态原子中电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。 （2）B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是___________。 （3）A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。 （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。 （6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） ①. 高于 ②. 氨气分子间可以形成氢键 （3）O>N>C （4） （5）Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态 （6） ①. 共价 ②. 能 【解析】 【分析】A为C，B为N；C的基态原子中电子总数与p电子总数相等，C为O；D的原子半径为同周期元素中最大的，D为Na；E为Al；F的基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其价层电子排布为3s23p5，F为Cl；G为Fe。 【小问1详解】 A为C，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；B为N，基态原子的轨道表示式为：； 【小问2详解】 N与P同主族，NH3中含分子间氢键，沸点高于PH3，原因：氨气分子间可以形成氢键； 【小问3详解】 A、B、C分别为C、N、O，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性由高到低的顺序为：O>N>C； 【小问4详解】 元素A、B形成的为(CN)2，结构式为：，，单键全部是键，三键中有1个键和2个键，故键和键个数之比为3：4； 【小问5详解】 Fe2+的稳定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态； 【小问6详解】 短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，M为Be，M与F的电负性差值为1.5，电负性差值小于1.7，形成共价键；Be与Al处于对角线位置，化学性质相似，Al(OH)3为两性氢氧化物，Be(OH)2为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应。 16. 回答下列问题： （1）蓝矾()的结构如图所示： 的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。 （2）气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。 （3）二氧化钛()是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③. （2） ①. 平面三角形 ②. sp3 （3） ①. 7 ②. C＜O＜N 【解析】 【小问1详解】 中S原子价层电子对数=4+=4，且不含孤电子对，该离子空间结构为正四面体形，S原子采用sp3杂化；基态O原子2s、2p能级上电子为其价电子，价电子排布图为； 【小问2详解】 SO3中S原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，该分子为平面三角形；根据图知，该结构中每个S原子价层电子对数是4，S原子采用sp3杂化； 【小问3详解】 甲中苯环、连接碳氧双键的碳原子都采用sp2杂化，所以有7个碳原子采用sp2杂化；乙中支链上的C原子、N原子、O原子都采用sp3杂化，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N。 17. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A.I中仅有键 B.I中的键为非极性共价键 C.II易溶于水 D.II中原子的杂化轨道类型只有与 E.I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 【答案】（1）4s24p4 （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 （3）BDE （4）O、Se （5） ①. > ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。 【小问2详解】 的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高； 【小问3详解】 A．I中含有苯环，除了有σ键之外还有其它化学键，A错误；       B．I中的Se-Se键是相同原子形成的共价键，为非极性共价键，B正确； C．II为相对分子较大的有机物，一般不易溶于水，C错误        D．II的主要结构是苯环、碳碳双键和碳碳三键，其中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确； E．I~III含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O电负性最大，E正确； 故选BDE； 小问4详解】 根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se； 【小问5详解】 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。 18. 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下： 已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。 A. Na之前 B. Mg、Al之间 C. Zn、Cu之间 D. Ag之后 （3）是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为___________。“热解”中得到的化学方程式：___________。 （4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （5）用制备的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是___________。 【答案】（1）D （2）C （3） ①. ②. （4） ①. 冰水 ②. 取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净 （5）操作简便、损失小、产率高等 【解析】 【分析】由题给流程可知，钼精矿加NaOH溶液碱浸，、CuO不溶于碱溶液，过滤出来，能和NaOH反应生成，滤液中加锌还原，被还原成难溶的，用氧气氧化得到，加氯化铵溶液沉铼，得到，然后热解得到，最后用氢气还原得到铼粉； 【小问1详解】 B、C、D为激发态，D的能量最高。 【小问2详解】 用热还原法冶炼铼，说明在金属活动顺序表中铼介于锌、铜之间，选C 【小问3详解】 Zn作还原剂化合价由0价→+2价，生成，作氧化剂化合价收+7→+4价，化合价降低，生成，离子方程式为：；过铼酸铵分解生成、和 ，“热解”中得到的化学方程式：； 【小问4详解】 过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀；沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏，取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净； 【小问5详解】 萃取、反萃取操作较沉淀、过滤简便，产品纯度高、损失低、产率高等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安岳中学高2023级第四学期入学考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 第 Ⅰ 卷 选择题（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 2. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 3. 下列说法正确的是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 4. 硝酸铵爆炸时发生反应：。下列叙述错误的是 A. 基态N原子价层由子排布图为 B. 次氯酸电子式为 C. 中阴离子空间结构为 D. 的结构式为 5. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是 A. 的电子式是 B. 的空间构型为平面三角形 C. 键角： D. 中所有的原子不都在一个平面内 6. 下列与分子性质有关说法正确的是 A. I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 B. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强 7. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图象不对应的是 A B C D 第三周期元素的最高正化合价 ⅠA族元素单质熔点 同一短周期元素的基态原子第一电离能 、、、四种离子的离子半径 A. A B. B C. C D. D 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 基态氧原子的电子有5种空间运动状态 B. 分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 该分子可形成分子间氢键 9. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水电离 C. 与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D. H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 10. 六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫不能燃烧 B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 D. 六氟化硫分子是极性分子 11. 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 A. a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B. a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C. a、b互为同素异形体 D. a、b是同一物质 12. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该反应中是氧化剂，被氧化 B. 参加反应的 C. 中As的轨道杂化类型为，的空间结构为正四面体形 D. 基态As原子核外未成对电子数为3，Fe在周期表中属于d区元素 13. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的模型为四面体形 B. 简单氢化物的稳定性： C. 该化合物中X原子最外层均满足结构 D. 图示结构式中X原子的杂化方式有两种 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 沸点：甲>乙 B. X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C. Q中既含离子键又含共价键 D. m、n、p的水溶液均显酸性 第 Ⅱ 卷 非选择题（共58分） 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比大1 C 基态原子中电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。 （2）B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是___________。 （3）A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。 （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。 （6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。 16. 回答下列问题： （1）蓝矾()的结构如图所示： 的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。 （2）气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。 （3）二氧化钛()是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 17. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A.I中仅有键 B.I中的键为非极性共价键 C.II易溶于水 D.II中原子的杂化轨道类型只有与 E.I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 18. 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下： 已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。 A B. C. D. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。 A. Na之前 B. Mg、Al之间 C. Zn、Cu之间 D. Ag之后 （3）是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为___________。“热解”中得到的化学方程式：___________。 （4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （5）用制备另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$