1.3.2化学方程式（知识点+题型）-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

八下册·科学（新教材） 1.3.2 化学反应中物质质量的关系 ——化学方程式 目录： · 知识点梳理： · 题型梳理： 题型一 化学方程式书写 （一）配平练习 （二）质量守恒定律“六个不变”的应用 （三）未知化学方程式书写 题型二 化学方程式的意义 题型三 化学方程式计算 （一）文字表述/流程图类 （二）图像类 （三）表格类 · 知识点梳理 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 （例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：） 2、读法：碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 3、意义： （1）宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观角度：表示参与反应的各物质间原子或分子的个数比 （3）质量角度：表示参与反应的各物质间的质量比 [各物质间质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比] 4、书写规则： （1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 （2）要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 ①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 ②如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示。 ※提醒：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。 ③如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。 ※提醒：如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 5、书写步骤 （1）左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。（如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来。） （2）配平化学方程式。（在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边同种元素的原子总数相等。）配平后，把短线改成等号。 ※一般可用最小公倍数法来确定化学计量数 （化学计量数=最小公倍数÷原子个数）。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 （4）检查（检查化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件是否标注正确、生成物状态是否漏标或多标。） · 题型梳理 题型一 化学方程式书写 （一）配平练习 1． （2025八年级·浙江·专题练习）配平下列化学方程式： (1)______________________________ (2)________________________________________ (3)________________________________________ (4)________________________________________ 【答案】(1) 4 5 2 (2) 1 3 2 2 (3) 1 3 2 3 (4) 1 2 1 1 【分析】化学方程式的配平，依据的是质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变。 【详解】（1）反应前后氧原子个数比为2∶5，所以O2前配5，P2O5前配2，氧原子守恒。反应后有4P，则反应前P前配4，即 （2）C2H4与CO2个数比为1∶2，与H2O个数比为1∶2，配平化学方程式为： （3）通过观察一个一氧化碳与一个氧原子结合生成一个二氧化碳， 一氧化碳与二氧化碳数目相等，氧化铁与一氧化碳数目比为1∶3，配平化学方程式为： （4）根据钠原子反应前后不变反应前后氢氧化钠与硫酸钠个数比为2∶1，氢氧根数目不变氢氧化钠与氢氧化铜个数比为2∶1，配平化学方程式为： 2． （2025九上·浙江宁波·月考）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 (1)请完成该化学方程式的配平：_________CO。 (2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少? 【答案】(1)2 (2)0.2t 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO （2）设可生成氢气的质量是x； 则 解得x=0.2t （二）质量守恒定律“六个不变”的应用 3． （2025·浙江温州·二模）爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 【答案】B 【详解】由反应的化学方程式：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑可知，反应前K、N、O、S、C的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后除X外K、N、O、S、C的原子个数分别为2、0、6、1、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2。 故选B。 4． （2023九上·浙江·期中）2023年10月24日，神舟十七号载人飞船成功发射，航天员所穿航天服的制作材料中有涤纶、聚氯乙烯、羊毛等其他高科技材料，其中属于合成有机材料的是；该飞船采用的是“长征二号F”运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，化学方程式为，则X的化学式是___________。 【答案】CO2 【详解】反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、8个氢原子，6个氮原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中应含有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为CO2。 5． （2025九上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na原子、1个S原子和3个O原子，则X为Na2SO3。故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 6． （2023八下·浙江杭州·期末）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4待填+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为___________。 （2）小应设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟t次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________。（例举一个） （3）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO280%的制氧剂多少克？ 【答案】（1）KOH （2）人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等 （3）解：设得到96克氧气需要参加反应的超氧化钾的质量为x = x=284克 需要含超氧化钾80%的制氧剂质量=284克÷80%=355克 答：需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为355克。 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了4个钾原子、10个氧原子和4个氢原子，反应后出现了6个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的4个钾原子、4个氧原子和4个氢原子存在于4待填中，则待填处的化学式为KOH，故填KOH。 （2）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解那些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等，故填入体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等。 （3）见答案。 （三）未知化学方程式书写 7． （2023九上·浙江宁波·期中）（1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为_______。 （2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式_______。 【答案】 O2 2CO+2NO2CO2+N2 【详解】（1）由所给化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子，其化学式为O2，故填O2。 （2）由题意可知， 该反应是CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。 8． （2025八下·浙江·课后作业）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水；把H2S气体通入浓硫酸中，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O。 (1)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。 (2)H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是________。 (3)若工业尾气中含有H2S，可以用浓H2SO4来吸收吗？为什么？ 【答案】(1) (2)S (3)不能，因为硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气 【详解】（1）将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水，该反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、4，已知生成物中含H、S、O的个数分别是4、1、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S。 （3）硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故若工业尾气中含有H2S，不可以用浓H2SO4来吸收。 9． （2025九上·浙江宁波·月考）2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼（C2H6N2）和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为请回答： (1)上述反应中共有 _______种氧化物。 (2)上述反应中生成H2O和CO2的质量比为_______。 (3)国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，（ 和 在该催化剂的作用下会生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式___________________________用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2_______ kg。 【答案】(1)三 (2)9：11 (3) 88 【详解】（1）（）（四氧化二氮）：由氮和氧组成，是氧化物。 （水）：由氢和氧组成，是氧化物。 （二氧化碳）：由碳和氧组成，是氧化物。因此，反应中共有3种氧化物。 （2）由方程式可知，水分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则质量比为。 （3）根据题中所给物质，可知方程式为 设回收二氧化碳的质量为x ，解得x=88kg。 10． （2025九上·浙江杭州·月考）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_________。 (2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_________。 (3)“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_________（填字母序号）。 A．甲醇CH4O B．甲酸CH2O2 C．乙醇C2H6O D．乙酸C2H4O2 【答案】(1)增大煤与空气的接触面积 (2)CO2+4H2CH4+2H2O (3)B 【详解】（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气的接触面积。 （2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 （3）绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，因为二氧化碳中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2，则这种产物是碳、氧两种元素的原子个数比为1：2，故选B。 题型二 化学方程式的意义 11． （2024八下·浙江台州·期末）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（    ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 【答案】D 【详解】 偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；参加反应的和分子个数比为 1：2，故选D。 12． （2023八下·浙江杭州·期末）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（），其微观图如图，下列说法错误的是（    ） A．图中生成物均是化合物 B．原子在化学反应中是不可分的 C．参加反应的和的分子个数比为2:3 D．该反应前后元素的种类不变 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、图中生成物乙醇是化合物，氧气是单质，故说法错误； B、由图可知，反应前后原子的种类不变，即原子在化学反应中是不可分的，故说法正确； C、由可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故说法正确； D、由图可知，反应前后原子的种类不变，所以该反应前后元素的种类不变，故说法正确。 故选A。 13． （2024八下·浙江绍兴·阶段练习）我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．图中单质的化学式为O2 B．生成丙和丁的质量比为16：9 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．该反应是分解反应 【答案】B 【分析】由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、由分子结构模型可知，图中单质的化学式为H2，故说法错误； B、由可知，生成物丙（甲醇）与生成物丁（水）的质量比为：32：18=16：9，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子种类发生了改变，故说法错误； D、由可知，反应物有两种物质，不属于分解反应，故说法错误。 故选B。 14． （2025·四川绵阳·一模）高温煅烧生成和，发生反应为。高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为。下列说法错误的是（    ） A．生成的质量是 B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为 D．剩余固体中碳、氧元素质量比为 【答案】C 【详解】A. 根据质量守恒定律，生成CO2的质量=反应前固体质量反应后剩余固体质量=，此选项正确； B. 设参与反应的CaCO3质量为x，生成的CaO质量为y，则： ，，解得x=5g，y=2.8g 未反应的CaCO3质量为：，因此剩余固体是未反应的CaCO3和生成的CaO两种物质，此选项正确； C. 原CaCO3中钙元素质量为：，因为钙元素质量守恒，则剩余固体中钙元素质量分数为，此选项错误； D. 碳元素仅存在于未反应的CaCO3中，质量为：，氧元素包含未反应CaCO3中的氧（）和生成CaO中的氧（），总氧质量，故碳、氧元素质量比为0.12g：1.28g=3:32，此选项正确。 故选C。 15． （2024八上·浙江嘉兴·月考）在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 【答案】B 【详解】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生成11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g。 A、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确，不符合题意； B、设：B与D的相对分子质量分别为x、y，则有：，，x:y=16:9，该选项说法错误，符合题意； C、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确，不符合题意； D、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，设C的相对分子质量为c，则，，解得c=44，则C的相对分子质量是44，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 16． （2024八下·浙江金华·期中）下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 故选B。 17． （2025九下·浙江杭州·开学考试）在一密闭容器中有CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7∶5 B．7∶4 C．1∶2 D．7∶8 【答案】A 【详解】设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y 解得x=28g，y=16g 若氧气过量，故O2的质量可能为：48g-28g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28：20=7：5； 若CO过量，CO的质量可能为48g-16g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32：16=2：1。 故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 18． （2025八下·浙江·课后作业）在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（　　） A．208 B．104 C．52 D．26 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g。 【详解】设A的相对分子质量是x， x=52。 故选C。 题型三 化学方程式计算 （一）文字表述/流程图类 19． （2025九年级上·浙江杭州·月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为最常见的化肥之一。 (1)一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 (2)工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)1：4：2：1 (2)解：设理论上需要氨气的质量为x， 答：需要氨气的质量是136t。 【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，一个尿素分子中含有1个碳原子、4个氢原子、2个氮原子和1个氧原子，所以碳、氢、氮、氧原子的个数比为1:4:2:1。 （2）见答案。 20． （2025九上·浙江金华·开学考试）某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： (1)制得氧气的质量为________g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少______？ 【答案】(1)1.6 (2)3.4g 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前混合物总质量为68.1g，充分反应后剩余物总质量为66.5g，质量差就是生成氧气的质量：68.1g-66.5g=1.6g。制得氧气质量为1.6g。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解得化学方程式为：。设参加反应的过氧化氢质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系和相对原子质量可得：列比例式：解得： 故参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 21． （2024八下·浙江金华·月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】(1)生成氧气的质量=34.5g−24.9g=9.6g。 答：生成氧气的质量9.6g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 解得x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。 (3)原混合物中二氧化锰的质量=34.5g - 24.5g = 10g， 二氧化锰的质量分数=。 答：二氧化锰的质量分数29.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，见答案； （2）见答案， （3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在化学反应前后质量不变，见答案。 22． （2025八年级·浙江·专题练习）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾药品。某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图所示。 (1)__________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 【答案】(1)4.5 (2)设受热分解的氯酸钾的质量为x， 则 解得x=12.25g 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后其质量不变，根据质量守恒定律可得18.5g+ag=18.2g+4.8g 则a=18.2+4.8-18.5=4.5 （2）见答案。 （二）图像类 23． （2025八下·浙江·课后作业）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答： (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为_________；t4~t5时段固体质量不变，是因为_________。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应后锰元素的质量与反应前相比，_________（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。 【答案】(1) 反应还未进行 反应进行完全 (2)由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g，设高锰酸钾的质量是x， x=31.6g， 答：高锰酸钾的质量为31.6g； (3)保持不变 【详解】（1）根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全； （2）见答案； （3）化学反应前后，元素种类不变，所以锰元素的质量不变。 24． （2025八下·浙江·课后作业）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (1)请根据图A中的数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程） (2)请在图B坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。 【答案】(1)根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g，设高锰酸钾的质量是x， x=31.6g， 答：高锰酸钾的质量是31.6g； (2)31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是：，由于过程中锰元素质量不变，且在固体中，固体中锰元素质量在t0～t5时段的变化示意图为：。 25． （2025九上·浙江宁波·月考）如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： (1)氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； (2)反应后生成的氯化钾________克； (3)求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.8 (2)7.45 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，则原混合物中钾元素的质量分数为：×100%≈25.2%； 答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； （2）设反应后生成氯化钾的质量为x， x=7.45g； （3）见答案。 26． （2024八下·浙江绍兴·阶段练习）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 (2)制得氧气的质量是_________g。 (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 【答案】(1)0.1g (2)0.8g (3)过氧化氢的浓度越来越小 (4)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是； （3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小； （4）见答案。 （三）表格类 27． （2025八下·浙江·课后作业）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： (1)生成氧气的质量为_________g (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算具体过程，只写答案不给分计算结果保留到小数点后两位） 【答案】(1)0.96 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 解得：x=2.45g 原混合物中二氧化锰的质量=3.0g-2.45g=0.55g 答：原混合物中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量为0.55g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g；故填：0.96； （2）见答案。 28． （2024八下·浙江丽水·期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表。请仔细分析实验数据，回答下列问题。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 (1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。 (2)求完全反应后产生氧气的质量________。 (3)求该样品中氯酸钾的质量分数________。 【答案】(1)t3 (2)完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g。 答：完全反应后产生氧气的质量0.96g。 (3)设氯酸钾的质量为， 样品中氯酸钾的质量分数=， 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【详解】（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应； （2）根据质量守恒定律得知反应前后物质的总质量不会发生变化，减少的物质的质量为氧气的质量，见答案； （3）见答案。 29． （2025九上·浙江宁波·期中）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水_______g。 (2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。 (3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出） 反应时间／min 0 1 2 3 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20 反应时间／min 4 5 6 　 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　 请回答： ①反应生成氧气的总质量为 _______g (4)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％） 【答案】(1)1000 (2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 (3)4.8 (4)设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 。 x=10.2 g 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：。 答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为29.1%。 【详解】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变，可得： ，需要加水的质量为1000g； （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气； （3）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气反应过程中逸出，物质的总质量不再随时间改变表明反应已经完全。根据质量守恒定律，反应生成氧气的总质量=； （4）见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $八下册·科学（新教材） 1.3.2 化学反应中物质质量的关系 ——化学方程式 目录： · 知识点梳理： · 题型梳理： 题型一 化学方程式书写 （一）配平练习 （二）质量守恒定律“六个不变”的应用 （三）未知化学方程式书写 题型二 化学方程式的意义 题型三 化学方程式计算 （一）文字表述/流程图类 （二）图像类 （三）表格类 · 知识点梳理 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 （例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：） 2、读法：碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 3、意义： （1）宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观角度：表示参与反应的各物质间原子或分子的个数比 （3）质量角度：表示参与反应的各物质间的质量比 [各物质间质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比] 4、书写规则： （1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 （2）要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 ①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 ②如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示。 ※提醒：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。 ③如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。 ※提醒：如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 5、书写步骤 （1）左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。（如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来。） （2）配平化学方程式。（在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边同种元素的原子总数相等。）配平后，把短线改成等号。 ※一般可用最小公倍数法来确定化学计量数 （化学计量数=最小公倍数÷原子个数）。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 （4）检查（检查化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件是否标注正确、生成物状态是否漏标或多标。） · 题型梳理 题型一 化学方程式书写 （一）配平练习 1． （2025八年级·浙江·专题练习）配平下列化学方程式： (1)______________________________ (2)________________________________________ (3)________________________________________ (4)________________________________________ 2． （2025九上·浙江宁波·月考）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 (1)请完成该化学方程式的配平：_________CO。 (2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少? （二）质量守恒定律“六个不变”的应用 3． （2025·浙江温州·二模）爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 4． （2023九上·浙江·期中）2023年10月24日，神舟十七号载人飞船成功发射，航天员所穿航天服的制作材料中有涤纶、聚氯乙烯、羊毛等其他高科技材料，其中属于合成有机材料的是；该飞船采用的是“长征二号F”运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，化学方程式为，则X的化学式是___________。 5． （2025九上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 6． （2023八下·浙江杭州·期末）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4待填+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为___________。 （2）小应设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟t次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________。（例举一个） （3）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO280%的制氧剂多少克？ （三）未知化学方程式书写 7． （2023九上·浙江宁波·期中）（1）复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为_______。 （2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式_______。 8． （2025八下·浙江·课后作业）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水；把H2S气体通入浓硫酸中，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O。 (1)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。 (2)H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是________。 (3)若工业尾气中含有H2S，可以用浓H2SO4来吸收吗？为什么？ 9． （2025九上·浙江宁波·月考）2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼（C2H6N2）和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为请回答： (1)上述反应中共有 _______种氧化物。 (2)上述反应中生成H2O和CO2的质量比为_______。 (3)国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，（ 和 在该催化剂的作用下会生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式___________________________用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2_______ kg。 10． （2025九上·浙江杭州·月考）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_________。 (2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_________。 (3)“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_________（填字母序号）。 A．甲醇CH4O B．甲酸CH2O2 C．乙醇C2H6O D．乙酸C2H4O2 题型二 化学方程式的意义 11． （2024八下·浙江台州·期末）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（    ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 12． （2023八下·浙江杭州·期末）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（），其微观图如图，下列说法错误的是（    ） A．图中生成物均是化合物 B．原子在化学反应中是不可分的 C．参加反应的和的分子个数比为2:3 D．该反应前后元素的种类不变 13． （2024八下·浙江绍兴·阶段练习）我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．图中单质的化学式为O2 B．生成丙和丁的质量比为16：9 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．该反应是分解反应 14． （2025·四川绵阳·一模）高温煅烧生成和，发生反应为。高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为。下列说法错误的是（    ） A．生成的质量是 B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为 D．剩余固体中碳、氧元素质量比为 15． （2024八上·浙江嘉兴·月考）在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 16． （2024八下·浙江金华·期中）下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 17． （2025九下·浙江杭州·开学考试）在一密闭容器中有CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（　　） A．7∶5 B．7∶4 C．1∶2 D．7∶8 18． （2025八下·浙江·课后作业）在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（　　） A．208 B．104 C．52 D．26 题型三 化学方程式计算 （一）文字表述/流程图类 19． （2025九年级上·浙江杭州·月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为最常见的化肥之一。 (1)一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 (2)工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少?（写出计算过程） 20． （2025九上·浙江金华·开学考试）某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： (1)制得氧气的质量为________g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少______？ 21． （2024八下·浙江金华·月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 22． （2025八年级·浙江·专题练习）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾药品。某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图所示。 (1)__________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。 （二）图像类 23． （2025八下·浙江·课后作业）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答： (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为_________；t4~t5时段固体质量不变，是因为_________。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)反应后锰元素的质量与反应前相比，_________（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。 24． （2025八下·浙江·课后作业）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (1)请根据图A中的数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程） (2)请在图B坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。 25． （2025九上·浙江宁波·月考）如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： (1)氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； (2)反应后生成的氯化钾________克； (3)求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 26． （2024八下·浙江绍兴·阶段练习）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 (2)制得氧气的质量是_________g。 (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ （三）表格类 27． （2025八下·浙江·课后作业）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： (1)生成氧气的质量为_________g (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算具体过程，只写答案不给分计算结果保留到小数点后两位） 28． （2024八下·浙江丽水·期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表。请仔细分析实验数据，回答下列问题。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 (1)在__________时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。 (2)求完全反应后产生氧气的质量________。 (3)求该样品中氯酸钾的质量分数________。 29． （2025九上·浙江宁波·期中）实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水_______g。 (2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。 (3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出） 反应时间／min 0 1 2 3 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20 反应时间／min 4 5 6 　 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　 请回答： ①反应生成氧气的总质量为 _______g (4)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％） 1 学科网（北京）股份有限公司 $