1.3.1质量守恒定律（知识点+题型）-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

八下册·科学（新教材） 1.3.1 化学反应中物质质量的关系 ——质量守恒定律 目录： · 知识点梳理： · 题型梳理： 题型一 质量守恒定律实验探究 题型二 质量守恒定律相关计算 题型三 对质量守恒定律的理解 · 知识点梳理 一、质量守恒定律 1、实验验证： 实验名称 红磷燃烧反应 硫酸铜与氢氧化钠反应 实验装置 实验步骤 1　 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。 2　 然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。 3　 待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 1　 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。 2　 然后，取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入锥形瓶内，观察现象。 3　 再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 实验现象 · 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先变大后变瘪。 · 待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 · 两种溶液混合后发生反应，生成蓝色沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 2、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ※对质量守恒定律的理解 （1）适用于所有化学变化，不适用于物理变化。 （2）是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 （3）各物质的质量不包括没有参与反应的那部分质量。 （4）生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质质量的总和。 3、对质量守恒定律的实质理解 宏观 微观 六个不变 ①反应物和生成物的总质量 ②元素种类 ③元素质量 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量 两个一定改变 ①物质种类 ②分子种类 两个可能改变 ①分子总数可能改变 ②元素的化合价可能改变 · 题型梳理 题型一 质量守恒定律实验探究 1． （2025八下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，故说法正确； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，故说法正确； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，故说法错误； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，故说法正确。 故选C。 2． （2024八下·浙江杭州·期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 (1)该实验需不需要白磷过量?______（填“需要”或“不需要”） (2)图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是______； A．B．C．D． (3)实验过程中，可观察到气球体积变化情况是_______。 【答案】(1)不需要 (2)C (3)先变大后变小 【详解】（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量； （2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变。 故选C。 （3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小。 3． （2023九下·浙江·期中）如图是小明探究质量守恒定律的两个实验。 (1)图1实验锥形瓶中出现的现象是_______________，其中气球的作用是_______________。 (2)图2实验中，能够支持小明得出质量守恒定律的证据是_______________。 【答案】(1) 白磷剧烈燃烧产生大量白烟、气球先变大后变小（写出一点得，两点得） 调节气压，防止瓶塞弹出（写出一点就得分） (2)滴加氢氧化钠后出现蓝色絮状沉淀，且天平保持平衡 【详解】（1）图1实验中白磷燃烧，产生大量白烟，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故出现的现象是：白磷剧烈燃烧产生大量白烟、气球先变大后变小； 该实验中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可起到缓冲气压的作用，防止瓶塞弹出； （2）图2实验中，滴加氢氧化钠后出现蓝色絮状沉淀，说明有新物质生成，属于化学变化，且化学反应前后，天平平衡，说明化学反应前后，物质的总质量不变，故该实验能得出质量守恒定律，故填：滴加氢氧化钠后出现蓝色絮状沉淀，且天平保持平衡。 4． （2025九上·浙江宁波·月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。 (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是（　　） A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因__________。 (3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。仪器名称：a__________，b__________。 (4)下列实验操作正确的是（　　） A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。 B．a仪器下端必须要在液体下面 C．当水下导管冒泡时，马上收集气体 D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳 【答案】(1)CD (2)气球膨胀受到的浮力增大 (3) 分液漏斗 锥形瓶 (4)D 【详解】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。 （2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。 （3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。 （4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，错误。 B、分液漏斗中存在活塞，具有密封作用，其下端不需要在液体下面，错误。 C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，错误。 D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。 故选D。 5． （2024九上·浙江宁波·期中）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置： (1)【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是___。 (2)乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？____（填“是”或“否”），此反应____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (3)【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的___没有改变，原子的____没有增减，原子的质量也没有变化。 【答案】(1)白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸 (2) 否 遵守 (3) 种类 数量 【详解】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸； （2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少； （3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 6． （2024八下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A．B．C．D． 【答案】C 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，故正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故错误。 故选C。 7． （2024八下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】(1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否；浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀（合理即可） (4)未参加反应的物质 【详解】（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化； （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果； （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀； （4）因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 8． （2023八下·浙江杭州·期末）小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下： ①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡； ②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触； ③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。 回答下列问题： （1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是_______，观察到装置瓶中出现的现象是________。 （2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是________。 （3）下列关于上述实验的说法正确的是______。   A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出 B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律 C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变 【答案】 将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡 有气泡产生 反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大 A 【详解】（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此看到的现象是有气泡产生； （2）在步骤③中发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大； （3）A、使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，和缓冲气压的作用，故A说法正确； B、若大理石粉末质量不足，只是影响生成二氧化碳气体的质量由于该系统为密闭系统，所以不会影响物质的总质量，因此可以验证质量守恒定律，故B说法错误； C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C说法错误； 故选A。 题型二 质量守恒定律相关计算 9． （2024八下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是_______；反应物是________。 【答案】 10 乙 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X=10+10+10+10-12-4-14=10；化学反应后减少的是反应物，由图中数据可知，反应后只有乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙是反应物。 10． （2025九下·浙江杭州·开学考试）当前，氨气NH3的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故说法错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故说法正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故说法错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故说法错误。 故选B。 11． （2025九上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 (1)该密闭容器中发生的化学反应基本类型为_________ 。 (2)参加反应的X与Y的质量比为_________ 。 【答案】(1)化合反应 (2)31：7 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=31+8+2+5-0-42-3=1；反应后X的质量减小31g-0g=31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g-1g=7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g-2g=40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g-3g=2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】（1）由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； （2）由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g=31：7。 12． （2025九上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为________。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为________克。 【答案】(1)12 (2)11 【分析】由图可知，反应前甲的质量为0，乙和丁的质量都为10g，丙的质量为6g，反应后甲的质量为8g，乙的质量为ag，丙的质量为6g，丁的质量为0，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：10+10+6-8-6=12，即反应后乙的质量为12g；反应后甲的质量增加了8g，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了2g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了10g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】（1）由分析可知，a的值为12； （2）由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g=1：5，当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+（12g-10g）×= 11g。 13． （2025九上·浙江·期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=15g+2g+2.6g-5g-7.6g=7g；反应后甲的质量减少了15g-5g=10g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了7.6g-2g=5.6g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了7g-2.6g=4.4g，则丙是生成物；该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由图中数据可知，x=7，故选项说法不正确； B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确； C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。 故选B。 14． （2023八下·浙江杭州·期末）在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前质量（克） 4 10 1 25 反应后质量（克） 未测 21 10 9 A．1∶ 2 B．2∶1 C．1∶3 D．2∶3 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+10g+1g+25g−21g−10g−9g=0，则该反应中甲与丁的质量比=（4g−0）：（25g−9g）=1：4，设化学方程式中，甲的系数为x，丁的系数为y，则nx：2ny=1：4，x：y=1：2，故选A。 15． （2023八下·浙江杭州·阶段练习）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量可知，反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物；反应前乙的质量为14g，反应后乙的质量为70g+14g+6g+10g-42g-40g-10g=8g，乙的质量减少了14g-8g=6g，故乙是反应物；反应前丙的质量为6g，丙的质量增加了40g-6g=34g，丙是生成物；丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误； B、反应前后甲的质量减少了70g-42g=28g，甲是反应物，错误； C、参加反应的甲和乙质量比为28g：6g，当乙的质量为11g时，减少了14g-11g=3g，则甲的质量应减少，则a=70g-14g=56g，正确； D、根据分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误。 故选C。 16． （2023八下·浙江杭州·期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，1g+8g+20g=8g+11g+x，x=10g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后水的质量增多，水是生成物，生成的质量为：10g-1g=9g，反应后氧气的质量减少，氧气是反应物，参加反应的质量为：20g-8g=12g，W反应后质量减少为零，是反应物，参加反应的质量为8g，反应前无二氧化碳，反应后有二氧化碳，所以二氧化碳是生成物，该反应为：W+O2→CO2+H2O。 【详解】A. x的值为10，此选项错误； B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-8g）:(10g-1g)=22：9，此选项错误； C. 生成的水中氢元素的质量为：9g×=1g，二氧化碳中碳元素的质量为：11g×=3g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，W中碳、氢元素的质量之和为：1g+3g=4g<8g，所以W由碳、氢、氧三种元素组成，此选项错误； D. W中碳、氢元素质量比为3g ：1g =3：1，此选项正确。 故选D。 17． （2025八下·浙江·课后作业）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 (1)则x=_______。 (2)已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3，则R的相对分子质量是_______，物质R由_______元素组成（写元素符号）。 (3)将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为_______。 【答案】(1)88 (2) 46 C、H、O (3)H2O 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，x=46+128-32-54=88； （2）设R的相对分子质量为x，由题意可得x：（32×3）=（46g-0g）：（128g-32g），解得：x=46； 由表中数据可知，46gR和96g氧气反应生成88g二氧化碳和54g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，88gCO2中氧元素的质量为：88g××100%=64g，54gH2O中氧元素的质量为：54g××100%=48g，64g+48g＞96g，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则物质R中还含有氧元素，所以物质R由C、H、O三种元素组成； （3）化学反应前后原子种类和原子数目不变，反应前有10个钙原子、6个磷原子、2个氢原子和26个氧原子；反应后有10个钙原子、6个磷原子和25个氧原子，故每个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，则X的化学式为H2O。 题型三 对质量守恒定律的理解 18． （2025八下·浙江·课后作业）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 【答案】D 【详解】A、水结冰前后质量不变，无新物质生成，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意； B、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意； C、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，无新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：32：64=1：1：2，32g硫和32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫，能用质量守恒定律解释，故D符合题意。 故选D。 19． （2024八下·浙江台州·期末）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼有三种元素组成 B．该反应属于分解反应 C．分子中含有一个分子 D．反应前后原子的种类不变而数目变少 【答案】A 【详解】A．由分子结构模型可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质由三种元素组成，故A正确； B．该反应由两种物质生成三种物质，不是分解反应，故B错误； C．分子是由原子构成的，N2O4分子中不含有N2分子，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，数目也不变，故D错误。 故选A。 20． （2024八下·浙江杭州·期末）红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变 C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律 D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水 【答案】B 【详解】A、液态氢气储罐在低温加压后质量不变，此过程只是氢气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，故说法错误； B、燃料电池中氢氧反应属于化学变化，根据质量守恒定律的微观实质，在化学反应中原子种类和数量都不会改变，故说法正确； C、航天器镁合金外壳氧化后质量增加，是因为镁与氧气发生反应生成了氧化镁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，该反应属于化学变化，仍然遵循质量守恒定律，故说法错误； D、氢气和氧气反应的化学方程式为，由化学方程式可知氢气、氧气反应的质量比为（2×2）：32 = 1：8，即1kg氢气与8kg氧气恰好完全反应生成9kg水，2kg氢气与8kg氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量不是10kg，故说法错误。 故选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $八下册·科学（新教材） 1.3.1 化学反应中物质质量的关系 ——质量守恒定律 目录： · 知识点梳理： · 题型梳理： 题型一 质量守恒定律实验探究 题型二 质量守恒定律相关计算 题型三 对质量守恒定律的理解 · 知识点梳理 一、质量守恒定律 1、实验验证： 实验名称 红磷燃烧反应 硫酸铜与氢氧化钠反应 实验装置 实验步骤 1　 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。 2　 然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。 3　 待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 1　 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。 2　 然后，取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入锥形瓶内，观察现象。 3　 再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 实验现象 · 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先变大后变瘪。 · 待锥形瓶冷却后，再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 · 两种溶液混合后发生反应，生成蓝色沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，天平保持平衡。 2、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ※对质量守恒定律的理解 （1）适用于所有化学变化，不适用于物理变化。 （2）是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 （3）各物质的质量不包括没有参与反应的那部分质量。 （4）生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质质量的总和。 3、对质量守恒定律的实质理解 宏观 微观 六个不变 ①反应物和生成物的总质量 ②元素种类 ③元素质量 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量 两个一定改变 ①物质种类 ②分子种类 两个可能改变 ①分子总数可能改变 ②元素的化合价可能改变 · 题型梳理 题型一 质量守恒定律实验探究 1． （2025八下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 2． （2024八下·浙江杭州·期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 (1)该实验需不需要白磷过量?______（填“需要”或“不需要”） (2)图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是______； A．B．C．D． (3)实验过程中，可观察到气球体积变化情况是_______。 3． （2023九下·浙江·期中）如图是小明探究质量守恒定律的两个实验。 (1)图1实验锥形瓶中出现的现象是_______________，其中气球的作用是_______________。 (2)图2实验中，能够支持小明得出质量守恒定律的证据是_______________。 4． （2025九上·浙江宁波·月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。 (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是（　　） A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因__________。 (3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。仪器名称：a__________，b__________。 (4)下列实验操作正确的是（　　） A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。 B．a仪器下端必须要在液体下面 C．当水下导管冒泡时，马上收集气体 D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳 5． （2024九上·浙江宁波·期中）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置： (1)【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是___。 (2)乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？____（填“是”或“否”），此反应____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (3)【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的___没有改变，原子的____没有增减，原子的质量也没有变化。 6． （2024八下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A．B．C．D． 7． （2024八下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 8． （2023八下·浙江杭州·期末）小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下： ①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡； ②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触； ③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。 回答下列问题： （1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是_______，观察到装置瓶中出现的现象是________。 （2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是________。 （3）下列关于上述实验的说法正确的是______。   A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出 B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律 C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变 题型二 质量守恒定律相关计算 9． （2024八下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是_______；反应物是________。 10． （2025九下·浙江杭州·开学考试）当前，氨气NH3的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 11． （2025九上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 (1)该密闭容器中发生的化学反应基本类型为_________ 。 (2)参加反应的X与Y的质量比为_________ 。 12． （2025九上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为________。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为________克。 13． （2025九上·浙江·期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 14． （2023八下·浙江杭州·期末）在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前质量（克） 4 10 1 25 反应后质量（克） 未测 21 10 9 A．1∶ 2 B．2∶1 C．1∶3 D．2∶3 15． （2023八下·浙江杭州·阶段练习）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前、反应中、反应后三个时刻各物质的质量如表所示。表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 14 6 10 反应中质量/g a 11 反应后质量/g 42 b 40 10 A．丁一定是催化剂 B．甲是生成物 C．a=56 D．这个反应是分解反应 16． （2023八下·浙江杭州·期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 17． （2025八下·浙江·课后作业）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 (1)则x=_______。 (2)已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3，则R的相对分子质量是_______，物质R由_______元素组成（写元素符号）。 (3)将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为_______。 题型三 对质量守恒定律的理解 18． （2025八下·浙江·课后作业）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 19． （2024八下·浙江台州·期末）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼有三种元素组成 B．该反应属于分解反应 C．分子中含有一个分子 D．反应前后原子的种类不变而数目变少 20． （2024八下·浙江杭州·期末）红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变 C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律 D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水 1 学科网（北京）股份有限公司 $