精品解析：浙江台州市书生中学2025学年第二学期高一返校起始考试 化学试卷

书生中学2025学年第二学期高一返校化学起始考试卷 时间：40分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题(每题3分，共20题) 1. 20世纪初，首先发现电子并提出“葡萄干面包式”结构的科学家是 A. 舍勒 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 玻尔 2. 下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（ ） A. 钠 B. 铝 C. 硅 D. 硫 3. 下列成语或谚语中蕴含着一定化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化钢 B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 均属于碱性氧化物 电解熔融的可制得金属铝 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ B. 大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2 D. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓ 6. 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：2 7. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. HCl→Cl2 B. MnO2→Mn2+ C. SO2→SO D. Cl2→ClO─ 8. 如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ①④⑤ C. ④⑥ D. ②⑥ 9. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素 10. 下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放 11. 下列有关漂白粉说法正确的是(　　) A. 漂白粉的有效成分是CaCl2 B. 漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 C. 漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D. 漂白粉因易在空气中氧化而密封保存 12. 下列说法不正确的是 A. 14C的放射性可用于考古判断年代 B. 1H2、2H2、3H2互为同位素 C. 1 mol T216O中含中子数为12NA D. 金属Rb与H2O反应比金属Na剧烈 13. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. ClO的生成是由于浓度减小引起的 B. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol C. 该反应的氧化产物有两种 D. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g 14. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 15. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ） 序号 X Y Z W ① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③ 16. 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A. B. NaCl C. D. 17. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B. Y和W可形成共价化合物W2Y7 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 18. 标准状况下，将VLNH3溶于1L的水，得到密度为的溶液，下列叙述不正确的是（　　） A. 溶质的物质的量为mol B. 溶液的质量为（）g C. 溶质的质量分数 ×100% D. 溶质的物质的量浓度 mol·L-1 19. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 20. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 二、填空题(共4题，每空2分，其中23(1)共2分。) 21. A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系： （1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为__________________。 （2）若B具有强氧化性，时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________ 22. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_______。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______。 （2）某同学欲称量NaOH质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验该同学应称出_______g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______(填字母)。 A. 向容量瓶中加水未到刻度线 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C. 所用NaOH已经潮解 D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 23. 已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3， 如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器_______(填仪器接口)： ①接_______，_______接_______，_______接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，B装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。 （4）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整：_______(若填“否”，写出需要补充装置；若填“是”，则不用补充装置)。 24. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 书生中学2025学年第二学期高一返校化学起始考试卷 时间：40分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Na-23 K-39 一、选择题(每题3分，共20题) 1. 20世纪初，首先发现电子并提出“葡萄干面包式”结构的科学家是 A. 舍勒 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 玻尔 【答案】C 【解析】 【详解】A．舍勒的主要贡献是发现氧气，没有发现电子，也没有提出“葡萄干面包式”原子结构模型，A错误； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，不符合题干描述，B错误； C．汤姆生首先发现了电子，并且提出了原子的“葡萄干面包式”结构模型，C正确； D．玻尔在卢瑟福核式结构的基础上提出了量子化原子轨道模型，不符合题干描述，D错误； 故答案选C。 2. 下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（ ） A. 钠 B. 铝 C. 硅 D. 硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不含游离态，故A不符合题意； B、铝是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不存在游离态，故B不符合题意； C、硅为亲氧元素，因此硅元素在自然界以化合态形式存在，故C不符合题意； D、硫元素在自然界既有游离态也有化合态，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确； B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确； C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确； D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误； 故选D。 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 均属于碱性氧化物 电解熔融的可制得金属铝 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铁难溶于水，在水中会形成浊液，稀豆浆、硅酸溶液都属于胶体，故错误； 氨水是混合物，不属于电解质，纯碱属于强电解质，蔗糖属于非电解质，故错误； 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是只由一种物质组成的是纯净物，不是混合物，故正确； 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，都是碱性氧化物，故错误； 工业上用电解熔融的的方法制备，正确； 故答案选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ B. 大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2 D. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故A正确； B．大理石与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C错误； D．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故D错误； 故选A。 6. 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂是元素化合价降低的反应物部分，是Cl2，还原剂是元素化合价升高的反应物部分，也是Cl2，它们的产物分别是NaCl和NaClO，从方程式的化学计量数判断，它们的比值是1:1，故答案选A。 7. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. HCl→Cl2 B. MnO2→Mn2+ C. SO2→SO D. Cl2→ClO─ 【答案】A 【解析】 【详解】需加入适当的氧化剂才能实现的反应是指化合价升高的反应。 A．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，A正确； B．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，B错误； C．SO2→SO，化合价不变，C错误； D．Cl2→ClO─，Cl元素化合价降低，D错误； 故选A。 8. 如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ①④⑤ C. ④⑥ D. ②⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1-2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答。 【详解】配制一定物质量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等， ①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量； ⑤玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下； ⑥定容时，应平视刻度线； 故选：A。 9. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，该物质可能是金属钠，也可能是钠的化合物，因此不一定是钠的化合物，A错误； B．焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，B正确； C．焰色反应与元素的存在形态无关，该物质可能是钠的化合物，不一定是金属钠，C错误； D．钾元素的紫色焰色会被钠元素的黄色焰色遮挡，只有透过蓝色钴玻璃才能观察到，因此不能确定该物质中一定不含钾元素，D错误； 故答案选B。 10. 下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放 【答案】A 【解析】 【详解】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确； B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误； C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误； D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。 正确答案选A。 11. 下列有关漂白粉的说法正确的是(　　) A. 漂白粉的有效成分是CaCl2 B. 漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 C. 漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D. 漂白粉因易在空气中氧化而密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca(ClO)2，故A错误； B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B错误； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO，生成的HClO具有漂白性，所以漂白粉最好在弱酸性环境下使用，故C正确； D．漂白粉因易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而变质，需密封保存，不是因易在空气中氧化而密封保存，故D错误； 故选C 【点睛】本题考查学生漂白粉成分和漂白原理等知识。本题的易错点为B，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，常用作净水剂，要注意与杀菌消毒加以区分。 12. 下列说法不正确的是 A. 14C的放射性可用于考古判断年代 B. 1H2、2H2、3H2互为同位素 C. 1 mol T216O中含中子数为12NA D. 金属Rb与H2O反应比金属Na剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的放射性衰变规律可用于推算考古文物的年代，说法正确，不符合题意； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（原子），、、是氢元素对应的单质分子，不是原子，不互为同位素，说法错误，符合题意； C．T为氚（），1个T原子含2个中子，1个16O原子含8个中子，1个分子含中子总数为2×2+8=12，因此1 mol 中含中子数为12NA，说法正确，不符合题意； D．Rb与Na同属碱金属，Rb的金属性强于Na，因此Rb与H2O反应比Na剧烈，说法正确，不符合题意； 故选B。 13. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. ClO的生成是由于浓度减小引起的 B. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol C. 该反应的氧化产物有两种 D. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g 【答案】A 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量； 【详解】A. 根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故A错误； B. 该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故B正确； C. 由图知，氯气和氢氧化钾溶液反应的氧化产物有次氯酸钾和氯酸钾，故氧化产物有两种，故C正确； D. 通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故D正确； 答案选A。 14. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应，Mg不反应，反应后过滤、洗涤可除杂，A正确； B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，B错误； C．加入适量稀盐酸会引入新的杂质离子氯离子，C错误； D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D错误； 故答案为：A。 15. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ） 序号 X Y Z W ① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系； ②NaNaOHNa2CO3NaClNa，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系； ③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系； ④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故不满足题意； 故选D。 16. 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜与发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，A不符合题意； B. 铜与NaCl不发生反应，，所以铜粉不溶解，B符合题意； C. 铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，C不符合题意； D. 铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，D不符合题意； 答案选B。 17. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B. Y和W可形成共价化合物W2Y7 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 【答案】C 【解析】 【分析】根据四种短周期元素位置，设的原子序数为，则原子序数为，为，为，由原子序数之和为48得： ，解得，因此： ，，，。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确； B．Cl和O可形成共价化合物（七氧化二氯，的最高价氧化物），B正确； C．氢化物的沸点属于物理性质，由分子间作用力决定，与非金属性强弱无关；且实际沸点：，因果关系和结论均错误，C错误； D．的最低价单核阴离子为，的最低价单核阴离子为，非金属性，因此还原性（失电子能力），D正确； 故选C。 18. 标准状况下，将VLNH3溶于1L的水，得到密度为的溶液，下列叙述不正确的是（　　） A. 溶质的物质的量为mol B. 溶液的质量为（）g C. 溶质的质量分数 ×100% D. 溶质的物质的量浓度 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶质的物质的量为，故A正确； B. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=，故B正确； C. 溶质的质量分数为，故C正确； D.溶质的物质的量浓度，故D错误； 答案选D。 【点睛】物质的量浓度单位为mol·L-1，密度单位为，注意体积单位的换算。 19. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO，据此判断。 【详解】A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O，NaOH足量，A项正确； B．当a＜b时，二氧化碳足量，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO，B项正确； C．当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O，C项正确； D．当0.5a＜b＜a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO与CO的物质的量之比不能确定，D项错误。 答案选D。 20. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 二、填空题(共4题，每空2分，其中23(1)共2分。) 21. A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系： （1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为__________________。 （2）若B具有强氧化性，时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为____________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为__________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀，则B中含有Fe3+，B、C中的阴离子均是，A是常见的单质，B能转化成C，则A 为Fe、B为FeCl3、C为FeCl2；D是一种不溶性碱，C与D能相互转化，D为Fe（OH）2。 （2）A是常见的单质，若B具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，则A为Na，B为Na2O2；C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，由此可确定C为NaOH，D为Na2CO3。 【详解】（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀，则B中含有Fe3+，B、C中的阴离子均是，A是常见的单质，B能转化成C，则A 为Fe、B为FeCl3、C为FeCl2；D是一种不溶性碱，C与D能相互转化，D为Fe（OH）2；A(Fe)只有与Cl2反应才能得到B(FeCl3)；实验室制备的D[Fe(OH)2]物质不稳定，能被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：Cl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （2）A是常见的单质，若B具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，则A为Na，B为Na2O2；C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，由此可确定C为NaOH，D为Na2CO3；实验室用D(Na2CO3)制备少量的C(NaOH)，另一反应物应为Ca(OH)2，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。答案为：Na2O2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 22. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_______。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验该同学应称出_______g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______(填字母)。 A. 向容量瓶中加水未到刻度线 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C. 所用NaOH已经潮解 D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 【答案】（1） ①. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ ②. 250mL容量瓶、玻璃棒 （2） ①. 27.4 ②. 10.0 （3）查漏 （4）A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为27.4；10.0。 【小问3详解】 容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；故答案为查漏。 【小问4详解】 A． 向溶液中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A正确； B．溶解的NaOH少量残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C．NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误； D．称量NaOH物、码放反时，称量的实际质量为4.6g，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为A。 23. 已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3， 如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器_______(填仪器接口)： ①接_______，_______接_______，_______接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，B装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。 （4）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整：_______(若填“否”，写出需要补充装置；若填“是”，则不用补充装置)。 【答案】（1）⑦；⑥；④；⑤ （2） ①. ②. 3Cl2+2Fe2FeCl3 （3） ①. 吸收氯气中的水蒸气 ②. 吸收氯气中的氯化氢气体 （4）A （5）否；在③后接一个装有碱石灰的干燥管。 【解析】 【分析】仪器的连接顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2，据此进行解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接②，故答案为⑦；⑥；④；⑤。 【小问2详解】 A装置是制备氯气的装置，烧瓶中发生反应的离子方程式为。B装置中的反应是氯气与铁反应生成FeCl3，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3。 【小问3详解】 D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气。E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。 【小问4详解】 实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，防止B中Fe被氧气氧化，当装置B中充满黄绿色气体，点燃另一处酒精灯。 【小问5详解】 这套实验装置不完整，没有尾气处理装置，解决方案为在③后接一个装有碱石灰的干燥管吸收多余的氯气。故答案为否；在③后接一个装有碱石灰的干燥管。 【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 24. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。 【答案】 ①. 0.1mol ②. 1.12L 【解析】 【详解】由反应知：n(NaOH)=n(Na)=，则n(H2)=，V(H2)=； 答案为：0.1mol；1.12L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $