宁夏银川市育才中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

宁夏育才中学2026—2027学年第一学期高三年级第一次月考 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间75分钟） 命题人： 审题人： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：O 16 H 1 C 12 S 32 一、选择题（每题3分，14小题，共42分） 1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是（ ） A.植物光合作用 B.食物腐败 C.易燃物的自燃 D.酸雨腐蚀大理石雕像 2.与反应生成NaOH和，下列说法正确的是（ ） A.的电子式为 B.结构示意图为 C.属于碱性氧化物 D.NaOH的电离方程式： 3.下列叙述正确的是（ ） A.固态不导电，所以是非电解质 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D.三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A.中含有键的数目为 B.和的混合物中含有原子数目为 C.的溶液中含数目为 D.标准状况下，与足量NaOH溶液反应，转移电子数为 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.的溶液中：、、、 B.无色溶液中：、、、 C.含有的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、 6.向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A.实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B.实验2中发生的反应： C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向溶液中滴加过量氨水： B.将加入足量稀硝酸中： C.将过量通入次氯酸钠溶液中： D.向溶液中加入足量NaOH溶液： 8.下列离子检验的试剂、现象均正确的是（ ） 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 9.蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.维生素C分子中含有两种官能团 B.该分子的分子式为 C.分子中含有2个手性碳原子 D.1 mol该分子完全加成消耗 10.是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成。的吸氢反应如下：，下列说法不正确的是（ ） A.适当增大压强，有利于氢气的存储 B.LiH中Li显正价，H显负价 C.该反应每消耗，转移0.4 mol电子 D.与反应的化学方程式为： 11.现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是（ ） A.在溶液中不可能发生反应： B.是的氧化产物 C.还原性的强弱顺序为 D.除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 12.元素甲的单质为G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中J为淡黄色固体，气体Q为酸性氧化物。下列说法错误的是（ ） A.常温下，G可以密封保存于煤油中 B.每个H、J中含有的阴离子数目相等 C.化合物Q可以是 D.G与反应可制备 13.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是（ ） A.过程Ⅱ中发生的化学反应为 B.整个过程中作催化剂 C.过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 D.过程Ⅰ中每生成时转移4 mol电子 14.根据实验操作和现象，得到结论错误的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 B 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素 C 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为绿色 浓硝酸表现强氧化性和酸性 D 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中 钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： 二、非选择题（共58分） 15.（每空2分，共14分）化学与生活息息相关。回答下列问题： （1）建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：________________________ （2）某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 （3）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 （4）如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有_________（填字母）。 A. B. C. D. E. F. （5）若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C.移液时有少量液体溅出 D.摇匀后，液面略低于刻度线 （6）溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_________；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为_________。 16.（共16分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为_________（填离子符号），试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式：__________________。 （2）由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为_________（填离子符号；下同），一定不存在的离子为_________。 （3）试管b中白色沉淀的成分为_________（填化学式），该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为__________________。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有_________（填离子符号）。 （4）结论：原溶液中可能存在的阳离子为_________（填离子符号）。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为__________________；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的_________种。 17、（每空2分，共12分）Ⅰ.钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________________。 b、实验过程中，关闭打开，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为__________，沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________（填字母）。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B.母液中主要含有NaCl、和 C.使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D.副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 17.（共16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： （1）D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 （2）已知E的分子式为，F的结构简式为_______________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是_________。 A.分子A存在顺反异构体 B.1 mol分子C存在键 C.分子C存在手性碳原子 D.分子D中碳原子的杂化方式均为 （4）的化学方程式为__________________________________。 （5）M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与反应产生气体，同时满足以上条件的结构有_________种。（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为_________。 （6）设计以2，3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线____________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $