山西大同某校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027高二年级9月学情检测 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．的燃烧热是，则的 B．在稀溶液中： ，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量小于 C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D．由 可知金刚石比石墨稳定 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是（ ） A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：白磷比红磷更稳定 C．图丙：和的键能总和小于和的键能总和 D．图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放热 3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是（ ） A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 4．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 5．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式为 B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅱ的热化学方程式为：，（） B．和的总能量小于和的总能量 C．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D．选择优良的催化剂可以改变反应速率，减少过程中的能耗和反应的焓变 7．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（ ） A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂 B．图乙所示，若，则 C．图丙所示，该反应 D．图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时 8．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量]。 下列说法错误的是（ ） A．由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B．丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收的能量 C．图示历程中包含5个基元反应 D．催化剂时，决速步骤的方程式为 9．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是（ ） A．图1对应 B．图2对应 ，点正反应速率点逆反应速率 C．图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图4对应，、，三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 10．在密闭容器中投入、发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．图表示时刻增大的浓度后的速率变化关系 B．图表示的平衡体积分数随投料的变化关系，其中的转化率 C．图表示反应相同时间，的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D．图表示的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 11．一定温度下，体积为的恒容密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应： ，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是（ ） A．该温度下的压强平衡常数 B．在足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 12．在温度时，向一体积固定为的密闭容器中通入和发生反应： ，后反应达到平衡，的转化率为20%。下列说法正确的是（ ） A．前，平均反应速率 B．当时，说明反应已达到平衡状态 C．该温度下反应平衡常数的值为 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应速率： B． C．点、、对应的平衡常数： D．的平衡转化率 14．向密闭容器中加入一定量固体，发生反应：。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是（ ） 容器容积/ 1 2 3 4 A．容积从变成的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B．容积为时，的转化率为50% C．容积为时，再加入一些固体，浓度不发生改变 D．该反应的平衡常数为 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15．（11分）完成下列问题 （1）① ② ③ 反应①消耗吸收的热量__________。__________（填“<”或“>”），书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式__________________。 （2）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的__________。 （3）已知完全燃烧生成和，的燃烧热（已知），写出能表示燃烧热的热化学方程式_______________________________。 （4）与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为__________过程（填“吸热”或“放热”）。已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为______________________________。 16．（14分）（1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应__________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________（填字母）。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）若 在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（）随温度（）、压强（）的变化如下图所示。 ①__________（填“<”或“>”）。 ②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________（保留1位小数）。 17．（17分）（1）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 该反应的快速步骤是反应__________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________、__________。 （2），将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。 （3）一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应： 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% ①上表中__________（“>”“<”或“=”表示），其中、、80%三者的大小关系是__________（用含“>”“<”或“=”的关系式表示）。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是__________（填字母） A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．将原容器中的及时分离出来可使增大 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为，容器容积为，保持温度和压强不变，又充入后，平衡_______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。 18．（16分）将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． （1）（、）、可分别代表压强或温度。和在密闭容器中发生反应Ⅰ时，的平衡转化率随和的变化关系如图1所示。 ①代表的物理量是__________。 ②判断、的大小关系，并简述理由：______________________________________________。 （2）时，向盛有催化剂和的刚性密闭容器中加入一定量，发生反应Ⅱ。经过后，测得的体积分数随着的加入量变化如图2所示。 ①时，内，的平均生成速率__________。 ②时，该反应的平衡常数__________。 （3）作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如下图所示： ①上图中、、三点中，反应没有达到平衡的点是__________。 ②温度为时，的平衡体积分数是__________。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。 ①实际生产中 的反应温度不宜过高的原因是___________________________________________。 ②时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，时该反应的平衡常数______________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 高二化学 2026.9 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C B D B C C C B B A A B 15.（1）103.2 kJ < （2） （3） （4）吸热 16.（1）放热 不变 d （2）CDE （3）> 16 66.7% 17.（1）② （2）5 不 （3）< AB 不移动 18.（1）温度 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大的平衡转化率越高，所以 （2） 1 （3）①a ②20% （4）①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 ② 学科网（北京）股份有限公司 $