黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

哈三中2024级高二化学限时练习 可能用到的相对原子质量：O-16，S-32，Cr-52，Mn-55 一、单选题 1. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. K+结构示意图： B. 违反了洪特规则 C. O3分子的空间结构： D. HBr中σ键的电子云轮廓图： 2. 下列说法不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 对有气体参与的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 3. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 能够自发进行的反应一定是放热反应 D. ΔH<0的反应均是自发进行的反应 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 5. 下列有关P、S、Cl及其化合物的性质比较错误的是 A. 离子半径：P3->S2->Cl- B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 C. 第一电离能：P<S<Cl D. 还原性：HCl<H2S<PH3 6. 下列说法正确的是 A. Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B. CH4、BF3都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于卤原子(-X)的吸电子效应，CHF2CH2COOH的酸性大于CHCl2CH2COOH的酸性 D. 分子中无手性碳原子 7. 在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/mol 8. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 9. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 10. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前的物质的量为7mol D. 达到平衡时CO的转化率为80% 11. 利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是 A. 外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属 B. 铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为 C. 铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D. 氯碱工业，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水 12. 某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护的原理，设计如图装置。下列说法正确的是 A. K连接C时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 B. 若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 C. 若X为蒸馏水，K连接B时，铁棒发生析氢腐蚀 D. 若X为CuSO4溶液，b为正极，K连接A时，可实现铁表面镀铜 13. 水系锌锰离子电池是一种新型的二次电池，通过在水系电解液中的氧化还原反应来实现能量的存储与释放。其放电时工作原理如图所示，获得电能的同时可以制得K2SO4，下列说法错误的是 A. X为H2SO4，Y为KOH B. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C. 电池放电时，正极区溶液的pH升高 D. 放电时，每消耗1 mol Zn，正极区电解质溶液质量增加87 g 14. 以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；lg0.28≈-0.55.离子浓度小于10-5mol/L时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是 A. 常温下使Fe3+沉淀完全的最小pH≈2.82 B. 第一次调节pH至3左右，“滤渣2”的成分是Zn和Cu C. 第二次调节pH可以用ZnO，也可以用Zn(OH)2或ZnCO3 D. 沉淀过程中发生反应的离子方程式为Zn2++Na2S=ZnS↓+2Na+ 15. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 二、解答题 16. 氮、氧、硅等元素成键情况复杂，形成的化合物种类较多。 （1）基态As原子的核外电子排布式为___________。 （2）H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。 （3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。 （4）键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。 （5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （6）由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （7）化合物HA、HB和HC的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(-O-H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序___________。 （8）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 硒元素位于元素周期表中d区 B. SeO3属于极性分子 C. 键角：SeO2大于SeO3 D. 酸性：H3AsO4小于H2SeO4 17. 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。 Ⅰ．用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。 （1）该酸碱中和滴定实验最好选用_______(填标号)作指示剂。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 （2）实验所用仪器如图所示，仪器甲盛装_______(填“”或“”)溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______mL。 （3）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：()。 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （4）步骤III中滴加的指示剂为_______。滴定达到终点的实验现象是_______。 （5）的含量为_______。 18. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔΗ2 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔΗ3=+40.9kJ/mol 请回答下列问题： （1）ΔΗ2=___________kJ/mol。 （2）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol。此时H2O(g)的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 ①其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图___________(填“甲”或“乙”)； ②压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________； ③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 低温、低压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 高温、高压 哈三中2024级高二化学限时练习 可能用到的相对原子质量：O-16，S-32，Cr-52，Mn-55 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 （2）H2O和N2H4分子间存在氢键 （3）sp3 （4）大于 （5） ①. ②. 极性分子 （6）AB （7）HC>HB>HA （8）D 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 18.10 （3）bd （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）2.16 【18题答案】 【答案】（1）-90.4kJ/mol （2） ①. (a+b)/V ②. （3） ①. 甲 ②. p3<p2<p1 ③. 反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响 （4）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $