精品解析：江西赣州市2026年高三下学期摸底考试化学试卷

赣州市2026年高三年级摸底考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Pd106 Li7 C12 N14 Na23 Cl35.5 Cu64 O16 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A. 谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B. 表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确； B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确； C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误； D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确； 答案选C。 2. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，因此熔点顺序应为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3，B错误； C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，极性SO2＞SO3，C正确； D．[Ag(NH3)2]+中N的孤电子对参与配位，采取sp3杂化没有孤电子对，为四面体形，NH3采取sp3杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH>NH3，D正确； 故选B。 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C. 钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是强腐蚀性强碱，涂在皮肤上会造成二次灼伤，稀硝酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱碱性的稀碳酸氢钠溶液，A错误； B．酸碱滴定实验中，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，B正确； C．图中为危险警示标志，钠在空气中燃烧反应剧烈，存在危险性，标注警示标志符合要求，C正确； D．是强氧化剂，可与乙醇反应、还能引燃易燃的乙醇，因此二者必须分开保存，D正确； 答案选A。 4. 三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是 A. X中参与成环的原子都是杂化 B. Y不含手性碳原子 C. X、Y中参与成环的原子共平面 D. M为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中参与成环的原子为3个C原子和3个N原子，其价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中除环外的碳原子均为-CH2-结构，环上碳原子均不饱和，均不属于手性碳原子，因此Y不含手性碳原子，B正确； C．X、Y中参与成环的原子均采取sp2杂化，与苯环结构类似，即X、Y中参与成环的原子共平面，C正确； D．该反应是羟基之间脱水形成醚键的反应，根据原子守恒可知M是水，D错误； 故选D。 5. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中CO的体积分数为0.2% B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D. 反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl； 【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确； C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选：D。 6. 是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B. 无水是除去有机相中残存的少量水 C. 操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D. 在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】叔丁醇与浓盐酸充分反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液得到有机相，向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入无水氯化钙进行干燥，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷，据此解答。 【详解】A．叔丁醇的系统命名：选含羟基的最长碳链为主链(共3个碳)，羟基在2号碳，且2号碳连1个甲基，则系统名称为2-甲基-2-丙醇，A错误； B．无水是常用干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，干燥有机相，B正确； C．操作1是洗涤后分离互不相溶的有机相和水相，为分液操作，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，C错误； D．两者都含有1个羟基，但叔丁醇的烃基比乙醇的烃基更大、更疏水，因此在水中溶解度：叔丁醇小于乙醇，D错误； 故选B。 7. 下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓反应方程式为：，根据对照实验结果，将通入浓硝酸使溶液由无色变黄，通入和浓硝酸的混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，实验设计、现象和结论均正确，A正确； B．酸性可以将氧化为，但酸化会引入额外的，同时，可溶于水，生成沉淀的质量无法准确反映气体中的含量，B错误； C．与酸反应的离子方程式为：，反应生成对应的盐和水，说明具有碱性，与氨水反应的离子方程式为：，反应生成配合物而非盐和水，不能说明是两性氢氧化物，C错误； D．温度升高时，水的电离程度增加，溶液中增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于水解平衡正向移动”的结论，D错误； 故答案选A。 8. 以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. CO、在该流程中可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅、S的滤渣I和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍（物质X）调节溶液pH，将溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入过量的镍(物质Y)，将溶液中Cu2+转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属（物质Z）和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液（滤液I）；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸、镍，据此作答。 【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，O2可氧化NiS中-2价的硫，防止生成H2S；同时起搅拌作用使反应更充分，A正确； B．“物质X”调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，NiO可消耗H+促进Fe(OH)3的生成且不引入杂质；即“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等，B正确； C．净化需除去氧化性强的Cu2+，而不除去Ni2+、Cd2+，同时不引入新杂质，应加入过量的Ni（物质Y）置换出Cu，故物质Z为Cu和Ni的混合物；若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换Ni2+，C错误； D．气化步骤CO生成Ni(CO)4，随后Ni(CO)4分解生成CO可循环；H2SO4在酸浸中使用，滤液I中的H2SO4可循环，D正确； 故选C。 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C. a极电极反应式： D. 若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，在a极，失去电子，被氧化为和，为负极，电极反应式为，则b极为正极，得电子被还原为，电极反应式为，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此回答： 【详解】A．a电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，A正确； B．由分析可知，b为正极，电极反应式为，则消耗氢离子，pH增大，B正确； C．由分析可知，a极电极反应式为，C正确； D．26g的物质的量为1mol，根据a电极反应式可知，消耗1mol时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为292.5g，但是海水中还含有等杂质离子，故除去的质量小于292.5g，D错误； 故答案选D。 10. 物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B. 由图可知，点时反应③达到平衡状态 C. 加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D. 反应②平均速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图甲，Y是反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，图乙中L1曲线从0开始先上升后下降，符合Y的浓度变化特征，A正确； B．反应③为X→M，M的浓度不再变化时反应达到平衡，M对应L3曲线，t1点时L3浓度仍在上升，未达平衡浓度，故反应③未平衡，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变反应②的平衡转化率，C正确； D．0~3h内Z的浓度变化量为0.042 mol·kg⁻¹，平均速率，D正确； 故选B。 11. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【详解】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误； B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确； 故选D。 12. 某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 【答案】C 【解析】 【分析】某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部， 1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含和，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3； 2．加入稀硝酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3； 3．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，不含MgO； 综上所述，一定含有、K2CO3、，可能含有，一定不含有MgO和，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Y中不含，A错误； B．由分析可知，Y中不含有，B错误； C．由分析可知，Y中可能含，若含硝酸银，1和2的白色沉淀中含AgCl，3中AgNO3转化成[Ag(NH3)2]+，C正确； D．由分析可知，Y中含，D错误； 故选C。 13. 晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B. 则晶体的密度为 C. 晶胞俯视图为 D. 若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C. H2A的 D. 时， 【答案】A 【解析】 【分析】25 ℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH，随着pH的增大，水溶液中H2A的电离程度增大，H2A的浓度减小，使平衡H2A (环己烷)正向移动，环己烷中H2A的浓度减小，水相萃取率α增大，则曲线①表示环己烷中H2A浓度变化，曲线②表示水相萃取率；水相中HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度不断增大，曲线④表示HA-的浓度变化，曲线⑤表示A2-的浓度变化，曲线③表示水溶液中H2A的浓度变化。由图可知，pH=4时，水相中c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)==10-4；pH=7时，水相中c(A2-)=c(HA-)，Ka2(H2A)==10-7；pH=2时，=0.08 mol∙L-1，=0.02 mol∙L-1，Kd===0.25，据此解答。 【详解】A．pH=5时，c(HA-)==10c(H2A)，c(A2-)==0.1c(H2A)，=0.25，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，即11.1×0.25+=0.1 mol∙L-1，=mol∙L-1，则=≈73.5%，A错误； B．由分析可知，曲线①是环己烷中H2A浓度变化，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．因为Ka1(H2A)Ka2(H2A)=，则时，，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （2）、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。 （3）双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。 （4）基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。 （5）从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 5.1 ②. 缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液pH （3） ①. ②. 使、胶体粒子聚沉，便于过滤 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】电解锰渣中主要含、和少量的、、、，加入硫酸和草酸，作氧化剂，将草酸氧化为，自身被还原为，其他金属氧化物和与硫酸反应变为硫酸盐，不反应的成为浸渣。浸液加入双氧水将氧化为，再加氨水把、完全变为和沉淀。反应后的溶液加入，将变为沉淀，加入硫酸溶解，最终可得。滤液1加入石灰水引入，再加和氨水即可产生沉淀。 【小问1详解】 浸锰时作氧化剂，将草酸氧化为，草酸为弱酸不能拆，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 【小问2详解】 、完全沉淀时，完全沉淀需要更高： ，得，计算得，，因此不低于5.1。逐滴加入氨水，边搅拌边测定溶液pH，控制pH不低于5.1。 【小问3详解】 双氧水的目的是氧化，生成的会催化双氧水分解，因此实际消耗量大于理论量，化学方程式为。充分反应后，为了使、充分的聚沉，应加热加速胶体粒子的运动。 【小问4详解】 Mn原子序数25，失电子后价电子为，排布图为。是8-羟基喹啉，去质子后X⁻的O、N作为配位原子，1个X⁻与Mn形成1个五元环，共2个五元环，结构为。 【小问5详解】 滤液2含，加入、氨水调pH后，生成目标沉淀，配平得到离子方程式为。 16. 甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进溶解并防止氧化。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 回答下列问题： （1）甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为______。 （2）仪器a的名称是______，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为______。 （3）从实验条件和补铁剂性质角度考虑，写出一种可以提升该补铁剂疗效的方法______。 （4）反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是______。 （5）实验产率测定方法有多种。 Ⅰ、滴定法：将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。 ①滴定过程中，反应的离子方程式为______。 ②上述滴定操作要用到下图中的仪器有______(填字母)。 Ⅱ、分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图所示。 ③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，测得其吸光度(A)为10.6，则其产率是______%。 【答案】（1）O>N>C>H （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （3）加入适量柠檬酸（或排空气）可防止Fe2+氧化，提升疗效 （4）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 （5） ①. ②. AB ③. 48 【解析】 【分析】实验小组利用FeCO3与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，三颈烧瓶中盛有过量的FeCO3和200 mL 1.0 mol⋅L-1甘氨酸溶液，在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解、调节溶液pH、防止Fe2+氧化。 【小问1详解】 甘氨酸含元素H、C、N、O，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，H电负性最小，故顺序为O>N>C>H。 【小问2详解】 仪器a为连通三颈瓶平衡压强的恒压滴液漏斗；反应需要控制温度为70℃，低于100℃，水浴加热温度均匀易控，适合该反应。 【小问3详解】 补铁剂有效成分为Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+失去补铁效果，加入适量柠檬酸（或排空气）可防止Fe2+氧化，提升疗效。 【小问4详解】 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。 【小问5详解】 ① 酸性条件下，把Fe2+氧化生成Fe3+，离子方程式为：；② 酸性高锰酸钾会腐蚀橡胶，用酸式滴定管（B）盛放，待测液盛放在锥形瓶（A）中，故选AB；③ ，根据①反应原理可知，理论生成甘氨酸亚铁；由图，吸光度10.6对应浓度，配成1L溶液，实际，故产率。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。重整主要反应有： 反应Ⅰ、 反应Ⅱ、 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 0 回答下列问题： （1）______。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 （3）在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅰ的压强平衡常数______。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，和的速率-浓度关系如下左图所示，温度对产率的影响如下右图所示。 ①表示的速率-浓度关系曲线是______(填“甲”或“乙”)，升高温度，反应重新达到平衡时，图中对应的平衡点可能为______(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是______。 （5）我国科学家通过固体氧化物电解池(如图所示)，实现电化学重整制合成气，其原子效率高达100%，电极B的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 高于 （3） （4） ①. 甲 ②. B ③. 900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变 = 生成物标准生成焓总和 - 反应物标准生成焓总和。 反应I：， ，代入数据计算：。 【小问2详解】 ① A．步骤I中的非极性键断裂，没有生成非极性键，A错误； B．步骤II得到吸附态，步骤III发生分解反应：，B正确； C．步骤IV中中C为+2价，生成中C为-4价，C元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．整个过程中和都起到催化作用，D错误； 故选BC。 ②电负性，电负性越大越容易得到电子，表面更富电子，更能促进解离和活化，因此反应效率更高，催化剂的反应效率高于。 【小问3详解】 设初始投料： 转化率，反应I消耗、，生成、； 总转化率，总消耗，列出三段式：，， 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。 反应的压强平衡常数。 【小问4详解】 ①由方程式可知，甲烷是反应的反应物、一氧化碳是反应的生成物，由题意可知，开始时一氧化碳的浓度为0，逆反应速率为0，平衡建立过程中， 一氧化碳的浓度增大，逆反应速率增大，则图乙表示的速率-浓度关系，图甲表示的速率-浓度关系。 反应I，吸热，升高温度平衡正向移动，增大，正逆速率均增大，因此新平衡的平衡点为B。 ②由右图可知，时，产率已经很高，继续升温，产率几乎不增加，反而会增加能耗，提高生产成本；若温度过低合成气产率降低且反应速率降低，因此优选。 【小问5详解】 该装置为电解池，电极B连接电源正极，为阳极，在阳极失电子，氧化物电解质传导，产物为和，电极反应式为：。 18. 苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、(推电子基团)、(、Cl、Br、I，吸电子基团)等使新取代基优先进入其邻位或对位，而、(吸电子基团)等使新取代基优先进入其间位。某研究小组按照以下合成路线合成一种消炎药的中间体Ⅰ(部分反应条件已省略)。 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是______。 （2）A→B分两步进行，中间产物的结构简式为______，第二步所需要的反应试剂是______。 （3）已知D＋E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为______。 （4）下列有机物碱性由强到弱的顺序是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）写出反应G→H的化学方程式______。 （6）J的分子式为且与B互为同系物，则J可能的结构有______种(不考虑立体异构)。 （7）设计以和乙醛为原料合成的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）(酮)羰基、酯基 （2） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 （3）消去反应 （4）bdac （5） （6）17 （7）。 【解析】 【分析】结合题意，甲苯先发生取代反应，再发生氧化反应生成B（），B与SOCl2取代生成C；D与E发生已知信息第1步反应生成F（）；F与C发生取代反应生成G，G在HCl作用下发生已知信息第2步反应生成H（），H水解生成I；据此作答。 【小问1详解】 化合物E的官能团名称是(酮)羰基、酯基； 【小问2详解】 A→B转化过程中甲苯先与液氯发生取代反应产生对氯甲苯，即中间产物的结构简式为；随后用酸性高锰酸钾溶液氧化甲基得到B； 【小问3详解】 D＋E→F的过程中，第一步为氨基与羰基发生加成反应，第二步发生消去反应生成F； 【小问4详解】 芳香胺的碱性取决于氨基N原子电子云密度，密度越大，结合氢离子能力越强，碱性越强；甲基是推电子基，导致氨基N原子电子云密度增大；-Cl、-F属于吸电子基且F吸引电子能力更强，导致氨基N原子电子云密度减小；则碱性由强到弱的顺序是bdac； 【小问5详解】 依据分析，H为；结合原子守恒可知G→H的化学方程式为； 【小问6详解】 J的分子式为C8H7ClO2且与B（）互为同系物，则J比B多1个-CH2-原子团，则J可能的结构有：（数字为甲基位置）、（邻间对3种）、（邻间对3种）、，共17种； 【小问7详解】 分析原料和产品可知，需增长乙醛碳链；乙醛先与HCN发生加成反应生成，催化氧化生成，中的氰基水解为羧基生成，与以2:1的比例发生已知信息第1步反应生成目标产物；具体流程如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2026年高三年级摸底考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Pd106 Li7 C12 N14 Na23 Cl35.5 Cu64 O16 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A. 谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B. 表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C. 钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 4. 三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是 A. X中参与成环的原子都是杂化 B. Y不含手性碳原子 C. X、Y中参与成环的原子共平面 D. M为甲醇 5. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中CO的体积分数为0.2% B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D. 反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 6. 是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B. 无水是除去有机相中残存的少量水 C. 操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D. 在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 7. 下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. CO、在该流程中可循环利用 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C. a极电极反应式： D. 若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 10. 物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B. 由图可知，点时反应③达到平衡状态 C. 加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D. 反应②平均速率 11. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 12. 某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 1 蒸馏水 白色 无色、刺激性气味 2 稀硝酸 白色 无色、无味 3 溶液 无不溶物 无色、刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 13. 晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B. 则晶体的密度为 C. 晶胞俯视图为 D. 若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C. H2A的 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （2）、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。 （3）双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。 （4）基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。 （5）从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。 16. 甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进溶解并防止氧化。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 回答下列问题： （1）甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为______。 （2）仪器a的名称是______，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为______。 （3）从实验条件和补铁剂性质角度考虑，写出一种可以提升该补铁剂疗效的方法______。 （4）反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是______。 （5）实验产率测定方法有多种。 Ⅰ、滴定法：将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。 ①滴定过程中，反应的离子方程式为______。 ②上述滴定操作要用到下图中的仪器有______(填字母)。 Ⅱ、分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图所示。 ③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，测得其吸光度(A)为10.6，则其产率是______%。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。重整主要反应有： 反应Ⅰ、 反应Ⅱ、 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 0 回答下列问题： （1）______。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 （3）在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅰ的压强平衡常数______。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，和的速率-浓度关系如下左图所示，温度对产率的影响如下右图所示。 ①表示的速率-浓度关系曲线是______(填“甲”或“乙”)，升高温度，反应重新达到平衡时，图中对应的平衡点可能为______(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是______。 （5）我国科学家通过固体氧化物电解池(如图所示)，实现电化学重整制合成气，其原子效率高达100%，电极B的电极反应式为______。 18. 苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、(推电子基团)、(、Cl、Br、I，吸电子基团)等使新取代基优先进入其邻位或对位，而、(吸电子基团)等使新取代基优先进入其间位。某研究小组按照以下合成路线合成一种消炎药的中间体Ⅰ(部分反应条件已省略)。 已知： 请回答： （1）化合物E的官能团名称是______。 （2）A→B分两步进行，中间产物的结构简式为______，第二步所需要的反应试剂是______。 （3）已知D＋E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为______。 （4）下列有机物碱性由强到弱的顺序是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）写出反应G→H的化学方程式______。 （6）J的分子式为且与B互为同系物，则J可能的结构有______种(不考虑立体异构)。 （7）设计以和乙醛为原料合成的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $