主题一 物质的化学变化（培优专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题一 物质的化学变化 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新情景】（以传统文化作为背景题材）（2025·四川乐山·中考真题）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾 【新考法】（实验结合图像分析）（2026·广东深圳·一模）如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是 A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少 【热点素材】（以人工智能为热点考查）（2026·山东滨州·一模）人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应前后共出现两种单质 B．该反应前后原子种类不变 C．乙具有可燃性，点燃前需验纯 D．生成物丙与丁的质量比为 【新考法】（完善教材装置进行探究考查）（2026·山东滨州·一模）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 【新材料】（结合新化学反应方程式考查有关计算）（2026·吉林松原·一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。化学反应原理是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。回答下列问题。 （1）Na2SO3中硫元素与氧元素质量的最简整数比为_____。 （2）利用化学方程式计算，产生64克SO2，消耗H2SO4的质量是多少克？ 压 轴 提 速 练 1．（2026·山西运城·一模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动(石蜡一般在50℃~70℃熔化)，实施过程如图所示。下列分析正确的是 A．制作蛋壳时只在蛋壳一端敲小孔使蛋液全部流出 B．裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C．在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 2．（2026·吉林长春·一模）小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 3．（2026·广东深圳·一模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 4．（2026·吉林长春·一模）利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。将Y型管放入80℃热水中，观察到管内白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。下列判断错误的是 A．Y型管内会产生大量白烟 B．红磷的着火点比白磷的着火点低 C．热水中白磷不燃烧是因为热水隔绝了氧气 D．使用气球的目的是防止生成物逸出污染环境 5．（2026·山东滨州·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 6．（2026·广东深圳·一模）和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物中各粒子个数比为 B．反应物和生成物均由分子构成 C．反应过程中各元素化合价均不变 D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 7．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）将一定质量碳粉在密闭容器中用电加热板引燃(如图1)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是 A．AB段碳粉开始燃烧 B．此反应的化学方程式为： C．可向装置内加澄清石灰水检验生成物 D．BC段压强增大是反应放热导致 8．（2026·广东深圳·一模）如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是 A．是氧气，②③④一定都属于化合反应 B．A可以是固体、液体或气体 C．若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质 （2026·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年10月31日搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船于11月1日凌晨成功对接于空间站天和核心舱前向端口。我国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽等废弃物回收，转化成氧气等生命必需品。如图是我国空间站模拟光合作用将二氧化碳转化为氧气的微观示意图。 9．下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接 10．有关上述反应的说法中，正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成 B．反应后氧原子个数减少 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的甲和乙的质量比1：1 11．（2026·河南周口·一模）丙烷()是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量为116 g，生成的质量为72 g，则参加反应的的质量为 A．32 g B．64 g C．96 g D．144 g 12．（2026·甘肃定西·一模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A．该反应是分解反应 B．物质丙可能是该反应的催化剂 C．在化学反应中，乙、丁的质量比为5：4 D．待测值为 13 13．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面文章。 甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 甲醇是利用电解水生成的氢气与捕捉的工业废气中的二氧化碳在一定条件下合成的，其原理如图甲所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图乙所示。 甲醇燃料作为一种新型清洁燃料，具有多个优点。甲醇的价格大约是汽油的一半，热值也约为汽油的一半；甲醇燃料的生产和使用过程中污染物排放较少；甲醇燃料不需要从中东等地进口、有助于降低对外部能源的依赖，提高国家的能源安全。 从表中新燃料数据对比分析可知，甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 表——不同替代燃料的特性对比分析 燃料种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/m3 成本(人民币)元/L 存储温度范围 甲醇 19.9 15.8 2272 2.0-2.8 环境温度 氨(液态-33℃) 18.6 11.5 3121 2.2-2.6 -33℃至环境温度 氢气(液态-253℃) 120 8.5 4223 5.7-7.1 -253℃至-250℃ *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 请回答相关问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质_____。 （2）用图甲所示方法制取氢气的优点是_____。 （3）写出生产甲醇时，发生反应的化学方程式_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 A．生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．甲醇燃烧过程中化学能会转化成热能 （5）对比图乙中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内，_____。 （6）参加反应的质量_____(填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 （7）结合表格信息，甲醇与液氢与液氨相比，甲醇突出的优势_____、_____(答出两点)。 14．（2026·广东珠海·一模）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 （3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 15．（2026·广东梅州·一模）二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程Ⅰ：固体单质X为_____(填名称)。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程) （3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ii．43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。___℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_____。 16．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 17．（2026·安徽·模拟预测）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。 【查阅资料】五氧化二磷有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。 （1）开始实验前仪器中充满空气，关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到______现象。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。 （2）为了使实验现象更加明显，推动注射器，塑料瓶内反应的化学方程式为_____。停止推动注射器，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。 （3）若要白磷再次燃烧，可进行的操作是_____。 （4）请指出上述装置的优点是_____。 【拓展延伸】 （5）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧得旺，其原因是______(填字母序号)。 A．火柴头朝下降低了火柴梗着火点 B．火柴梗跟氧气的接触面积小 C．火柴头朝下能预热未燃烧部分 （6）熄灭燃着的火柴，可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （7）做铁丝在氧气中燃烧实验，为引燃铁丝，要在铁丝末端系上火柴梗。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是_____。 18．（2026·山西长治·一模）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请回答： （1）反应前后，碳元素的化合价_____（填“改变”或“不变”）。 （2）用该方法制备至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新情景】（以传统文化作为背景题材）（2025·四川乐山·中考真题）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾 【答案】C 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【解析】A、砍伐斑竹，只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、盐水沸腾，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 【新考法】（实验结合图像分析）（2026·广东深圳·一模）如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是 A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少 【答案】B 【解析】A、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，故B符合题意； C、由图2可知，图像的起点是20.99%，所以加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，故C不符合题意； D、该实验是在密闭装置中进行，和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少，故D不符合题意。 故选B。 【热点素材】（以人工智能为热点考查）（2026·山东滨州·一模）人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应前后共出现两种单质 B．该反应前后原子种类不变 C．乙具有可燃性，点燃前需验纯 D．生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【分析】由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：。 【解析】A、单质中只含一种元素，该反应中H2和Si为单质，共有两种，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，该选项说法正确； C、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯，该选项说法正确； D、结合方程式可知，生成的丙和丁的质量比为28：[（1+35.5）×4]=14:73，该选项说法不正确。 故选D。 【新考法】（完善教材装置进行探究考查）（2026·山东滨州·一模）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 [活动一]认识燃烧 步骤1：室温下，按下图组装仪器，进行操作a后，向铺有细沙的锥形瓶中加入白磷并充满，塞紧带有气球和止水夹的橡胶塞。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温，打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，观察现象。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 （1）步骤1中，操作a为_____。 （2）通过步骤____和____对照，可得结论：燃烧需达到可燃物的着火点。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象为_____。 [活动二]调控燃烧 为探究影响燃烧剧烈程度的因素，该小组进行了“铁燃烧”实验，实验操作及现象如下表。 实验编号 实验操作 现象 ① 在空气中加热铁丝 不燃烧 ② 将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 ③ 在空气中加热纳米铁粉 剧烈燃烧 （3）对比实验_____和_____(填编号)可知，增大反应物浓度可使燃烧更剧烈；纳米铁粉在空气中加热即可剧烈反应，原因是______。 （4）科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了氮气和二氧化碳，房屋起火时，陶瓷砖在高温下裂开并喷出气体灭火。其灭火原理是_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）3 4 步骤2中的白磷不燃烧，步骤4中的白磷燃烧 （3）① ② 纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈 （4）隔绝氧气 【解析】（1）操作 a 为检查装置的气密性。在向锥形瓶中加入药品并充满气体前，必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致后续实验失败。 （2）结论为燃烧需达到可燃物的着火点，因此对照步骤为步骤 3和步骤 4。 步骤 3的实验现象为锥形瓶充满，白磷不燃烧（有氧气但温度达到没有达到着火点）。 步骤 4的实验现象为通入氧气后再次浸入 80℃热水，白磷燃烧（温度达到着火点且有氧气）。 （3）结论为增大反应物浓度可使燃烧更剧烈因此选择的对比实验为①和②。 纳米铁粉在空气中加热剧烈反应的原因为纳米铁粉的颗粒细小，与氧气的接触面积更大，反应更充分、更剧烈。 （4）喷出的氮气和二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，因此灭火原理是隔绝氧气。 【新材料】（结合新化学反应方程式考查有关计算）（2026·吉林松原·一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。化学反应原理是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。回答下列问题。 （1）Na2SO3中硫元素与氧元素质量的最简整数比为_____。 （2）利用化学方程式计算，产生64克SO2，消耗H2SO4的质量是多少克？ 【答案】（1）2:3 （2）解：设消耗H2SO4的质量为x。 x=98g 答：消耗硫酸的质量为98g。 【解析】（1）Na2SO3中硫元素与氧元素质量比为32：（16×3）=2:3； （2）见答案。 压 轴 提 速 练 1．（2026·山西运城·一模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动(石蜡一般在50℃~70℃熔化)，实施过程如图所示。下列分析正确的是 A．制作蛋壳时只在蛋壳一端敲小孔使蛋液全部流出 B．裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C．在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 【答案】C 【解析】A、若只敲一个小孔，内部气压与外界气压平衡，蛋液很难完全流出，通常需要在蛋壳两端各敲一个小孔，利用空气对流让蛋液顺利流出。错误。 B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。错误。 C、 在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 白醋的主要成分是醋酸，蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生反应，从而腐蚀蛋壳，实现图案的显现。正确。 D、 去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 石蜡的熔点为50-70℃，40℃低于石蜡的熔点，石蜡不会熔化，无法去除蜡衣。应将蛋壳置于温度高于石蜡熔点的热水中。错误。 故选C。 2．（2026·吉林长春·一模）小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 3．（2026·广东深圳·一模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少 D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】A、人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，属于混合物，故A错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）存在明显差异，故B正确； C、10mL酒精与10mL水混合后体积减小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相运动到对方的间隔中，并非分子数目减少，故C错误； D、碳与氧气反应的化学方程式为，二者质量比为12：32=3：8，4g碳与4g氧气反应时，氧气不足，不会生成8g二氧化碳，故D错误。 故选B。 4．（2026·吉林长春·一模）利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。将Y型管放入80℃热水中，观察到管内白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。下列判断错误的是 A．Y型管内会产生大量白烟 B．红磷的着火点比白磷的着火点低 C．热水中白磷不燃烧是因为热水隔绝了氧气 D．使用气球的目的是防止生成物逸出污染环境 【答案】B 【解析】A、Y型管内白磷燃烧，生成五氧化二磷固体小颗粒，会产生大量白烟，故选项说法正确； B、80℃环境中，Y型管内白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，因此红磷的着火点比白磷高，故选项说法错误； C、热水中的白磷是可燃物，温度也达到了着火点，但不燃烧，原因是热水隔绝了氧气，故选项说法正确； D、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，气球可以密封装置，防止有毒生成物逸出污染环境，故选项说法正确。 故选：B。 5．（2026·山东滨州·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 6．（2026·广东深圳·一模）和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物中各粒子个数比为 B．反应物和生成物均由分子构成 C．反应过程中各元素化合价均不变 D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】B 【分析】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。 【解析】A、反应物和的粒子个数比为，不是，A错误； B、反应物由二氧化碳分子构成、由氢分子构成；生成物由乙烯分子构成、由水分子构成，所有物质都由分子构成，B正确； C、反应物是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价；碳元素在中为+4价，在中为-2价，C、H元素化合价发生了改变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，只有分子种类发生改变，D错误。 故选B。 7．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）将一定质量碳粉在密闭容器中用电加热板引燃(如图1)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是 A．AB段碳粉开始燃烧 B．此反应的化学方程式为： C．可向装置内加澄清石灰水检验生成物 D．BC段压强增大是反应放热导致 【答案】A 【解析】A、由图2可知，AB段容器内压强小幅上升，是因为AB段是加热过程，容器内气体温度升高，导致压强小幅上升，但温度没有达到碳粉的着火点，所以碳粉没有燃烧，说法错误，符合题意； B、装置内氧气足量，碳粉完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、装置内碳粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物，说法正确，不符合题意； D、相同条件下，气体体积比等于分子个数比，碳粉燃烧放出大量的热并生成二氧化碳气体，根据化学方程式，反应前后气体分子总数不变，则BC段压强迅速升高，是反应放热导致，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．（2026·广东深圳·一模）如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是 A．是氧气，②③④一定都属于化合反应 B．A可以是固体、液体或气体 C．若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质 【答案】B 【分析】通常情况下，X是一种气体单质，常用于供给呼吸，可推测X是氧气。 【解析】A.由分析可知，X是氧气，②③④是物质与氧气发生的反应，不一定都是化合反应，如酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳不属于化合反应，故选项说法错误，不符合题意。 B.高锰酸钾是固体，在加热条件下分解能生成氧气；过氧化氢溶液是液体，在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气；二氧化碳气体和水光合作用释放氧气等；则A可以是固体、液体或气体，故选项说法正确，符合题意。 C.若B是淡黄色固体，则B是硫，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误，不符合题意。 D.B、C、D三种物质都能与X（氧气）发生反应，可以都属于非金属单质，如碳、硫、磷等，故选项说法错误，不符合题意。 故选B。 （2026·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 2025年10月31日搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船于11月1日凌晨成功对接于空间站天和核心舱前向端口。我国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽等废弃物回收，转化成氧气等生命必需品。如图是我国空间站模拟光合作用将二氧化碳转化为氧气的微观示意图。 9．下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接 10．有关上述反应的说法中，正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成 B．反应后氧原子个数减少 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的甲和乙的质量比1：1 【答案】9．C 10．A 【解析】9．A、火箭转场只是火箭的位置发生了改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； B、燃料加注没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； C、点火发射时燃料燃烧，有新物质生成，是化学变化，符合题意； D、自动对接没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； 故选C。 10．由微观示意图可知，该反应是CO2与H2O反应生成C2H4和O2，反应的化学方程式为。 A、该反应的反应物是CO2、H2O，生成物是C2H4和O2均是由分子构成的，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故错误； C、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故错误。 故选A。 11．（2026·河南周口·一模）丙烷()是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量为116 g，生成的质量为72 g，则参加反应的的质量为 A．32 g B．64 g C．96 g D．144 g 【答案】D 【解析】水的化学式为，其中氢元素的质量分数为：，生成水的质量为72 g，则氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，丙烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即丙烷中氢元素质量为8 g。 丙烷的化学式为，其中氢元素的质量分数为：，设丙烷的质量为x，则：，解得：。 根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：； 故选D。 12．（2026·甘肃定西·一模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A．该反应是分解反应 B．物质丙可能是该反应的催化剂 C．在化学反应中，乙、丁的质量比为5：4 D．待测值为 13 【答案】A 【分析】反应前总质量为：，反应后总质量为：，根据质量守恒定律：，解得待测为13g。甲反应质量减少了；乙质量增加了；丙质量不变；丁质量减少了。 【解析】A、甲和丁的质量减少，是反应物；乙的质量增加，是生成物。反应式可表示为：。这是化合反应，不是分解反应，认识错误。 B、物质丙可能是该反应的催化剂丙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，认识正确。 C、在化学反应中，乙增加的质量为25g，丁减少的质量为20g，质量比为，认识正确。 D、根据分析，待测值为13，认识正确。 故选A。 13．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面文章。 甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 甲醇是利用电解水生成的氢气与捕捉的工业废气中的二氧化碳在一定条件下合成的，其原理如图甲所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图乙所示。 甲醇燃料作为一种新型清洁燃料，具有多个优点。甲醇的价格大约是汽油的一半，热值也约为汽油的一半；甲醇燃料的生产和使用过程中污染物排放较少；甲醇燃料不需要从中东等地进口、有助于降低对外部能源的依赖，提高国家的能源安全。 从表中新燃料数据对比分析可知，甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 表——不同替代燃料的特性对比分析 燃料种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/m3 成本(人民币)元/L 存储温度范围 甲醇 19.9 15.8 2272 2.0-2.8 环境温度 氨(液态-33℃) 18.6 11.5 3121 2.2-2.6 -33℃至环境温度 氢气(液态-253℃) 120 8.5 4223 5.7-7.1 -253℃至-250℃ *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 请回答相关问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质_____。 （2）用图甲所示方法制取氢气的优点是_____。 （3）写出生产甲醇时，发生反应的化学方程式_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 A．生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．甲醇燃烧过程中化学能会转化成热能 （5）对比图乙中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内，_____。 （6）参加反应的质量_____(填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 （7）结合表格信息，甲醇与液氢与液氨相比，甲醇突出的优势_____、_____(答出两点)。 【答案】（1）常温常压下为无色液体 （2）节约能源 （3） （4）BC （5）相同温度下有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高 （6）> （7）体积能量密度大，存储空间小或所需仓容小，节省空间或环境温度 可以储存、方便存储 【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，甲醇的物理性质有在常温常压下为无色液体；（合理即可） （2）图甲利用光伏发电制氢气，优点为节约能源； （3）由图甲可知，生产甲醇是用氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：； （4）A、甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”，生产“零碳甲醇”使用的原料含碳元素，说法错误； B、由A分析可知，“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳，说法正确； C、甲醇燃烧过程中是化学能转化成热能，说法正确； 故选BC； （5）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内，有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高； （6）氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，参加反应的H2质量等于生成的甲醇中氢元素质量和水中的氢元素的质量，故参加反应的H2质量>生成的甲醇中氢元素质量； （7）由表格信息可知，甲醇与液氢与液氨相比，甲醇突出的优势有体积能量密度大，存储空间小或所需仓容小，节省空间或环境温度、可以储存、方便存储。（合理即可） 14．（2026·广东珠海·一模）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 （3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）煤气化制氢 （2）1：9 （3） （4）< （5）bc 【解析】（1）根据题干给出的占比可知煤气化制氢占，是占比最高的制氢技术，因此填煤气化制氢； （2）题干说明“氢气产率越高，催化剂效果越好”，结合图1可知，Mo与Fe的质量比为1：9 时氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9； （3）由图3可知，释氢过程的反应物为和，生成物为和，化学方程式为； （4）储氢消耗的全部转化为中的氢元素；释氢时，生成的中氢元素来自和反应物水，因此储氢消耗的氢气质量小于释氢产生的氢气质量； （5）a、煤、天然气都属于化石燃料，二者对应的制氢技术合计占比，因此目前制氢原料主要来自化石燃料，a正确； b、乙醇化学式为，若仅分解为和，根据质量守恒，氧原子无法守恒，该说法错误； c、原文说明“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，c错误。 故选。 15．（2026·广东梅州·一模）二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程Ⅰ：固体单质X为_____(填名称)。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程) （3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ii．43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。___℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_____。 【答案】（1）碳 （2）解：设理论上可制得FeO的质量是。 答：理论上可制得FeO的质量是。 （3） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。故填：碳。 （2）见答案。 （3）中碳、氧元素的质量比为。 由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。 草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，则M中氧元素的质量为，设M的化学式为，则，解得，则M的化学式为。 故填：；；。 16．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 （5）图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 （7）现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 【答案】（1）B （2）分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5）白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） （7）增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使恰好完全反应 【解析】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 （4）双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 （5）图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 （6）氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为； （7）①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ②A、的化学性质与相似，二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； B、石蕊试剂中的水与二氧化硫反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能吸收二氧化硫，不符合题意； C、二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； D、浓硫酸是酸，与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，不符合题意； 故选AC； ③若鼓入的氧气量偏多，会被氧化为氧化铜，导致产物中混有氧化铜。为了得到纯净的铜，需要控制氧气用量，使恰好完全反应。 17．（2026·安徽·模拟预测）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。 【查阅资料】五氧化二磷有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。 （1）开始实验前仪器中充满空气，关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到______现象。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。 （2）为了使实验现象更加明显，推动注射器，塑料瓶内反应的化学方程式为_____。停止推动注射器，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。 （3）若要白磷再次燃烧，可进行的操作是_____。 （4）请指出上述装置的优点是_____。 【拓展延伸】 （5）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧得旺，其原因是______(填字母序号)。 A．火柴头朝下降低了火柴梗着火点 B．火柴梗跟氧气的接触面积小 C．火柴头朝下能预热未燃烧部分 （6）熄灭燃着的火柴，可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （7）做铁丝在氧气中燃烧实验，为引燃铁丝，要在铁丝末端系上火柴梗。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是_____。 【答案】（1）白磷燃烧，红磷不燃烧 （2） 隔绝氧气 （3）关闭弹簧夹，推动注射器 （4）环保；通过弹簧夹和注射器可重复控制白磷的燃烧与熄灭（合理即可） （5）C （6）降低温度到着火点以下 （7）火柴梗即将燃尽时温度最高，最容易引燃铁丝 【解析】（1）由于白磷的着火点低于80℃，红磷的着火点高于80℃，所以会观察到白磷燃烧，红磷不燃烧； （2）过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，其化学方程式为；通入二氧化碳，白磷熄灭，由于二氧化碳不助燃，也不能燃烧，说明隔绝氧气，使白磷不能燃烧； （3）若要白磷再次燃烧，可进行的操作是关闭弹簧夹，推动注射器，使过氧化氢在二氧化锰的作用下继续生成氧气； （4）装置的优点是环保，该装置在密闭环境中进行，可防止生成的五氧化二磷污染空气；通过弹簧夹和注射器可重复控制白磷的燃烧与熄灭等； （5）由图-2可知，火柴头朝下的时候，火焰在下方，热气流向上能预热未燃烧部分，使该部分更快达到着火点，故选C； （6）熄灭燃着的火柴，可以用嘴吹灭，吹气产生气流，加速热量流失，使温度降低到着火点以下，所以其灭火原理是降低温度到着火点以下； （7）结合图像分析，得到的启发是火柴梗即将燃尽时温度最高，最容易引燃铁丝。 18．（2026·山西长治·一模）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请回答： （1）反应前后，碳元素的化合价_____（填“改变”或“不变”）。 （2）用该方法制备至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）改变 （2）解：设至少需要的质量为x 答：至少需要C的质量为72g 【解析】（1）碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，故反应前后，碳元素的化合价改变； （2）见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $