第10单元 课题2 第3课时 中和反应（课时作业）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第3课时 1.(2024·武威三模)属于中和反应的是（) A.2KOH+CO2-K2CO3+H2O B.Na2 O+2HCI-2NaCl+H2 O C.2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O D.K2CO3+2HCl—2KC+H2O+CO2↑ 2.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 示意图如下。下列说法不正确的是 () CP H CP H,OC① NaNa C,0 QHOH Na Na A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢 分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成 水分子 C.Na和CI在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 3.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。 下列应用与中和反应原理一定无关的是 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量水冲洗，再 涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分 泌出的蚁酸造成的痛痒 D.吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中 产生的碱 4.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液 的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质 的质量与加人稀盐酸质量的变化关系不正确 的是 () +水的质量/g +氯化钠的质量/g 0 稀盐酸的质量g 0 稀盐酸的质量/g B ·2 化学九年级下RJ 中和反应 氢氧化钠的质量/g 氯化氢的质量g 0 稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量/g C D 5.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的 电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导 率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。 下列实验分析不正确的是 () NaOH溶液 传感器 电导率 采集信息 形成图象 稀盐酸 时间 A.MP段电导率减小是由于H和OH一结合 生成水 B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应 C.N点时溶液中的离子种类和数量与M点 相同 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 6.50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与 50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全 反应。若将稀盐酸换成等质量、等溶质质量分 数的稀硫酸，则充分反应后溶液呈 () A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 7.(2024·连云港模拟)中和反应是一类重要的化 学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感 器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图 2和图3)。下列说法正确的是 () 传感 电导 率传 感器 搅拌器 图1 同行学案学练测 ↑pH ↑电导率 b 36 32 2 20 16 0306090120150 0306090120150 时间s 时间/s 图2 图3 A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液 发生了化学反应 C.图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不 断增加 D.图3中90s之前电导离下降是因为溶液中 的离子数量逐渐减少 8.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量 随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错 误的是 ( 物质质量/g 甲 丙 0 m n稀硫酸质量g A.丙代表硫酸钠的质量 B.加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 9.某化学兴趣小组按如图所示操作进行酸碱中 和反应的实验，回答下列问题。 氢氧化钠溶液 无 稀硫酸 ?酚酞 ,硫 溶液 酸 A D (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，乙烧杯 中的物质应是 (2)某同学观察到图C中溶液颜色由 变为 ,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全 反应，化学方程式是 (3)另一位同学想用紫色石蕊溶液、铜粉、锌粒 进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分， 其中不能达到目的的是 ·26 10.向NaOH溶液中滴入盐酸至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，在下面横线上写出每种图形表示的离子 (填离子符号)。 反应前 反应后 (2)发生反应的化学方程式是 该反应的微观本质是 (3)下列只有一种物质的溶液能与KOH溶液 发生上述类似反应，应是 (填序号)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 11.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进 行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加 指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧 杯内溶液中的溶质成分进行探究。 I.写出该中和反应的化学方程式： Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ [猜想]猜想一：可能是CaC2和Ca(OH)2; 猜想二：可能只有CaC2; 猜想三： [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量烧 杯内溶液于试管 猜想一不 中，滴入几滴酚酞 正确 溶液，振荡 步骤2：取少量烧 杯内溶液于另 猜想二不正 过一会儿 支试管中，逐滴加 确，猜想三 有白色沉 入碳酸钠溶液至 正确 淀产生 过量 [反思与拓展] (1)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道， 可能造成的危害是 (写一条)。 (2)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCL2,应向烧杯中加入过量的一种物质，该物 质可以是 (写化学式)。消毒液的体积为V,则30000g×20%=V× 1.2g/cm3×80%,V=6250cm3=6250mL =6.25L。需要水的质量为30000g一6250cm3 ×1.2g/cm3=22500g,水的体积为22500g ÷1.0g/cm3=22500cm3=22500mL= 22.5L。 答：(2)所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的 质量分数是30%；(3)需要6.25升这种二氧 化氯消毒液和22.5升水。 12.(1)5(2)5.48 (3)解：设10g稀硫酸中所含HSO4的质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 98 1.12gx 561.12g 98 x=1.96g 稀硫酸的溶质质量分数为：06X10%宁 19.6%。 答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为 19.6%。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.A2.B3.D4.C5.C6.C7.A8.A 9.D10.C 11.(1)碱性(2)2、5(3)3 12.(1)万寿菊胡萝卜(2)绿(3)牵牛花 13.(1)红(2)强(3)大于加水稀释（或：加入 更低浓度的醋酸溶液；或：加热蒸发等) (4)否 14.[猜想与假设]<7=7[评价]小方小钟 同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸小陈同 学不能将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液 3 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.D2.D3.B4.B5.C6.C7.A 8.B9.D10.B 11.(1)Na2 CO+2HCl=2NaCl++H2O+COz (2)加快产生二氧化碳的速率(3)变大 12.(1)CaCOs (2)Fe+2HCl=FeCl2++H2 (3)Fe2 O3+6HCl-2FeCla+3H2O (4)B(5)氢 13.(1)紫色石蕊溶液铁(2)置换(3)Fe2O3 +6HC1-—2FeCL3+3H2O(4)产生气泡 第2课时常见的碱 1.C2.C3.A4.C5.D6.C7.C 8.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O (2)氢氧化钠酸(3)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2 9.(1)C02(2)OH(3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(合理即可) 10.(1)软塑料瓶变瘪C02+2NaOH Na2CO3十H2O(2)二氧化碳能够溶于水， 能和水反应生成碳酸(3)取反应后的溶液 少量于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 (4)密封 11.[实验探究](1)Ca0(2)CaC03[实验结 论]四[拓展迁移]密封 第3课时中和反应 1.C2.A3.B4.D5.C6.B7.A8.C 9.(1)水(2)红色无色2NaOH+H2SO4 —=Na2S04十2H2O(3)铜粉 10.(1)OH Na (2)HC1+NaOH=NaCl 十H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水分 子(3)① 11.I.Ca(OH)2+2HCI-CaCl2++2H2O Ⅱ.[猜想]可能是CaCl2和HCl[进行实验] 无明显现象产生气泡[反思与拓展](1)腐 蚀铁质下水管（或：污染水源等）(2)CaCO3 课题3常见的盐 第1课时常见的盐 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.D 8.(1)大理石（或：石灰石）(2)补钙剂(3)除二 氧化硅等杂质(4)难溶于水(5)CaCO3+ 2HCl—CaCl2+CO2个+H2O 9.NaHCO3+HCI =NaCl+H2O+CO2 减少 10.(1)CaCOa (2)Na2 COa++Ca(OH)2- CaCO3￥+2NaOH复分解反应 11.(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,瓶内压强 大于大气压(2)与盐酸反应生成CO2 (3)将注射器4稍稍向外拉证明CO2已完 全被吸收(4)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3￥+2NaOH(5)与含Ca2+的溶液反 应生成白色沉淀 第2课时复分解反应发生的条件 1.D2.A3.C4.C5.C6.B7.D8.B 9.BC 10.(1)A (2)Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3 +2NaOH复分解反应(3)除铁锈（合理 即可) 11.(1)BaCO3、BaSO4(2)固体粉末一定含有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3,可能含有MgC2 (3)向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠 溶液 12.(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能 相互结合生成气体、沉淀或水(2)白色粉末 溶解，有气泡冒出BaC2+Na2SO4 A BaSO4↓+2NaCl(3)[猜想假设]NaCl、 BaCl2[设计实验]二[反思拓展]Ⅱ.C 第3课时化肥 1.B2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.B 9.A10.D 11.(1)A（2)受潮易分解（或：受热易分解） 12.(1)B(2)三(3)豆科植物的根瘤中有能固 氨的根瘤菌 13.(1)氮(2)46.7% (3)解：12t尿素可为农作物提供氮元素的质 14×2 量是12tX12+16+（14十1X2)×2×100% =5.6t。 答：可为农作物提供5.6t氨元素。 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.D8.A 9.(1)红烧牛肉糖类(2)缺铁性贫血(3)C (4)B 10.(1)C(2)Ca牛奶(3)A(4)176 9:1:12酸性 11.(1)维生素(2)①AgC1②硫酸钡HCl BaCO3+2HCI =BaCl2+CO2+H2O ③D 12.(1)B(2)6(3)A(4)①9.3%②3 课题2化学与可持续发展 1.B2.A3.B4.C5.D6.D7.D8.D 9.(1)金属(2)复合(3)③ 10.(1)C(2)“白色污染”（合理即可）(3)CH4 十20，点燃C0,十2H,0(4)原子1：1 11.(1)合成(2)热塑性(3)糖类(4)塑料米 (5)假的(6)“白色污染”（合理即可） 12.(1)烧焦羽毛(2)A(3)C(4)C2HOH (5)B