专题突破7 化学计算题-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

专题突破七 类型一文字叙述型 1.(2024·达州中考)实验室有部分被氧化的镁 条8.0g,与300.0g溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的 质量为 () A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g 2.(2024·日照中考)某同学加热一定量的氯酸 钾和二氧化锰固体混合物制取氧气(2KCIO M02KC1+30,个)。反应一段时间后停 止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素 的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元 素的质量分数为 () A.20%B.35.5%C.39%D.48% 3.（2024·绥化中考，多选)密闭容器中，将 32.1g的Fe(OH)3与一定质量的C0加强 热一段时间后，得到FezO,和Fe的混合物 共19.2g。向此混合物中加人一定质量分数 的稀硫酸100g,恰好完全反应生成0.3g的 H2[已知：2Fe(OH),△Fe,0,+3H,0]。 则下列说法正确的是 ) A.Fe.O,为Fe2O3 B.该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4% C.加强热后生成H2O的质量为8.1g D.混合物中含有11.2g铁元素 4.(2024·天津中考)烧杯中盛有金属铜和氧化 铜的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数 为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量 分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶 液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%)。 (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3)配 制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫 考前强化专题突破☑ 化学计算题 (答案P164) 酸，需要60%的硫酸多少毫升？（1cm3= 专 题 1mL;结果精确到0.1mL) 突 突破重点专 提升 心素养 5.(2024·黑龙江中考)某化学实验小组为测定 碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同 学们取20g固体混合物，加入90g水使固体 混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g 溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完 全反应形成不饱和溶液。请回答下列问题。 (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量 分数。 做神龙题得好成绩135 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 类型二坐标曲线型 6.(2024·广元模拟)小明为了测定某硫酸中溶 名 质的质量分数，如图甲，向60g硫酸中缓缓 突 注入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应 关系如图乙。请回答下列问题。 数据采集器电脑 NaOH溶液 pH传感器 60g硫酸 甲 突破重点专题 提升核心素养 020 NaOH溶液的质量/g 乙 (1)配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢 氧化钠溶液的溶质质量分数 (选填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 (3)请计算该硫酸中溶质的质量分数（写出计 算过程，结果精确到0.1%)。 136做神龙题得好成绩 7.(2024·菏泽中考)超市卖的纯碱产品中，往 往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学 要通过实验来测定某品牌纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入 烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质 量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加 入CaC2溶液的质量关系如图所示。 +产生沉淀的质量g 10-------- 0 100加入CaCl溶液的质量/g (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (结果精确到0.1%) 类型三表格数据型 8.(2024·兰州中考)兴趣小组同学得知鸡蛋壳 的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标 签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取 5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧 杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分 反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结 果精确到0.1%) 考前强化专题突破☑ 9.(2024·日照中考)某班同学发现一氧化碳还 原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色 物质，对混合物的组成含量进一步探究。 专 题 20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取 突 9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO)置于 烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反 应，做相关记录，实验数据如下表。 甲组 乙组 丙组 丁组 } 加入稀硫酸 15.2 30.4 45.6 60.8 的质量/g 烧杯中剩余固 体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题。 突破重点专题 (1)表中m= ,此混合物中氧化铜的 质量为 g (2) 组同学所做实验中，反应物恰好 核心素 完全反应。 (3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质 量分数。（写出计算过程） 做神龙题得好成绩137 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 10.(2024·白银中考)生铁一般用于铸造或炼 钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁 是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合 题 突 格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检 验，设计实验如下：称取生铁样品50g,把 500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验 数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀 硫酸反应)。 加入稀硫酸的 剩余固体的 实验序号 质量/g 质量/g 第1次 100 38.8 。。 突破重点专题 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 提升核心素养 第5次 100 1.5 (1)上表中m的数值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出 计算的过程)。 (3)判断这批生铁是否合格（写出计算的 过程)。 138做神龙题得好成绩 类型四实物/流程图、标签型 11.(2024·武汉中考)化学项目小组用图1所 示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电 子天平示数为106.23g(见图1)。验证质 量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶 塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定 为106.28g(见图2)。 玻璃管 红磷 仪器甲 玻璃管 106. 106.28 图1 图2 回答下列问题。 (1)仪器甲的名称为 (选填“锥形 瓶”或“烧杯”)。 (2)计算参加反应红磷的质量（结果精确到 0.01g)。 12.（2024·绥化中考)某华业班同学去制纯碱 化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣， 于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化 钠)进行如下探究，完成以下问题 50g 滴几滴酚 滴加50g 水 酞溶液 稀盐酸 酚酞溶液 一至溶液恰西 10.7g样品 质量忽略) 好无色106.3g 无色溶液 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 (2)该样品中碳酸钠的纯度是多少？（结果 精确到0.1%) (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计 算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计 算过程)。 考前强化专题突破☑ 13.(2024·南充中考)为测定某食用小苏打（标 签如图)中NaHCO3的质量分数，取16.9g 样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件 专 题 下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验 数据如下表所示。 破 食用小苏打 主要成分：NaHCOa NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加入稀硫酸后，生成二氧化碳的总 突破重点专题 质量是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与 提升 标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化 学方程式为2 NaHCO3+H2SO4 Na2SO4十2H2O+2CO2个) 做神龙题得好成绩139 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 类型五综合型 14.(2024·潍坊中考)“金粉”（铜锌合金）是一 种金属颜料，可用于文物修复。如图所示， 题 突 某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜 的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶 中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次 反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程 和数据如下： 加入次数第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀硫 20 20 20 20 酸的质量/g 20 重 反应后锥形 点专 瓶内物质总44.94： 64.8884.82 124.80 质量/g 提 升 回答下列问题。 心 (1)a的数值为 ;第4次反应结束 后，溶液中溶质的成分为 (用化学式表示) (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算 过程)。 型稀硫酸 “金粉” 样品 一吕圈 电子秤 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则 铜的质量分数 (选填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 140做神龙题得好成绩 15.(2024·烟台中考)化学兴趣小组欲测定某 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将 10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再 逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反 应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分 反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数 据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶于 水，也不与酸反应) 滴加稀盐酸的 0 10 25 35 总质量/g 锥形瓶及瓶内剩 60.0069.1282.892.36 余物质总质量/g 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应 时，消耗的稀盐酸的总质量是 8,产 生二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (写出计算过程) 稀盐酸 10g样品 (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 (写一条)。(3)CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO (4)CD 是x。 [解析](4)操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的 Na CO+H,SO=Na2 SO+H2O+CO2 方法，该操作的名称是过滤，A正确；经过步骤①和步骤 106 44 ②，固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸 x 2.2g 铜，只剩余炭粉，因此固体N的成分是炭粉，B正确；蓝色 106 x 44-2.2g x=5.3g 沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸钠不反应，氢氧化铜能 与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤④中加入的溶液 故废液中碳酸钠的溶质质量分数是，38×100%=5.3%。 100g 丙是稀硫酸，C错误；“一系列操作”中包含降温结晶，说明 (4)如果缺少装置B,气体从装置A中带出的水蒸气会被 硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，D错误。 装置D吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出 13.(1)淡水(2)MgCl2BaCl2溶液(3)④Mg(OH)2 的碳酸钠的含量偏大。(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成 (4)23.4(5)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将 专题突破六实验探究题 碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。 1.[提出疑问]化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢 6.实验探究1：(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 元素，不可能生成水[设计实验]CO2黑色固体变成红 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 色[实验结论]三CaC,0,△Ca0+C0+C0,个 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+Na2COg CaCO3￥十2NaOH实验探究2：[猜想与假设]NaCl、 [交流反思]缺少尾气处理装置 NaOH、Na2CO3[进行实验]产生白色沉淀[反思与交 2.(1)新物质生成(2)无OH(3)三(4)固体粉末逐 流]否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳 渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K2SO4+BaC2 酸钠反应 -BaSO+2KCl (7)Fe+H2SO-FeSO+H2 7.[作出猜想]2NaOH+CO2一Naz CO3+H2O[实验活 3.[作出猜想]Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 动1]有气泡产生Na,CO3+2HC1—2NaCl+H2O+ [实验探究]Na2CO3(合理即可)无气泡产生（或：无明显 C02个[实验活动2]1.0实验结论部分变质11.92 现象)[拓展应用]供氧剂 <m<13.69[实验活动3]66%[拓展延伸]密封保存 4.(1)Na2CO3(2)Na2SO4(3)取少量土壤浸出液于试管 (合理即可)[解析][实验活动2]根据探究实验要求控制 中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中加入少量的 变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固 硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明土壤中还含有的物 体a的数值为1.0。[实验结论]根据图表信息可知，全部 质是NaCl[拓展延伸]ACD 为氢氧化钠时，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠时，温度 5.[实验设计与实施]产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶 升高10.03℃，而1.0g该氢氧化钠固体样品使温度升高 液溶液变红(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收， 15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范 防止部分气体残留在装置中，影响实验结果(2)CO2十 围是11.92<m<13.69。[实验活动3]根据质量守恒定律 2NaOH-Na2C03+H20(3)5.3%(4)偏大 可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30g,根据 (5)Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 二氧化碳的质量计算得出碳酸钠的质量约为0.72g,再由 [解析][实验设计与实施]步骤1：因废液中含碳酸钠，取少 碳酸钠的质量计算得出变质的氢氧化钠的质量约为0.54g, 量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与 则没有变质的氢氧化钠质量为1.0g一0.72g=0.28g,氢 碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量 0.54g 的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；因废液中含氢氧化钠，且 氧化钠的变质率为0.54g028g×10%≈66%。[拓展 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可取少 延伸]生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 量步骤1中的上层清液于试管中，加人适量无色酚酞溶液， NaOH,包装标签上应注明的注意事项是密封保存等。 溶液变红。(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 8.(1)化石燃烧的燃烧（合理即可）(2)乘坐公共交通工具 会儿氮气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 出行（合理即可）变浑浊(3)二氧化碳与氢氧化钠反应 止部分气体残留在装置中，影响实验结果。(3)装置C、D 生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小， 中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳 振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速 的质量为2.1g十0.1g=2.2g。设废液中碳酸钠的质量 率更快（合理即可）(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶 ·164·同行学案学练测 液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 FezO,为FeO,A错误；由FeO的质量是l0.8g,计算得出 (⑤)向待处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产 与Fe0反应的H2SO4的质量为14.7g,则该稀硫酸中溶 生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液 质的质量分数为1生，714,7×100%=29.4%，B正确； 呈中性（合理即可）[解析](3)根据40%NaOH溶液对应 的曲线可知，t1~t2s时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生 反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量 成碳酸钠，二氧化碳气体体积减小，使烧瓶内压强减小； 为32.1g×109×100%÷(2×10%）=818,C正 t2~t3s时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢 确；反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有16.8g 氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快。(4)根 铁元素，D错误 据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠 4.解：(1)固体粉末中氧元素的质量为10g×16%=1.6g,氧 溶液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化 化铜的质量为1.6g÷(8×10%）=8g,原固体粉末中金 钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为 属铜的质量为10g一8g=2g。 了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待 (2)设生成硫酸铜的质量为x,消耗HSO4的质量为y。 处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉 CuO+H2 SO=CuSO+H2O 淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 80 98 160 9.任务一：[交流讨论](1)太阳能（合理即可）(2)会产生大 8g y 量污染物（合理即可）任务二：[进行实验]烧杯内壁均有 808g 160x x=16g 水雾产生天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成 二氧化碳[反思评价](1)生成物只有水，无污染(2)氢 808g 98y y=9.8g 气燃烧的热值比天然气高任务三：[查阅资料]分子间的 则所得溶液的质量为8g+140g=148g,所得溶液中溶质 间隔任务四：[市场调研]2H,十0，催化剂2H,0 专题突破七化学计算题 的质量分数为8器X10%10.8%。 1.B[解析]镁元素全部转化到氯化镁中，而氯化镁中的氯 (3)由(2)的计算可知，消耗H2SO4的质量为9.8g,则需要 元素全部来自氯化氢；300.0g溶质质量分数为7.3%的稀 60%的硫酸的体积为(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3≈ 盐酸中氯化氢的质量为300.0g×7.3%=21.9g,其中氯 10.9cm3=10.9mL。 答：(1)原固体粉末中金属铜的质量为2g;(2)所得溶液中 离子的质量为21.9gX6,X100%=21.3g,则生成的氯 溶质的质量分数为10.8%；(3)需要60%的硫酸的体积 化镁中氯离子的质量为21.3g,由：Mg~MgC2~2Cl可 为10.9mL。 知，镁元素的质量为21.3g×升-.2g,放选B, 5.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中，氯化 钙的质量为111g×10%=11.1g。 2.B[解析]在氯酸钾和氯化钾中，钾原子、氯原子的个数比 设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质 始终是1：1，所以反应后混合物中钾元素与氯元素的质量 量为y,生成氯化钾的质量为之。 分数之比为39：35.5，反应后混合物中钾元素的质量分数 K2CO3+CaClz -CaCO3+2KCI 为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%， 138 111 100 149 故选B。 11.1gy 3.BC[解析]32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为 138 56 11111.1g x=13.8g 32.1g×07×100%=16.8g:由氢气的质量是0.3g,计算 100y 得出与稀硫酸反应的铁的质量为8.4g,参加反应的 11111.1g y=10g H2SO4的质量为14.7g,则Fe,O,的质量为19.2g-8.4g 149 之 =10.8g,则Fe.0,中含铁元素的质量为16.8g-8.4g= 11111.1g 2=14.9g 8.4g,含氧元素的质量为10.8g-8.4g=2.4g,则Fe.0, (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为 中钱原子和氧原子的个数比为3是：2普-1：1，则 14.9g十(20g-13.8g)=21.1g,溶液的质量为20g十90g 16 十111g-10g=211g,则所得溶液的溶质质量分数为 21.18×100%=10%。 4.8g 211g 2.4g+45.6g ×100%=10%。 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g;(2)恰好完全 答：恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 10.解：(1)16.4 6.(1)偏大(2)氢氧化钠、硫酸钠 (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫 (3)解：设参加反应的H2SO,的质量为x。 酸中溶质的质量为x。 2NaOH H,SO,-Na,SO,+2H,O Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 80 98 56 98 20g×10% x 11.2gx 80_20g×10% 98 x x=2.45g 56_11.2gx=19.6g 98 硫酸中溶质的质量分数为605。×100%≈4.1%。 该稀硫酸中溶质的质最分数为品0×10-19.6%。 答：硫酸中溶质的质量分数为4.1%。 (3)这批生铁中含碳量为50×100%=3%，含碳量在 7.(1)10 (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 2%~6.69%之间，故这批生铁合格。 Na2CO3+CaCl2—CaC03↓+2NaCl 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)这批生 106 100 铁合格。 x 10g 11.(1)锥形瓶 106x (2)解：参加反应的氧气质量为106.28g一106.23g=0.05g。 10010g x=10.6g 设参加反应的红磷的质量为x。 纯碱样品中Na,CO,的质量分数为10,6g×1O0%≈ 12g 4P十50，点燃2P,0, 124 88.3%。 160 答：纯碱样品中Na2CO2的质量分数为88.3%。 x 0.05g 124 8.(1)5 x 160-0.05g x≈0.04g (2)解：由表格数据分析可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 钙恰好完全反应。 12.解：(1)检验碳酸钠是否完全反应 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 (2)生成C02的质量为10.7g+50g+50g一106.3g=4.4g CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量 10073 为y 2.5gx Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个 100_2.5g 106 117 44 73 x=1.825g x 该稀盐酸中溶质的质量分数是，8258×10%=7.3%。 x y 4.4g 25g 106x x=10.6g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 444.4g 9.(1)8.02.4(2)丙 117 y 444.4g y=11.7g (3)解：设恰好完全反应时，生成CuSO4的质量为x。 CuO++H2 SO=CuSO+H2 O 该样品中碳酸钠的纯度是品-号登×10%≈98,1%。 80 160 (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 2.4g 10.7g-10.6g+11.7g=11.8%。 80_2.4g 106.3g6.3g 160x x=4.8g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度是99.1%；(3)所得溶液中 恰好完全反应时，溶液中CuSO4的质量分数为： 氯化钠的质量分数是11.8%。 13.(1)8.8 10.B[解析]固体M是铜，溶液X呈浅绿色，其中含有硫酸 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 亚铁和硫酸两种溶质，A正确；固体Y可以为铁，也可以 2NaHCO3+H2 SO -Na2 SO+2H2 O++2CO2 是氧化亚铁、氢氧化亚铁等，B错误；铜在空气中加热，与 168 88 氧气反应生成氧化铜，铜的质量为16.0g,由反应前后铜 x 8.8g 元素的质量不变，则固体N的质量为16.0g÷ 168x 888.8g x=16.8g （16×10%)=20.08,C正确：混合粉末中铁的质量 样品中碳酸氢钠的质量分数为88g×100%≈9.4% 分数为20.0，g16.08×100%=20%,D正确。 20.0g >99%。 11.B[解析]将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无 14.(1)104.80ZnSO4、H2S04 色，说明金属M与CuSO,溶液反应生成铜和无色溶液， (2)解：样品完全反应生成H2的质量为25g十80g CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反 104.80g=0.2g。 应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸 设样品中Zn的质量为x。 反应生成氢气，也可能是Z与稀盐酸反应生成氢气。根 Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个 据分析，不能判断金属M与Z的金属活动性强弱，A错 65 2 误；若M与ZnSO,溶液也能反应，在M过量的情况下，滤 2 0.2g 液中可能只含一种溶质(M的硫酸盐)，B正确；由分析 65 20.2g x=6.5g 知，滤渣中不一定含有金属M,C错误；该过程中M一定 样品中铜的质量分数为256.58×100%=74%。 与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化 25g 合价为十2，D错误。 答：样品中铜的质量分数为74%。 12.D[解析]硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后 (3)偏小 固体质量增大，后和铜反应生成硝酸铜和银，反应后固体 15.(1)30.002.64 质量增大，α点溶液中含有硝酸亚铁，呈浅绿色，A正确； (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 b点消耗固体的质量（参加反应的铁的质量）小于析出固 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 体的质量（反应生成的银的质量），B正确；取c点固体 100 44 (银)滴加稀盐酸，无气泡产生，C正确；c点溶液中溶质是 10g×x 2.64g 硝酸亚铁和硝酸铜，d点溶液中溶质是硝酸亚铁、硝酸铜 10010gXx 442.64g x=60% 和硝酸银，c、d点溶液中溶质不相同，D错误。 13.(1)AB(2)常温下碳的化学性质不活泼(3)大于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量（即二氧 2Cu+0,△2Cu0 化碳的质量)偏大，从而使测得样品中碳酸钙的质量分数 14.(1)大延展性(2)银的化学性质稳定（合理即可） 偏大（合理即可） (3)①方案二不需要加热，操作方便安全，且节省原料 第八单元素养测评 (合理即可)②Fe十CuSO4=Cu十FeSO4(4)BDE 1.D2.B3.C4.A5.B6.B7.AC8.C 15.(1)弱(2)Cu(或：铜)Zn十H2S04一ZnSO4+H2个 9.B[解析]铜的金属活动性小于氢，因此铜与稀硫酸不反 (或：Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4)(3)B 应，A错误；含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入过量的 16.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸(3)③① 锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Z的金属活 (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）(5)氯化 动性比Cu的强，B正确；判断加入的Zn已过量的依据是 铝(6)铁粉Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 固体中加入稀硫酸，有气体产生，C错误；黄铜渣（含Z、Cu、 17.(1)10(2)40% ZnO、CuO)中加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀 (3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应消耗锌的质量 硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。 为25g-18.5g=6.5g,设40g稀硫酸中溶质的质量 同行学案学练测·165·