专题突破6 实验探究题-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

专题突破六 类型一反应后物质成分的探究 1.(2024·眉山中考)已知草酸钙(CaC2O4)加热 易分解。某实验小组对其分解产物进行 探究。 [查阅资料门草酸钙加热分解产生金属氧化物 和非金属氧化物。 [提出问题]非金属氧化物的成分是什么？ [提出猜想] 猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O [提出疑问]猜想四不成立，原因是 [设计实验]实验装置如图： CaC2O CuO 澄清 浓 石灰 硫 水 C 0 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水 非金属氧化物中 变浑浊 有 非金属氧化物中 D中观察到 有CO [实验结论]猜想 成立，则草酸钙分 解的化学方程式为 [交流反思]从环保的角度考虑，该实验装置 的不足之处是 2.(2024·临夏州中考)化学兴趣小组的同学以 中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请 你一起参与。 [发现问题] 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加 考前强化 专题突破☑ 实验探究题 (答案P164) 入一定量稀硫酸（如图1），发现无明显现象， 专 那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学 突 反应？ 破 [分析讨论] (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究 上述反应是否发生。 思路I:验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所 突 示)滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论 破重 点专 是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判 断依据是溶液中 (填离子符号)一定 提 被完全消耗了。 核心素 养 稀硫酸 酚酞溶液 KOH溶液 剩余溶液 图1 图2 [猜想与假设] (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下 猜想： 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 [进行实验] (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、 BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 剩余溶液 方案 猜想二 正确 Fez03粉末 做神龙题得好成绩 129 ☑同行学案 学练测 化学九年级下RJ 续表 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 BaCl 突 溶液 产生白色 猜想二 方案二 沉淀 正确 目剩余溶液 [实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想 二是正确的。 [评价与反思] (⑤)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化 突破重点专题 物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案 二是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 核 (7)丁同学认为方案一中的FeO3粉末可以 用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化 学方程式为 3.(2024·南充中考改编)目前，“污渍爆炸盐” 已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成 分是Na2CO3·nH2O2溶于水生成Na2CO3 和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱 和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产 生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [作出猜想] 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH) 猜想三：NaOH、Na2 CO 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 (用化学方程式表示)。 [实验探究] 实验步骤 实验现象实验结论 操作：取少量滤液于试管中，产生白色猜想二 滴加 溶液 沉淀 成立 130 做神龙题得好成绩 续表 实验步骤 实验现象实验结论 操作：另取少量滤液于试管 猜想三 二中，滴加过量稀盐酸 不成立 [拓展应用]“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之 外，还可用作 [反思交流]“污渍爆炸盐”应密封保存。 类型二物质组成成分的探究 4.(2024·包头中考)盐碱地是重要的土地资源 之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土 壤盐碱化可能由NaCO3、Na2SO4、NaC1中 的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展 了与该地土壤盐碱化成分相关的探究活动。 [查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。 [设计实验] (1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过 滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤 浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物 质是 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察 到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物 质是 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土 壤盐碱化的成分，请你设计实验方案： (写出实验操作、现象及结论)。 [拓展延伸]在盐碱地改良的众多方法中，以 下方法中你认为合理的是 （填 字母)。 A.施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 5.(2024·烟台中考)《天工开物》中记载古法造 纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制 造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了 氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行 如下探究活动。 [查阅资料]①BaCl2+Na2CO3BaCO3V +2NaCl;②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水 和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 [提出猜想]推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠 中的一种或两种。 [实验设计与实施] 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液 废液中有 于试管中，加入足量 NazCO3 的氯化钡稀溶液 步骤2：取少量步骤1 废液中有 中的上层清液于试管 NaOH 中， 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液 样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会 儿N2,然后称量装置C、D的质量，再向锥形 瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续 通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重 2.1g和0.1g。 足量碱石灰 稀硫酸 足量 废液 农 NaOH 样品 酸 溶液 B D E (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 会儿N2,其原因是 (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 考前强化专题突破☑ (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (选填“偏大”或“偏小”)。 任务三：废液的处理 专 题 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循 突 环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一 破 定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化 学方程式是 类型三物质性质的探究 6.(2024·黑龙江中考)同学们在学习碱的化学 性质时，进行了如图所示的实验。 稀盐酸 氢氧化 玻璃管 钠溶液 突破重点专题 滴有酚酞 的氢氧化 瘪气球A 二氧化碳 钠溶液 B 饱和碳酸 提升核心素养 B 钠溶液 (澄清石 灰水 D 实验探究1： (1)实验A中酚酞的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 实验探究2： 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入 同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生 白色沉淀，上层清液呈红色。 [提出问题]烧杯上层清液中含有哪些溶质 (指示剂除外)？ [猜想与假设] 小芳：NaCl、NaOH 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小明： 做神龙题得好成绩131 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ [进行实验]为了验证小明的猜想，同学们设 计以下实验方案，请你帮助他们完成探究 过程。 突 实验 实验过程 实验结论 现象 甲同学取少量上层清液于 小明的猜 试管中，滴加适量Ca(OH)2 想成立 溶液 乙同学取少量上层清液于 无明显 小明的猜 试管中，滴加少量稀盐酸 现象 想不成立 [反思与交流]你认为乙同学的结论是否正 确？ (选填“是”或“否”)，理由是 类型四 物质变质的探究 7.(2024·牡丹江中考)兴趣小组对一瓶久置的 NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 [提出问题]NaOH变质了吗？ [作出猜想]①没有变质；②已经变质。 请用化学方程式表示NaOH能变质的原 因： 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否 变质 [实验活动1]兴趣小组设计方案进行如下 实验。 实验方案 实验现象 实验结论 猜想②成立； 取少量该NaOH : 依据是 固体样品完全溶 于水，加人过量 (用化学方程式 稀盐酸 表示) [反思评价]有的同学提出此实验无法确定该 NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质 程度 [实验活动2幻兴趣小组利用控制变量的方法 132做神龙题得好成绩 进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验：分别向左右容器内温度升高：溶液 :序号：加入下列物质 值/℃ pH 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 温度传感露 pH传感器！ agNa2C0固体 2 a 的数值 10.03 11.92 为 10mL水 49mL水； :1.0g该NaOH固 15.71 体样品 [实验结论]小组同学分析温度升高值数据， 确定该NaOH固体变质程度是 请推测m的取值范围是 任务三：计算该NaOH固体的变质率 [实验活动3]实验步骤：称量1.0g该NaOH 固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和 试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯 内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液 的质量，记录数据 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固 体的变质率为 (结果精确至1%)。 温馨提示：变质率=已经变质的NaOH的质 量÷变质前NaOH的总质量×100% [反思评价]兴趣小组充分认识到定量研究在 化学实验中的重要作用。 [拓展延伸]生活中的管道疏通剂和炉具清洁 剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明 的注意事项是 (写一条)。 类型五项目式探究 8.(2024·湖南中考)2024年5月1日，我国利 用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧 化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消 耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对 “二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣， 开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的 原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加 的原因有很多，你认为有 (写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的 方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少 的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化 碳排放，你的一种低碳生活方式是 有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现象)，补充了可以利用碱 溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化 碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、溶质 质量分数为0.165%的NaOH溶液、溶质质 量分数为40%的NaOH溶液。 [提出问题]上述4种试剂吸收二氧化碳的效 果如何？ [查阅资料] ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分 数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验 数据进行记录、呈现和分析。 [进行实验] 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省 略)，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的 二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提 供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器 和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注 射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中， 关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振 荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成 考前强化专题突破√ 实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线 图（如图2所示）。 专 题 注射器 60mL试剂 信息处 破 理终端 止水夹 烧瓶 传感器 250mL 图1 +压强/kPa 水 饱和石灰水：90.13 100 0.165%Na0H溶液：90.08 50 突破重点专题 40%Na0H溶液：4.87 t2t3200 400 600 800时间/s 图2 提升核心素养 [分析讨论] (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析 t1~t3s时间段曲线变化的原因是 [得出结论] (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角 度对比分析，得到的结论是 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40% NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩 余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形 成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中 40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的溶液，你 设计的实验方案是 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 [拓展思维]我国已经实现了利用二氧化碳合 成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收 做神龙题得好成绩133 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的 探索方向。 专 9.(2024·山西中考)氢能作为极具发展潜力的 突 多元化能源，在我国经济发展中具有重要的 地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓 厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优 势、储存手段和发展前景等展开了项目式问 题探究。 任务一：调查氢能制取方法 [咨询专家]小组同学通过数字化平台向专家 进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备， 点专 方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 [模型构建]用可再生能源电解水制氢，将是应 用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下： 核 可再生电力→电解水→绿氢(H2) [交流讨论] (1)近年来，能用来发电的可再生能源有 (写一种)。 (2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处 有 (写一条)。 任务二：探究氢能应用优势 [提出问题]氢气作为理想能源的原因是 什么？ [进行实验]设计纯净氢气与天然气燃烧的对 比实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的 导管口点燃氢气和 均有水 天然气，在火焰上 生成 方罩一个干冷的小 烧杯 罩在天然气火焰 ②迅速把①中的烧 上方烧杯内的澄 杯倒过来，分别注 清石灰水变浑浊， 入少量澄清石灰 而氢气火焰上方 水，振荡 的烧杯内无变化 134 做神龙题得好成绩 [反思评价] (1)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点 是 (2)在理想状态下，小组同学通过图1实验， 将测得的实验数据绘制成的图象如图2所 示，分析图象，可得出的结论是 温度计 温度计 1L水 1L水 陶土网 陶土网 氢气 天然气 图1 ↑水的温度/℃ 60 50 40 30 20 10 0.10.20.30.40.50.6 催化剂质子交换膜催化剂 可燃物质量g。氧原子。氢原子 图2 图3 任务三：调研氢能储存手段 [查阅资料]我国绿氢规模化储存是商业化应 用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢 气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的 是 任务四：展望氢能发展前景 [市场调研]目前，氢燃料电池在公共交通中 应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发 生反应的化学方程式为 。 未来，氢能将在航空、航 天、电力和建筑领域大力推广。 [成果分享]通过问题探究，大家对氢能有了 较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型 能源，其产业链包括“制一储一输一用”四个 主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将 是我国经济增长和服务民生的一项重要 举措。(3)CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO (4)CD 是x。 [解析](4)操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的 Na CO+H,SO=Na2 SO+H2O+CO2 方法，该操作的名称是过滤，A正确；经过步骤①和步骤 106 44 ②，固体混合物中的氧化铜、氧化亚铜和铜都转化为硫酸 x 2.2g 铜，只剩余炭粉，因此固体N的成分是炭粉，B正确；蓝色 106 x 44-2.2g x=5.3g 沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸钠不反应，氢氧化铜能 与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤④中加入的溶液 故废液中碳酸钠的溶质质量分数是，38×100%=5.3%。 100g 丙是稀硫酸，C错误；“一系列操作”中包含降温结晶，说明 (4)如果缺少装置B,气体从装置A中带出的水蒸气会被 硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，D错误。 装置D吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出 13.(1)淡水(2)MgCl2BaCl2溶液(3)④Mg(OH)2 的碳酸钠的含量偏大。(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成 (4)23.4(5)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将 专题突破六实验探究题 碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。 1.[提出疑问]化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢 6.实验探究1：(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 元素，不可能生成水[设计实验]CO2黑色固体变成红 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 色[实验结论]三CaC,0,△Ca0+C0+C0,个 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+Na2COg CaCO3￥十2NaOH实验探究2：[猜想与假设]NaCl、 [交流反思]缺少尾气处理装置 NaOH、Na2CO3[进行实验]产生白色沉淀[反思与交 2.(1)新物质生成(2)无OH(3)三(4)固体粉末逐 流]否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳 渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K2SO4+BaC2 酸钠反应 -BaSO+2KCl (7)Fe+H2SO-FeSO+H2 7.[作出猜想]2NaOH+CO2一Naz CO3+H2O[实验活 3.[作出猜想]Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 动1]有气泡产生Na,CO3+2HC1—2NaCl+H2O+ [实验探究]Na2CO3(合理即可)无气泡产生（或：无明显 C02个[实验活动2]1.0实验结论部分变质11.92 现象)[拓展应用]供氧剂 <m<13.69[实验活动3]66%[拓展延伸]密封保存 4.(1)Na2CO3(2)Na2SO4(3)取少量土壤浸出液于试管 (合理即可)[解析][实验活动2]根据探究实验要求控制 中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中加入少量的 变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固 硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明土壤中还含有的物 体a的数值为1.0。[实验结论]根据图表信息可知，全部 质是NaCl[拓展延伸]ACD 为氢氧化钠时，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠时，温度 5.[实验设计与实施]产生白色沉淀加入适量无色酚酞溶 升高10.03℃，而1.0g该氢氧化钠固体样品使温度升高 液溶液变红(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收， 15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范 防止部分气体残留在装置中，影响实验结果(2)CO2十 围是11.92<m<13.69。[实验活动3]根据质量守恒定律 2NaOH-Na2C03+H20(3)5.3%(4)偏大 可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30g,根据 (5)Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 二氧化碳的质量计算得出碳酸钠的质量约为0.72g,再由 [解析][实验设计与实施]步骤1：因废液中含碳酸钠，取少 碳酸钠的质量计算得出变质的氢氧化钠的质量约为0.54g, 量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与 则没有变质的氢氧化钠质量为1.0g一0.72g=0.28g,氢 碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量 0.54g 的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；因废液中含氢氧化钠，且 氧化钠的变质率为0.54g028g×10%≈66%。[拓展 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可取少 延伸]生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 量步骤1中的上层清液于试管中，加人适量无色酚酞溶液， NaOH,包装标签上应注明的注意事项是密封保存等。 溶液变红。(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 8.(1)化石燃烧的燃烧（合理即可）(2)乘坐公共交通工具 会儿氮气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 出行（合理即可）变浑浊(3)二氧化碳与氢氧化钠反应 止部分气体残留在装置中，影响实验结果。(3)装置C、D 生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小， 中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳 振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速 的质量为2.1g十0.1g=2.2g。设废液中碳酸钠的质量 率更快（合理即可）(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶 ·164·同行学案学练测 液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 FezO,为FeO,A错误；由FeO的质量是l0.8g,计算得出 (⑤)向待处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产 与Fe0反应的H2SO4的质量为14.7g,则该稀硫酸中溶 生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液 质的质量分数为1生，714,7×100%=29.4%，B正确； 呈中性（合理即可）[解析](3)根据40%NaOH溶液对应 的曲线可知，t1~t2s时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生 反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量 成碳酸钠，二氧化碳气体体积减小，使烧瓶内压强减小； 为32.1g×109×100%÷(2×10%）=818,C正 t2~t3s时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢 确；反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有16.8g 氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快。(4)根 铁元素，D错误 据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠 4.解：(1)固体粉末中氧元素的质量为10g×16%=1.6g,氧 溶液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化 化铜的质量为1.6g÷(8×10%）=8g,原固体粉末中金 钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为 属铜的质量为10g一8g=2g。 了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待 (2)设生成硫酸铜的质量为x,消耗HSO4的质量为y。 处理的溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉 CuO+H2 SO=CuSO+H2O 淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 80 98 160 9.任务一：[交流讨论](1)太阳能（合理即可）(2)会产生大 8g y 量污染物（合理即可）任务二：[进行实验]烧杯内壁均有 808g 160x x=16g 水雾产生天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成 二氧化碳[反思评价](1)生成物只有水，无污染(2)氢 808g 98y y=9.8g 气燃烧的热值比天然气高任务三：[查阅资料]分子间的 则所得溶液的质量为8g+140g=148g,所得溶液中溶质 间隔任务四：[市场调研]2H,十0，催化剂2H,0 专题突破七化学计算题 的质量分数为8器X10%10.8%。 1.B[解析]镁元素全部转化到氯化镁中，而氯化镁中的氯 (3)由(2)的计算可知，消耗H2SO4的质量为9.8g,则需要 元素全部来自氯化氢；300.0g溶质质量分数为7.3%的稀 60%的硫酸的体积为(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3≈ 盐酸中氯化氢的质量为300.0g×7.3%=21.9g,其中氯 10.9cm3=10.9mL。 答：(1)原固体粉末中金属铜的质量为2g;(2)所得溶液中 离子的质量为21.9gX6,X100%=21.3g,则生成的氯 溶质的质量分数为10.8%；(3)需要60%的硫酸的体积 化镁中氯离子的质量为21.3g,由：Mg~MgC2~2Cl可 为10.9mL。 知，镁元素的质量为21.3g×升-.2g,放选B, 5.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中，氯化 钙的质量为111g×10%=11.1g。 2.B[解析]在氯酸钾和氯化钾中，钾原子、氯原子的个数比 设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质 始终是1：1，所以反应后混合物中钾元素与氯元素的质量 量为y,生成氯化钾的质量为之。 分数之比为39：35.5，反应后混合物中钾元素的质量分数 K2CO3+CaClz -CaCO3+2KCI 为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%， 138 111 100 149 故选B。 11.1gy 3.BC[解析]32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为 138 56 11111.1g x=13.8g 32.1g×07×100%=16.8g:由氢气的质量是0.3g,计算 100y 得出与稀硫酸反应的铁的质量为8.4g,参加反应的 11111.1g y=10g H2SO4的质量为14.7g,则Fe,O,的质量为19.2g-8.4g 149 之 =10.8g,则Fe.0,中含铁元素的质量为16.8g-8.4g= 11111.1g 2=14.9g 8.4g,含氧元素的质量为10.8g-8.4g=2.4g,则Fe.0, (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为 中钱原子和氧原子的个数比为3是：2普-1：1，则 14.9g十(20g-13.8g)=21.1g,溶液的质量为20g十90g 16 十111g-10g=211g,则所得溶液的溶质质量分数为